高二化学专题训练《溶液中的离子反应》.docx
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高二化学专题训练《溶液中的离子反应》
高二化学专题训练《溶液中的离子反应》
1、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()
A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO3
2、已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件使平衡向正反应方向移动了,下列说法正确的是()
A.醋酸的电离度一定变大B.发生电离的分子总数增大
C.溶液的pH一定减小D.溶液的导电能力一定变强
3、下列叙述正确的是()
A.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质B.酸式盐的水溶液呈酸性
C.醋酸的电离程度随温度的升高而增大D.凡是强酸生成的盐,其水溶液呈中性
4、水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离,n的值是()
A.1×1014B.55.6×107C.1×107D.55.6
5、在同一温度下,当弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金属导体c的导电能力相同,若同时
升高到相同温度,则它们的导电能力是()
A.a>b>cB.a=b=cC.c>a>bD.b>c>a
6、将PH试纸湿润后测量以下溶液,不会产生误差的是()
A.Na2SO4B.Na2CO3C.CH3COOHD.KOH
7、t℃时,水的离子积常数为KW,该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。
下列有关混
合液的关系式中,可确认溶液一定呈中性的是()
A.pH=7B.c(A-)>c(B+)
C.c(OH-)=
D.c(H+)-c(OH-)=c(A-)-c(B+)
8、为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,有如下实验方案,其中不合理的是()
A.室温下,测0.1mol/LHX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸
B.室温下,测1mol/LNaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸
C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸
D.相同条件下,对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验,若与HX溶液相串联的灯泡较暗,证明HX为弱酸
9、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐
酸中加入适量的:
①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体
⑤NaNO3固体⑥KCl溶液()
A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥
10、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。
下列叙述中正确的是()
A.在x点时,ROH完全电离B.在x点时,c(M+)>c(R+)
C.MOH是一种强碱D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
11、H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是()
①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余
A.③④⑥B.②③⑥C.③④⑤D.①②⑤
12、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL;
13、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是()
A.氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠
14、下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是()
A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3
15、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH
(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是()
A.4B.7.2C.10D.11.3
16、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施,其中叙述正确的是()
A.分别加水稀释10倍,两溶液的pH仍相等B.温度下降10℃,两溶液的pH均不变
C.加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
D.用相同浓度的盐酸中和,消耗盐酸的体积相同
17、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是()
A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
18、在溶液中能共存,加OH-有沉淀析出,加H+能放出气体的是()
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.H+、Al3+、NH4+、CO32-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
19、下列离子方程式中正确的是()
A.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH-+CO2=HCO3-
B.亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C.氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D.碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
20、醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
H++CH3COO-,下列叙述不正确的是()
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
21、将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的是()
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
22、将0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中,正确的是()
A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
23、常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,当溶液中()
A.c(CH3COO-)=c(Na+)时.该溶液一定呈中性
B.c(CH3COO-)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时,不一定是醋酸过量
D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时,一定是氢氧化钠过量
24、现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将
它们中的两种混合起来,出现沉淀后过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的溶
液()
A.一定呈酸性B.可能呈碱性C.不可能呈中性D.一定呈中性
25、t℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是()
A.由水电离出的c(H+)为1×10-10mol/LB.溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14D.溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)
26、某酸性溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH-四种离子,下列说法正确的是()
A.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成该溶液
B.可由pH=3的HCl与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成
C.若溶液中离子间满足:
c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶质一定只有NH4Cl
D.加入适量NH3·H2O,溶液中离子浓度可能为:
c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
27、已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2,据此所做的以下推测合理的是
①NH3+H+
NH4+(平衡常数为K1)②Ag++Cl-
AgCl(平衡常数为K2)
③Ag++2NH3
Ag(NH3)2+(平衡常数为K3)
A.氯化银可溶于氨水B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C.银氨溶液中加入盐酸没有白色沉淀D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
28、向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是()
A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
29、医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。
HgCl2熔融时不导电,熔点低。
HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。
关于HgCl2的描述合理的是()
A.是难溶的共价化合物B.是离子化合物
C.是一种强电解质D.是一种弱电解质
30、在BaSO4饱和溶液中,加入Na2SO4(s),达平衡时()
A.c(Ba2+)=c(SO
)B.c(Ba2+)=c(SO
)=[Ksp(BaSO4)]1/2
C.c(Ba2+)≠c(SO
),c(Ba2+)·c(SO
)=Ksp(BaSO4)
D.c(Ba2+)≠c(SO
),c(Ba2+)·c(SO
)≠Ksp(BaSO4)
31、类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp=[c(An+)]m·[c(Bm-)]n,已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g,则其Ksp为()
A.2.33×10-4B.1×10-5C.1×10-10D.1×10-12
32、将40℃的饱和石灰水冷却至10℃;或加入少量CaO,但温度仍保持40℃,在这两种情况下均
未改变的是()
A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数
C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目
33、现有以下物质:
①NaCl晶体;②液态SO3;③纯醋酸;④汞;⑤BaSO4固体;⑥纯蔗糖;⑦酒精;⑧
