化学湖北省宜昌市协作体学年高二下学期期末考试word附答案版.docx
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化学湖北省宜昌市协作体学年高二下学期期末考试word附答案版
湖北省宜昌市协作体2017-2018学年高二下学期期末考试
可能用到的相对原子质量:
H-1;Li-7;C-12;N-14;O-16;F-19;Cu-64
第Ⅰ卷(选择题48分)
一、选择题(本卷包括16个小题,每个小题只有一个选项符合题意。
每小题3分,共计48分。
)
1.下列物质不属于电解质的是()
A.固体氯化钠B.氯化氢气体C.硝酸钾溶液D.生石灰
2.现有常温下等浓度的下列溶液:
①盐酸;②醋酸钠;③氢氧化钠;④氯化铵。
溶液pH由小到大的顺序排列正确的是()
A.①④②③B.④①②③C.①④③②D.①②④③
3.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()
A.为提高合成NH3反应的产率,理论上应采取相对较低的温度
B.对于CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)的平衡体系,增大压强可使颜色变深
C.恒温恒容条件下,向平衡体系2NO2
N2O4中加入NO2,新旧平衡体系c(N2O4)/c2(NO2)不变
D.溴水中存在化学平衡Cl2+H2O
HCl+HClO,加入AgNO3溶液后,c(H+)浓度增大
4.下列关于化学反应中的能量变化的说法中错误的是()
A.化学反应的发生一般是先吸热再放热,反应热的正负取决于它们的相对大小
B.吸热反应的发生不一定需要加热,而放热反应的发生也可能需要加热
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2mol水时的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
D.CO(g)的燃烧热是-283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ/mol
5.对反应A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)来说,下列反应速率最快的是()
A.υ(A)=0.02mol/(L·s)B.υ(B)=0.6mol/(L·min)
C.υ(C)=0.5mol/(L·min) D.υ(D)=0.01mol/(L·s)
6.当0.1molL-1的醋酸溶液:
CH3COOH
CH3COO-+H+已达平衡。
若欲使醋酸的电离平衡向右移动和溶液的pH增大,可采取的措施是()
A.加入少量醋酸钠晶体B.加水稀释
C.升温D.加入少量冰醋酸
7.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作对滴定结果无影响的是()
A.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入只用蒸馏水洗净的锥形瓶中
B.滴定前对酸式滴定管仰视读数
C.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,直接装入标准盐酸进行滴定
D.滴定结束后,酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
8.下列指定溶液中,各组离子可能大量共存的是()
A.在pH=1的溶液中:
Na+、Cl-、SO42-、AlO2-
B.常温下pH=13的溶液中:
NH4+、Ca2+、NO3-、SO42-
C.由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:
Mg2+、Cl-、K+、SO42-
D.在中性溶液中:
Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
9.下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中
不变
10.如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下。
在卡片上,描述合理的是()
A.①②③
B.③④⑤
C.④⑤⑥
D.②③④
11.在恒容容器中通入CO和H2S,建立平衡CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)K=0.1。
反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是()
A.升高温度,H2S浓度增加,则该反应是吸热反应B.CO的平衡转化率为80%
C.通入CO后,平衡移动过程中正反应速率逐渐增大D.反应前H2S物质的量为7mol
12.一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是()
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol·L-1
物质的平衡浓度/mol·L-1
c(H2)
c(CO)
c(CH3OH)
c(CH3OH)
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0
Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025
A.该反应的正反应吸热
B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时,容器Ⅱ中
小于容器Ⅰ
D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
13.用物质的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成1升混合溶液,已知其中(CN-)<(Na+),对该溶液判断不正确的是()
A.(H+)>(CN-)
B.(OH-)>(H+)
C.(HCN)>(CN-)
D.(HCN)+(CN-)=0.02mol·L-1
14.25℃时,将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是()
A.b点,c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L
B.溶液中水的电离程度:
