浙教版九年级科学上册作业本期中测试.docx

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浙教版九年级科学上册作业本期中测试

期中测试

一、选择题（每小题4分，共60分）

1．人类的生产和生活中离不开金属材料。

通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。

下列金属材料不属于合金的是（　　）

A．青铜　　　　　B．生铁　　　　　C．锌粒　　　　　D．焊锡

2．氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：

①Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑；②CoCl2＋2NaOH===Co（OH）2↓＋2NaCl。

下列说法正确的是（　　）

A．钴与金属铜的化学性质相同　　　B．氢氧化钴难溶于水

C．氢氧化钴的化学性质稳定　　　　D．氢氧化钴可用于干燥氯化氢气体

3．类推是学习中常用的思维方法。

现有以下类推结果，其中错误的是（　　）

①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④复分解反应中有沉淀或气体或水生成，所以有上述物质生成的反应是复分解反应

A．只有①　　　　B．只有①②③　　　　

C．只有②③④　　　　D．①②③④

4．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。

测定结果如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

第4题图

A．反应过程中有热量放出

B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaOH

C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中

D．从20s到40s，溶液的温度升高，碱性减弱，酸性增强

5．小明同学归纳总结了初中化学中以盐酸为代表的酸的化学性质，并用“HCl＋X→盐＋Y”这种表达式进行整理。

下列归纳错误的是（　　）

选项

X的物质类别

知识归纳

A.

金属

若X为Sn，则反应不能发生

B.

金属氧化物

若X为CuO，则反应后溶液变蓝色

C.

碱

若X为NaOH，则反应后生成的盐为NaCl

D.

盐

若X为AgNO3，则反应后有白色沉淀生成

6.有一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热。

这两包化学物质的最佳选择是（　　）

A．浓硫酸和水　　　B．生石灰和水　　　C．石灰石和水　　　D．氯化钠和水

7．（泰安中考）能反映相关实验过程中量的变化的图像是（　　）

8．（临沂中考）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（　　）

A．将锌片放入稀硫酸　　　　B．将铜片放入稀硫酸

C．将铜片放入硝酸银溶液　　　　D．将锌片放入硝酸银溶液

9．下列实验操作正确的是（　　）

A．为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液

B．为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘

C．测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好

D．检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润

10．构建知识网络是一种重要的学习方法。

如图是关于硫酸化学性质的知识网络：

“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（　　）

第10题图

A．NaOH，CuSO4，Na2CO3　　　　

B．KOH，HNO3，K2CO3

C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO　　　　

D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2

第11题图

11．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌，如图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表），下列实验与图像对应关系合理的是（　　）

M

N

y

A.

水

浓硫酸

溶液的温度

B.

水

碳酸钠

溶液的pH

C.

饱和氯化钠溶液

氯化钠

溶液的溶质质量分数

D.

硫酸铜溶液

铝粉

溶液质量

第12题图

12．甲、乙两化工厂分布如图所示。

箭头代表水流方向。

如果在a处取得水样经检测只有少量OH－、SO

。

在c处取得水样经检测pH＝7且只含有少量NaCl。

则b处水中含有的物质应是下列哪一组（　　）

A．MgSO4、NaCl　　　　B．H2SO4、Ba（NO3）2

C．BaCl2、HCl　　　　D．H2SO4、MgCl2

13．要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质，且又不混入其他杂质，小刚他们设计了一个实验方案：

将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：

①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入______溶液至沉淀完全；③加入______溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入_______溶液调至溶液的pH＝7；⑥蒸发浓缩，使NaCl晶体析出。

上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（　　）

A．Ba（NO3）2　Na2CO3　HCl　　B．BaCl2　K2CO3　H2SO4

C．BaCl2　Na2CO3　HCl　　　　D．Ba（NO3）2　K2CO3　H2SO4

第14题图

14．有一包白色固体，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量与加入盐酸的体积的关系如图所示。

由此判断白色固体中（　　）

A.可能存在氢氧化钠　　　　B.可能存在硫酸钠

C.肯定不存在氯化钡　　　　D.肯定只存在碳酸钠

第15题图

15．（济宁中考）某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）。

请根据图像信息判断，下列说法正确的是（　　）

A．四种金属与酸反应的速率：

Al>Mg>Fe>Zn

B．四种金属的活动性顺序：

Mg>Al>Zn>Fe

C．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：

Al>Mg>Fe>Zn

D．Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：

∶

∶

∶

二、填空题（每空3分，共63分）

16．学习小组用如图装置探究二氧化碳与氢氧化钠的反应。

第16题图

步骤Ⅰ.A中充满二氧化碳，B和烧杯中均盛有96℃以上但未沸腾的热水（假设实验过程无热量损耗）。

步骤Ⅱ.用注射器向A中注入一定量浓氢氧化钠溶液。

振荡后观察到B中热水沸腾。

步骤Ⅲ.另取相同装置，用注射器向A中注入20mL水，振荡后观察到B中的热水没有沸腾。

（1）步骤Ⅲ的目的是排除__________________的干扰。

（2）通过对比____________现象，可以判断二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，反应的方程式为____________________________。

17．（长春中考）回答下列与金属有关的问题。

（1）用铜作导线，利用了它的延展性和________性。

（2）铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，其化学式为________。

（3）向Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定的锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显变化，则滤渣中一定含有的金属是________。

第18题图

18．小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其他物质间相互反应的关系如图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。

（1）若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是________。

（2）根据图示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：

①__________________________；②__________________________。

19．（济宁中考）我市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃煤烟气大量排放给大气环境带来较大影响，为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程见图。

