南平市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试(化学).doc

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2016年南平市普通高中毕业班质量检查

理科综合能力测试（化学）

相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5

7．从化学看生活，你认为下列说法不合理的是

A．镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料

B．用纸制品、聚乳酸等物质来替代聚乙烯产品，以减少白色污染

C．明矾可用于水的消毒、杀菌

D．大量燃烧化石燃料，是造成雾霾天气的一种原因

8．琥珀酸与乙醇反应生成琥珀酸二乙酯（结构如图所示），下列有关说法正确的是

A．1mol琥珀酸二乙酯能与4mol的NaOH反应

B．琥珀酸二乙酯在一定条件下能发生取代、加成和氧化反应

C．琥珀酸的分子式为C4H8O4

D．琥珀酸分子中含有六元环

9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是

　A．78克苯中含有碳碳双键的数目为3NA

　B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

　C．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA

D．0.2mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3NA　

10.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素,B2－和D3+的电子层结构相同，

A－的电子层结构与氦相同，C是同周期原子半径最大的元素，下列说法错误的是

A．离子半径：

B2－>D3＋B．最高价氧化物对应的水化物碱性：

C>D

C．失电子能力：

A>CD．A与B可形成共价化合物：

A2B、A2B2

11.常温下，下列说法正确的是

A．分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH

B．pH＝a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，pH＝a+n

C．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同

D．Na2CO3溶液中：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO）＋2c（H2CO3）

12.下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项

实验

现象

结论

A

CO2通入Na2SiO3溶液中

白色浑浊

C的非金属性强于Si

B

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显现象

常温下Al与浓硝酸不反应

C

将干燥的Cl2通过有色鲜花

鲜花褪色

Cl2有漂白性

D

BaSO4悬浊液静置后，取上层清液滴入Na2CO3浓溶液

有白色沉淀生成

KSP（BaSO4）

13.某种PAFC是以磷酸为电解质、Pt为电极的燃料电池（如图所示），具有电解质稳定、构造简单等特点。

浓磷酸的凝固点是42°C，PAFC的工作温度通常在150-220°C。

以下说法错误的是

A．电池中H＋向空气输入端的电极移动

B．正极电极反应式：

O2+2H2O+4e－==4OH－

C．常温下使用该燃料电池性能将降低

D．若以甲醇做燃料，负极电极反应式：

CH3OH+H2O－6e－==CO2↑+6H＋

第Ⅱ卷

必考部分

第Ⅱ卷必考部分共10题，共157分。

26．（15分）实验室制备乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）时有如下副反应：

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

相关有机化合物的一些性质如下表：

分子式

相对分子

质量

熔点

/℃

沸点

/℃

密度

溶解度

水

乙醇

乙醚

CH3COOH

60

16.6

117.9

1.05

互溶

互溶

互溶

C2H5OH

46

-117.3

78.5

0.8

互溶

互溶

CH3COOC2H5

88

-83.58

77.1

0.9

可溶

互溶

互溶

C2H5OC2H5

74

-116.2

34.51

0.7

可溶

互溶

（CH3COOC2H5在饱和盐溶液中溶解度较小，C2H5OH能与CaCl2生成配合物）

装置如图所示（加热、支撑等装置略去）。

在三口瓶内先装入10mL95%乙醇与6mL浓硫酸混合液，并加入几粒沸石。

在恒压滴液漏斗中加入15mL冰醋酸与15mL无水乙醇的混合液。

加热，由恒压滴液漏斗逐滴加入混合液，并保持滴加速度与馏出液滴速度相近。

保持反应液体温度在120—125℃，收集馏分。

（1）写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式

（2）①加热三口瓶，最好的方法是（填选项）。

A．水浴B．酒精灯C．油浴D．酒精喷灯

②若滴加液体速度太快会造成多种不利影响，其一是。

（3）产物提纯的流程如图：

①操作1的名称是，操作5的名称是。

②加入饱和Na2CO3溶液的目的是为了除去。

③加入饱和NaCl溶液是为了除去有机层中少量Na2CO3，其目的是。

④加入饱和CaCl2溶液的目的是为了除去，加入无水MgSO4的目的是为了除去水。

⑤乙酸乙酯的产率是。

27.（14分）高硫煤脱硫分为燃烧前、燃烧中及燃烧后脱硫。

（1）燃烧前脱硫：

可用生物脱硫法，即在酸性环境下，有些种类的细菌能利用空气将

Fe2＋氧化成Fe3＋而获得能量，Fe3＋再与煤中的FeS2（Fe为+2价）反应使硫转化为硫酸根离子而去除。

写出生物脱硫法的离子方程式、

。

（2）燃烧中脱硫：

通过加入石灰石，在燃烧过程中将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。

已知钙的燃烧热635kJ·mol-1，硫的燃烧热297kJ·mol-1、硫酸钙的生成焓△H=－1434kJ·mol-1（即由1molCa（s）、1molS（s）、2molO2（g）生成1molCaSO4（s）的△H值），则CaO（s）+SO2（g）+1/2O2（g）==CaSO4（s），△H=kJ·mol-1。

（3）燃烧后脱硫：

以Na2SO3溶液作为吸收液，利用钠碱循环法脱除烟气中的SO2。

图一中横坐标为pH，纵坐标X（i）为各含硫微粒占所有含硫微粒的物质的量分数。

①已知某次吸收液中n（SO32－）:

n（HSO3－）=10:

