云南省第一次高中毕业生复习统一检测.docx
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云南省第一次高中毕业生复习统一检测
罗平三中2012年云南省第一次高中毕业生复习统一检测
理科综合化学科质量分析
2012年云南省第一次高三教学质量检测理科综合化学试题全卷注重基础、试题突出了学科的核心知识,内容紧扣教材、许多题目源于教材,覆盖面广,注重原创,题型新颖,重能力要求,特别是思维能力的要求有所提高,全卷没有偏题和怪题。
覆盖了大部分的高考重点知识,具有很强的指导思想。
对后期复习本次检测主要突出在内容和命题模式上与可能出现的高考试题的模拟,试题难度略高于2011年高试题的难度。
试题涉及基本概念、基础理论、元素化合物、化学实验、有机化学基础、化学计算等高中化学教学大纲要求的绝大部分知识内容。
试题的能力结构和知识结构均符合2012年考试大纲的要求,有一定难度,突出试题的选拔功能,对基础扎实的学生的区分度较好。
对我校学生来说试题偏难,对学生的学习能力进行全面考查,试题设计围绕化学基础知识巧妙设问,引导师生复习中要注重基础、回归教材、提升能力。
二、试题主要考点
全卷试题中,7、8、10、12、28等5道试题为基本概念、基础理论和基本技能题,占38分,11、26题为元素化合物知识综合题,占20分;28题为综合性实验题,占15分;9和38题是有机化学题,约占22分;13题为计算题。
表1为每题涉及的主要考点。
表1试题主要考点分布
题号
考点
要求
7
基本概念、基本技能
焓变,反应类型判断依据、胶体,实验研究方法等概念考查
8
有机反应类型的判断
考查加成反应的判断
9
有机物同分异构问题
对等效氢问题的灵活应用
10
盐类水解知识
盐类水解及离子常数问题
11
元素周期表的知识
考查短周期中重要元素的为位置结构及性质推导判断
12
离子反应和离子方程式
离子反应和离子方程式的正误分析
13
化学计算
结合电化学知识考查电子守衡的知识
26
无机框图推断,元素化合物知识
氯碱工业,化肥工业的基本反应和其他化合物知识综合、N及其相关化合物的转化关系和NaOH及Al、C之间相互联系的考分子式、电子式、电化学及离子浓度大小比较,方程式书写等知识。
27
以H2和I2的反应为依据设计题目考查
热化学方程式的书写,化学反应速率,离子常数求算,温度与K的关系,转化率求算及溶度积Ksp的相关知识
28
Fe和Fe2O3混合物中铁单质含量测定实验的探究
化学实验基本操作,误差分析,实验原理分析,物质检验。
38
有机物综合推断(选考题)
有机物分子式的计算、基本概念、有机化合物间的转化关系、有机官能团性质、反应类型和同分异构体的推导。
三、试题抽样情况分析
1.全校统计基本情况
从全校理科考生总参考人数为103186,各分数段人数数据统计分析,平均分、难度、及格率等结果见表2及图1、图2。
表1全校理科综合化学科分数段统计表
化
学
100~
90
89~
80
79~
70
69~
65
60~
64
59~
50
49~
40
39~
30
29~
20
19~
10
9~
0
0
0
6110
4298
5000
12362
16326
19967
19163
11462
2853
图1全校理科综合化学科跟分数段考生人数分布图
图2全校理科综合化学科跟分数段考生人数走势图
2.全卷及各大题抽样的基本情况
从全校随机抽取1123份考生的考卷进行统一评卷,平均分、难度、标准差、及格率等结果见表3、图4。
表3抽样统计表
样本数
满分值
平均分
难度
标准差
及格人数
及格率%
最高分
最低分
1123
100
49.45
0.46
21.86
276
24.58
107
4
图4抽样分数段分布表
本次全省抽样1123人。
最高分107分(满分),最低分4分,平均分49.45分,及格率为24.58%,抽样结果略好于全省统计情况。
抽样结果显示,试题对优秀学生的发挥是有利的,对中等成绩与中偏下成绩的区分度不够理想,试题难度略偏大,主要是选择题中12题为计算题、13题形式新颖并且涉及化学平衡分析,30题(有机化学)界面新、思维力度大,都有有一定难度。
但作为模拟试题,特别是与2010年的高考题(有机化学试题)相比是比较适当的。
与化学学科这几年高考的命题思想和要求基本是一致的。
受到广大师生的普遍好评,对后期的复习具有一定的导向作用。
从上表看,考生分数段主要集中在69~20分,有800人,占抽样人数的71.23%,这是影响平均分的主要因素;分数段为89~70的为181人,占抽样人数的16.11%;90分以上的为42人,占抽样人数的3.73%,20分以下有100人,占抽样人数的8.9%。
