初中化学常考知识点合集.docx

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点击关注→中考化学2024-01-0919:

01发表于陕西

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第一部分

1、碳素钢可分为三种：

高碳钢、中碳钢、低碳钢。

2、常用于炼铁的铁矿石有三种：

（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;

（2）磁铁矿（Fe3O4）;

（3）菱铁矿（FeCO3）。

3、炼钢的主要设备有三种：

转炉、电炉、平炉。

4、常与温度有关的三个反应条件是：

点燃、加热、高温。

5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

降温、加溶质、恒温蒸发溶剂;饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

（1）升温。

（2）加溶剂;（注意：

溶解度随温度而变小的物质如：

氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：

降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

6、收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水;

（2）生活污水的任意排放;

（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、通常使用的灭火器有三种：

泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小;

（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

10、CO2可以灭火的原因有三个：

不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：

金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

13、应记住的三种黑色氧化物是：

氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：

（1）液态氧气是淡蓝色；

（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；

（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、与铜元素有关的三种蓝色：

（1）硫酸铜晶体;

（2）氢氧化铜沉淀;

（3）硫酸铜溶液。

17、过滤操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁;

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;

（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

18、三大气体污染物：

SO2、CO、NO2。

19、酒精灯的火焰分为三部分：

外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

20、取用药品有“三不”原则：

（1）不用手接触药品;

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;

（3）不尝药品的味道。

第二部分

1、木炭在氧气中燃烧：

C+O2点燃CO2

2、硫在氧气中燃烧：

S+O2点燃SO2

3、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

4、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

6、铜在空气中加热：

2Cu+O2加热2CuO

7、氢气在氧气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

9、碳不充分燃烧：

2C+O2（不充分）点燃2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层：

CO2+C高温2CO

11、二氧化碳与水反应：

CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：

CaO+H2O=Ca（OH）2

13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2）：

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14、加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

15、电解水：

2H2O通电2H2↑+O2↑

16、碳酸不稳定分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

17、高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

19、锌和盐酸的反应：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

20、铁和盐酸：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

第三部分

1、常见物质的颜色：

多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：

MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：

CuSO4·5H2O、Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+溶液、

液态固态O2（淡蓝色）

红色：

Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：

硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：

FeSO4·7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]

无色气体：

N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：

NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2

有臭鸡蛋气味：

H2S

3、常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：

BaSO4、AgCl（就这两种物质）

②蓝色沉淀：

Cu（OH）2、CuCO3

③红褐色沉淀：

Fe（OH）3

Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：

不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：

不溶的碱

4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

SO2+2KOH==K2SO3+H2O

H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：

（各元素的化合价不变）

CO2+H20==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

N2O5+H2O==2HNO3

（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O

CaO+2HCl==CaCl2+H2O

Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：

（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K2O+H2O==2KOH

Na2O+H2O==2NaOH

BaO+H2O==Ba（OH）2

CaO+H2O==Ca（OH）2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg（OH）2==MgO+H2O

Cu（OH）2==CuO+H2O

2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O

2Al（OH）3==Al2O3+3H2O

6、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①除水蒸气可用：

浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等

②除CO2可用：

澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③除HCl气体可用：

AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：

用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

7、实验注意的地方：

①防爆炸：

点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：

稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：

进行有关有毒气体（如：

CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：

CO点燃烧掉;

SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：

加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

8、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

②沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗;

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

9、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

①制O2要除的杂质：

水蒸气（H2O）

②用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：

水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

③制CO2要除的杂质：

水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：

浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）等

除HCl气体的试剂：

AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

10、有CO的验证方法：

（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。

现象：

黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。