内蒙古呼和浩特市中考化学试卷(word解析版).doc
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2016年内蒙古呼和浩特市中考化学试卷
一、选择题选择题:
本大包括10小题,每小题2分,共20分,在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.
1.地壳中含量最多的金属元素是( )
A.O B.Si C.Al D.Fe
2.下列物质的用途利用了其物理性质的是( )
A.干冰用作制冷剂 B.焦炭用于炼铁
C.氢气用作高能洁净的燃料 D.氮气用于制备氮肥和燃料
3.下列变化与空气中氧气有关的是( )
A.生石灰在空气中变质 B.浓硫酸在空气中变稀
C.烧碱在空气中潮解 D.铜制品在空气中变成铜绿
4.下列说法中正确的是( )
A.含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水
B.温度升高或压强增大时,气体在水中的溶解度均增大
C.氢氧燃料电池把氢气和氧气反映的化学能直接转化为电能
D.混有泥沙的天然水通过加明矾吸附、过滤、蒸馏、消毒杀菌,可净化为生活用的自来水
5.在①合金、黄铁矿、石油、纯碱②N2、P、Mg、O2③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO2三组物质中,每组有一种物质在分类上与其他物质不同,这三种物质分别是( )
A.纯碱、Mg、SO2 B.黄铁矿、Mg、Al2O3
C.合金、O2、Fe3O4 D.纯碱、P、SO2
6.小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”,下列关于配制该溶液的说法不正确的是( )
①若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时,在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200ml量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时,俯视读数,配得溶液的溶质质量分数偏小.
A.①③ B.②③⑤ C.③⑤ D.②④⑤
7.下列说法中正确的是( )
A.当水结成冰时,分子的运动就停止了
B.电子数相同的微粒化学性质相同
C.分子都是由不同原子构成的
D.结构示意图为和的微粒,表示的是同种元素的不同微粒
8.如图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是( )
A.
镁在氧气中燃烧
B.
向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C.
向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
D.
等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
9.烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2,还能将其转化为石膏,其主要物质的转化关系如图:
下列说法不正确的是( )
A.步骤①喷淋水能脱去烟气中的SO2,反应的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3
B.步骤②中加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为CaSO3
C.步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化
D.步骤④属于化学变化
10.已知:
2Fe(NO3)3+Cu═2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2,向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤出的固体加入少量稀盐酸,无气泡产生,则下列说法正确的是( )
A.滤出的固体中不含铁,滤液中含硝酸铁
B.滤液中一定含有硝酸亚铁,不含硝酸铁,可能含有硝酸铜
C.滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜
D.滤出的固体中一定含有铜,滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜
二、填空题:
本大题5小题,共15分
11.化学与生活和工业密切相关.
现有①小苏打②氯酸钾③氯化钠④空气,选择适当的物质填空.
(1)焙制糕点所用的发酵剂的主要成分之一是 (填序号,下同)
(2)用于工业上制取大量氧气的是 .
12.如图是甲、乙分子的微观结构模型,试写出甲物质的化学式 ;乙和甲 (填“是”或“不是”)同一种物质.
13.能源是人类生存和发展的基础,煤燃烧时会发生一系列化学反应.如图是北方家庭中冬天常用的煤炉,A、B、C处分别发生不同的主要反应.
请写出A处主要反应的化学方程式 ;C处观察到淡蓝色火焰,原因是 .
14.A、B、C为三种物质的溶解度曲线,如图所示,请根据图示信息回答下列问题.
(1)t1℃时,将5gB物质放入10g水中,充分溶解,温度不变,所得溶液的质量为 g.
(2)t2℃时,A、C两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量 (填“一定”或“不一定”)相等.
(3)下列说法正确的是
A.t2℃时,将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和),降温至t1℃,析出的晶体中只有A
B.t2℃时,将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系是B>A=C
C.若A物质中混有少量B物质,要对A物质进行提纯,可通过冷却热饱和溶液实现
D.用同一种方法能将A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液.
