井陉县二中学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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井陉县二中学年上学期高二期中化学模拟题
井陉县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1.自然界的硫循环如右图所示,下列说法不正确的是
A.大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成
B.土壤或水体中的SO42-部分来自于降水
C.火山喷发不会增加大气中SO2的含量
D.含硫有机物和含硫无机物可相互转化
2.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论错误的是
A.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
B.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
3.下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
NaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3-
NaHCO3是电解质
B
Al2O3既可溶于盐酸,又能溶于烧碱溶液
Al2O3可用作耐火材料
C
铁比铝更易被腐蚀
铝比铁活泼
D
铝的最外层电子较钠多
钠的金属性强于铝
4.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1L1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA
B.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA
C.常温常压下,15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA
D.标准状况下,4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NA
5.一种合成某药物中间体Z的方法如下。
下列说法正确的是
A.1molX最多能消耗溴水中的2molBr2
B.Y可以发生消去反应
C.Z中所有碳原子可以在同一平面
D.用银氨溶液可以检验Z中是否混有X
6.室温下,将1molNa2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1molNa2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:
Na2CO3·10H2O(s)
Na2CO3(s)+10H2O(l),热效应为△H3。
则下列判断正确的是()
A.△H2<△H3B.△H1>△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>△H3
7.某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:
。
下列分析正确的是
A.平衡后加入
,该反应的
增大
B.平衡后升高温度,平衡常数K变大
C.平衡后再充入
,达到新平衡时,
的百分含量变大
D.若反应前充入的
与
物质的量相等,达平衡时
的转化率比
的高
8.下列溶液中,可以大量共存的离子组是
A.Fe3+、K+、S2-、Cl-B.Al3+、HCO3-、SO42-、Cl-
C.K+、NH4+、SiO32-、NO3-D.K+、Cl-、SO42-、NO3-
9.下列物质仅能在水溶液中导电的是
A.HC1B.NaHSO3C.NaOHD.CH3CH2OH
10.下列说法正确的是()
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,先生成白色沉淀,后沉淀消失
③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成
④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体,先生成白色沉淀,后沉淀消失
⑤101kPa、150℃时,agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后,Na2O2增重ag
⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在刚玉(主要成分是Al2O3)坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑦碱性氧化物一定是金属氧化物
⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等
A.①②④⑥⑧B.③④⑤C.①⑤⑥⑦D.③⑤⑦
11.在无色溶液中,下列离子能大量共存的是
A.Mg2+、SO42-、K+、Cl-B.Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
C.K+、Cu2+、Cl-、Br-D.Ba2+、Na+、OH-、HCO3-
12.由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是()
A.铁B.锌C.铝D.镁
13.分类是重要的科学研究方法,下列物质分类不正确的是
A.电解质:
明矾、一水合氨、硫酸钡
B.酸性氧化物:
、
、
、
C.混合物:
铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D.同素异形体:
、
、金刚石
14.约翰·芬恩(Johnfenn)等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。
下列有关说法不正确的
是()
A.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
B.组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。
C.浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
D.蛋白质水解的最终产物都是氨基酸
15.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下:
下列说法不正确的是
A.固体2是氧化铁
B.X的化学式可以表示为Fe3C2
C.溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体
D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
16.下列关于硅及其化合物的说法中,不正确的是
A.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应,又能与氢氟酸反应,所以是两性氧化物
C.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
D.长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
二、填空题
17.煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(有机硫),煤气燃烧后含
硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染,因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。
请回答下列问题:
(1)H2S在水溶液中的电离方程式为___________。
(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似,COS的结构式为___________。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。
③已知:
H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol;H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),该反应的ΔH=_________kJ/mol。
④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g)ΔH<0,相同流量且在催化剂表面停留相同时间时,不同温度下COS的转化率(未达到平衡)如图1所示;某温度下,COS的平衡转化率与n(H2O)/n(COS)的关系如图2所示。
由图1可知,催化剂活性最大时对应的温度约为______,COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。
由图2可知,P点时平衡常数K=______(保留2位有效数字)。
Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。
18.一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X,发生反应:
pX(g)
Y(g)+Z(g),相关数据如下表所示:
容器编号
温度(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
X(g)
Y(g)
Z(g)
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
0.160
0.160
Ⅲ
T
0.20
0.090
0.090
回答下列问题:
(1)若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡,则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=___________。
