四川省雅安市天全中学届高三月考理综试题附答案650439.docx
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四川省雅安市天全中学届高三月考理综试题附答案650439
四川省天全中学2015-2016学年3月考试
高2013级化学试卷
可能用到的相对原子质量(原子量):
H-1C-12Na-23O-16Cu-64Cl-35.5
一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题6分,共42分)
1.化学在人类生活中扮演着重要角色,下列说法正确的是
A.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
B.气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
C.将水坝的钢铁闸门与直流电的负极相连可以防闸门腐蚀
D.煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃,不能得到衍生物
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
B.标准状况下,4.48L己烷含有的分子数为0.2NA
C.标准状况下,6.72LNO2与水反应消耗的氧化剂分子数为0.2NA
D.1molOD-离子含有的质子、中子数均为10NA
3.下列表述正确的是
A.c(OH-)/c(H+)===10-12的溶液中:
NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-不能大量共存
B.通入过量SO2气体的溶液中:
HSO3-、NO3-、Ba2+不能大量共存
C.向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液的离子方程式为:
HCO3-+Ba2++H++SO42-===BaSO4↓+H2O+CO2↑
D.向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液的离子方程式为:
2Fe3++2I-===2Fe2++2I2
4.常温下,下列关于电解质溶液的说法正确的是
A.将pH=4CH3COOH溶液加水稀释10倍,溶液中各离子浓度均减小
B.用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7,V(CH3COOH溶液) C.向0.2mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1mol·L-1NH3·H2O溶液: c(Cl-)=c(H+)+c(NH3·H2O) D.25℃时,0.1mol·L-1的NaClO2溶液和0.001mol·L-1CH3COONa溶液pH相等,则HClO2的电离平衡常数大于CH3COOH 5.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示,下列有关说法正确的是 A.电池工作时,Na+向电极1移动 B.电池工作一段时间后停止,溶液PH值比开始时明显减小 C.电极1发生的电极反应为2NH3+6OH--6e-===N2↑+6H2O D.用该电池做电源电解精炼铜,理论上每消耗0.2molNH3的同时阳极会得到19.2g纯铜 6.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 制备Fe(OH)3胶体 B 将CO2通入水玻璃溶液中 证明C元素的非金属性大于Si C 向苯和苯酚的混合溶液中加入足量的浓溴水,充分反应后过滤 除去苯中混有的苯酚 D 淀粉与稀H2SO4共热,再加入银氨溶液水浴加热 验证淀粉水解产物有无还原性 7.相同温度下,容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ·mol-l。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表: 下列叙述正确的是 A.Q1>Q3>Q2=78.8kJ B.三个容器中反应的平衡常数均为K=2 C.甲中反应达到平衡时,若升高温度,则SO2的转化率将大于50% D.若乙容器中的反应经tmin达到平衡,则0~tmin内,v(O2)= mol/(L·min) 二.非选择题(4个小题,共58分) 8.(本题共12分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.其中A、C原子都有两个未成对的单电子,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高.E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2: 1,三个氯离子位于外界.请根据以上情况,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。 (2)B的氢化物的分子空间构型是,其中心原子的杂化方式是。 (3)AC2的电子式,是分子(填“极性”或“非极性”),一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为。 (4)E的核外电子排布式是,ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是。 9.(本题共15分)实验室可用NaClO3制取ClO2气体,再由ClO2制得NaClO2,实验装置如图所示: 回答下列问题: (1)仪器a的名称为__________;装置C的作用是___________。 (2)该实验必须使NaClO3稍微过量,目的是_________________。 (3)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收,操作时应注意_______________________。 (4)NaOH吸收ClO2尾气,生成物质的量之比为1: 1的两种阴离子,一种为ClO2-,则另一种为____________。 (5)B中反应的离子方程式为______________________。 (6)证明NaClO2具有氧化性的方法是: 将B中溶液加热除去H2O2,加入__________(填序号,下同)酸化,再加入____________检验。 ①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液 (7)预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%,若要制得28.9gNaClO2·3H2O(相对质量: 144.5),至少需__________gNaClO3(相对质量: 106.5)。 10.(本题共15分)白黎芦醇(结构简式: )属二苯乙烯类多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用.某课题组提出了如下合成路线: 已知: . 根据以上信息回答下列问题: (1)白黎芦醇的分子式是 . (2)C→D的反应类型是 ;E→F的反应类型是 . (3)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应,能与NaHCO3反应放出CO2,推测其1H核磁共振谱(H﹣NMR)中显示有 种不同化学环境的氢原子,其个数比为 . (4)写出A→B反应的化学方程式: . (5)写出结构简式: D 、E . (6)化合物 有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式: . ①能发生银镜反应;②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子. 11.(本题共16分)钛合金是航天航空工业的重要材料.由钛铁矿(主要成分是TiO2和Fe的氧化物)制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下: 已知: ①TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中 ②TiCl4的熔点-25.0℃,沸点136.4℃;SiCl4的熔点-68.8℃,沸点57.6℃ 回答下列问题: (1)写出钛铁矿酸浸时,主要成分TiO2反应的离子方程式,加入铁屑的作用是。 (2)操作Ⅱ包含的具体操作方法有。 (3)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O,请用恰当的原理和化学用语解释其原因,废液中溶质的主要成分是(填化学式). (4)用金红石(主要含TiO2)为原料,采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下: 写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式,制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质,可采用方法除去. (5)TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法,电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐,原理如图所示,则其阴极电极反应为: ,电解过程中阳极电极上会有气体生成,该气体可能含有. 2013级高三下期第3月生物月考答案 一、选择题(共42分,每题6分) 1.C2.C3.B4.D5.B6.D7.C 二、非选择题(共48分) 8.(12分) (1)碳源和水(1分)CO2(1分)细胞质基质和线粒体(1分) (2)慢(1分)因为A瓶中酵母菌的呼吸作用产生CO2能供给B瓶小球藻进行光合作用;而D瓶中乳酸菌的无氧呼吸无CO2产生。 (2分) (3)小球藻呼吸作用吸收的氧气量(2分) (4)见右图: (2分) (5)F试管中缺少镁元素,影响叶绿素的正常合成,其光合作用强度比E试管低(2分) 9.(9分,除注明分值外,其余每空1分) (1化学信号→电信号N (2)甲神经-体液调节(或神经调节和体液调节)反馈 (3)冷觉感受器→传入神经→下丘脑体温调节中枢→传出神经→肾上腺(答案全才给2分) (4)抗利尿激素上升 10.(9分,除注明分值外,其余每空1分) (1)6-BA生长素 (2)否缺乏比3.0浓度更大浓度的系列对照试验(2分) (3)CC黑暗(4)光照对愈伤组织的形成没有影响。 11.(18分)Ⅰ(6分) (1)基因突变(1分) (2)AUA(1分) (3)突变后的基因为隐性基因;突变后的基因控制合成的蛋白质不变(每点1分,共2分) (4)丁(2分) Ⅱ(12分,每空2分) (1)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、X或Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Y (2)aXB、AY、AY(3)AaXBXb(4)5/6 (5)XbXb×XBY(6)AaXBXb×AaXbY 天全中学2015--2016学年高三(下)3月月考 理科综合物理部分 第Ⅰ卷(选择题,共42分) 选择题(本题共7小题.其中1—5题为单项选择题;6—7题为多项选择题,每题全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分.) 1.如图,电源电动势为E,线圈L的直流电阻不计.则以下判断正确的是 A.闭合S,稳定后,电容器两端电压为E B.闭合S,稳定后,电容器的a极带正电 C.断开S瞬间,电容器的a极将带正电 D.断开S瞬间,电容器的a极将带负电 2.如图所示,半径为R的圆形区域内有垂直于纸面向里的匀强磁场;重力不计、电荷量一定的带电粒子以速度v正对着圆心O射入磁场,若粒子射入、射出磁场点间的距离为R,则粒子在磁场中的运动时间为 A. B. C. D. 3.如图所示,位于平行金属板中央的带电质点P处于静止状态,不考虑电流表和电压表对电路的影响,当滑动变阻器R4的滑片向b端移动时,则 A.质点P将向上运动B.R3上消耗的功率逐渐增大 C.电流表读数减小D.电压表读数减小 4.假设月球半径为R,月球表面的重力加速度为g0.如图所示,“嫦娥三号”飞船沿距月球表面高度为3R的圆形轨道Ⅰ运动,到达轨道的A点,点火变轨进入椭圆轨道Ⅱ,到达轨道Ⅱ的近月B点再次点火进入近月轨道Ⅲ绕月球做圆周运动.下列判断正确的是 A.飞船在A点点火变轨前后相比较,变轨后动能减小 B.飞船在Ⅱ轨道上由A点运动到B点的过程中,动能减小 C.飞船在轨道Ⅲ跟轨道Ⅰ的线速度大小之比为1: 2 D.飞船在轨道Ⅰ绕月球运动一周所需的时间为 5.电磁流量计广泛应用于测量可导电流体(如污水)在管中的流量(在单位时间内通过管内横截面的流体的体积).为了简化,假设流量计是如图所示的横截面为长方形的一段管道,其中空部分的长、宽、高分别为图中的a、b、c.流量计的两端与输送流体的管道相连接(图中虚线).图中流量计的上下两面是
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