15.某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种.为探究其组成,流程和现象记录如下:
【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性
(1)依据步骤①的实验现象得出故土物质中一定不含 (填化学式).
(2)步骤②中发生的化学方程式为 .
(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有 (填化学式,下同);可能含有 .为进一步确定可能含有的物质,采用的方法是 (写出实验的操作、现象和结论)
三、实验题:
本题包括2小题,每空1分,共20分
16.如图,根据图回答问题
(1)图中标有①的仪器名称是 .
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气,应选用的装置是 (填字母),反应的化学方程式为 .
(3)已知二氧化氮是一种红棕色气体、密度比空气大,易溶于水.用F装置探究分子运动的实验时,为了尽快观察到实验现象,上瓶装 ,抽去两瓶间的玻璃片,可以观察到的现象是 .
17.实验探究:
假设反应所产生的气体全部逸出,对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究:
【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液.
【假设猜想】猜想一:
Na2SO4
猜想二:
Na2SO4、NaHCO3
猜想三:
Na2SO4、H2SO4
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据现象或结论填空
实验方案
A
B
C
D
实验操作
实验现象
无气泡产生
试纸变色,对照比色卡,pH<7
产生白色沉淀
实验结论
猜想三正确
猜想三正确
猜想三正确
【得出结论】猜想三正确
【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在的两处明显错误,分别是:
①
②
【总结提高】依据所给实验用品,你还有什么不同类方法确认猜想三是正确的.请写出你的实验方案 .
四、解答题:
本大题1小题,共5分
18.煤属于不可再生资源,将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇(C2H5OH)和气体燃料.乙醇可用作燃料.我国乙经推广使用一种车用乙醇汽油,这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少,请计算:
(1)69g乙醇完全燃烧,生成二氧化碳的质量为多少?
(要求写出计算过程)
(2)在氧气不足的情况下,乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水,若69g乙醇不完全燃烧生成88g二氧化碳,则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为 .
2016年内蒙古呼和浩特市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题选择题:
本大包括10小题,每小题2分,共20分,在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.
1.地壳中含量最多的金属元素是( )
A.O B.Si C.Al D.Fe
【考点】地壳中元素的分布与含量;元素的简单分类.
【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧,硅,铝,铁进行分析解答本题.
【解答】解:
地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧,硅,铝,铁,因此地壳中含量最多的金属元素是Al.
故选C.
2.下列物质的用途利用了其物理性质的是( )
A.干冰用作制冷剂 B.焦炭用于炼铁
C.氢气用作高能洁净的燃料 D.氮气用于制备氮肥和燃料
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用.
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质,物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫物理性质;物理性质经常表现为:
颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等.
【解答】解:
A、干冰用作制冷剂是利用干冰升华吸热,属于物理性质,故选项正确;
B、焦炭用于炼铁是利用焦炭的还原性,属于化学性质,故选项错误;
C、氢气用作高能洁净的燃料是氢气的可燃性,属于化学性质,故选项错误;
D、氮气用于制备氮肥和燃料,属于氮气的化学性质,故选项错误;
故选A
3.下列变化与空气中氧气有关的是( )
A.生石灰在空气中变质 B.浓硫酸在空气中变稀
C.烧碱在空气中潮解 D.铜制品在空气中变成铜绿
【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法;金属锈蚀的条件及其防护;生石灰的性质与用途.
【分析】根据生石灰与空气中的水反应生成熟石灰从而变质;浓硫酸具有吸水性,会吸收空气中的水分,从而使浓硫酸变稀;氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解;铜制品在空气中和二氧化碳、水等反应变成铜绿;进行分析回答.
【解答】解:
A、生石灰与空气中的水反应生成熟石灰从而变质,故不符合题意;
B、浓硫酸具有吸水性,会吸收空气中的水分,从而使浓硫酸变稀,故不符合题意;
C、烧碱能吸收空气中的水分而潮解,故不符合题意;
D、铜制品在空气中和二氧化碳、水等反应变成铜绿,故符合题意;
故选D.