熔化的KNO3;请回答下列问题:
(1)以上物质能导电的是;
(2)以上物质属于电解质的是;
(3)以上物质属于非电解质的是;以上物质中溶于水后形成的溶液能导电的是
。
34、
(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):
;实验
室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的
浓度,以(填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)氯化铝水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示):
_____________________。
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是。
(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的。
35、某学生用0.1mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:
A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2cm
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写);
(2)上述B步骤操作的目的是;
(3)上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是;
(4)判断到达滴定终点的实验现象是;
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结
果产生的影响是。
36、从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源,以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积,根据你所学的知识回答下列几个问题:
物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
溶度积
2.8×10-9
6.8×10-6
5.5×10-6
1.8×10-11
(1)在从海水中提取镁时,往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙),你认为(填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中,理由是;如果不能直接投入,应将贝壳作何处理,试写出化学方程式。
(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,但实验室无石灰,他打算用烧碱代替,你认为
(填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。
在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他(填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,理由是。
(用离子方程式表示)
(3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L,则要使镁离子产生沉淀,溶液的PH最低应为。
37、水的电离平衡曲线如下图所示。
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从增加到。
(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。
(3)已知AnBm的离子积=[c(Am+)]n·[c(Bn-)]m,式中c(Am+)n和c(Bn-)m表示离子的物质的量浓度。
在某温度下,Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱和溶液密度设为1g/mL,其离子积为。
38、NaHCO3溶液中
(1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)
。
(2)c(Na+)=_______________,c(Na+)+c(H+)=_______________。
39、向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系,根据下图曲线推测
oa段产生的沉淀为,
ab产生段的沉淀为,
bc段产生的沉淀为,
40、某温度(t℃)时,水的离子积为KW=1×10-13,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)
25℃,其理由是。
若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
(1)若所得混合液为中性,则a∶b=。
(2)若所得混合液的pH=2,则a∶b=。
此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序
是。
41、
(1)现有pH=2的HCl溶液100mL,要使它的pH=3,如果加入蒸馏水,需加水mL;如果加入pH=4的HCl溶液,需加入此HCl溶液mL(假定溶液体积有加和性,下同)。
(2)将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=。
(3)将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后,该混合溶液的pH=。
(4)25℃时,pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后,溶液呈中性,则a和b
满足的关系。
42、常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
(1)①混合溶液中由水电离出的c(H+)HCl溶液中由水电离出的c(H+)。
(填“>”、“<”
或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Cl-)-c(M+)=mol/L;
c(H+)-c(MOH)=mol/L。
(2)常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,
则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度。
(填“>”、“<”或“=”)
(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则
混合溶液的pH。
(填“>7”、“<7”或“无法确定”)
43、在氯化铁溶液中存在下列平衡:
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HClΔH>0
(1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体。
向这种液体中加
入MgCl2溶液,产生的现象为。
(2)不断加热FeCl3溶液时,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是。
(3)在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应加入。
44、FeS饱和溶液中c(Fe2+)·c(S2-)=Ksp,常温下Ksp(FeS)=8.1×10-17。
理论上FeS的溶解度为
g,而事实上其溶解度远大于这个数值,其原因可能是
。
45、不同金属离子在溶液中完全沉淀时,溶液的pH不同。
溶液中被沉淀的离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH
≥3.7
≥6.4
≥4.4
氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质,为制得纯净氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,然后按下面所示的操作步骤进行提纯。
⑴下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是(填序号);
A.NaClOB.H2O2C.KMnO4D.I2
⑵物质Y的化学式是;
⑶写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式:
。
46、向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液加入50mL0.020mol·L-1的盐酸,生成沉淀。
如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘积是一个常数:
c(Ag+)·c(Cl-)=1.0×10-10(mol·L-1)2,试求:
(1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)为。
(2)沉淀生成后溶液的pH是。
高二化学专题训练《溶液中的离子反应》参考答案
1-5DBCBA6-10ACCAA11-15CDACC16-20CBDAB21-25BDABD26-30AABDC31-32CB
33.
(1)④⑧;
(2)①③⑤⑧;(3)②⑥⑦;(4)①②③⑧
34.
(1)酸,<,Ag++H2O
AgOH+H+,抑制。
(2)酸,Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,Al2O3;
(3)NaOH。
35、
(1)B、D、C、E、A、F
(2)洗去滴定管内壁附着的水,防止将标准溶液稀释而产生误差
(3)使测得的未知溶液浓度偏大
(4)当溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不褪色
(5)使测得未知溶液浓度偏小,同质量下KOH中和的盐酸比NaOH中和的盐酸少
36
(1)不能;贝壳研磨成粉末仍是CaCO3,CaCO3的溶解度比MgCO3的溶解度小,所以将其
直接投入海水中不能产生MgCO3;CaCO3CaO+CO2↑;
(2)可以;能;CO32-+Mg2+=MgCO3;MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-;(3)10
37、
(1)10-14,10-12;
(2)2∶9;(3)0.004。
38.
(1)c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(CO32-)
(2)c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
39、oa段:
BaSO4;ab段:
BaSO4Mg(OH)2;bc段:
Mg(OH)2
40、大于室温时水的KW=1×10-14,小于10-13,水的电离是吸热的,升温时水的电离平衡
正向移动,KW增大
(1)10∶1
(2)9∶2c(H+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(OH-)
41、
(1)9001000
(2)107(3)12(4)a+b=15
(1)①>②9.9×10-71.0×10-8
(2)<(3)<7
42、
(1)①>②9.9×10-71.0×10-8
(2)<(3)<7
43、
(1)有红褐色沉淀
(2)Fe2O3(3)少量稀盐酸
44、7.92×10-8FeS在水中存在下列平衡:
FeS(s)
Fe2+(aq)+S2-(aq),而Fe2+、S2-
均可以发生水解:
Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+S2-+H2O
HS-+OH-,使上述平衡
中的c(Fe2+)、c(S2-)降低,平衡向右移动,造成更多的FeS溶解。
45、⑴B⑵CuO[或Cu(OH)2或CuCO3]⑶Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)+3OH-(aq)
46、
(1)1.0×10-7mol·L-1
(2)2
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