值得提醒的是在及格分左右(69~60)的仅为149人,占抽样人数的13.27%,这是影响及格率的一个重要因素。
这些数据提醒我省的教师在最后阶段的复习中要特别关注69~30分的学生成绩的提高。
这部分学生的分数提高了,全省高考化学成绩的大面积提高就能成为现实,希望广大教师一定抓好这个关键点。
3.选择题抽样情况分析
本部分通过对1123份全省抽样考生回答选择题的情况进行统计分析,师生们应该能够在一定程度上发现自己的弱点和不足。
表4为抽样中选择题的得分情况分析。
表4选择题抽样基本情况
题号
满分
值
正确
答案
A人数
A比列
B人数
B比例
C人数
C比例
D人数
D比例
第7题
6
A
551
49.07
75
6.68
272
24.22
223
19.86
第8题
6
B
19
1.69
634
56.46
278
24.76
190
16.92
第9题
6
C
168
14.96
220
19.59
567
50.49
168
14.96
第10题
6
C
16
1.42
90
8.01
849
75.6
168
14.96
第11题
6
A
644
57.35
198
17.63
214
19.06
64
5.7
第12题
6
D
28
2.49
309
27.52
214
19.06
572
50.93
第13题
6
D
311
27.69
134
11.93
137
12.2
541
48.17
题号
平均分
难度
区分度
标准差
满分人数
满分率
第7题
2.94
0.49
0.52
3
551
49.07
第8题
3.39
0.57
0.41
2.97
634
56.46
第9题
3.03
0.51
0.41
3
567
50.49
第10题
4.54
0.76
0.43
2.57
849
75.6
第11题
3.44
0.57
0.49
2.97
644
57.35
第12题
3.06
0.51
0.53
3
572
50.93
第13题
2.89
0.48
0.41
3
541
48.17
通过对表4的观察,可以看出,7、9、10题答题情况相对较好,6、8、11题为中等难度,12和13题为较难题。
选择题总分48分,抽样平均分为25.59,平均难度0.53,满分率只有4.63%。
与2010年高考题相比,难度偏大。
主要原因一是没有十分明显的送分题,难度主要集中在0.5~0.6之间,区分度不够好;二是6、7两个考查基本知识和基本技能的题目反而考生没做好;三是13题等效平衡的判断比较隐蔽,还涉及计算,其表格形式学生又比较陌生,四个选项都有迷惑性,增大了难度,各错误选项比例相当;12题虽然是一个关于物质的量计算的常规题,但应用阿伏加德罗定律及推论进行计算一直是学生的一大难点,还涉及氦气组成的考查,造成相当一部分学生难以正确计算,故误选A选项比例较大。
4.II卷各大题抽样情况分析
表5各大题抽样情况
题号
满分值
平均分
难度
区分度
标准差
及格
人数
及格率
满分
人数
满分率
最高
分
最低
分
27题
15
9.46
0.63
0.75
4.47
719
64.02
142
12.64
15
0
28题
14
5.2
0.37
0.78
4.79
350
31.17
57
5.08
14
0
29题
15
5.65
0.38
0.74
3.29
232
20.66
6
0.53
15
0
30题
16
3.55
0.22
0.66
2.98
57
5.08
1
0.09
16
0
第II卷
60
23.86
0.4
0.91
12.63
211
18.79
0
0
59
0
表5为各大题抽样统计情况。
从抽样看,II卷平均分23.86,难度0.4,及格率18.79%,略低于2010年我省高考平均水平(平均分27.9、及格率32.5%)。
其中27题难度为0.63,平均分9.46分、及格率64.02%,情况明显好于2010年高考(平均分6.6、及格率33.0%);28题难度0.37、平均分5.2、及格率31.17%,与2010年高考情况比较明显低于全省平均水平(平均分9.7、及格率65.3%),暴露出今年考生在无机物性质特别是化学方程式的化学用语掌握不扎实,造成不必要的丢分;29题难度0.38、、平均分5.65、及格率20.66%,与2010年高考全省平均分6.1基本持平,但及格率偏低(2010年高考38.1%);30题难度为0.22,平均分3.55低于2010年高考全省情况(平均分5.5),暴露出我省考生在化学实验和有机化学部分内容,尤其是综合性实验和有机官能团的位置和同分异构体的推导掌握得不好。
四、试题分析
(一)选择题分析