4.下列说法中正确的是( )
A.含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水
B.温度升高或压强增大时,气体在水中的溶解度均增大
C.氢氧燃料电池把氢气和氧气反映的化学能直接转化为电能
D.混有泥沙的天然水通过加明矾吸附、过滤、蒸馏、消毒杀菌,可净化为生活用的自来水
【考点】硬水与软水;水的净化;气体溶解度的影响因素;物质发生化学变化时的能量变化.
【分析】A、根据硬水的定义进行分析;
B、根据气体的溶解度随温度升高而降低,随压强升高而升高进行分析;
C、根据氢氧燃料电池的原理进行分析;
D、根据水的净化方法进行分析.
【解答】解:
A、硬水是含有较多钙、镁化合物的水,故A说法错误;
B、气体的溶解度随温度升高而降低,随压强升高而升高,故B说法错误;
C、氢氧燃料电池是把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能,供人们使用,故C说法正确;
D、混有泥沙的天然水通过加明矾吸附、过滤、消毒杀菌,可净化为生活用的自来水,无需蒸馏,故D说法错误.
故选C.
5.在①合金、黄铁矿、石油、纯碱②N2、P、Mg、O2③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO2三组物质中,每组有一种物质在分类上与其他物质不同,这三种物质分别是( )
A.纯碱、Mg、SO2 B.黄铁矿、Mg、Al2O3
C.合金、O2、Fe3O4 D.纯碱、P、SO2
【考点】纯净物和混合物的判别;从组成上识别氧化物;单质和化合物的判别.
【分析】物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素.在①合金、黄铁矿、石油、纯碱中,纯碱属于化合物,其它属于混合物;在②N2、P、Mg、O2中,镁是金属单质,其它是非金属单质;在③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO2中,二氧化硫是非金属氧化物,其它是金属氧化物.
【解答】解:
在①合金、黄铁矿、石油、纯碱中,纯碱属于化合物,其它属于混合物;在②N2、P、Mg、O2中,镁是金属单质,其它是非金属单质;在③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO2中,二氧化硫是非金属氧化物,其它是金属氧化物;
故选A
6.小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”,下列关于配制该溶液的说法不正确的是( )
①若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时,在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200ml量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时,俯视读数,配得溶液的溶质质量分数偏小.
A.①③ B.②③⑤ C.③⑤ D.②④⑤
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.
【分析】①利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,进行分析判断.
②根据氢氧化钠具有腐蚀性,进行分析判断.
③溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,计算出所需水的质量,由所需水的体积判断所需量筒的量程.
④实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是:
计算、称量、溶解,根据各操作所需要使用的仪器.
⑤用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,进行分析判断.
【解答】解:
①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液,需称取氢氧化钠固体50g×14%=7.0g,故选项说法正确.
②氢氧化钠具有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,故选项说法错误.
③溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,则所需水的质量=50g﹣7g=43g(合43mL),应选用50mL的量筒,故选项说法错误.
④实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是:
计算、称量、溶解,量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放氢氧化钠溶液,故选项说法正确.
⑤用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,故选项说法错误.
故②③⑤说法错误.
故选:
B.
7.下列说法中正确的是( )
A.当水结成冰时,分子的运动就停止了
B.电子数相同的微粒化学性质相同
C.分子都是由不同原子构成的
D.结构示意图为和的微粒,表示的是同种元素的不同微粒
【考点】分子的定义与分子的特性;分子和原子的区别和联系;核外电子在化学反应中的作用;原子结构示意图与离子结构示意图.
【分析】A.根据分子的性质来分析;
B.根据决定元素化学性质的因素来分析;
C.根据分子的结构来分析;
D.根据元素的概念来分析.
【解答】解:
A.水结成冰后不再流动,是由于水由液态变成固体,分子还是在不断运动的,故错误;
B.最外层电子数决定元素的化学性质,而不是电子数,如钠离子和氖原子的电子数相同,但化学性质不同,故错误;
C.分子可以是由同种原子构成的,如H2,也可以是由不同种原子构成的,如H2O,故错误;
D.质子数决定了元素的种类,由微粒结构示意图可知,二者具有相同的质子数,所以属于同种元素,故正确.
