届辽宁省大连市高三下学期学业水平模拟考试化学试题解析版.docx
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届辽宁省大连市高三下学期学业水平模拟考试化学试题解析版
普通高中学生学业水平考试模拟试卷化学
(本试卷满分100分,答题时间50分钟)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答案一律写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16S-32
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.分类是学习和研究化学物质及其变化的科学方法之一,下列分类合理的是
A.Na2CO3和NaHCO3都属于盐类
B.NaOH和Na2O都属于碱
C.白银、黄铜、臭氧都属于单质
D.蔗糖、硫酸、氯化镁都属于电解质
【答案】A
【解析】
【详解】A、Na2CO3 属于正盐,NaHCO3属于酸式盐,都属于盐类,故A正确;B、NaOH属于碱,Na2O属于氧化物,不是碱,故B错误;C.白银、臭氧都属于单质;黄铜是铜合金,属于混合物,故C错误;D.蔗糖属于非电解质;硫酸、氯化镁属于电解质,故D错误;故选A。
【点睛】本题的易错点为CD,C中要注意黄铜是铜的合金,是铜、锌组成的混合物;D中要注意电解质的概念和物质类别,电解质一般包括酸、碱、盐、水等。
2.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是
A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂
C.生石灰可作食品的抗氧化剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂
【答案】C
【解析】
本题考查化学与生活。
详解:
乙烯是一种植物生长调节剂,可作水果的催熟剂,A正确;B、硅胶多孔,吸收水分能力强,可作袋装食品的干燥剂,B正确;生石灰与水反应生成氢氧化钙,常用作食品干燥剂,常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂,C错误;氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应,可作胃酸的中和剂,D正确。
故选C。
3.下列实验方法正确的是
A.用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯
B.用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
C.用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体
【答案】B
【解析】
试题分析:
A,乙酸和乙酸乙酯混溶,无法分离,错误;B.SO2能使品红溶液褪色,可以用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体,正确;C.用Ca(OH)2溶液无法鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,二者均能和用Ca(OH)2反应生成白色沉淀。
错误;D,CO2和HCl都和NaOH溶液反应。
错误。
考点:
物质的分离和检验
4.下列反应的离子方程式正确的是
A.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:
HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C.氯气通入FeCl2溶液中:
Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-
D.金属钠和水反应:
Na+H2O=NaOH+H2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式:
Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O,故正确A;B.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合,反应生成碳酸钠和水,离子方程式:
HCO3-+OH-═CO32-+H2O,故B错误;C.向氯化亚铁溶液中通入氯气发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3,离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故C错误;D.金属钠跟水反应的离子方程式:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故D错误;故选A。
【点睛】离子方程式的正误判断,常常可以从电荷是否守恒(如BC),原子是否守恒(如D),拆分是否正确,原理是否正确等几个角度分析判断。
5.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是
A.标准状况下,1molCO2中含有的碳原子数为NA
B.常温常压下,11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA
C.1mol金属钠与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NA
D.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中所含的Na+的数目为0.1NA