d<c
C.pH=3的HX与pH=11的氨水等体积混合后呈中性
D.c、d两点,
值相等
15.LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示,该电池电解质为能传导Li+的固体材料。
以下说法正确的是()
A.放电时该电极是电池的负极
B.充电时阳极的电极反应式是:
LiFePO4-e-=FePO4+Li+
C.LiFePO4可以和可“脱-嵌”锂的石墨作电极组成电池,电池反应为:
LiFePO4+xC
FePO4+LiCx
D.若用该电池电解蒸馏水(电极均为惰性电极),当电解池两级共有3.36L气体(标准状况)产生时,该电池消耗锂的质量为2.8g
16.采用电渗析法从NH4NO3的废水中获得化工产品。
阳膜、阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过。
装置如图所示(不考虑氨水、硝酸的挥发),下列说法不正确的是()
A.Ⅰ室、Ⅲ室最终获得的产品依次为浓硝酸、浓氨水
B.Ⅰ室添加稀硝酸,Ⅱ室添加稀氨水的的目的是为了增强溶液导电性,提高电解效率
C.电子从b极流入C⑵极,经交换膜流入a极
D.若100mL的氨水浓度净增加2mol/L,则转移电子0.2mol
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
本卷共5道题(包括必考试题17—18题和选考试题19—20题)
二、非选择题
17.(15分)合成氨实现人工固氮、工厂烟气脱硫是化学在生产和环保中的重要应用。
请应用所学化学知识回答下列问题。
⑴合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下,由表中数据可知该反应为 反应(填“放热”、“吸热”或“无法确定”)。
温度(℃)
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
⑵原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)获取,已知该反应中,当初始混合气中的
恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示:
①图中,两条曲线表示压强的关系是P1P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它条件一定,升高温度,氢气的产率会。
(填“增大”、“减小”或“不变”)
⑶原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)获取。
T℃时,向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO,反应进行5min达平衡后,测得CO的浓度为0.08mol·L-1,则从反应开始到平衡,H2的平均反应速率为;保持其他条件不变,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是(填序号)。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2
d.混合气中n(CO):
n(H2O):
n(CO2):
n(H2)=1:
16:
6:
6
⑷已知热化学方程式:
①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=-362kJ·mol-1;
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-1172kJ·mol-1。
则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为;
⑸COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2S(g)△H<0。
某温度时,用活性α-Al2O3作催化剂,在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比【n(H2O)/n(COS)】的转化关系如图1所示。
其他条件相同时,改变反应温度,测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示:
①该反应的最佳条件为:
投料比[n(H2O)/n(COS)],温度。
②P点对应的平衡常数为。
(保留小数点后2位)
③当温度升高到一定值之后,发现一定时间内COS(g)的水解转化率会降低,请分析可能的原因是。
18.(12分)某化学小组用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,其实验流程如下所示:
⑴步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是。
⑵已知Fe3+、Fe2+、Cu2+沉淀的pH如表所示:
参照表中给出的数据和试剂,请回答:
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+
7.0
9.0
Cu2+
4.7
6.7
提供的试剂:
a.NaOH;b.H2O2;c.Na2CO3;d.CuO
步骤②的目的是,反应的离子方程式是。
步骤③中调节溶液pH的范围是,试剂Y是(填字母)。
⑶步骤⑤为了防止有杂质产生,应该采取的措施是。
选考题(从19、20两题中任选一题作答,多答则按第19题计分)
19.【化学--选修3:
物质结构与性质】(25分)
Ⅰ:
基础填空题(10分)
⑴从原子轨道重叠方式考虑,氮分子中的共价键类型有;
⑵可由TiCl4和LiBH4反应制得一种储氢材料Ti(BH4)3。
请回答下列问题:
①基态Cl原子中,电子占据的最高层符号为____,该能层具有的原子轨道数为_______。
②LiBH4由Li+和BH
构成,BH
的空间构型是________,B原子的杂化轨道类型是_____。
③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物。
M的部分电离能如下表所示,则M是____。
I1/kJ·mol-1
I2/kJ·mol-1
I3/kJ·mol-1
I4/kJ·mol-1
I5/kJ·mol-1
738
1451
7733
10540
13630
⑶B、C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为___________,与N2互为等电子体的微粒的化学式为有(只需写出一种);
