人教版九年级化学 生活中常见的盐(1)-学案设计.docx
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第十一单元课题1生活中常见的盐
(1)
一、学习目标
1.了解氯化钠用途及来源。
2.复习过滤操作,学习蒸发结晶操作技能,培养动手能力。
3.掌握粗盐提纯及产率的计算
二、回顾已知
1.氯化钠是的一种,它的俗名是食盐,是一种白色颗粒状的固体,有咸味,易溶于水。
盐和食盐不是(选填“是”或“不是”)同一概念:
盐是一类化合物;食盐是氯化钠,氯化钠只是盐的一种。
2.通过什么操作可以除去河水中的不溶性杂质?
三、学习过程
任务1:
我为家乡代“盐”
【氯化钠的用途】
农业:
用氯化钠的溶液选种;医疗:
用氯化钠配制生理盐水;
交通:
用氯化钠消除道路积雪。
生活:
食盐腌浸蔬菜、鱼、肉、蛋等,不仅风味独特,还可延长保存时间。
工业:
以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
【氯化钠的来源】
氯化钠在自然界分布很广,可以来源于海水,盐湖,盐井,盐矿。
任务2:
我为深圳代“盐”
【生盐成于日晒】海水经处理可以得到初步提纯得到粗盐。
粗盐中难溶性杂质的去除操作:
、
任务3:
我为盐农代“盐”
【熟盐成于火煎】(课本P87-88)
请同学们根据实验单操作步骤,完成粗盐提纯实验,对小组制得精盐产率进行计算。
熟盐(精盐)产率计算
实验名称
实验小组
实验时间
使用仪器、材料、药品等
铁架台,蒸发皿、称量纸、玻璃棒、烧杯、酒精灯、过滤好的盐水、电子秤
实验步骤
(1)将3mL的滤液(含粗盐0.8g)倒入蒸发皿中,用坩埚钳夹取,在酒精灯上直接加热(不需要垫石棉网),装置如图所示。
(2)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌。
(3)当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,观察食盐的外观。
(4)将精盐用玻璃棒转移到称量纸上,称量后,回收到教师制定的容器中。
(5)计算精盐产率
实验现象
现象:
精盐质量:
实验结果
精盐质量
计算:
粗盐质量
产率=
×100%=
小组产率偏差分析
若你的产率和老师相似,请分享你的成功经验;若你的产率出现较大偏差,请分析原因。
【问题与交流】
1.粗盐提纯步骤中玻璃棒的作用
粗盐提纯的步骤
玻璃棒的作用
1.溶解
2.过滤
3.蒸发结晶
4.计算
2.制取粗盐时,晾盐和煮盐的目的都是通过蒸发溶液中的水分使之浓缩。
想一想:
能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的?
(提示:
从氯化钠的溶解度曲线考虑)
3.考虑到粗盐的来源,你判断这样提纯的盐是否为纯净物?
【归纳总结】
粗盐提纯:
粗盐经、、、等处理,可以初步提纯
四、课堂测评
1.下列说法正确的是()
A.盐就是食盐,食盐就是盐
B.盐都有咸味,都是白色晶体
C.盐都能溶于水形成无色溶液
D.盐的组成中不一定含有金属元素
2.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是()
A.HClNaOHCaOB.KOHNaClH2O
C.HNO3Ca(OH)2NH4NO3D.H2SO4C2H5OHBaSO4
3.下列关于NaCl性质和用途的描述中,不正确的是()
A.易溶于水,能用来配制生理盐水(0.9%NaCl溶液)
B.生物体内的NaCl能维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换
C.NaCl可以用作冰雪消融剂,是因为NaCl溶于水后使水的凝固点降低
D.食盐中含有Cl-,可以用来除去热水瓶内的水垢
4.有关粗盐提纯的实验操作合理的是()
A.溶解时为了加快溶解速率,可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐
B.过滤时为了节省过滤时间,可以将悬浊液直接倒入漏斗
C.蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌,直至实验结束
D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
5.选择下列部分实验操作可完成两个实验,甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质,乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列说法正确的是()
A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B.甲实验和乙实验都要用到的实验操作①
C.甲实验在操作④时得到的滤液浑浊,得到的精盐产率会偏小
D.乙实验在操作③时,若俯视读数,会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
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