【答案】A
【解析】
【详解】A.1mol二氧化碳气体中含有1molC原子,含有的碳原子数为NA,故A正确;B.不是标况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯化氢的物质的量,故B错误;C.1mol金属钠与足量氯气完全反应时失去1mol电子,转移的电子数为NA,故C错误;D.根据n=cV分析,1L0.1mol/LNa2SO4溶液中钠离子的物质的量为0.2mol,Na+的数目为0.2NA,故D错误;故选A。
6.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是
A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源
D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用
【答案】D
【解析】
化肥和农药虽然能提高农作物的产量和质量,但会污染环境、影响人体健康,不能大量使用,A错误;绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除对环境的污染,B错误;化石燃料属于不可再生能源,故仍需开发新能源缓解能源缺乏的问题,C错误;垃圾可分类回收利用,节约能源,D正确。
7.前段时间“伊核协议”再次成为国际热点。
国际上不提倡伊朗浓缩铀,是因为铀-235(23592U)是制造原子弹的原料,23592U原子核内含有的中子数为
A.92B.235C.143D.327
【答案】C
【解析】
【分析】
根据质量数=质子数+中子数,结合原子符号中个数字的含义分析计算。
【详解】由题中信息可知,该核素的质子数为92,质量数为235,因为质量数=质子数+中子数,所以,中子数=质量数-质子数=235-92=143,故选C。
8.下列物质属于共价化合物的是
A.NaBrB.H2C.MgCl2D.HCl
【答案】D
【解析】
试题分析:
全部由共价键形成的化合物是共价化合物,据此可知选项D正确。
AC是离子化合物,B是单质,答案选D。
考点:
考查共价化合物的判断
点评:
该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。
该题的关键是明确化合物与化学键的关系,然后灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。
9.下列实验操作中,不能用于物质分离的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
A是过滤,B是蒸馏,D是分液。
C是配制一定物质的量浓度溶液的,所以答案是C。
10.下列反应属于氧化还原反应的是
A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
B.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
C.NH3+HCl=NH4Cl
D.CuO+H2
Cu+H2O
【答案】D
【解析】
凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应,则A、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O是中和反应,一定不是氧化还原反应,A错误;B、2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O中没有元素的化合价变化,不是氧化还原反应,B错误;C、NH3+HCl==NH4Cl中没有元素的化合价变化,不是氧化还原反应,C错误;D、CuO+H2
Cu+H2O中氢元素化合价升高,铜元素化合价降低,属于氧化还原反应,D正确,答案选D。
点睛:
掌握反应中元素的化合价变化情况是解答的关键,另外也可以从氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析判断,即复分解反应一定不是氧化还原反应,置换反应一定是氧化还原反应,有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
11.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()
A.KB.NaC.FeD.Al
【答案】D
【解析】
试题分析:
K、Na性质非常活泼,在空气中极易被氧化,表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜,Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松,起不到保护内层金属的作用;金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀,答案选D。
【考点定位】本题考查学生对常见金属的化学性质的掌握程度
【名师点晴】本题主要是考查无机化合物间的转化(反应),考查学生对重要无机物之间反应的掌握程度,在平时的复习中要做到对常见反应非常熟悉。
本题的答题策略是采用逐一验证的方法进行解答,要注意反应的条件为“常温下”,注意掌握铝表面易形成致密氧化膜的常识,题目难度不大。
12.在一定条件下,反应N2+3H2
2NH3在10L恒容密闭容器中进行,测得2min内N2的物质的量由20mol减少到8mol,则2min内N2的化学反应速率为
A.1.2mol/(L·min)B.1.0mol/(L·min)
C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)