故选D.
8.如图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是( )
A.
镁在氧气中燃烧
B.
向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C.
向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
D.
等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
【考点】金属的化学性质;催化剂的特点与催化作用;质量守恒定律及其应用.
【分析】解答图象题,要弄清图象中横坐标和纵坐标表示的量,再看图象是从原点开始与否,及图象的转折点.最后结合备选答案化学方程式计算进行解答.
【解答】解:
A.镁跟氧气反应生成氧化镁,氧化镁的质量由“0”开始,逐渐增加,直至反应完全,氧化镁的质量不再增加,保持不变;而镁和氧气的质量逐渐减少,直到反应不再发生,若镁有剩余,则氧气的质量为“0”,或氧气有剩余,则镁的质量为“0”,若二者恰好反应,则均无剩余,其质量均为“0”.故A不正确;
B.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液,随着过氧化氢溶液质量的增加,氧气的质量由“0”开始逐渐增加,故B正确;
C.向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液,其曲线应从纵坐标上一点开始,再随着硫酸铜溶液的加入,固体质量逐渐增加(因为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),直至反应不再发生,固体的质量不再改变,故C不正确;
D.等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应,镁生成的氢气质量应比铝少,故D不正确.
故选:
B.
9.烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2,还能将其转化为石膏,其主要物质的转化关系如图:
下列说法不正确的是( )
A.步骤①喷淋水能脱去烟气中的SO2,反应的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3
B.步骤②中加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为CaSO3
C.步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化
D.步骤④属于化学变化
【考点】酸雨的产生、危害及防治;化合价规律和原则;化学变化和物理变化的判别.
【分析】A、根据SO2和水反应生成亚硫酸解答;
B、根据H2SO3和CaCO3反应生成亚硫酸钙解答;
C、根据氧气和CaSO3反应生成硫酸钙解答;
D、根据流程中结晶析出石膏解答.
【解答】解:
A、SO2和水反应生成亚硫酸,该反应的化学方程式为:
SO2+H2O=H2SO3;故正确;
B、H2SO3和CaCO3反应生成亚硫酸钙;故正确;
C、氧气和CaSO3反应生成硫酸钙,氧元素由0价变为﹣2价,硫元素由+4价变为+6价;故错误;
D、亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4•2H2O,有性物质生成是化学变化.故正确.
答案:
C
10.已知:
2Fe(NO3)3+Cu═2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2,向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤出的固体加入少量稀盐酸,无气泡产生,则下列说法正确的是( )
A.滤出的固体中不含铁,滤液中含硝酸铁
B.滤液中一定含有硝酸亚铁,不含硝酸铁,可能含有硝酸铜
C.滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜
D.滤出的固体中一定含有铜,滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜
【考点】金属的化学性质.
【分析】根据金属铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁>铜,当把铁粉加入到硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中,置换出铜;而铜又将硝酸铁还原为硝酸亚铁;过滤后向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡,说明加入的铁已全部发生了反应.
【解答】由题意可知,向滤出的固体中加入稀盐酸,无气泡产生.说明加入的铁全部发生了反应,生成了硝酸亚铁和铜,而生成的铜又将硝酸铁还原为硝酸亚铁,因此,得到滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜,滤渣中一定含有铜的结论.由以上分析可知:
A、滤出的固体中不含铁,滤液中含有硝酸亚铁和硝酸铜,故A说法不正确;
B、滤液中一定有硝酸亚铁,不硝酸铁,可能含有硝酸铜,故B说法不正确;
C、滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜,故C说法正确;
D、滤出的固体中一定含有铜,滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜,故D说法不正确.
故选:
C.
二、填空题:
本大题5小题,共15分
11.化学与生活和工业密切相关.
现有①小苏打②氯酸钾③氯化钠④空气,选择适当的物质填空.
