湖北省仙桃天门潜江三市届高三上学期期末联考化学试题.docx
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湖北省仙桃天门潜江三市届高三上学期期末联考化学试题
潜江
天门仙桃
2014—2015学年度上学期期末质量检测
高三理科综合能力化学测试
★祝考试顺利★
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Mg—24
Cu—64Ag—108Mn—55Na—23Fe—56
7.下列说法正确的是
A.燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂
B.Mg和Al通常用热还原的方法来冶炼
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质
8.关于某有机物的性质叙述正确的是
A.1mol该有机物可以与3molNa发生反应
B.1mol该有机物可以与3molNaOH发生反应
C.1mol该有机物可以与6molH2发生加成反应
D.1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应,产生的气体在相同条件下体积相等
9.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用图示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
下列说法中正确的是
A.将熔融CaF2—CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的
B.阳极的电极反应式为:
C+2O2--4e-=CO2↑
C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱
应连接Pb电极
10.下列说法正确的是
A.水的离子积KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关
C.常温下,在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶体,能使溶液的pH减小,c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值增大
D.室温下,CH3COOH的
,NH3·H2O的
,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3·H2O中的c(OH-)相等
11.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管
中加入0.1mol/LH2SO4溶液
试管口出现红棕色
气体
溶液中NO3—被
Fe2+还原为NO2
B
向饱和Na2CO3溶液中通入足
量CO2
溶液变浑浊
析出Na2CO3晶体
C
等体积pH=2的HX和HY两
种酸分别与足量的铁反应,排
水法收集气体
HX放出的氢气多且
反应速率快
HX酸性比HY弱
D
先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中
滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液,再
加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液
开始有白色沉淀生成;
后又有黑色沉淀生成
Ksp(ZnS) 12.某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB,反应A(g)+B(g)C(g),经过一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是 t/s 0 5 15 25 35 m(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A.反应在前5s的平均速率 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时 ,则反应的 C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molC达到平衡时,C的转化率大于80% D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC,反应达到平衡前 13.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构,下列说法一定正确的是: A.原子最外层电子数: Z>X>YB.单质沸点: X>Y>Z C.离子半径: X2->Z->Y+D.原子序数: X>Z>Y 27.(14分)某工业废水仅含下表中的某些离子,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。 阳离子 K+Ag+Mg2+Cu2+Al3+NH4+ 阴离子 Cl-CO32-NO3-SO42-SiO32-I- 甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验: Ⅰ、取该无色溶液5mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加。 Ⅱ、用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。 Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。 Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 请推断: (1)由I、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是。 (2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是。 (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有,阴离子有;并据此推测原溶液应该呈性,原因是(请用离子方程式说明)。 (4)在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。 向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大(反应前后溶液体积变化忽略不计),则H2SO4和HNO3两种酸的物质的量浓度之比为。 28.(14分)4,7—二甲基香豆素(熔点: 132.6℃)是一种重要的香料,广泛分布于植物界中,由间—甲苯酚为原料的合成反应如下: 实验装置图如下: 主要实验步骤: 步骤1.向装置a中加入60mL浓硫酸,并冷却至0℃以下,搅拌下滴入间—甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL(0.21mol)的混合物。 步骤2.保持在10℃下,搅拌12h,反应完全后,将其倒入冰水混合物中,然后抽滤、水洗得粗产品 步骤3.粗产品用乙醇溶解并重结晶,得白色针状晶体并烘干,称得产品质量为33.0g。 (1)图中仪器名称: a。 (2)简述装置b中将活塞上下部分连通的目的。 (3)浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是。 (4)反应需要搅拌12h,其原因是。 (5)本次实验产率为。 (6)实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式,用 (填药品名称)收集粗产品,用(填操作名称)的方法把粗产品分离。 29.(15分) (一)尿素又称碳酰胺,是含氮量最高的氮肥,工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。 