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五常二中期中化学试题
五常二中高二上学期月考考试
高二化学试题
考试时间:
90分钟满分:
100分
命题人:
周武审题人:
付东微
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16N-14C-12Ag-108Cu-64
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本大题共16题,每小题只有一个符合题意的选项,不选、错选和多选均不给分,每小题3分,共48分)
1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为483.6kJ·mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2
D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) ΔH=QkJ·mol-1,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s) ΔH=-QkJ·mol-1
3.对于反应2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)(正反应为放热反应),在一定条件下建立化学平衡后,下列各条件变化时,能使平衡正向移动的是()
A.恒温恒容通入HeB.再通入少量CO2
C.温度升高D.加压
4.合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图,下列说法正确的是( )
A.t1时升高了温度
B.t2时使用了催化剂
C.t3时降低了温度
D.t4时减小了压强
5.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)
2C(g)(△H<0)的
6.室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
7.CO2转化成有机物实现碳循环,是解决温室效应的有效途径之一,此反应化学平衡常数的表达式为:
且温度升高,K值变小。
下列说法正确的是( )
A.该反应的化学方程式为3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H>O
B.在恒温、恒容的密闭容器中,混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态
C.在恒温、恒容的密闭容器中,增大H2的浓度时,CO2的转化率增大
D.平衡时,其他条件不变,使用催化剂有利用于CO2的转化
8.可以证明可逆反应N2+3H2
2NH3已达到平衡状态的是:
()
①一个N≡N断裂的同时,有3个H—H键断裂;
②一个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂;
③其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变;
④保持其他条件不变时,体系压强不再改变;
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变;
⑥恒温恒容时,密度保持不变;
⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)。
A.全部B.②③④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦
9.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡
后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析,下列判断错误的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3] B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 10.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.Na2S溶液: c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B.Na2C2O4溶液: c(OH-)=c(H+)+c(HC2O )+2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液: c(Na+)+c(H+)=2c(CO )+c(OH-) D.CH3COONa和CaCl2混合溶液: c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 11.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。 下列叙述中不正确的是 A.ROH是一种强碱B.在x点,MOH未完全电离 C.在x点,c(M+)=c(R+)D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH) 12.用0.10mol·L-1的盐酸滴定0.10mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( ) A.c(NH )>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) B.c(NH )=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)>c(NH ),c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH ),c(H+)>c(OH-) 13.如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是( ) A.Fe是负极,C是正极 B.负极反应式为: Fe-3e-=Fe3+ C.内电路中阴离子移向FeCl2溶液 D.电流由石墨电极流向Fe电极 14.为体现“绿色奥运”“科技奥运”,2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车,作为马拉松领跑车和电视拍摄车,预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池,其工作原理如图所示,下列叙述正确的是 A.通入氧气的电极发生氧化反应 B.通入氢气的电极为负极 C.总反应式为O2+2H2 2H2O D.正极的电极反应式为O2+4H+—4e-==2H2O 15.锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。 某种锂电池的总反应式是Li+MnO2=LiMnO2。 下列说法正确的是 A.Li是负极,电极反应为Li-e-=Li+ B.Li是正极,电极反应为Li+e-=Li- C.MnO2是负极,电极反应为MnO2+e-=MnO2- D.MnO2是正极,发生氧化反应 16.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是 A.电解氢氧化钠稀溶液,溶液浓度增大pH变小 B.电解氯化钠溶液,溶液浓度减小pH不变 C.电解硝酸银溶液,要消耗OH--溶液pH变小 D.电解稀硫酸,实质是电解水,溶液pH不变 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 17.氮是地球上含量最丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产.生活中有着重要作用。 请回答下列问题: (图中涉及物质为气态) (1)上图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式。 (2)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表: 请完成下列问题。 t/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 18..在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示: 试回答下列问题: (1)在实验Ⅰ中,反应在20min至40min内A的平均反应速率为________mol·L-1min-1。 (2)实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件_______________。 (3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。 (4)与实验Ⅰ相比,若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于“小于”)。 19.如图所示,通电5min后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL,设A池中原混合液的体积为200mL。 (1)E是_______极,A池中收集到的气体是______。 (2)A池中①是____极,电极反应式为__________________________________。 B池中④是____极,电极反应式为__________________________________。 (3)实验结束后,反应中转移电子的物质的量为____________, A池中,_______极上,析出的金属为______,质量为______。 20、常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示: 实验编号 HA的物质的 量浓度(mol·L-1) NaOH的物质的 量浓度(mol·L-1) 混合后溶 液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.12 0.1 pH=7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=10 (1)从甲组情况分析,如何判断HA是弱酸? . (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。 A.前者大B.后者大 C.两者相等D.无法判断 (3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式): c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。 (5)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。 已知如表数据。 化学式 电离平衡常数(25℃) HCN K=4.9×10-10 CH3COOH K=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 ①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。 ②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。 ③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________。 五常二中期中考试题答案 1、D2、C3、D4、B5、D 6、B7、C8、C9、B10、B 11、C12、C13、B14、B15、A16、C 17、 (1)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)OH=-234KJ/mol (2)①>②C③> 18、 (1)0.075 (2)增大压强 (3)逆,吸热 (4)大于 19、 (1)负H2、O2 (2)阴Cu2++2e-=Cu2H++2e-=H2 阳Ag-e-=Ag (3)0.02mol阴,铜,0.32 20.答案: (1)a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸(2分) (2)C(2分) (3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(2分) (4)(10-4-10-10)(2分) 21. (1)1×10-12 < 促进 (2)①Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液 ②> ③NaCN+H2O+CO2===HCN+NaHCO3 2014-2015年学年度上学期 五常二中期中化学试题分析 本次试题出题范围: 《化学反应原理》全书内容。 本次试题的量适中,选择题16道,大题4道。 分值100分,时间90分。 其中选择题对基础知识的考查比较多,但题型比较新,并不是浅尝辙止。 侧重对能力的考查方面,主要体现在对图像与表格的分析。 试题的难度适中,适合重点与普高共存的学校。 容易题40%,中等难度的45%,难题15%。 试卷难度中等偏下,区分度较好。 考点包括: 热化学方程式的书写(8分),化学平衡状态的确立(5分),化学平衡移动及图像(15分),化学平衡常数(5分),化学反应速率的计算及大小(6分)化学反应的方向(2分),离子浓度的比较与三大守恒的应用(17分),碱的稀释(3分),弱酸的判断及强酸制弱酸(4分)沉淀溶解平衡(3分),原电池(9分)电解池(23分)。 本次试题难度适合这种普高与重点中学同校的学生的水平。 题范围虽广,但又突出了重点知识的考查。 其中化学反应速率与平衡的移动占28%,水溶液的离子平衡占27%,电化学占32%。 这和高考的要求是一致的。 其中在图像和表格问题上有所侧重: 无论是平衡的移动,还是水溶液中的离子平衡,沉淀的溶解平衡,均在题干中以图像和表格作设置,让学生尝试处理新信息的快乐。
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- 五常 中期 化学试题
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