高中化学Fe2+离子和Fe3+离子的鉴别方法.docx
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高中化学Fe2+离子和Fe3+离子的鉴别方法.docx
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1.可溶性硫氰化物法
用2支试管分取两种溶液各少量,分别滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN、NH4SCN)等溶液,变血红色的是Fe3+的溶液:
Fe3+ +SCN- =Fe(SCN)2+
不变血红色的是Fe2+的溶液,因为Fe2+与SCN-生成的络合物Fe(SCN)2为无色Fe2+ +2SCN- =Fe(SCN)2
2.加碱法
取二溶液分别加入碱液(如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液),生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液。
(加氨水)Fe3+ +3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+红褐
(加强碱)Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓红褐
生成白色沉淀并立即转变为绿色,最后变为红褐色的是Fe2+的溶液
(加氨水)Fe2+ +2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+白至绿
(加强碱)Fe2+ +2OH- =Fe(OH)2↓白至绿
4Fe(OH)2 +2H2O+O2 =4Fe(OH)3↓红褐
3.黄血盐法
取二溶液分别滴入黄血盐溶液,出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3+的溶液,无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2+的溶液。
4Fe3+ +3Fe(CN)6 4- =Fe4[Fe(CN)6]3↓普鲁士蓝
4.赤血盐法
取二溶液分别滴入赤血盐溶液,出现滕氏蓝沉淀的是Fe2+的溶液,无滕氏蓝沉淀生成的是Fe3+的溶液
3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓滕氏蓝
5.苯酚法
在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液,变紫色的是Fe3+的溶液(苯酚与Fe3+生成紫色的络离子),不变紫色的是Fe2+的溶液。
Fe3+ +6C6H5OH=[Fe(C6H5O)6]3- +6H+
6.纯碱法
取二溶液分别滴入纯碱溶液,产生灰色沉淀的是含Fe2+的溶液。
Fe2+ +CO32- =FeCO3↓(灰色)
生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液:
2Fe3+ +3CO3 2- +3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑红褐
7.铜片法
在铜片的两个位置上分别滴上二溶液,过一段时间后铜片腐蚀的是Fe3+的溶液,无明显现象的是Fe2+的溶液。
2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+
8.碘化钾淀粉试纸法
分别将碘化钾淀粉试纸浸入两种溶液中,使试纸变蓝的是Fe3+的溶液:
2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2
不能使试纸变蓝的是Fe2+的溶液。
9.高锰酸钾法
分取二溶液分别加入酸性高锰酸钾溶液中,振荡,高锰酸钾溶液的紫色褪去的是Fe2+的溶液。
10Fe2+ +2MnO4- +16H+ =10Fe3+ +2Mn2+ +8H2O
不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是Fe3+的溶液。
10.双氧水法
分取二溶液,分别滴入双氧水和氰化钾溶液,产生红褐色沉淀的是Fe2+的溶液
6FeSO4 +12KCN+3H2O2 =4Fe(CN)3 +2Fe(OH)3↓+6K2SO4 红褐
11.铬酸钾法
分取二溶液,分别加入铬酸钾和硫酸的混合液,有深绿色沉淀生成的是Fe2+的溶液:
6Fe2+ +2CrO42- +10H+ =Cr2O3↓+6Fe3+ +5H2O深绿
无深绿色沉淀生成的是Fe3+的溶液。
12.溴水法
在分别盛有用硫酸酸化的溴水的2支试管中,分别滴入二溶液,振荡,能使溴水褪色的是Fe2+的溶液:
2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br-
不能使溴水褪色的是Fe3+溶液。
在上述12种鉴别方法中以第1种方法最好,也最常用,其次是2、3、4、5、6种方法。
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- 高中化学 Fe2 离子 Fe3 鉴别方法