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原电池
高三化学一轮复习教案——原电池的原理及应用
【考纲要求】
一.掌握原电池的形成条件,理解原电池的工作原理;
二.能够正确地判断原电池的两极,能够正确地书写电极反应及总反应;
三.了解常见化学电源的种类及特点,能够认识和书写几种新型电池
的电极及电极反应。
四.了解金属的腐蚀及防护的方法。
【知识梳理】
一、
1、概念:
将化学能转化成电能的装置叫做原电池。
从理论上说,任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。
二、
2、正负极判断:
相对活泼的电极为负极,相对不活泼的电极为正极。
3、电极反应:
负极:
失电子的氧化反应升价。
正极:
得电子的还原反应降价。
4、定向移动方向
电子:
负极流向正极(外导线)。
离子:
阴离子向负极移动,阳离子向正极移动。
5、 原电池的形成条件:
(1)两物质发生氧化还原反应
①金属活动性不同(或一种金属和一种非金属导体);
②两不活泼的导体-石墨或Pt等(燃料电池电极);
③金属和金属氧化物(锌锰电池,铅蓄电池,银锌电池)。
(2)形成闭合回路(电极,电解质溶液,盐桥,导线。
)
【考点一】
(1)原电池的设计
例1-1. 一个两电极分别为Zn和Cu,电解质为稀硫酸的原电池,正确的是(D)
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
变式1、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是()
A.Mg 电极是该电池的正极
B.H2O2 在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向正极移动
答案:
D
变式1-2、(2005年全国)关于电解NaCl 水溶液,下列叙述正确的是C
A、电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈红色
D、电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后,溶液呈中性
(2)酸碱电解液对产物的影响
例1-2.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法正确的是(B)。
A.电池总反应为Mg+H2O2===Mg(OH)2
B.正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e-===2H2O
C.工作时,正极周围海水的pH减小
D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动
变式1-2.氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液,下列不正确的是
A.正极反应式为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变
C.该燃料电池的总反应方程式为:
2H2+O2===2H2O
D.用其电解CuCl2溶液,产生2.24 L Cl2(标况),有0.2 mol电子转移
答案B
【考点二】电极的判断及电极反应式的书写
(1)电极方程式的书写:
仅有一个电极材料参与反应的原电池:
负极:
M-xe-=Mx+
正极:
析氢或吸氧或析出不活泼金属
(2)电极的判断方法:
方法一:
根据电极材料的性质确定。
1.对于金属—金属电极,活泼金属是负极,不活泼金属是正极;
2.对于金属—非金属电极,金属是负极,非金属是正极,如干电池等;
3.对于金属—化合物电极,金属是负极,化合物是正极。
方法二:
根据电极反应的本身确定。
失电子的反应→氧化反应→负极;
得电子的反应→还原反应→正极。
例2
(1)Fe-C/稀硫酸Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
(2)Zn-Cu/硫酸铜溶液Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
变式2(2005年天津卷)金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:
氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)C
A 阳极发生还原反应,其电极反应式:
Ni2++2e-=Ni
B 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
三、
典型及新型电池
【考点三】
几种常见的电池和新型电池分类及反应原理简介化学电池分类:
一次电池(如锌锰干电池、碱性锌锰电池) 二次电池(又叫充电电池或蓄电池)(如铅蓄电池) 电池(如氢氧燃料电池)
(1)一次电池
①碱性锌锰电池构成:
负极是锌,正极是MnO2,正极是KOH 工作原理:
负极Zn+2OH—-2e-=Zn(OH)2;正极:
2MnO2+2H2O+2e-
=2MnOOH+2OH-总反应式:
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
特点:
比能量较高,储存时间较长,可适用于大电流和连续放电。
②钮扣式电池(银锌电池) 锌银电池的负极是Zn,正极是Ag20,电解质是KOH,总反应方程式:
Zn+Ag20=2Ag+ZnO 特点:
此种电池比能量大,电压稳定,储存时间长,适宜小电流连续放电。
③锂电池
锂电池用金属锂作负极,石墨作正极,电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOC12)中组成。
锂电池的主要反应为:
负极:
8Li-8e—=8Li+;正极:
