----年高一(上)期中化学试卷.doc
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2014-2015学年高一(上)期中化学试卷
一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)
1.(3分)(2011•天心区校级模拟)下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )
A.
试管
B.
坩埚
C.
蒸发皿
D.
烧杯
考点:
直接加热的仪器及使用方法.
专题:
化学实验常用仪器.
分析:
根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答.
解答:
解:
能直接加热的仪器有:
试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿,必须垫石棉网才能加热的仪器有:
烧杯、烧瓶、锥形瓶.不能加热的仪器有:
集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等.
故选D.
点评:
本题考查直接加热的仪器及使用方法,要熟记常见仪器的名称、性质和用途,不要在做实验时进行错误操作.
2.(3分)(2014秋•宝安区校级期中)下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是( )
A.
配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
B.
浓硫酸沾到皮肤上时,可立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液
C.
酒精灯不慎碰倒起火时,可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭,不能用水泼灭
D.
碱沾到皮肤上时,应立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液
考点:
化学实验安全及事故处理.
专题:
化学实验基本操作.
分析:
A.量筒不能用来配制或稀释溶液;
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用用布擦拭干净再用水冲洗;
C.从灭火的原理和方法分析,灭火的方法有:
(1)与空气(或氧气)隔绝,
(2)降温到可燃物的着火点以下,(3)撤走可燃物;
D.根据碱溶液粘在皮肤上,先用较多水冲洗,再涂上硼酸溶液进行解答.
解答:
解:
A.稀释浓硫酸不能在量筒中进行,要在烧杯中进行,故A错误;
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用用布擦拭干净再用水冲洗,再涂3%~5%NaHCO3溶液,故B错误;
C.油或酒精的密度比水小,如果油或酒精着火时用水扑灭,油或酒精会浮上来,使燃烧更旺,所以如果酒精灯不慎碰倒起火时,可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭,不能用水泼灭,故C正确;
D.碱溶液不慎洒在皮肤上,用水冲洗后,再涂上硼酸溶液,故D正确.
故选AB.
点评:
本题考查实验中常见事故的正确处理方法,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握.
3.(3分)(2014秋•淅川县校级期中)下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )
A.
烧碱
B.
甲烷
C.
酒精
D.
白磷
考点:
化学试剂的分类.
专题:
化学实验常用仪器.
分析:
根据烧碱具有强烈的腐蚀性、甲烷是可燃性气体、酒精是易燃性液体、白磷是易燃性固体,据此结合图中常见标志的含义进行分析判断即可.
解答:
解:
A.烧碱具有强烈的腐蚀性,不属于爆炸品,故A选;
B.甲烷是可燃性气体,属于易燃气体,故B不选;
C.酒精是易燃性液体,属于易燃液体,故C不选;
D.白磷是易燃性固体,属于易燃固体,故D不选.
故选A.
点评:
本题考查物质的分类,难度不大,了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此类题的关键.
4.(3分)(2014秋•宝安区校级期中)下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是( )
A.
分液漏斗
B.
漏斗
C.
蒸发皿
D.
长颈漏斗
考点:
过滤、分离与注入溶液的仪器.
专题:
化学实验常用仪器.
分析:
根据仪器的构造,若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置,使用前需要检查是否漏水;相反,若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置,使用前需要检查不需要检查是否漏水,据此进行判断即可.
解答:
解:
A.分液漏斗有活塞,使用前需要检查是否漏,故A正确;
B.漏斗没有活塞和瓶塞,使用前不需检查是否漏水,故B错误;
C.蒸发皿没有活塞和瓶塞,使用前不需检查是否漏水,故C错误;
D.长颈漏斗没有活塞和瓶塞,使用前不需检查是否漏水,故D错误.
故选A.
点评:
本题考察了常见仪器的使用,难度不大,带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水,常见的需要检漏的仪器有:
容量瓶、分液漏斗和滴定管.
5.(3分)(2014秋•淅川县校级期中)如图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是( )
A.
蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B.
过滤、蒸发、萃取、蒸馏
C.
萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D.
蒸馏、过滤、萃取、蒸发
考点:
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂.
专题:
化学实验基本操作.
分析:
蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离;
普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体;
分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物;
蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离,以此来解答.
解答:
解:
因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离,即蒸馏;
因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体,即过滤;
因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物,即分液或萃取;
蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离,即蒸发,
所以从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是:
蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发,
故选D.
点评:
本题考查混合物分离提纯及实验仪器等,为高频考点,把握常见的仪器及用途等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.
