初中化学方程式的几种配平方法.docx

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最小公倍数法

本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：

1.首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2.其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3.然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4.最后，验证反应式。

配平是否正确。

[例1]试配平磁铁矿（Fe3O4）与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：

4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3（12／4），AI2O3的系数必须为4（12/3）即：

3Fe3O4十Al——Fe十4Al2O3

（3）再配Fe和Al原子。

由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：

3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

4）最后检验，得完整的化学方程式为：

3Fe3O4+8Al==9Fe+4Al2O3

奇数配偶数法

用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：

一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行：

1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；

2.选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配平起点，选配适当系数，使之偶数化；

3.由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

4.最后，验证方程式是否正确：

[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

[分析]

（1）从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

（2）反应式左边有O2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：

FeS2十O2——2Fe2O3十SO2

（3）由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。

反应式右边有4个Fe原子，故左边FeS2的系数须配4，则：

4FeS2十O2——2Fe2O3十SO2

然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2，即：

4FeS2十O2——2Fe2O3十8SO2

最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为：

4FeS2十11O2——2Fe2O3十8SO2

代数法——待定系数法

代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：

1.设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

2.根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数

a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：

3.解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。

a＝xb＝yc＝zd＝．．．

4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。

例：

配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

分析：

（1）设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：

aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

（2）依据质量守恒定律：

反应前后各元素的原子数目必须相等，列出a、b、c、d的关系式：

对Fe原子有：

2a＝c①

对O原子有：

3a十b＝2d②

对C原于有：

b＝d③

（3）解①一②的联立方程组，可得下列关系：

a=1/3b=1/2c=1/3d

（4）为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。

将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：

Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

（5）别忘了检验一下，方程式确已配平了；

须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。

令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；

电子得失法

电子得失法的原理是：

氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。

根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

1.从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

2.使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

3.由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

[例1]配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：

Cu十HNO3（浓）——Cu（NO3）2十NO2↑十H2O

[分析]

（1）从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。

其化合价的变化和电子得失的情况为：

0+5+2+4

Cu+HNO3---Cu（NO3）2+NO2+H2O

（2）使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：

0+5+2+4

1Cu十HNO3——1Cu（NO3）2十2NO2十H2O

（3）据此，推断其它化学式的系数：

反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HNO3，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：

Cu十4HNO3——Cu（NO3）2十2NO2十2H2O

（4）氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。

实际上上式的氧原于已平衡了，故得：

Cu十4HNO3==Cu（NO3）2十2NO2↑十2H2O

归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

做法：

选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：

设NH3的系数为11NH3+O2——NO+H2O

第二步：

反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，

1NH3+O2——1NO+（3/2）H2O

第三步：

由右端氧原子总数推O2系数

1NH3+（5/4）O2——1NO+（3/2）H2O

第四步：

整理并验证。

4NH3+5O2====4NO+6H2O