【答案】C
【解析】
【详解】2min内,N2的物质的量由20mol减少到8mol,容器的体积为10L,则2min内用N2表示的化学反应速率v=
=
=0.6mol•L-1•min-1,故选C。
13.下列日常生活中的做法与改变化学反应速率无关的是
A.向炉膛鼓风B.用煤粉代替煤块
C.在可乐中加冰块D.把食物放在冰箱里
【答案】C
【解析】
【分析】
从影响化学反应速率的因素,如温度、压强、浓度、催化剂、接触面积等角度分析判断。
【详解】A.向炉膛鼓风,可以增加反应过程中氧气的浓度,反应速率加快,故A有关;B.燃煤发电时用煤粉代替煤块,固体表面积增大,反应速率增大,故B有关;C.在可乐中加冰块,是降低可乐的温度,使人喝了更加凉爽,与反应速率无关,故C选;D.冰箱中温度较低,食物放在冰箱中,可减小食物腐败的速率,故D有关;故选C。
14.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.晶体硅熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料
B.氢氧化钠具有强碱性,可用于疏通下水管道
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料
【答案】B
【解析】
【详解】A.晶体硅做半导体是因为其导电性介于导体与绝缘体之间,与熔点高,硬度大无关,故A错误;B.氢氧化钠是强碱,能去除油污、腐蚀毛发一类的东西,常用于疏通管道,故B正确;C.漂白粉具有漂白性,能漂白纸张,与漂白粉的稳定性强弱无关,所以二者没有对应关系,故C错误;D.氧化铁是红棕色固体,常制作红色颜料,与氧化铁能与酸反应无关,故D错误;故选B。
15.根据下列实验内容得出的结论正确的是
选项
实验内容
结论
A
向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红
该溶液一定含Fe2+
B
向某溶液中滴加盐酸酸化BaCl2溶液,产生白色沉淀
该溶液一定含SO42-
C
向某溶液中滴加NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液一定含NH4+
D
向酸性KMnO4溶液中滴加某液体,KMnO4溶液褪色
该溶液一定含SO32-
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红,说明含有Fe3+,故A错误;B.无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,则溶液中可能含Ag+或硫酸根离子,不一定是SO42-,故B错误;C.NH4+与NaOH溶液共热生成氨气,氨气为碱性气体,能使湿润红色的石蕊试纸变蓝,说明原溶液中存在NH4+,故C正确;D.很多还原性物质都能使高锰酸钾褪色,如SO32-、S2-、乙醇等,故D错误;故选C。
【点睛】本题考查物质的检验和鉴别。
本题的难点和易错点为D,要注意还原性物质能被高锰酸钾氧化,使KMnO4溶液褪色,除了一些无机离子外,还可能是某些有机物。
16.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中,微热时观察到红色沉淀,说明尿液中含有
A.乙酸B.乙醇C.氯化钠D.葡萄糖
【答案】C
【解析】
试题分析:
将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,该红色沉淀是氧化亚铜,这说明该病人的尿液中含有葡萄糖,答案选D。
考点:
考查葡萄糖的检验
17.由下列元素形成的单质,不能实现如下转化关系的是:
单质
氧化物
酸(或碱)
盐
A.CB.SC.NaD.Al
【答案】D
【解析】
【分析】
将各选项提供的物质代入转化关系图,结合物质的性质分析判断。
【详解】A.C与氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸与氢氧化钠反应生成碳酸钠,能实现图示转化关系,故A不选;B.S与氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,能实现图示转化关系,故B不选;C.Na与氧气反应生成氧化钠,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠,能实现图示转化关系,故C不选;D.Al与氧气反应生成氧化铝,氧化铝不溶于水,不能与水反应生成氢氧化铝,不能实现图示转化关系,故D选;故选D。
18.一定条件下,可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)达到化学平衡状态。
下列说法正确的是
A.该反应达到最大限度B.各物质的浓度一定相等
C.正逆反应速率均为零D.反应物全部转化为生成物
【答案】A
【解析】
【详解】A、反应达到化学平衡状态,各物质的浓度不变,反应达到最大限度,故A正确;B、反应达到化学平衡状态,各物质的浓度不变,浓度不再改变时,其浓度不一定相等,这与其起始量及转化率有关,故B错误;C、化学平衡是动态平衡,平衡时,正、逆反应速率相等且不等于零,故C错误;D、可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物,故D错误;故选A。
【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断。
本题的易错点为BC,要注意理解当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0;各物质的浓度不变,但不一定相等。