1，则溶液的pH=。

②当吸收液的pH约为6时，需电解再生。

原理如图二所示。

Ⅰ.Pt（I）电极反应式。

Ⅱ.H2SO4浓度，a%与b%的大小关系为。

图二

图一

（4）取10.00g干煤在1350℃以上的空气中充分燃烧，其中硫元素转化为SO2和少量的

SO3（g），氯元素转化为HCl，产生的气体用适量的双氧水吸收，所得溶液稀释至100.0mL，每次取10.00mL用0.1000mol·L-1NaOH溶液进行滴定，滴定后的溶液加入适量的羟基氰化汞〔Hg（OH）CN〕，[发生反应：

NaCl+Hg（OH）CN==Hg（Cl）CN+NaOH]再用H2SO4滴定，平均消耗15.55mLNaOH溶液和1.25×10-5mol的H2SO4。

该煤中硫的质量分数为。

28.（14分）下图是工业上以天然气、空气为原料合成氨的一种工艺流程：

（1）脱硫反应第一步是利用Fe（OH）3除去H2S，该反应的化学方程式是。

常温下，Fe（OH）3在水中达到溶解平衡时，c（Fe3+）＝mol·L-1。

（已知：

Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）

（2）脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

下列试剂中也适宜作此反应的氧化剂的是。

A．Cl2B．H2O2C．KMnO4D．O3

（3）流程中Fe（OH）3和K2CO3可循环利用，你认为流程中还可循环利用的物质有（填化学式）。

（4）合成氨反应的化学方程式为：

高温高压

催化剂

N2+3H22NH3,原料气中V（N2）:

V（H2）=1:

3。

平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系如图所示。

A、Ｂ、Ｃ三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC的关系是（用“>”、“<”或“=”表示）。

A点H2的平衡转化率为。

（5）工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合成塔，原因是。

36.［化学—化学与技术］（题略）

 37.［化学—物质结构与性质］（15分）

如图是元素周期表的一部分。

已知R的核电荷数小于36，气态氢化物

X

Y

Z

M

R

沸点：

MHn>YHn。

（1）表中五种元素第一电离能最大的是（填元素符号）。

Y的最简单氢化物分子的空间构型为。

基态R原子中

有个未成对电子。

（2）Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低，原因是。

YZ－中σ键与π键的数目比为。

（3）YO32－中Y原子的杂化方式是。

写出一种与YO32－互为等电子体的粒子（用化学符号表示）。

（4）Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。

请用结构式

表示该配合物中的阳离子：

（5）如图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图，该晶体中配位

数是。

测得此晶体的密度为2.7g/cm3，晶胞的边长为

0.405nm，则此金属原子的相对原子质量为。

（结果保留整数）

38.［化学—有机化学基础］（15分）

化合物F、I是制备香料的重要物质。

合成F路线：

合成I路线：

已知：

①核磁共振氢谱显示，A中只有一种氢，芳香族化合物G中有四种氢且个数比为

1︰2︰2︰3。

②R—CH＝CH2R—CH2CH2OH；

③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）A的名称是，D所含的官能团是。

（2）C的结构简式为，

（3）A→B的反应类型为，G→H的反应类型为。

（4）分子式为C8H10O且与G互为同系物的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式。

（5）写出由H→I的第一步反应的化学方程式。

（6）设计一个以甲苯为原料制备苯甲酸的合成路线。

2016南平市普通高中毕业班质量检查

理科综合能力测试（化学试题）参考答案及评分标准

评分说明:

1． 本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准赋分。

2． 化学方程式、离子方程式未配平的，扣1分。

第Ⅰ卷（选择题）

7．C8．B9．D10．C11．D12．A13．B

第Ⅱ卷

26.（15分）

（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

（写成“加热”不扣分）（2分）

（2）①C（1分）

②反应液体温度下降过快

（或不易控制反应液体温度或乙酸和乙醇还没反应就被蒸馏出来等）（2分）

（3）①分液（1分）蒸馏（1分）②馏分中的酸性物质（或醋酸）（2分）

③防止生成CaCO3沉淀，在步骤3中堵塞分液漏斗（2分）

④CH3CH2OH（2分）⑤80%（2分）

27.（14分）

（1）①4H++4Fe2++O2==4Fe3++2H2O（2分）

②8H2O+FeS2+14Fe3+==15Fe2++16H++2SO42-（2分）

（2）－502（2分）

（3）①8.18（2分）

②Ⅰ.2HSO3-+2e-==SO32-+H2↑或2H++2e-==H2↑（2分）

Ⅱ.a%

（4）2.448%（2.5%、2.45%均不扣分）（2分）

28.（14分）

（1）3H2S+2Fe（OH）3＝Fe2S3+6H2O（2分）

2.6×10-18（2分）

（2）3︰2（1分）BD（2分）

（3）N2和H2（2分）

（4）KA>KB=KC（2分）　66.7%（2分）

（5）能提高单位时间氨产量（或提高生产效率）（1分）

37.（15分）

（1）N（1分）正四面体（1分）2（1分）

（2）Y的最高价氧化物是分子晶体,M的最高价氧化物是原子晶体。

（2分）

1︰2（2分）

（3）sp2（2分）NO3-（或SO3、BO33-、SiO32-、BF3等）（1分）

（4）（用小横线不扣分）（2分）

（5）12（1分）27（2分）

38.（15分）

（1）2－氯－2－甲基丙烷（1分）羟基（或-OH）（1分）

（2）（2分）

（3）消去反应（1分）取代反应（1分）

+3NaOH

+2NaCl+2H2O

（4）9（2分）（2分）

（5）（2分）

（6）

（或其它合理答案）（3分）

理科综合试题第7页（共7页）