全国百强校天津市静海县第一中学学年高一下学期期中考试化学试题.docx
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全国百强校天津市静海县第一中学学年高一下学期期中考试化学试题
绝密★启用前
天津市静海县第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
1.氘(2H)用于热核反应,聚变时放出大量的能量,被称为“未来的天然燃料”。
下列有关氘说法正确的是
A.氘原子核内没有中子B.氘原子核外有2个电子
C.氘与氚(3H)互为同位素D.氘与氚(3H)互为同素异形体
2.根据下图所示实验,判断下列叙述错误的是
A.如图所示实验能够证明碳酸的酸性强于硅酸
B.如图所示实验可证明元素的非金属性:
Cl>C>Si
C.如图所示实验中没有可以设计原电池的化学反应
D.如图实验开始前需要打开分液漏斗的上口瓶塞
3.下列说法中,不符合第三周期主族元素性质特征的是
A.从左到右原子半径逐渐减小
B.从左到右非金属性逐渐增强
C.从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱
D.从左到右非金属元素的氧化物的水化物的酸性逐渐增强
4.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:
“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面。
”下列说法错误的是
A.“石碱”中含有离子键B.“石碱”中含有极性共价键
C.“石碱”是离子化合物D.“石碱”中含有非极性共价键
5.有关下图装置的叙述正确的是
A.溶液中Na+向Fe极移动
B.该装置中Pt为正极,电极反应为:
O2+2H2O+4e-
4OH-
C.该装置中Fe为负极,电极反应为:
Fe-2e-
Fe2+
D.该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2
6.在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)反应中,下面表示的反应速率最快的是
A.v(A)=0.5mol/(L∙s)B.v(B)=1.8mol/(L∙min)
C.v(C)=0.8mol/(L∙s)D.v(D)=1.0mol/(L∙s)
7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
元素Z的单质通常为黄绿色气体,元素W的单质能在元素Z的单质中燃烧,发出苍白色火焰。
元素Y是地球上含量最高的元素,元素X的最外层电子数是其周期序数的2倍。
下列说法正确的是
A.X的最高价氧化物的水化物为强酸B.元素的非金属性Z>X>Y
C.原子半径的大小W 8.下列说法中,正确的是 A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高原料的利用率 B.燃烧一定都是放热反应 C.燃烧必须要有氧气参与反应 D.电解水和氢气在氧气中燃烧是可逆反应 9.下列表达正确的是 A.H2O2中既有极性键,又有非极性键B.16667Ho的中子数与电子数之差为99 C.氧原子的结构示意图: D.CCl4的电子式: 10.下列各组大小顺序不正确的是 A.酸性: H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4B.热稳定性: H2Se﹤H2S﹤H2O C.还原性: HI﹥HBr﹥HClD.金属的还原性: Na﹤Mg﹤Al 11.锂锰电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池。 该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。 下列说法正确的是 A.外电路的电流方向是由a极流向b极 B.正极的电极反应式是MnO2+e-+Li+=LiMnO2 C.锂锰电池可以用KOH溶液作为电解质溶液 D.放电过程中Li+离子从正极向负极迁移 12.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),H—H、O=O和O—H键的键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1,则2molH2完全燃烧放出的热量为 A.480kJB.916kJC.960kJD.190kJ 13.某研究所研制的氢氧燃料电池,可同时提供电和水。 所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾。 已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O,则下列推断正确的是 A.正极反应为O2+4H++4e-=2H2O B.该电池可在常温或高温时进行工作,对环境具有较强的适应性 C.该电池供应36g水,同时转移2mol电子 D.负极反应为2H2+2CO32--4e-=2H2O+2CO2 14.为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验,你认为结论不正确的是 A.甲将镁条放入过量的稀盐酸,反应速率逐渐加快,原因是该反应放出热量 B.乙在实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气时,向稀硫酸中滴入少量硫酸铜溶液,可以加快反应速率 C.丙利用两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢相同 D.相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时,粉末状的反应速率快 15.现有a、b、c、d四种金属,把a、b用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,a上有气泡产生;把c、d用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,d发生还原反应;把a、c用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为a→导线→c。 这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.b﹥d﹥c﹥aB.b﹥a﹥c﹥dC.a﹥b﹥c﹥dD.a﹥c﹥b﹥d 第II卷(非选择题) 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题 16.下图是元素周期表的一部分 (1)表中最活泼的金属是______,非金属性最强的元素是______;(填写元素符号) (2)②在元素周期表的位置是________________________。 (3)比较④、⑤常见简单离子的半径的大小(用化学式表示,下同)____________;⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是: ____________。 (4)②③④三种元素都可以与元素①形成化合物,其稳定性顺序为___________________,其沸点由低到高的顺序为___________________(用化学式表示)。 (5)元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑤⑦最高价氧化物的水化物都能发生反应,写出反应的离子方程式__________________________,________________________。 17.A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,C原子最外层电子数是电子层数的3倍,E和C同主族,A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性,D与C能按原子个数比为1∶1或2∶1形成离子化合物。 (1)画出D的原子结构示意图__________,C元素原子的质量数为18,则该核素符号为_________。 (2)A与C形成的化合物中,原子个数比为2∶1的化合物的结构式为________,此化合物与A的单质含有化学键的区别为__________________________________________。 (3)D与C按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是______,含有的化学键为___________。 (4)C、E所形成氢化物的沸点由高到低的顺序是_________>_________(填化学式),原因是____________________________________________________。 18.某温度下,在一个1L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图中数据,填写下列空白: (1)从开始至2min,X的平均反应速率为__________; (2)该反应的化学方程式为_______________________; (3)1min时,正逆反应速率的大小关系为: v(正)_____v(逆),2min时,v(正)_____v(逆)。 (填“>”或“<”或“=”) (4)若X、Y、Z均为气体,在2min时,向容器中通入氩气,增大体系压强,X的化学反应速率将______,若加入适合的催化剂,Y的化学反应速率将______。 (填“变大”或“不变”或“变小”) (5)若X、Y、Z均为气体,下列能说明反应已达平衡的是_____________。 a.X、Y、Z三种气体的浓度相等 b.气体混合物物质的量不再改变 c.反应已经停止 d.反应速率v(X)︰v(Y)=2: 1 e.(单位时间内消耗X的物质的量): (单位时间内消耗Z的物质的量)=3: 2 评卷人 得分 三、综合题 19.现有如下两个反应: a.NaOH+HCl=NaCl+H2Ob.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag (1)反应____(填字母)不能设计成原电池。 原因是__________________________。 (2)a反应为______反应(填“放热”或“吸热”),NaOH和HCl的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl和H2O的总能量。 (3)已知HCl中H-Cl键的键能为431kJ·mol-1,则断开1molH-Cl键_____431kJ的能量,形成1molH-Cl键_____431kJ的能量。 (填“吸收”或“放出”) (4)反应____(填字母)能设计成原电池,请画出实验装置图,注明电极材料和电解质溶液。 __________ 写出电极反应式及反应类型 正极反应式: _____________________, 反应类型: _______________________, 负极反应式: _____________________。 (5)上题所设计原电池中,向正极移动的离子为_______,电池工作一段时间后,电解质溶液质量减轻7.6g,正极增重的质量为_______。 评卷人 得分 四、实验题 20.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。 为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题: (1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________,烧瓶中加入的试剂是___________。 (2)画出虚线框内的实验装置图,并注明所加试剂,说明装置的作用________________。 (3)装置B中盛放的试剂是______________(选填下列所给试剂的字母),实验现象为___________________,化学反应方程式是__________________________________。 A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液 (4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。 ______________________________________________________________________。 (5)已知: ①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸比硫酸酸性强;③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但能与浓硫酸反应;⑥铁与氯气加热生成三氯化铁,铁与硫加热生成硫化亚铁。 可说明氯比硫非金属性强的是_______。 A.全部B.②③④⑥C.①②④⑤⑥D.除①以外 (6)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气。 在该反应中,Cl元素的化合价既有升高又有降低,即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子,能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性? 简述你的理由____________________________________________。 