19.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。
下列叙述不正确的是
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b用导线连接时,铁片作正极
【答案】D
【解析】
【详解】A.a和b不连接时,发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+置换反应,则铁片上会有金属铜析出,故A正
确;
B.a和b用导线连接时,Cu为正极,在正极上阳离子得电子,则发生Cu2++2e-=Cu,故B正确;
C.无论a和b是否用导线连接,均发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,则铁片均溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色,故C正确;
D.a和b用导线连接时,形成原电池,铜片作正极,铁片作负极,故D错误。
故选D。
20.下列关于有机物的说法错误的是
A.CH4是沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分
B.乙烯和丙烯可通过石油裂解的方法大量获得
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.苯不能使KMnO4溶液退色,因此苯不能发生氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.天然气、沼气、煤矿坑道气的主要成分是甲烷,故A正确;B.石油的裂解可获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等短链烯烃,故B正确;C、乙酸与碳酸钠溶液反应生成气体,乙醇能和碳酸钠溶液互溶,而乙酸乙酯和碳酸钠溶液不反应且分层,现象不同,能鉴别,故C正确;D.苯不能使KMnO4溶液褪色,苯能够燃烧,燃烧属于氧化反应,故D错误;故选D。
二、必考题(本题包括三道大题,15个小题,每小题3分,共45分)
21.下列不能使有色布条褪色的物质是
A.氯水B.氯化钙溶液C.漂白粉溶液D.次氯酸钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯水中含有HClO,具有漂白性,能使有色布条褪色,故A不选;B.氯化钙溶液不具有漂白性,不能使有色布条褪色,故B选;C.漂白粉溶液含有ClO-,能生成HClO,具有漂白性,能使有色布条褪色,故C不选;D.次氯酸钠溶液含有ClO-,能生成HClO,具有漂白性,能使有色布条褪色,故D不选;故选B。
【点睛】具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物。
本题中要注意含氯化合物的性质,易错点为CD。
22.无色且具有刺激性气味的气体是
A.N2B.Cl2C.SO2D.NO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气是无色无味的气体,不符合,故A错误;B、氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体,不符合,故B错误;C、SO2是无色有刺激性气味的气体,故C正确;D、二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的气体,不符合,故D错误;故选C。
23.某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色,说明该物质中一定含有
A.钾原子B.钾离子C.钾元素D.钾的化合物
【答案】C
【解析】
灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色,说明该物质中含有钾元素,不论是钾单质还是钾离子都有这种现象,此为焰色反应。
C正确。
24.铁是目前世界上用量最大的金属材料,有关铁及其化合物的说法不正确的是
A.磁铁矿的成分是Fe3O4B.Fe3+遇KSCN溶液显红色
C.Fe可被冷的浓HNO3钝化D.Fe2+可被还原剂还原为Fe3+
【答案】D
【解析】
【详解】A.磁铁矿的主要成分是Fe3O4,故A正确;B.Fe3+遇KSCN溶液显红色,可以鉴别铁离子存在,故B正确;C.常温下,冷的浓HNO3使Fe表面形成致密的氧化膜,铁发生钝化,故C正确;D.Fe2+可被氧化剂氧化为Fe3+,故D错误;故选D。
25.下列关于金属钠的叙述中,说法正确的是
A.钠在空气中燃烧,产物是Na2O
B.钠投入氯化铁溶液中出现红褐色沉淀
C.钠是银白色金属,硬度大,熔点高
D.钠与水反应生成O2
【答案】B
【解析】
【详解】A.钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠,故A错误;B.将钠投入氯化铁溶液中,钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和氯化铁发生复分解反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀,故B正确;C.钠是银白色金属,硬度小,可以用小刀切割,熔点低,故C错误;D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,故D错误;故选B。
【点睛】本题的易错点为AB,A中注意钠和氧气反应时有燃烧条件和没有条件的区别;B中要注意钠与盐溶液反应的先后顺序。
26.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T为铝元素。