3SOC12+8e—=SO32-+2S+6Cl—总反式为:
8Li+3SOC12=6LiCl+Li2SO3+2S 特点:
锂电池是一种高能电池,质量轻、电压稳定、工作效率高和贮存寿命长的优点。
(2)燃料电池
①氢氧燃料电池当用碱性电解质时,电极反应为:
负极:
2H2+40H—-4e—=4H20; 正极:
02+2H20+4e—=40H—
例3-1.铅蓄电池的充、放电反应方程式为:
Pb+PbO2+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2O。
关于铅蓄电池的说法正确的是( B)
A.在放电时,正极发生的反应是:
Pb+SO2-4-2e-===PbSO4
B.在放电时,该电池的负极材料是铅板
C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时,阳极发生的反应是:
PbSO4+2e-===Pb+SO2-4
例3-2.某航空站安装了一台燃料电池,该电池可同时提供电和水蒸气。
所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾。
已知该电池的总反应为2H2+O2===2H2O,正极反应为O2+2CO2+4e-===2CO32-,则下列推断正确的是(D)。
A.负极反应为H2+2OH--2e-===2H2O
B.该电池可在常温或高温时进行工作,对环境具有较强的适应性
C.该电池供应2 mol水蒸气,同时转移2 mol电子
D.放电时负极有CO2生成
变式3-2.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。
现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2的混合气体,制作650 ℃时工作的燃料电池,其电池总反应是2CO+O2===2CO2。
则下列说法中正确的是()
A.负极电极反应是:
O2+2CO2+4e-===2CO32-
B.通CO的一极是电池的正极
C.熔融盐中CO32-的物质的量在工作时保持不变
D.正极发生氧化反应
【答案】C
四、金属腐蚀及防护
【考点四】析氢腐蚀及吸氧腐蚀
例4、在钢铁腐蚀过程中,下列五种变化可能发生的是(C)
①Fe2+转化为Fe3+ ②O2被还原 ③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O ⑤杂质碳被氧化
A.只①②
B.只②③④
C.①②③④
D.①②③④⑤
课后习题
1、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为
CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是 ( )
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O===4OH-
2.一个原电池的反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是( )
ABCD
正极ZnCuZnFe
负极CuZnAgZn
电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2
3用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是()
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极
②正极反应为:
Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3
溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④
4.研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别
进行发电,在海水中电池总反应可表示为:
5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A.正极反应式:
Ag+Cl--e-===AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
1、解答本题时审题是关键,反应是在酸性电解质溶液中进行的。
在原电池中,阳离子要往正极移动,故A错;因电解质溶液是酸性的,不可能存在OH-,故正极的反应式为O2+4H++4e-===2H2O
,转移4 mol电子时消耗1 mol O2,则转移0.4 mol电子时消耗2.24 L O2
,故B、D错;电池反应式即正负极反应式之和,将两极的反应式相加可知C正确。
2、 从Zn+Cu2+===Zn2++Cu看,该电池负极反应为Zn-2e-===Zn2+,故负极一定为Zn,正极反应为Cu2++2e-===Cu电解质溶液含Cu2+,正极活泼性比Zn弱即可。
故选D
3、原电池中,较活泼的金属铜作负极,负极上金属铜失去电子发生氧化反应,较不活泼的金属银作正极,正极上银离子得电子发生还原反应,外电路上,电子从负极沿导线流向正极,①在外电路中,电流由银电极流向铜电极,故错误;②正极上得电子发生还原反应,所以反应为:
Ag++e-=Ag,故正确;③实验过程中取出盐桥,不能构成闭合回路,所以原电池不能继续工作,故错误;④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同,故正确.故选C.
4、由电池总反应式可知,Ag在负极失去电子,生成氧化产物AgCl
,每生成2 mol AgCl,即生成1 mol Na2Mn5O10时,转移2 mol电子,故A、D错误,B正确;Na+应向电池的正极移动,C错误。
故选B
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