6.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.明矾用作净水剂:
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
B.将锌片插入AgNO3溶液中:
Zn+Ag+=Zn2++Ag+
C.钢铁吸氧腐蚀的负极反应:
O2+2H2O+4e-=4OH-
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
答案:
A。
[分析]本题难度0.49,区分度0.52,标准差3,平均分2.94,满分率49.07%。
得分偏低。
本题考查离子反应和离子方程式,涉及明矾净水、金属间置换、钢铁腐蚀、酸式盐与碱反应等知识点。
因为是化学内容的第一个试题,有意将正确选项放在第一个,考生只要了解明矾的组成及净水原理即可解答,但由于部分考生审题不认真,24.22%考生凭以往习惯误选C选项,没注意问的是正极反应,还有19.86%的考生对酸式盐与碱反应的计量关系不理解而造成误选D选项。
7.下列说法中不正确的是
A.依据丁达尔效应可区分溶液和胶体
B.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量必须相等
C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值大于理论值
D.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
答案:
B。
[分析]本题难度0.57,区分度0.41,标准差2.97,平均分3.39,满分率56.46%。
得分偏低。
本题注意考查学生基本概念和基本技能掌握情况。
选项来自于教材叙述,学生只要专心听讲、认真实验,落实双基就能迅速得出正确答案。
遗憾的是学生得分并不理想,难度没有达到0.7以上,这说明在教学和复习中回归教材和双基落实还有差距。
8.化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。
下列处理中正确的是
A.检验C2H5Br中的Br元素时,将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后,加硫酸酸化
B.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用浓盐酸将KMnO4溶液酸化
C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖,应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验
D.检验溶液中是否含有SO42-时,先加氯化钡溶液后,再加稀盐酸酸化
答案:
C。
[分析]本题难度0.51,区分度0.41,标准差3.0,平均分3.03,满分率50.49%。
得分太低。
本题的重点考查学生基本实验技能,借助有关溶液和试剂酸化或碱化处理问题,涉及卤代烃水解、葡萄糖水解、硫酸根检验和高锰酸钾溶液氧化性等问题,应该说考查点是很基础的,但有近一半的考生在学习和复习过程中不注意关键细节的掌握,似是而非,而误选其他三个选项,这要求在复习过程中教师要注意一些关键知识点的强化。
9.向一定量的Na2CO3溶液中缓慢高考资源网滴加稀盐酸并不断搅拌。
随着盐酸的加入,溶液中相关离子的物质的量发生如右图所示的变化。
则甲、乙、丙、丁四条曲线与表中各种离子的对应关系正确的是
甲
乙
丙
丁
A
Cl-
Na+
CO32-
HCO3-
B
Na+
CO32-
Cl-
HCO3-
C
Na+
CO32-
HCO3-
Cl-
D
Na+
HCO3-
Cl-
CO32-
答案:
C。
[分析]本题难度0.76,区分度0.43,标准差2.57,平均分4.54,满分率75.6%。
得分较好。
本题是选择题中得分情况最好的一道题。
尽管题目的界面新颖,考查方式与以往练习不同,但本题涉及碳酸盐与盐酸的反应是学生非常熟悉的问题,所以有四分之三以上的学生答对,说明只要掌握好反应的原理和实质,无论题目形式怎样变化,学生得分情况就不会差。
10.经测定,某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,且离子浓度大小的排列顺序为:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。
其可能的情形是
A.pH=11的氨水与pH=3的HCl溶液等体积混合
B.同物质的量浓度的HCl溶液与氨水等体积混合
C.在NH4Cl溶液中加入适量氨水至pH=7