6.(3分)(2014秋•淅川县校级期中)①四氯化碳②汽油③酒精这三种溶剂能萃取碘水中的碘的是( )
A.
只有①
B.
①和②
C.
①和③
D.
①②③
考点:
分液和萃取.
专题:
化学实验基本操作.
分析:
根据萃取剂的选择必须符合下列条件:
溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大;萃取剂与原溶剂不相溶;萃取剂与溶质不反应.
解答:
解:
四氯化碳、汽油都和水不互溶,且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度,四氯化碳和汽油都和碘不反应,所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘;酒精和水互溶,所以酒精不能作萃取剂.
故选B.
点评:
本题考查萃取,萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的,应掌握萃取的条件:
溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大;萃取剂与原溶剂不相溶;萃取剂与溶质不反应.
7.(3分)(2014秋•淅川县校级期中)将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是( )
A.
水银、干冰、硫酸、苛性钠、食盐
B.
氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾
C.
碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
D.
铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
考点:
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;单质和化合物.
分析:
根据概念进行判断:
单质是由一种元素组成的纯净物;
氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物;
酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物;
碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;
盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物.
解答:
解:
A、水银是金属单质,干冰是固态二氧化碳属于氧化物,硫酸属于酸、苛性钠是氢氧化钠属于碱、食盐是氯化钠属于盐,故A正确;
B、纯碱是碳酸钠,属于盐,不是碱,故B错误;
C、碘酒是碘的酒精溶液,是混合物,不是单质;冰即固态的水,是氧化物;盐酸是HCl的水溶液,是混合物,不是酸,故C错误;
D、石灰水是氢氧化钙的水溶液,是混合物,不是碱,故D错误.
故选A.
点评:
本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类,题目难度不大,注意把握相关概念.
8.(3分)(2013秋•漯河期中)溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )
A.
是否有丁达尔现象
B.
是否能通过滤纸
C.
分散质粒子的大小
D.
是否均一、透明、稳定
考点:
分散系、胶体与溶液的概念及关系.
专题:
溶液和胶体专题.
分析:
溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小,据此即可解答.
解答:
解:
A.胶体具有有丁达尔现象,是胶体中胶粒(1nm~100nm)在光照时产生对光的散射作用形成的,微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象,该现象是由微粒直径决定的,丁达尔现象不是三种分散系的本质区别,故A错误;
B.胶体能透过滤纸但不能透过半透膜,是由分散质微粒的直径决定的,所以,该现象不是三种分散系的本质区别,故B错误;
C.根据分散质微粒直径大小来分类,把分散系划分为:
溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm),所以,溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小,故C正确;
D.溶液均一、透明、稳定,胶体较稳定,浊液不稳定,是由分散质微粒的直径决定的,所以,该现象不是三种分散系的本质区别,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别,注意相关基础知识的积累,题目难度不大.
9.(3分)(2008秋•宿迁期末)下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )
A.
NaCl晶体、BaS04
B.
铜、二氧化硫
C.
液态的醋酸、酒精
D.
熔融的KNO3、硫酸溶液
考点:
电解质与非电解质.
专题:
电离平衡与溶液的pH专题.
分析:
电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物.
解答:
解:
A.NaCl晶体的水溶液能导电,属于电解质;BaS04在熔融状态下能导电,属于电解质,故A错误;
B.铜是单质,既不是电解质也不是非电解质;二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子,所以二氧化硫的水溶液导电,但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫,所以二氧化硫是非电解质,故B错误;
C.液态的醋酸的水溶液能导电,属于电解质;酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电,属于非电解质,故C正确;
D.熔融的KNO3能导电,属于电解质;硫酸溶液是混合物,不是化合物,故D错误.
故选C.
点评:
本题考查学生电解质和非电解质的概念,均是对化合物进行的分类,可以根据所学知识进行回答,较简单.
10.(3分)(2014秋•宝安区校级期中)下列说法正确的是( )
A.
在标准状况下,1mol水的体积是22.4L
B.
1molH2所占的体积一定是22.4L
C.
在标准状况下,NA个任何分子所占的体积约为22.4L
D.
在标准状况下,总质量为28g的N2和CO的混合气体,其体积约为22.4L
考点:
气体摩尔体积.