元素R的氢化物的电子式为
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】
根据图示,R位于第二周期,T、Q、W位于第三周期,T为Al元素,则R为N元素,Q为Si元素,W为S元素,据此解答。
【详解】根据上述分析,R为N元素,Q为Si元素,W为S元素,T为铝元素。
N的氢化物为氨气,化学式为NH3,其为共价化合物,分子中只有共价键,其电子式为
,故选C。
27.元素S的原子结构示意图为
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】硫为16号元素,其核电荷数为16,其位于元素周期素周期表第3周期VIA,其原子核外有3个电子层,按照2、8、6排布,故其原子结构示意图为
,故选D。
28.元素Si与S最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是
A.H2SiO3B.H2SO4C.HSiO3D.H2SO3
【答案】B
【解析】
【详解】元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物中酸性越强,非金属性S>Si,S的最高价为+6价,则最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是硫酸H2SO4,故选B。
【点睛】本题的易错点为D,要注意S元素是否为最高正价。
29.N、Al、Si、S四种元素相比较,原子半径最大的是
A.SB.NC.AlD.Si
【答案】C
【解析】
【详解】同一周期,自左而右原子半径减小;同一主族,自上而下原子半径增大,故原子半径Al>Si>P>S,P>N,原子半径最大的是Al,故选C。
30.下列关于铝元素的叙述正确的是
A.铝片加入烧碱溶液中有氢气生成
B.铝锅煮水有大量氢气生成
C.铝在空气中生成一层氧化物薄膜,从而光泽更好
D.浓硫酸越浓,与铝反应越剧烈
【答案】A
【解析】
【详解】A.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,故A正确;B.铝表面有一层致密的氧化物薄膜而阻止铝被氧化,所以铝锅煮水不会有大量氢气生成,故B错误;C.铝在空气中极易被氧化生成氧化铝,从而使铝表面失去金属光泽,故C错误;D.常温下,浓硫酸与铝发生钝化,在铝生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化,故D错误;故选A。
【点睛】明确铝的性质是解本题的关键。
本题的易错选项是D,注意:
钝化现象不是物质间不反应,而是物质之间反应生成的氧化物薄膜而阻止进一步反应。
31.下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是
A.燃放烟花爆竹B.为城市主干道洒水保洁
C.露天焚烧落叶D.建筑工地裸土不进行覆盖
【答案】B
【解析】
【详解】A.燃放烟花爆竹由于火药爆炸产生大量的烟尘,会加重城市大气中PM2.5浓度,故A错误;B.为城市主干道洒水保洁可以减少扬尘,从而减小城市大气中PM2.5浓度,故B正确;C.露天焚烧落叶会产生没有完全燃烧的烟尘,会加重城市大气中PM2.5浓度,故C错误;D.建筑工地裸土不进行覆盖,会引起扬尘,会加重城市大气中PM2.5浓度,故D错误;故选B。
32.下列关于SO2漂白性的说法正确的是
A.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性
B.SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.SO2使品红溶液褪色后,加热可使溶液再次变红
D.SO2和Cl2等体积混合后通入石蕊溶液,褪色效果比单独通入SO2更好
【答案】C
【解析】
【详解】A.二氧化硫具有还原性,酸性高锰酸钾溶液具有氧化性,二者发生氧化还原反应,体现了二氧化硫的还原性,故A错误;B.二氧化硫水溶液中反应生成亚硫酸显示酸性,二氧化硫的漂白性具有选择性,不能使石蕊试液褪色,故B错误;C.SO2使品红溶液褪色,是因为生成了不稳定的无色物质,加热后,不稳定的无色物质又分解,溶液再次变红,故C正确;D.SO2和Cl2等体积混合后通入石蕊溶液,二者按照1∶1恰好反应生成硫酸和盐酸,SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,不能使石蕊溶液褪色,故D错误;故选C。
【点睛】解答本题要注意归纳二氧化硫的性质,并能够区分二氧化硫的漂白性和还原性。
本题的易错点为B,要注意二氧化硫的漂白性具有选择性,SO2通入紫色石蕊试液,只变红,不褪色。
33.洗涤含SO2的烟气,以下物质可作为洗涤剂的是
A.Ca(OH)2B.CaCl2C.NaHSO3D.HCl
【答案】A
【解析】
【详解】A.二氧化硫是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,能够与碱反应:
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O,可以用氢氧化钙吸收二氧化硫,故A正确;B.二氧化硫与氯化钙溶液不反应,不能用氯化钙溶液吸收二氧化硫,故B错误;C.二氧化硫与NaHSO3溶液不反应,不能用NaHSO3溶液吸收二氧化硫,故C错误;D.二氧化硫与HCl不反应,不能用HCl吸收二氧化硫,故D错误;故选A。
34.NOx能形成酸雨,酸雨的pH范围是
A.pH小于7B.
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