D.同物质的量浓度的NH4Cl溶液与HCl溶液等体积混合
答案:
A。
[分析]本题难度0.57,区分度0.49,标准差2.97,平均分3.44,满分率57.35%。
得分基本正常。
本题主要考查了不同情况下溶液中c(NH4+)、c(Cl-)、c(OH-)、c(H+)的大小,属于中等难度题。
根据题目的要求c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),可以得出的结论是溶液呈碱性,逐一分析选项,发现选项B、D溶液呈酸性,选项C溶液呈中性,只有选项A符合题意。
11.某有机物的结构如右图所示。
下列说法中不正确的是
A.该有机物在一定条件下可发生加聚反应
B.该有机物在一定条件下可发生银镜反应
C.1mol该有机物在一定条件下可消耗2molBr2
D.1mol该有机物最多可消耗2molNaOH
答案:
D。
[分析]本题难度0.51,区分度0.53,标准差3,平均分3.06,满分率50.93%。
得分太低。
本题考查考生根据有机物的结构推测其性质的能力。
就中学化学知识和对官能团性质理解要求而言,本题属于中等难度题。
要求考生根据结构简式,判断出官能团,并进而推断其性质,难点在对甲酸酯的判断,导致有27.52%的考生未能判断出该物质中含有醛基可以发生银镜反应,此外该物质水解后产生了一个酚羟基,也能消耗NaOH,所以1mol该有机物最多可消耗3molNaOH。
解这类新信息题一定要克服畏惧心理,要有整体意识,勇敢地跳过不懂的地方,通过读懂的地方进行排出,得出答案就行。
12.相同温度下,在两个等体积的密闭容器中,分别充入氦气、氮气两种气体,当它们的密度都相同时,这两种气体的物质的量之比是
A.7∶2B.2∶7C.1∶7D.7∶1
答案:
D。
[分析]本题难度0.48,区分度0.41,标准差3,平均分2.89,满分率48.17%。
得分偏低。
本题是传统关于物质的量计算题,同时也涉及阿伏伽德罗定律的推论和稀有气体组成的问题。
同温同体积的气体,密度相同亦即质量相同,它们的物质的量之比就是摩尔质量的反比,即28∶4,约分后为7∶1,选项D正确。
但有27.69%的考生把氦气误认为是双原子分子,随之计算时就认为是28∶8,而误选了选项A,还有12.2%的考生把比例关系列反了而误选了选项C。
在解答计算题时,首先要克服心理畏惧感,近几年高考中涉及的计算基本都是常规题,通法通则就能解决的;其次解答时一定要认真审题,细心解答。
13.相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应:
X2(g)+2Y2(g)
2XY2(g);
△H=-196.6kJ·mol-1,实验测得该反应的有关数据如下表所示:
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
平衡时体系的能量变化
X2
Y2
XY2
①
1
3
0
放热98.3kJ
②
0.8
2.6
0.4
Q(Q>O)
下列叙述不正确的是()
A.反应达到平衡时,两个容器中XY2的物质的量浓度均为4.0mol·L-1
B.容器①、②中反应达到平衡时X2的转化率相等,且大于Y2的转化率
C.容器①、②中反应达到平衡时同种物质的体积分数相等
D.若容器①体积为0.20L,则反应达到平衡时放出的热量大于98.3kJ
答案:
B。
[分析]本题难度0.39,区分度0.33,标准差2.92,平均分2.31,满分率38.47%。
得分偏低。
本题是化学平衡的综合判断题,是学生的一大难点,不仅涉及化学平衡计算,还涉及等效平衡分析和热量计算,相当一部分学生难以在短时间内正确计算和推断,只能靠猜,故各选项比例相当A28.76%、B38.47%、C17.28%、D15.41%。
在解题解答时首先要注意①和②尽管投料方式不一致,但通过换算分析,发现它们其实是等效关系;其次根据①的能量变化值刚好是反应热数值的一半,推断X物质的转化率为50%。
在上述结论的基础上开展计算分析,判断出选项A、C的说法是正确的;同时也就想到既然①和②是等效关系,而起始量不一致,转化率肯定不相同,所以选项B的说法就错误;当体积由0.25L变为0.20L时,体系压强增大,平衡右移,放出的热量增多,选项D的说法正确。
(二)II卷试题分析
27.(15分)
…
A
…
C
…
…
E
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、C和E在周期表中的相对位置如下表;A元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;
