年江苏省扬州市中考化学试卷.doc
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扬州市2017年初中毕业、升学统一考试化学试题
选择题
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共计30分。
只有一个选项符合题意)
1.2017年5月,扬州市启动“公共看环保”活动。
下列做法不合理的是( )
A.乱排废水B.垃圾分类C.节约用电D.增加植被
2.下列过程仅包含物理变化的是( )
A.光合作用B.干冰升华C.煤的燃烧D.金属锈蚀
3.下列物质由离子构成的是( )
A.AlB.H2OC.CO2D.NaCl
4.下列物质属于盐的是( )
A.FeB.CuOC.Na2CO3D.H2SO4
5.下列物质溶于水,能使溶液温度降低的是( )
A.硝酸铵B.氧化钙C.氢氧化钠D.浓硫酸
6.下列为“中国节能”标志的是( )
7.下列属于置换反应的是( )
A.2H2O2H2↑+O2↑
B.H2+CuOCu+H2O
C.S+O2SO2
D.NaOH+HCl===NaCl+H2O
8.“高钙牛奶”中的“钙”应理解为( )
A.单质B.原子C.分子D.元素
9.下列物质可用作氮肥的是( )
A.K2SO4B.Ca3(PO4)2C.NH4HCO3D.NaCl
10.下列物质呈碱性的是( )
A.血液,pH值为7.35~7.45
B.胃液,pH值为0.8~1.5
C.牛奶,pH值为6.3~6.6
D.苹果汁,pH值为2.9~3.3
11.瘦西湖工人将赤霉酸(C19H22O6)注入柳树,以减少柳絮。
下列关于赤霉酸的说法正确的是( )
A.C、H原子个数比为12∶1
B.相对分子质量为47g
C.氢元素的质量分数最小
D.赤霉酸中含47种元素
12.下列说法正确的是( )
A.粉笔灰分散到水中形成溶液B.自来水是纯净物
C.长期饮用硬水有益人体健康D.水是宝贵的资源
13.下列鉴别方法可行的是( )
A.用燃着的木条鉴别CO2和N2
B.用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体
C.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
D.用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
14.下列实验现象的描述正确的是( )
A.灼烧棉纱线,有烧焦羽毛气味B.铜片投入稀盐酸,产生大量气体
C.铁丝在纯氧中燃烧,生成白色固体D.加热“铜绿”,固体变黑
15.某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是( )
第15题图
A.反应物与生成物共有3种物质
B.反应后原子个数增多
C.该图可示意CO与O2的反应
D.反应物中元素的化合价都为0
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共计10分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只有一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
16.下列操作正确的是( )
17.物质甲与乙的溶解度曲线如右图所示。
下列说法一定正确的是( )
第17题图
A.常温下,乙容易溶于水
B.甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C.从t2℃降至t1℃,甲溶液中有晶体析出
D.甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
18.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂和操作都正确的是( )
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
NaCl溶液
CuCl2
NaOH溶液
洗气
B
MnO2
KCl
水
过滤
C
CaCO3
CaO
稀盐酸
过滤
D
CO2
HCl
NaOH溶液
洗气
19.某实验过程如下:
取ag锡粉置于密闭容器中,称得容器和固体的总质量为bg,煅烧使锡粉与O2充分反应;冷却后打开容器时发现有空气冲入,待容器内气体组成恢复到反应前,称得容器和固体的质量为cg;取出所有固体,称得固体为dg。
则c等于( )
A.d+b+aB.d-b-aC.d-b+aD.d+b-a
20.分解水制氢的一种原理如图。
下列关于该原理的说法正确的是( )
第20题图
A.反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I
B.涉及的反应类型有分解反应和化合反应
C.理论上,每生成16gO2,就能得到2gH2
D.理论上,每分解18gH2O,就需向体系内再补充32gSO2
非选择题
21.(12分)化学用语是学习化学的重要工具。
(1)写出下列微粒的化学符号:
①钠原子________ ②三氧化二氮分子________
③5个氢氧根离子________④锌离子________
(2)用下列字母序号填空:
a.明矾 b.碘水 c.氮气 d.碳酸氢钠
①________用于净水;②________用于检验淀粉;③________用于治疗胃酸过多;④________用作粮食保护气
(3)写出下列反应的化学方程式:
①磷与氧气反应________②硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应________
③碳酸钙分解________④铜与硝酸银溶液反应________
22.(8分)化学与生活密切相关。
(1)每100克巧克力中营养成分的含量如下表。
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/mg
钙
铁
磷
维生素B
/mg
维生素C
/mg
总能量/
千焦
5
32
51
50
4
120
0.2
—
2142
第22题表
①表中2142千焦能量全部来自糖类吗?