分析:
A、标况下,水是液态;
B、氢气所处的状态不明确;
C、在标况下,只有NA个气体分子的体积才是22.4L;
D、应用气体摩尔体积,也适用混合气体;
解答:
解:
A、标况下,水是液态个,故A错误;
B、氢气所处的状态不明确,故所占的体积不一定是22.4L,故B错误;
C、在标况下,只有NA个气体分子的体积才是22.4L,故C错误;
D、28gCO与N2的混合气体,一氧化碳和氮气摩尔质量相同,物质的量为1mol,在标准状况下混合气体体积约为22.4L,故D正确;
点评:
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
11.(3分)(2014秋•宝安区校级期中)下列说法中正确的是( )
A.
H2的摩尔质量是2g
B.
H2的摩尔质量是2g/mol
C.
H2的质量是2g
D.
1摩尔H2的质量是2g/mol
考点:
摩尔质量.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
注意摩尔质量的单位为g/mol,质量的单位为g.
解答:
解:
A、H2的摩尔质量是2g/mol,故A错误;
B、H2的摩尔质量是2g/mol,故B正确;
C、H2的质量不确定,需要给出物质的量等条件才可计算氢气的质量,故C错误;
D、1摩尔H2的质量是2g,故D错误.
故选:
B.
点评:
本题考查了质量和摩尔质量的概念和单位问题,难度不大,注意相关基础知识的积累.
12.(3分)(2014秋•宝安区校级期中)实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )
A.
980ml,114.7g
B.
500ml,58.5g
C.
1000ml,117g
D.
1000ml,117.0g
考点:
溶液的配制.
专题:
物质的量浓度和溶解度专题.
分析:
依据容量瓶选择的原则“大而近”选择合适的容量瓶;依据n=C×V,m=n×M计算所需溶质的质量.
解答:
解:
依据容量瓶选择的原则“大而近”,要配制2mol/L的NaCl溶液980ml,应选择1000ml的容量瓶;
所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol,其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g;
故选:
D.
点评:
本题考查了配置一定物质的量浓度溶液,注意容量瓶选择的原则“大而近”,计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算,题目难度不大.
13.(3分)(2011秋•福建期末)能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )
A.
AgNO3溶液
B.
稀硫酸
C.
稀盐酸
D.
稀硝酸
考点:
物质的检验和鉴别的实验方案设计.
专题:
物质检验鉴别题.
分析:
根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别,应选择酸,根据BaCl2生成沉淀进行鉴别,应选择硫酸.
解答:
解:
A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀,无法鉴别,故A错误;
B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀,稀硫酸与Na2CO3反应生成气体,稀硫酸与不NaCl反应,现象不同,可鉴别,故B正确;
C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应,无法鉴别BaCl2、NaCl,故C错误;
D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应,无法鉴别BaCl2、NaCl,故D错误.
故选B.
点评:
本题考查物质的鉴别,题目难度不大,本题注意鉴别物质要有明显的不同现象,根据物质的性质选择合适的化学试剂,可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别.
14.(3分)(2014秋•淅川县校级期中)等物质的量的氢气和氮气在标准状况下不相同的是( )
A.
分子数
B.
原子数
C.
体积
D.
质量
考点:
物质的量的相关计算.
专题:
计算题.
分析:
根据n===结合分子的构成判断.
解答:
解:
相同条件下,气体的气体摩尔体积相等,
则等物质的量的氢气和氮气在标准状况下的体积相等,
由n=可知,物质的量相等时,分子数、原子数相等,
由于M(H2)≠M(N2),则等物质的量时二者的质量不等.
故选D.
点评:
本题考查物质的量的相关计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,题目难度不大,本题注意相关物质的量的相关计算公式的运用.
15.(3分)(2013秋•泰安期末)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.
氯化铜溶液与铁粉反应:
Cu2++Fe═Fe2++Cu
B.
稀H2SO4与铁粉反应:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.
氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D.
碳酸钙与盐酸反应:
CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
考点:
离子方程式的书写.
专题:
离子反应专题.
分析:
A.Fe比Cu活泼,Fe能从盐溶液中置换出Cu;
B.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;
C.漏写生成水的离子反应;
D.碳酸钙不溶于水,在离子反应中应保留化学式.
解答:
解:
A.Fe比Cu活泼,则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu,故A正确;
B.稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B错误;
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O,故C错误;
D.碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查离子反应方程式书写的正误判断,明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答,难度不大.
16.(3分)(2014秋•淅川县校级期中)下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A.
Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣
B.
Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C.
Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣
D.
H+、Na+、CO32﹣、OH﹣
考点:
离子共存问题.
分析:
根据离子不能结合生成沉淀、气体、水等,不能结合生成络离子等,则离子大量共存,以此来解答.
