2023年高三新高考化学复习备考策略及方法指导(含2022山东卷试题解读).pptx
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2023年高三新高考化学复习备考策略及方法指导(含2022山东卷试题解读).pptx
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2023年高三高考化学复习备考策略及方法指导,学习新材料,研究新真题,建构新体系,找出相应变化,确定复习方向,形成解决思路,学习新材料找出相应变化,认识新评价中国高考评价体系“一核”是高考的核心功能,即“立德树人、服务选才、引导教学”,回答“为什么考”的问题;“四层”为高考的考查内容,即“核心价值、学科素养、关键能力、必备知识”,回答“考什么”的问题;“四翼”为高考的考查要求,即“基础性、综合性、应用性、创新性”,回答“怎么考”的问题。
必修内容调整:
减少无机元素化合物内容,强化有机化学内容元素化合物知识的三级定位:
Na、Fe、N、S、Cl,Al、Si,Cu。
有机化学增加官能团概念、强化了对结构的认识、对典型代表物做了分层次要求,考虑到选择性必修模块,对高考影响不大。
找新课标变化,找新课标变化,找新课标变化,找新课标变化,找新课标变化,找新课标变化,找新课标变化,找新课标变化,找新课标变化,找新课标变化,找新课标变化,找新课标变化,学习新材料找出相应变化,认识新教材为提升学科核心素养而发生变化主题的选取及排列顺序;内容深广度的控制;内容的呈现方式。
选择题:
2020年出现的9个考查内容依然保留,其中电化学少1个,有机物少1个,结构少1个;实验增1个,化学与实际生产生活增1个,物质结构元素周期律增1个。
综合题:
5个综合题,布局基本不变。
研究新真题确定复习方向,对比2020年的山东卷高考试题-总结山东2021、2022年变化,1化学与实际生产生活212物质结构元素周期律21,3有机化合物结构、性质和用途124化学实验基础55,5电化学116水溶液中的离子平衡11,1,7结构128工业流程图19反应历程11,综合题以元素化合物为主题的综合题,综合题速率和限度综合题,综合题化学实验综合题,综合题有机化学综合题,综合题物质结构与性质综合题,研究新真题,确定复习方向,研究新真题,确定复习方向,研究新真题,确定复习方向,研究新真题,确定复习方向,研究新真题,确定复习方向,【4化学实验基础】,研究新真题,确定复习方向,研究新真题,确定复习方向,研究新真题,确定复习方向,研究新真题,确定复习方向,研究新真题,确定复习方向,【综合1工艺流程图】,研究新真题,确定复习方向,研究新真题,确定复习方向,【综合3化学反应原理题】,研究新真题,确定复习方向,研究新真题,确定复习方向,研究新真题确定复习方向,山东卷2022试题特点基于学科特点,落实了学科核心素养的内涵,发挥了选人育人功能。
一、以核心素养为测试宗旨科学态度与社会责任:
1、2、3、6、9、10、11、12、13、16-20宏观辨识与微观探析:
3、4、5、7、10、15、16、17、19科学探究与创新意识:
3、5、8、9、10、12、13、16-20证据推理与模型认知:
3、9、11、12、13、14、15、16-20变化观念与平衡思想:
8、10、11、12、13、14、15、17、20二、以真实情境为测试载体1、2、4、5、6、7、8、9、10、12、13、14、15、16-20,三、科学设计能力考查,信息的获取、处理和输出能力16-20,四、统筹规划知识考查的深度与广度建构知识体系和能力体系,建构新体系形成解决思路,一轮复习的具体要求有序建构完整的内容体系-注重系统性和再现性学科特点及研究方法和程序基本概念(物质的分类、物质的量、氧化还原反应、离子反应)化学理论(物质结构、化学反应的能量变化、化学反应的方向限度和速率、电解质在水溶液中的平衡)元素化合物(5+5+13)化学实验(常用仪器、基本操作、实验方案)注意:
复习顺序的确定要避免随意性;内容梳理要体系、逻辑,防止支离破碎、乱而杂。