________(选填“是”或“不是”)。
葡萄糖(C6H15O6)完全烧焦后得到黑色物质,说明葡萄糖含________元素(填元素符号)。
②摄入________元素不足,会导致骨骼疏松,易得佝偻病。
铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是________
③补充维生素C,选择________为宜。
(填序号)
a.猪肉 b.青菜 c.纯净水
(2)2017年,扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空。
第22题图
①电缆内一般是铜芯,外面包有聚乙烯绝缘层。
铜属于________,聚乙烯属于________。
(填序号)
a.金属材料b.合成材料c.复合材料
②纯铜制作铜芯电缆,主要是因为________。
(填序号)
a.密度大b.色彩鲜艳c.导电能力强
23.(8分)能源和环境一直受到人们关注。
(1)太阳能和天然气中属于可再生能源的是________,属于不可再生能源的是________。
天然气的主要成分是CH4,CH4中H的质量分数为________。
CH4燃烧主要是将化学能转化为________能。
(2)造成大气中CO2含量增加的主要原因是________。
(填序号)
a.动植物的呼吸作用b.实验室逸出CO2c.化石燃料的大量燃烧
(3)汽车尾气中的CO和NO,在催化剂作用下能转化为CO2和N2。
该反应中CO和NO的分子个数比为________。
(4)下列可用来改良酸性土壤的是________。
(填序号)
a.熟石灰b.氯化钠c.稀硫酸
(5)下列作法会导致“白色污染”的是________。
(填序号)
a.丢弃废旧电池b.随意丢弃废旧塑料c.使用含铅汽油
24.(11分)为测定钢铁中含碳量,设计如下装置。
钢铁样品在装置A中煅烧时,气体产物只有CO2和SO2。
第24题图
(1)钢样处理成粉末的主要目的是________。
钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C+3O2________+CO2。
(2)实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为__________________,MnO2中Mn的化合价为________。
(3)装置B的作用是________,装置B中的现象是________。
(4)装置C的作用是________。
若无装置C,则测定结果________(填“偏大”“无影响”或“偏小”)。
(5)装置D的作用是________。
装置E的作用是________。
(6)钢样中加入某物质可降低煅烧温度。
为不影响测定结果,该物质在组成上需满足的条件是________。
25.(9分)某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4·7H2O的步骤如下:
①调节废水pH;②过滤;③蒸发浓缩;④结晶池中结晶;⑤收集晶体,洗涤、干燥。
(1)调节废水pH时,适宜加入________。
(填序号)
a.Feb.Cuc.Ca(OH)2
(2)实验室中,完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、________和________,过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是________、________。
(3)结晶池底部有一定坡度的主要目的是________。
(4)用冰水洗涤FeSO4·7H2O晶体的
第25题图
目的是________。
低温干燥的目的是________。
(5)结合右图,补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O的实验方案:
蒸发浓缩,________,过滤,洗涤,干燥。
26.(12分)碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。
Ⅰ 以Mg2(OH)2CO3为原料,制备产品MgO2的步骤如下:
(1)煅烧 煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物,其中一种常温下是气体,且能使澄清石灰水变浑浊。
煅烧时反应的化学方程式为________。
(2)转化 向所得固体中加双氧水充分搅拌,发生反应MgO+H2O2===MgO2+H2O,温度升高,说明该反应________热量(填“放出”或“吸收”)。
其他条件相同,煅烧温度、煅烧时间不同,所得MgO对MgO2产率(产率=×100%)的影响分别如图所示。
则最佳的煅烧温度为________℃、煅烧时间为________小时。
第26题图
(3)分离 得到产品
(4)测定 假设产品中仅混有少量MgO。
某小组设计下列装置,通过测定生成O2的体积,计算MgO2的质量分数。
第26题图
已知:
a.MnO2与稀盐酸不反应 b.MgO2+2HCl===MgCl2+H2O2
c.2MgO22MgO+O2↑ d.MgO+CMg+CO↑
①仪器M的名称是________。
MnO2的作用是________。
②相同条件下,________能使测定结果更准确。
(填“装置A”或“装置B”)
③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g,需要水________mL.(水的密度是1g·mL-1,计算结果保留一位小数)
④经过讨论,该小组又设计了下列3种方案。
分别取5.0g产品进行实验,能确定MgO2质量分数的是________。
(填序号)
a.加热,使MgO2完全分解,测出剩余固体的质量
b.与足量炭粉在高温下充分反应,测出生成Mg的质量
c.先加足量稀盐酸,再加足量NaOH溶液,充分反应,测出Mg(OH)2质量
Ⅱ MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。
现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2,反应如下:
MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)。
生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨?
(写出计算过程)
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- 江苏省 扬州市 中考 化学 试卷