解答:
解:
A.Ag+、Cl﹣结合生成沉淀,不能大量共存,故A错误;
B.该组离子之间不反应,可大量共存,故B正确;
C.Ca2+、Mg2+均与OH﹣结合生成沉淀,不能大量共存,故C错误;
D.H+、CO32﹣分别与OH﹣结合生成水、水和气体,不能大量共存,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,题目难度不大.
二、解答题(共5小题,满分52分)
17.(10分)(2014秋•淅川县校级期中)用于分离或提纯物质的方法有:
A.蒸馏(分馏)B.萃取C.过滤D.蒸发结晶法E.分液.下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?
(填方法的标号)
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 C
(2)分离四氯化碳与水的混合物 E
(3)分离汽油和煤油 A
(4)分离碘水中的碘单质 B
(5)从氯化钠溶液中获得氯化钠固体 D .
考点:
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
分析:
(1)不溶性固体与溶液常用过滤法分离;
(2)对应分层的液体,利用分液法分离;
(3)相互溶解的液体,沸点不同,利用蒸馏法分离;
(4)碘在水中的溶解度小,在有机物中的溶解度大,可利用萃取法分离;
(5)可溶性固体与水分离,可利用蒸发法分离.
解答:
解:
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒,为不溶性固体与溶液的分离,则选择过滤,故答案为:
C;
(2)四氯化碳与水分层,则选择分液法分离,故答案为:
E;
(3)汽油和煤油相互溶解体,但沸点不同,则选择蒸馏法分离,故答案为:
A;
(4)碘在水中的溶解度小,在有机物中的溶解度大,分离碘水中的碘单质,则选择萃取法分离,故答案为:
B;
(5)从氯化钠溶液中获得氯化钠固体,选择蒸发法分离,故答案为:
D.
点评:
本题考查混合物分离、提纯的方法及选择,为高频考点,把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键,注重实验基础知识和基本技能的考查,注意有机物性质,题目难度不大.
18.(12分)(2014秋•淅川县校级期中)①N原子的摩尔质量是 14g/mol ,1.5molHNO3约含有 4.5NA 个氧原子.含0.6molH的C6H12O6的物质的量是 0.05 mol.
②22克CO2的物质的量为 0.5 mol,含氧原子的物质的量为 1 mol,该气体在标准状况下的体积为 11.2 L.
考点:
物质的量的相关计算.
分析:
①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量;根据微粒的化学式,结合n==计算相关物理量;
②根据n===计算相关物理量;
解答:
解:
①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,M(N)=14g/mol,1.5molHNO3约含有4.5molO原子,N(O)=4.5NA,含0.6molH的C6H12O6的物质的量是=0.05mol,
故答案为:
14g/mol;4.5NA;0.05;
②n(CO2)===0.5mol,含氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol,该气体在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L,
故答案为:
0.5;l;1;11.2;
点评:
本题考查物质的量的计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成,难度不大.
19.(6分)(2014秋•淅川县校级期中)按要求写出方程式.
(1)碳酸钡固体中滴加盐酸,现象是 固体溶解有气体生成 ,写出其离子方程式 BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+
(2)CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O写出对应的化学方程式 Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl .
考点:
离子方程式的书写;化学方程式的书写.
专题:
化学用语专题.
分析:
(1)反应生成氯化钡、水、二氧化碳,碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式;
(2)CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应.
解答:
解:
(1)反应生成氯化钡、水、二氧化碳,碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式,离子反应为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+,观察到固体溶解有气体生成,故答案为:
固体溶解有气体生成;BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+;
(2)CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应,如Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl,
故答案为:
Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl.
点评:
本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应的离子反应考查,注意离子反应的意义,题目难度不大.
20.(6分)(2014秋•淅川县校级期中)25mL1.0mol/LH2SO4溶液与足量锌反应,产生H2的物质的量为 0.025 摩尔,在标准状况下体积为 0.56 升,生成硫酸锌的物质的量为 0.025 摩尔.
考点:
物质的量的相关计算;化学方程式的有关计算.
专题:
计算题.
分析:
根据n=cV计算硫酸的物质的量,Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气,根据氢原子守恒计算氢气的物质的量,根据V=nVm计算氢气的体积,根据硫酸根守恒计算硫酸锌的物质的量.
解答:
解:
n(H2SO4)=0.025L×1mol/L=0.025mol,
Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气,根据氢原子守恒:
n(H2)=n(H2SO4)=0.025mol,故V(H2)=0.025mol×22.4L/mol=0.56L,
根据硫酸根原子守恒:
n(ZnSO4)=n(H2SO4)=0.025mol,
故答案为:
0.025
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- 年高 期中 化学 试卷
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