C的单质与下一周期的同族元素的单质形成的液态合金是
原子反应堆的导热剂。
(1)C元素与B元素形成的一种化合物是常用生氧剂,该化合物的电子式为;
(2)E元素的单质是一种黄色固体,则E在周期表中位于第_____族;AE2是一种优良的有机溶剂,写出其燃烧的化学方程式;
(3)B、C、E三种元素的原子半径由小到大的顺序为(填元素符号);
(4)右图中曲线a、b分别对应表示A、B同族
元素最简单氢化物的沸点变化。
请回答:
①曲线a中沸点逐渐升高的原因是
;
②曲线b中沸点出现反常的原因是
;
(5)①若D元素的单质和氧化物均为原子晶体,1mol的D晶体中含有mol的化学键;
②工业上制备高纯度D单质的反应为DCl4(g)+2H2(g)
D(s)+4HCl(g)。
某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),当反应至5min时,测得HCl浓度为1.2mol·L-1,则H2的反应速率为____________mol·L-1·min-1;若其它条件不变时,缩小容器体积,DCl4的转化率
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
答案:
(1)(2分)
(2)VIA(1分)CS2+3O2
CO2+2SO2(2分)
(3)O<S<Na(2分)
(4)①结构相似,随着相对分子质量的逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,氢化物的沸点逐渐升高(2分)
②由于B元素的氢化物分子间不仅存在分子间作用力,而且还存在较强的氢键,因而出现反常(2分)
(5)①2(1分)②0.12(2分)减小(1分)
[分析]本题抽样分析统计情况见下表:
题号
满分值
平均分
难度
区分度
标准差
及格
人数
及格率
满分
人数
满分率
最高
分
最低
分
27-1
2
1.27
0.64
0.49
0.96
711
63.31
711
63.31
2
0
27-2
3
2.16
0.72
0.58
1.15
755
67.23
695
61.89
3
0
27-3
2
1.27
0.64
0.42
0.96
711
63.31
711
63.31
2
0
27-4
4
2.49
0.62
0.62
1.6
564
50.22
516
45.95
4
0
27-5
4
2.28
0.57
0.58
1.38
593
52.8
253
22.53
4
0
27题
15
9.46
0.63
0.75
4.47
719
64.02
142
12.64
15
0
本题考查物质结构、元素周期律(表)、化学反应速率及化学平衡等方面知识。
题干和图表简洁、信息充足、明确,设问基础、综合、全面(有电子式、周期表位置、原子半径大小比较、同主族元素氢化物沸点变化分析、晶体结构、化学反应速率及反应物转化率计算等)。
立足于教材,学生对教材相关知识点牢固掌握,就容易获得较高分数。
相比较而言(4)小题学生丢分原因的主要是表述不清,没有抓住问题的关键来回答,且有一部分学生能回答水的沸点较同主族其他元素的高(反常)的原因,而不能回答碳族元素氢化物沸点逐渐升高(正常)的原因,说明教师在教学时只重视强调特殊考点而忽视事物普遍性规律;(5)小题因为涉及晶体结构知识和计算,所以得分偏低。
28.(14分)
下列物质有如下转化关系(部分物质未列出),其中甲和乙的组成元素相同(一种金属与一种非金属),且原子个数比分别为1∶2和1∶1。
已知:
A、B、D均为氧化物,C、丙均为单质、且常温下在F的浓溶液中会钝化,E、G均为盐。
(1)写出下列物质的化学式:
乙、B;
(2)实验室用蒸馏水溶解E的晶体配制溶液时,通常还需加入少量的、;
(3)完成下列化学反应方程式:
反应①,
反应②;
(4)若用化学方法除去混在C中的丙,则该反应的离子方程式为
;
(5)120g甲与足量O2反应时放出853kJ的热量,则该反应的热化学方程式为
。
答案:
(1)FeS(2分)SO2(2分)
(2)铁粉(1分)稀硫酸(1分)
(3)①Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe(2分)②2FeSO4+2H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O(2分)
(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
(5)4FeS2(s)+
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