建构新体系形成解决思路,有序建构完整的内容体系举例,建构新体系形成解决思路,有序建构完整的内容体系举例,建构新体系形成解决思路,有序建构完整的内容体系举例,建构新体系形成解决思路,有序建构完整的内容体系举例,建构新体系形成解决思路,有序建构完整的内容体系举例,建构新体系形成解决思路,有序建构完整的内容体系举例,建构新体系形成解决思路,高度概括应对策略举例,元素化合物内容建构梳理,高度概括应对策略举例,建构新体系形成解决思路,有机化合物化学性质建构梳理,精准提炼可能的考点及考查方式-考什么和怎么考提取的考点要明确,不能雾里看花;所选例题与对应内容相匹配且有针对性、启发性、强调性,不要出现无关性、争议性、超前性和综合性题目。
建构新体系形成解决思路,建构新体系形成解决思路,精准提炼可能的考点及考查方式举例,建构新体系形成解决思路,精准提炼可能的考点及考查方式举例考点2同一个平衡状态的判断和运用考点3关于反应限度、平衡常数、平衡转化率的相互关系考点4化学平衡常数和温度的关系考点5有关化学平衡常数和转化率的计算考点6化学平衡状态移动的判断例6.本部分内容涉及到的考查点较多,故分解成以下几个小题逐个突破。
(关于平衡移动原理的理解)(化学平衡是否移动的判断)(浓度对化学平衡的影响)(温度对化学平衡的影响)(压强对化学平衡的影响)6(多因素对化学平衡的影响)7.(能否用平衡移动原理解释)考点7平衡后充入与初始量等比例的反应物,转化率的变化规律考点8化学平衡图象问题的基本分析思路,高度概括应对策略-如何应对针对明确考查方式的考点,学会从问题本质的视角,充分理解,形成解决该类问题的基本思路,为解决陌生情境下试题奠定坚实的基础。
建构新体系形成解决思路,建构新体系形成解决思路,高度概括应对策略举例,建构新体系形成解决思路,高度概括应对策略举例考点X.热化学方程式的书写及能量变化的有关计算书写热化学方程式的基本步骤:
写出正确的化学方程式,注明各物质的聚集状态,写出H确定是“+”还是“-”,写出单位kJmol-1,最关键的是确定H数值的大小(具体方法有以下4种:
利用总能量判断、利用键能判断、利用盖斯定律判断、利用反应涉及的各物质的具体量判断)。
一般有两种题型:
已知热化学反应方程式,计算消耗或生成一定量物质时吸收或释放的能量;已知消耗或生成一定量物质时吸收或释放的能量,写出相应的热化学方程式。
建构新体系形成解决思路,高度概括应对策略举例,考点X.运用盖斯定律计算反应焓的变基本思路:
认真分析已知反应与未知反应的关系,找出由已知反应到未知反应的运算公式(是直接相加减还是乘以某个系数再相加减);将各反应的焓变代替反应方程式再利用上述运算公式进行计算,算出未知反应的焓变。
提醒注意下列事项:
欲消去物质的种类、状态均应相同;焓变的运算是一种包括符号在内的运算。
盖斯定律不仅适合于化学反应,也适合于物质的三态变化等物理过程。
例5.,1.已知:
Fe2O3(s)2(3)C(s)=2(3)CO2(g)2Fe(s);H234.1kJmol1;C(s)O2(g)=CO2(g);H393.5kJmol1;,则2Fe(s)2(3)O2(g)=Fe2O3(s)的H是。
答案:
824.35kJmol1,建构新体系形成解决思路,高度概括应对策略举例考点X.离子方程式的本质书写方法:
明确反应物在水溶液中的主存在形式,属于离子形式的要确定离子的比例关系。
根据离子反应的发生条件找出参加反应的离子(或物质)对,多组离子参加反应时,要注意是否存在矛盾,若无矛盾则直接写出,若存在矛盾则应该考虑过量不足问题或其他具体条件。
不足的物质所提供的离子必定全部反应,所以其比值必定满足其化学式中的系数比,将其按照系数比写出,然后将过量的物质提供的离子按不足物质离子所需要的数值写出,若出现分数,则在方程式两边同乘以一个数将其变为整数即可。
考点X.氧化还原反应方程式配平的基本思路:
标化合价找出代表化合价升高和降低的2个基本单元计算最小公倍数,分别系数配平变价元素所在物质配平非变价元素所在物质,P+CuSO4+FeS2+CuSO4+,H2O=Cu3P+H2O=FeSO4+,H3PO4+H2SO4Cu2S+H2SO4,建构新体系形成解决思路,科学指导学生的学习过程课上认真听讲,完成体系建构、领悟所提炼考点、落实对应策略;课下以考试的状态做题(准且快),并标记不会做的题目;课下参考答案用红笔自我批阅,并标记错题;课下认真反思并确定需要讲解的题目;课上听讲并记录老师讲解的思路过程;课下整理2类题目并挖掘不会做和出错的根源,写在原题附近。
谢谢各位,
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