第19题图

（1）写出流程①、②中发生反应的化学方程式：

________________、_________________。

（2）流程③中通入氧化空气的目的是___________________________________________。

（3）煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议：

________________________________________________________________。

20．某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，现做以下实验：

①将固体混合物溶于水，得到无色、透明的溶液。

②取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成。

过滤，得到白色沉淀。

③在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。

由以上实验可知，该固体混合物中一定含有___________；可能含有____________。

第21题图

21．物质王国举行一场趣味篮球赛。

某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。

场上“队员”位置及传球路线如图所示。

（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是________。

（2）B位置“队员”所代表物质的一种用途是______________。

（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式：

_____________________________；连线①代表的物质间发生化学反应的基本类型是________反应。

第22题图

22．如图所示，弹簧测力计下挂一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题（忽略A、B体积变化）：

（1）若B为饱和氯化钠溶液，A与B不反应，向B中加入少量硝酸钾晶体，弹簧测力计示数将________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。

（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，将A放入B中，过一会儿，弹簧测力计的示数将________。

三、实验探究题（每空3分，共36分）

第23题图

23．（绍兴中考）兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。

于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。

【查阅资料】①NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）6SO4（碱式硫酸铜）。

②Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO。

③Cu4（OH）6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。

【猜想与假设】猜想一：

浅绿色固体为Cu（OH）2。

猜想二：

浅绿色固体为________________。

猜想三：

浅绿色固体为Cu（OH）2和Cu4（OH）6SO4。

【获取事实与证据】①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在________。

②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是________。

【结论】整个实验证明猜想________正确。

第24题图

24．（湖州中考）科学兴趣小组做碳还原金属氧化物实验后，收集到CO和CO2的混合废气，考虑到废气直接排放会污染环境，想把废气初步分离回收再利用，用如图所示的装置进行分离实验（收集装置略去）。

（1）广口瓶中加入的是________。

A．NaOH溶液　　B．NaCl溶液　　C．Ca（OH）2溶液

（2）打开阀门K2通入混合气体，首先分离得到_________气体，接着关闭阀门K2打开阀门K1，将分液漏斗中装的__________溶液滴入广口瓶中，在广口瓶中看到有气泡产生，从而分离出第二种气体。

25．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。

实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。

第25题图

（1）甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是________。

（2）乙同学的实验发生的化学方程式是_________________________________________。

小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：

【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：

猜想一：

滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3

猜想二：

滤液中的溶质是NaCl、CaCl2

猜想三：

滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl

猜想四：

滤液中的溶质是NaCl

【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。

（3）你认为不合理的猜想是________，理由是___________________________________。

【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。

（4）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是__________________。

【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论。

四、解答题（共41分）

26．（10分）（河南中考）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。

（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？

（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释。

（3）探究实验：

分别用不同量的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。

以下是不同情况下对固体和滤液成分的探究。

①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为________。

②猜想：

滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。

27．（10分）做实验时，小科取了40mL的Ba（OH）2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸（均未知浓度）。

老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。

小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，获得相关数据并绘成如图所示图像。

第27题图

（1）刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其中所含的溶质有__________________（用化学式表示）。

（2）计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。

28．（10分）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

多次实验后，取平均值所得数据如表：

第28题图

反应前

充分反应后装置及反应剩余物质质量

装置和足量的稀硫酸质量

锌铜合金质量

342.10g

16.00g

357.70g

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。

（2）该合金中锌的质量分数。

第29题图

29．（11分）取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。

所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：

（1）BC段反应的化学方程式为________________________。

（2）CD段溶液pH＞7的原因是________________________。

（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。

参考答案

一、1—5.CBDBA　6—10.BDDDB　11—15.DCCAC

二、16.

（1）二氧化碳溶于水　

（2）步骤Ⅱ、步骤Ⅲ　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

17．

（1）导电　

（2）Al2O3　（3）银和铜

18．

（1）CO2　

（2）①Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O　②Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH

19．

（1）SO2＋H2O===H2SO3　H2SO3＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋2H2O　

（2）将亚硫酸钙氧化成硫酸钙

（3）开发新能源，用水力发电替代火力发电等合理即可

20．硫酸钠和碳酸钠　氯化钠

21．

（1）二氧化碳　

（2）金属除锈　（3）CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O　置换

22．

（1）变小　

（2）变大

三、23.Cu4（OH）6SO4　Cu（OH）2　BaSO4　三

24．

（1）A　

（2）CO　稀硫酸

25．

（1）碳酸钠　

（2）Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

（3）猜想三　甲同学的实验完成后，A试管中的盐酸完全反应　（4）稀盐酸或稀硫酸

四、26.

（1）铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化。

（2）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　（3）①银、铜、锌　②滤液中有AgNO3时，一定也有Cu（NO3）2，因为Zn先与AgNO3反应完后再与Cu（NO3）2反应。

27．

（1）酸性　BaCl2、HCl　

（2）23%

28．

（1）氢气的质量＝342.10g＋16.00g－357.70g＝0.4g

（2）设该合金中锌的质量分数为x

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

652

16．00g×x0.4g

＝

x＝81.25%

29．

（1）Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl　

（2）CD段加入碳酸钠，碳酸钠没有发生化学反应，碳酸钠溶于水显碱性，溶液pH大于7　（3）设AB段反应生成的氯化钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，BC段反应生成的氯化钠的质量为z，生成的碳酸钙的质量为a，则

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

　106　　　　　　　117　　　　　44

20g×10.6%　　　　x　　　　　　y

＝

＝

　x＝2.34g，y＝0.88g

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

　106　　　　　　　100　　　117

10g×10.6%　　　　　a　　　　z

＝

＝

　a＝1g，z＝1.17g

充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数为

×100%＝4.4%