(1)焙制糕点所用的发酵剂的主要成分之一是 ① (填序号,下同)
(2)用于工业上制取大量氧气的是 ④ .
【考点】常用盐的用途;氧气的工业制法.
【分析】物质的用途主要取决于物质的性质,先了解物质的性质,再推断其用途.
【解答】解:
(1)小苏打是碳酸氢钠,能和面发酵后形成的酸反应生成二氧化碳,使食品疏松多孔,可用的发酵粉的主要成分.
(2)用于工业上制取大量氧气的是空气.
故答案为:
(1)①;
(2)④.
12.如图是甲、乙分子的微观结构模型,试写出甲物质的化学式 C2H4O2 ;乙和甲 不是 (填“是”或“不是”)同一种物质.
【考点】化学式的书写及意义.
【分析】根据物质的微观结构示意图来分析,分子结构不同,物质的种类不同.
【解答】解:
由甲的分H子结构模型可知,甲的化学式为C2H4O2,甲的分子结构与乙的分子结构不同,所以二者属于不同种物质.
故填:
C2H4O2;不是.
13.能源是人类生存和发展的基础,煤燃烧时会发生一系列化学反应.如图是北方家庭中冬天常用的煤炉,A、B、C处分别发生不同的主要反应.
请写出A处主要反应的化学方程式 C+O2CO2 ;C处观察到淡蓝色火焰,原因是 一氧化碳燃烧产生了蓝色火焰 .
【考点】一氧化碳的化学性质;碳的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【分析】根据煤中主要含有碳元素,碳燃烧充分会生成二氧化碳,一氧化碳会燃烧生成二氧化碳、产生蓝色火焰等知识进行分析.
【解答】解:
A处氧气充足,此时碳发生完全燃烧生成二氧化碳,并且放出大量的热,反应的化学方程式是:
C+O2CO2;B处有充足的碳,在高温条件下,刚生成的二氧化碳与碳发生化学反应生成一氧化碳;
C处是新生成的一氧化碳,一氧化碳易燃烧,所以又会与空气中的氧气继续反应生成二氧化碳,产生了蓝色火焰.
故答案为:
A处:
C+O2CO2;C处:
一氧化碳燃烧产生了蓝色火焰.
14.A、B、C为三种物质的溶解度曲线,如图所示,请根据图示信息回答下列问题.
(1)t1℃时,将5gB物质放入10g水中,充分溶解,温度不变,所得溶液的质量为 12.4 g.
(2)t2℃时,A、C两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量 不一定 (填“一定”或“不一定”)相等.
(3)下列说法正确的是 ACD
A.t2℃时,将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和),降温至t1℃,析出的晶体中只有A
B.t2℃时,将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系是B>A=C
C.若A物质中混有少量B物质,要对A物质进行提纯,可通过冷却热饱和溶液实现
D.用同一种方法能将A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液.
【考点】固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.
【分析】根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.
【解答】解:
(1)t1℃时,B物质的溶解度是24g,所以将5gB物质放入10g水中,充分溶解,温度不变,所得溶液的质量为12.4g;
(2)t2℃时,A、C两种物质的饱和溶液的质量不能确定,所以溶液中所含溶质的质量不一定相等;
(3)A、A物质的溶解度随温度的降低而减小,C物质的溶解度随温度的降低而增大,所以t2℃时,将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和),降温至t1℃,析出的晶体中只有A,故A正确;
B、t1℃时,B物质的溶解度最大,A物质的溶解度次之,A、B物质降低温度会析出晶体,C物质降低温度不会析出晶体,应该按照t2℃时的溶解度计算,所以t2℃时,将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系是B>A>C,故B错误;
C、A物质的溶解度受温度影响较大,所以A物质中混有少量B物质,要对A物质进行提纯,可通过冷却热饱和溶液实现,故C正确;
D、用增加溶质的方法能将A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液,故D正确.
故选:
ACD.
故答案为:
(1)12.4g;
(2)不一定;
(3)ACD.
15.某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种.
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