⑷NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。
则熔点:
NiOFeO(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.推断与分析(15分)
已知:
R、X、Y、Z、W是周期表前四周期元素,原子序数依次增大。
R是字宙中含量最多的元素,其余元素的基态原子内层所有能级均已填满电子。
X元素的基态原子的核外电子分布在三个能级上,且每个能级上排布了相同的电子数。
Z与X同周期,且基态原子中未成对电子数相同。
W的周期数比X的周期数多2,且基态原子最外层只有1个电子。
回答下列问题:
⑴元素Y的符号为;W元素的价电子排布式为。
⑵[W(R2Z)4]2+是一种常见的配离子,该离子的配体是,配位数是;将[W(R2Z)4]2+与硫酸根形成的盐溶液装入试管中,逐滴加入YR3的水溶液直至过量,出现的实验现象是:
。
⑶Y的简单氢化物沸点(请填“高于”或“低于”)Z的简单氢化物沸点,X的简单氢化物分子结构中的键角(请填“大于”或“小于”)Z的简单氢化物分子结构中的键角。
⑷下列排列方式中,通常条件下W的晶体的堆积方式是 (填序号)。
在该晶体中,Z原子的配位数为。
A.ABCABCABCB.ABABABABAB
C.ABBAABBAD.ABCCBCABCCBA
⑸W与F(氟)形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为;若晶体密度为ag·cm-3,则Z与F(氟)最近距离为
pm(阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算表达式,不用化简)
20.【化学选修5有机化学基础】(25分)
Ⅰ:
基础问答(10分)
⑴有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA)的合成原理如下。
下列说法正确的是
A.若反应①的原子利用率为100%,则物质X为CO2
B.可用分液漏斗分离MMA和甲醇
C.
均可发生加成反应、氧化反应、取代反应
D.MMA与H2反应生成Y,能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种
⑵某有机物只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
该有机物的分子式为,若该有机物能发生银镜反应,则结构简式为;
⑶按要求写出下列反应方程式
①苯甲酸与新制氢氧化铜悬浊液反应;
②CH3COOCH2CH2Cl与足量NaOH溶液混合加热:
;
Ⅱ:
有机推断(15分)
化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。
Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成,途径如下图所示:
已知:
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;
②
;
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种;
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
回答下列问题:
⑴A的结构简式为;B的系统命名法名称为;
⑵鉴别F与苯甲醇的试剂可以是;
⑶F生成G的化学方程式为,反应类型为;
⑷E与H生成I的化学方程式为;
⑸I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件【不考虑立体异构】的共有种。
①苯环上只有两个取代基,且苯环上的一氯取代物只有两种;②既能发生银镜反应,又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。
J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2∶2∶1,写出J的这种同分异构体的结构简式。
【参考答案】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
B
C
D
B
A
C
D
B
D
D
A
B
B
C
17.(共15分)
⑴放热(1分);
⑵
<(1分);
②增大(1分);
⑶0.024mol/(L·min)(2分)cd;(2分)
⑷2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1;(2分)
⑸①10∶1(1分),160℃(1分);
②0.05(2分);
③催化剂活性降低;反应放热,温度升高,平衡向逆反应方向移动(2分)。
18.(共12分)
⑴CuO+2H+=Cu2++H2O(2分);
⑵将Fe2+氧化成Fe3+(2分);
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分);
3.2<pH<4.7(2分);d(2分);
⑶在氯化氢氛围中加热使之失去结晶水(2分);
19.【化学--选修3:
物质结构与性质】(25分)
Ⅰ:
基础填空题(10分)
⑴σ键和π键;(2分,见错无分,对1个给1分)
⑵①M9(各1分,共2分);
②正四面体sp3(各1分,共2分);
③Mg(1分);
⑶B<C<O<N(1分)CO(1分);
⑷>(1分)。
Ⅱ.推断与分析(15分)
⑴N(1分)3d104s1(1分);
⑵H2O(1分)4(1分)
首先形成蓝色沉淀,继续添加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液(2分)。
⑶低于(1分)大于(1分)
⑷A(1分)12(1分)
⑸CuF(2分)
(3分)
20.【化学选修5有机化学基础】(25分)
Ⅰ:
基础问答(10分)
⑴C(2分);
⑵C3H6O(2分)CH3CH2CHO(2分)
⑶①
(2分)
②CH3COOCH2CH2Cl+2NaOH
CH3COONa+HOCH2CH2OH+NaCl(2分)
Ⅱ:
有机推断(15分)
⑴C(CH3)3Cl(2分)2-甲基丙烯;(2分)
⑵浓溴水或FeCl3溶液(2分)
⑶
(2分)
取代反应;(1分)
⑷
(2分)
⑸6(2分)
(2分)
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