其反应分为如下两步: 第一步: 2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)△H1=-330.0kJ·mol-1 第二步: H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l)△H2=+226.3kJ·mol-1 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5m3密闭容器中投入4mol氨和 1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示: t(min) 80 70 60 50 40 30 20 10 二氧化碳 氨基甲酸铵 尿素(水) 氨 · · · n(mol) 0.25 0.2 0.0 0.8 0.6 0.4 3.0 2.5 2.0 ①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定。 ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=mol/(L·min)。 ③当反应在一定条件下达到平衡,若在恒温、恒容下再充入一定量气体He,则CO(NH2)2(l)的质量_______(填“增加”、“减小”或“不变”)。 (二)氨是制备尿素的原料,氨气溶于水得到氨水,在25℃下,将amol/L的氨水与bmol/L的硫酸以3∶2体积比混合反应后溶液呈中性。 用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________。 此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。 (三)氢气是合成氨的原料。 “氢能”将是未来最理想的新能源。 (1)在25℃,101KPa条件下,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为。 (2)氢气通常用生产水煤气的方法制得。 其中C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),在850℃时平衡常数K=1。 若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入xmolC和6.0molH2O。 ①当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________。 A.容器内的压强不变 B.消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等 C.混合气的密度不变 D.单位时间有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂 ②x应满足的条件是。 30.(10分)下图表示在光照条件下,植物叶肉细胞中发生的生理过程,请分析回答: (1)写出图中有关字母所代表的物质: a代表,d代表。 (2)图中生成e的具体场所是,ATP中的能量转换到b的场所是。 当图中细胞有①过程发生而没有②过程发生时,该细胞所处的生理状态是 。 (3)下图为某同学“探究影响植物光合速率的因素”的实验装置图。 试回答: 盛水玻璃柱 有色小液滴 橡胶塞 灯 黑藻 NaHCO3 广口瓶中的NaHCO3的作用是。 图中盛水玻璃柱的作用是。 若实验中每隔15min增加一次广口瓶与灯之间的距离(始终保证黑藻光合速率大于呼吸速率),则有色小液滴向右移动的速率(填“增大”、“减小”或“不变”),主要原因是。 34.【化学——选修3物质结构与性质】(15分) 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。 请回答下列问题: (1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为。 (2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是 (填化学式),呈现如此递变规律的原因是。 (3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为,另一种的晶胞如图二所示,该晶胞的空间利用率为(保留两位有效数字)。 ( ) 图一图二图三 (4)D元素形成的单质,其晶体的堆积模型为,D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是(填选项序号)。 ①极性键②非极性键③配位键④金属键 (5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是。 请写出上述过程的离子方程式。 35.【化学——选修5有机化学基础】(15分) G是一种合成橡胶和树脂的重要原料,A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物,相对分子质量为98,其核磁共振氢谱只有一个峰;F的核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为2: 2: 3。 已知: (其中R是烃基) 有关物质的转化关系如下图所示,请回答以下问题。 (1)A中不含氧的官能团的名称是;⑤的反应类型是。 G的结构简式为;G与Br2的CCl4溶液反应,产物有种(不考虑立体异构)。 (2)反应②的化学方程式为。 (3)E可在一定条件下通过(填反应类型)生成高分子化合物,写出该高分子化合物可能的结构简式(两种即可)。 (4)反应⑥的化学方程式为。 (5)有机物Y与E互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,写出所有符合条件的Y的结构简式。 Y与足量氢氧化钠溶液反应所得产物之一M,能与灼热的氧化铜反应,写出M与灼热的氧化铜反应的化学方程式。 潜江 天门仙桃 2014—2015学年度上学期期末质量检测 高三理科综合试题答案及评分标准 化学部分 7.A8.D9.B10.C11.C12.D13.C 27.(14分,每空2分) (1)K+NH4+Cu2+ (2)6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O (3)Mg2+,Al3+Cl-,SO42-,NO3-,I-酸性 Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (任写一个方程式即可) (4)3: 2 28.(14分) (1)三颈烧瓶(1分) (2)平衡上下气压,使漏斗中液体顺利流下(2分) (3)防止浓H2SO4将有机物氧化或炭化(2分) (4)使反应物充分接触反应,提高反应产率(2分) (5)90.3%(2分) (6)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(2分) 饱和的碳酸钠溶液(2分)分液(1分) 29.(15分,第 (一)问①1分,其余每空2分) (一)①二②1.5×10-4③不变 (二) c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-) (三) (1)H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol (2)①AC②x>2 34.(15分) (1) (1分) (2)HF>HI>HBr>HCl(1分) HF分子之间形成氢键,使共沸点较高,HCl、HBr、HI,分子量越大,范德华力越大,沸点越高。 (2分) (3)sp2(1分)34%(2分) (4)面心立方最密堆积(2分)①②③(2分) (5)先生成蓝色沉淀,(1分)继续加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液(1分) (各1分,共2分) Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3══[Cu(NH3)4]2++2OH- 35.(15分) (1)碳碳双键(1分)加成反应(1分)CH2=CH-CH=CH2(1分)3(1分) (2)HOOC-CH=CH-COOH+H2HOOC-CH2-CH2-COOH(2分) (2分) (3)缩聚反应(1分) O O CH3CH2—O—C—CH2—CH2—C—O—CH2—CH3+2H2O (4)HOOC—CH2—CH2—COOH+2CH3CH2OH (2分) (各1分,共2分) (5) (2分)
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