参考答案 1.C 【解析】 A.氘原子核内有2-1=1个中子,A错误;B.氘原子核外有1个电子,B错误;C.氘与氚(3H)的质子数相同而中子数不同,二者互为同位素,C正确;D.氘与氚(3H)互为同位素,D错误,答案选C。 2.B 【解析】 A.利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢,然后通入硅酸钠溶液中产生硅酸,因此该实验能够证明碳酸的酸性强于硅酸,A正确;B.盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,是无氧酸,不能证明元素的非金属性: Cl>C>Si,B错误;C.如图所示实验中均是复分解反应,不是氧化还原反应,因此没有可以设计原电池的化学反应,C正确;D.为了使分液漏斗中的液体顺利流下,实验开始前需要打开分液漏斗的上口瓶塞,使内外压强相等,D正确,答案选B。 3.D 【解析】 A.第三周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,A正确;B.第三周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,B正确;C.第三周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱,因此金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,C正确;D.应该是第三周期主族元素从左到右非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,D错误,答案选D。 4.D 【解析】 “采蒿蓼之属,晒干烧灰”,说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分,“以水淋汁”,该成分易溶于水,久则凝淀如石,亦去垢,能洗去油污,发面,能作为发酵剂,植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐,所以碳酸钾符合,碳酸钾中含有离子键和极性共价键,属于离子化合物,没有非极性键,答案选D。 5.B 【解析】 A.铁是活泼的金属,铁是负极,Pt是正极,因此溶液中Na+向Pt极移动,A错误;B.该装置中Pt为正极,氧气发生得到电子的还原反应,电极反应为: O2+2H2O+4e-=4OH-,B正确;C.该装置中Fe为负极,电极反应为: Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,C错误;D.氢氧化亚铁易被氧化,因此该原电池装置最终的产物是Fe(OH)3,D错误,答案选B。 6.C 【解析】 如果都用物质C表示其反应速率,则根据化学反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A~D分别是[mol/(L∙s)]0.75、0.09、0.8、0.75,所以反应速率最快的是选项C,答案选C。 7.D 【解析】 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 元素Z的单质通常为黄绿色气体,Z是氯,元素W的单质能在元素Z的单质中燃烧,发出苍白色火焰,W是H。 元素Y是地球上含量最高的元素,Y是O。 元素X的最外层电子数是其周期序数的2倍,原子序数介于H与O之间,应该是C。 A.碳的最高价氧化物的水化物是碳酸,为弱酸,A错误;B.元素的非金属性O>Cl>C,B错误;C.原子半径的大小H<O<C,C错误;D.Y的氢化物水或双氧水,常温常压下为液态,D正确,答案选D。 点睛: 根据元素的性质以及核外电子排布准确判断出元素是解答的关键,注意元素周期律的灵活应用。 另外需要注意“位—构—性”推断的核心是“结构”,即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置,然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质;也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置,进而推断出其结构。 8.B 【解析】 A.使用催化剂是为了加快反应速率,不能提高原料的利用率,A错误;B.燃烧一定都是放热反应,B正确;C.燃烧不一定必须要有氧气参与反应,例如氢气在氯气中燃烧,C错误;D.电解水和氢气在氧气中燃烧的反应条件不同,不是可逆反应,D错误,答案选B。 点睛: 选项C是易错点,注意燃烧不一定要有氧气参加,然后发热发光剧烈的氧化还原反应都是燃烧,再比如镁能在氮气和二氧化碳中燃烧等。 9.A 【解析】 A.H2O2中既有极性键(H与O之间),又有非极性键(O与O之间),A正确;B.16667Ho的中子数与电子数之差为166-67-67=32,B错误;C.氧原子的结构示意图为 ,C错误;D.CCl4是共价化合物,电子式为 ,D错误,答案选A。 10.D 【解析】 A.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,酸性: H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4,A正确;B.非金属性越强,氢化物越稳定,热稳定性: H2Se﹤H2S﹤H2O,B正确;C.同主族从上到下非金属性逐渐减弱,氢化物的还原性逐渐增强,还原性: HI﹥HBr﹥HCl,C正确;D.同周期自左向右金属性逐渐减弱,金属的还原性: Na>Mg>Al,D错误,答案选D。 11.B 【解析】 A、Li为负极,MnO2为正极,原电池工作时,外电路的电流方向从正极到负极,即从b极流向a极,A错误;B、MnO2为正极,被还原,电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2,B正确;C、因负极材料为Li,可与水反应,则不能用氢氧化钾溶液代替电池中的混合有机溶剂,C错误;D、放电过程中Li+离子从负极向正极迁移,D错误,答案选B。 12.A 【解析】 反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值,则根据方程式可知反应热△H=(2×436+496-2×2×462)kJ/mol=-480kJ/mol,因此2molH2完全燃烧放出的热量为480kJ,答案选A。 13.D 【解析】 A.放电时,负极反应为: 2H2-4e-+2CO32-=2CO2+2H2O,根据总反应式可知正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-,A错误;B.该电池使用的电解质是熔融的碳酸钾,在常温下无法工作,B错误;C.由反应可知,该电池供应36g水,即生成2molH2O转移4mol电子,C错误;D.