容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)已知该正反应为放热反应,则T___________387(填“大于”或“小于”),判断理由是___________。
(3)反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________,容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。
若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ,则反应将向___________(填“正”或“逆”)反应方向进行,判断理由是_____________________________________________________。
19.化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:
(1)D中的含氧官能团名称为(写两种)。
(2)F→G的反应类型为。
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应;
②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(4)E经还原得到F,E的分子是为C14H17O3N,写出E的结构简式。
(5)已知:
①苯胺(
)易被氧化
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备
,写出制备的合成路线流程图________。
(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)
20.“绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知:
①NO2+CO
CO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同),每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
NO2
CO
CO2
NO
812kJ
1076kJ
1490kJ
632kJ
②N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H=+179.5kJ/molK2
③2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H=-112.3kJ/molK3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_______________,该热化学方程式的平衡常数K=_________(用K1、K2、K3表示)。
(2)在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2与足量的碳,让其发生反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)△H>0。
平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
①T℃时,在容器中若充入稀有气体,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“="),平衡___移动(填“正向”“逆向”或“不”。
下同);若充入等体积的CO2和CO,平衡____移动。
②CO体积分数为40%时,CO2的转化率为_______。
③已知:
气体分压(p分)=气体总压×体积分数。
用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________;925℃时,Kp=______(用含p总的代数式表示)。
(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
可用NaOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。
①若是0.1mol/LNaOH反应后的溶液,测得溶液的pH=8时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因___________________。
21.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。
Ⅰ.汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收,生成CaSO3浊液。
已知常温下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)=__________。
CaSO3易变质为CaSO4,水垢中含有较多的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为:
_________;
Ⅱ.已知25℃时,NH3•H2O电离常数Kb=1.8×10-5,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11,向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/LMgCl2溶液,________沉淀生成(填“无”或“有”),并简述理由______ ;若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L,需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____mol/L时,可使Mg2+恰好沉淀完全(忽略溶液体积变化)。
Ⅲ.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。
常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为:
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:
2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
①若平衡体系的pH=2,则溶液显____________色。
②能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。
A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)C.溶液的颜色不变
③第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至__________。
22.化学反应原理对生产有重大的指导意义。
回答下列问题:
(1)有两个温度相同的密闭容器A和B,容器A保持容积不变,容器B保持压强不变,起始时向容积相等的A、B中分别充入等量的C(碳)和H2O(g),发生反应:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)(正反应为吸热反应),并分别达到平衡。
①H2O的体积分数:
V(A)%_____V(B)%。
(填“>”、“<”“=”)
②达到平衡后,在两容器中分别通入等量的氦气,则A中H2O的转化率_______(填“ 增大”“减小”、“不变”);B中化学平衡_________移动(填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”)。
(2)某温度下,测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10,则在该温度下Kw=______;在此温度下,将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合,若所得溶液为中性,则a:
b=_______(假设混合时体积不变)。
井陉县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
C
C
A
C
D
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
B
A
B
B
二、填空题
17.H2S
H++HS-、HS-
H++S2-O=C=SCOS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O-285150℃催化剂中毒,发生副反应等合理答案(平衡逆向移动相关描述一律
不给分)0.048相同条件下n(H2O)/n(COS)越高,相当于COS浓度不变情况下,增大水蒸气浓度,平衡正向
移动,COS转化率提高
18.
(1).0.0040mol/(L·min)
(2).小于(3).小于(4).相对于容器Ⅰ,容器Ⅲ平衡向正反应方向移动,即降低温度(或正反应为放热反应,平衡向放热反应方向移动,故温度降低)(5).2(6).80%(7).正(8).根据容器Ⅰ中数据可计算得到387℃该反应的平衡常数为4,
= 1.5<4,所以反应向正反应方向进行
19.
(1)(酚)羟基、羰基、酰胺基
(2)消去反应
(3)
(4)
(5)
20.2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H=-759.8kJ/mol
>正向不②25%
23.04p总c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3-
H++SO32-,加入氯化钙后,Ca2++SO32-=CaSO3↓,使平衡正向移动,氢离子浓度增大,pH减小
21.4.2×10-9CaSO4(s)+CO
(aq)
CaCO3(s)+SO
(aq)有因为C(OH-)=(Kb•C)1/2,Qc=C(Mg2+)•C(OH-)2=1.08×10-9>Ksp4.4×10-3橙c65
22.>不变向正反应方向1×10-121:
10
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