负极发生氢气失去电子的氧化反应,反应为2H2+2CO32--4e-=2H2O+2CO2,D正确;答案选D。 点睛: 本题考查化学电源新型电池,明确负极反应=总反应-正极反应式是解答本题的关键,注意离子的移动方向判断及利用化合价分析转移电子。 14.C 【解析】 A.镁与稀盐酸反应放热,升高温度反应速率加快,则将镁条放入过量的稀盐酸,反应速率逐渐加快,原因是该反应放出热量,A正确;B.锌置换出铜,构成原电池,加快反应速率,B正确;C.催化剂能加快反应速率,在氯酸钾分解的实验中,二氧化锰起到催化剂的作用,可以加快反应速率,C错误;D.固体的表面积不同,化学反应速率不同,粉末状固体的表面积比块状固体表面积大,反应速率大,D正确。 答案选C。 点睛: 本题考查外界条件对化学反应速率的影响,明确外界条件对反应速率影响的变化规律是解答的关键,另外需要注意的是物质的性质是影响化学反应速率的主要因素。 15.B 【解析】 现有a、b、c、d四种金属,把a、b用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,a上有气泡产生,a是正极,则金属性是b>a;把c、d用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,d发生还原反应,d是正极,则金属性是c>d;把a、c用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为a→导线→c,这说明a是负极,则金属性是a>c,所以这四种金属的活动性由强到弱的顺序为b>a>c>d,答案选B。 16.NaO第二周期ⅣA族r(O2-)>r(Na+)HClO4>H2SO4H2O>NH3>CH4CH4﹤NH3﹤H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 【解析】 根据元素在周期表中的相对位置可知①~⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl,则 (1)根据元素周期律可知表中最活泼的金属是Na,非金属性最强的元素是O; (2)②是碳元素,在元素周期表的位置是第二周期ⅣA族。 (3)核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则④、⑤常见简单离子的半径的大小顺序为r(O2-)>r(Na+);氯元素非金属性强于硫元素,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,所以⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO4>H2SO4。 (4)非金属性越强,氢化物越稳定,则②③④三种元素形成的氢化物稳定性顺序为CH4<NH3<H2O,由于水分子间、氨气分子间均存在氢键,所以其沸点由低到高的顺序为H2O>NH3>CH4。 (5)元素⑥的最高价氧化物的水化物氢氧化铝与元素⑤⑦最高价氧化物的水化物氢氧化钠、硫酸都能发生反应,反应的离子方程式分别是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。 17. H-O-HH2中为非极性键,H2O中为极性键 离子键、共价键(或离子键、非极性键)H2OH2SH2O分子间存在氢键,H2S分子间不存在氢键 【解析】 A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,C原子最外层电子数是电子层数的3倍,C是O,E和C同主族,E是S。 A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性,A是H,B是N。 D与C能按原子个数比为1∶1或2∶1形成离子化合物,D是Na。 (1)钠的原子结构示意图为 ,C元素原子的质量数为18,则该核素符号为 。 (2)A与C形成的化合物中,原子个数比为2∶1的化合物是水,结构式为H-O-H,此化合物与A的单质含有化学键的区别为H2中为非极性键,H2O中为极性键;(3)D与C按原子个数比为1∶1形成化合物是过氧化钠,电子式是 ,含有的化学键为离子键、共价键(或离子键、非极性键);(4)H2O分子间存在氢键,H2S分子间不存在氢键,所以水的沸点高于硫化氢的沸点。 18.0.15mol·L-1·min-13X+Y 2Z>=不变变大be 【解析】 (1)从开始至2min,X的物质的量减少了1mol-0.7mol=0.3mol,浓度是0.3mol/L,则平均反应速率为0.3mol/L÷2min=0.15mol·L-1·min-1; (2)从开始至2min,Y的物质的量减少了1mol-0.9mol=0.1mol,Z增加了0.2mol,则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知该反应的化学方程式为3X+Y 2Z;(3)1min时反应没有达到平衡状态,反应向正反应方向进行,则正逆反应速率的大小关系为: v(正)>v(逆),2min时反应达到平衡状态,则v(正)=v(逆)。 (4)若X、Y、Z均为气体,在2min时,向容器中通入氩气,增大体系压强,由于物质的浓度不变,则X的化学反应速率将不变,若加入适合的催化剂,Y的化学反应速率将变大。 (5)a.X、Y、Z三种气体的浓度相等不能说明正逆反应速率相等,则不一定处于平衡状态,a错误;b.正反应体积减少,则气体混合物物质的量不再改变说明反应达到平衡状态,b正确;c.平衡时正逆反应速率相等,但不为0,反应没有停止,c错误;d.反应速率v(X)︰v(Y)=2: 1说明正逆反应速率不相等,则没有处于平衡状态,d错误;e.(单位时间内消耗X的物质的量): (单位时间内消耗Z的物质的量)=3: 2说明正逆反应速率相等,则一定处于平衡状态,e正确,答案选be。 点睛: 关于惰性气体对反应速率的影响需要明确,对有气体参加的反应,压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变,即压强改变的实质是通过改变浓度引起的,因此有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时,对化学反应速率的影响变化规律为: ①恒容: 充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。 ②恒压: 充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。 19.aa不是氧化还原反应放热大于吸收放出b 2Ag++2e-=2Ag还原反应Cu-2e-=Cu2+Ag+10.8g 【解析】 (1)反应a不是氧化还原反应,所以
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