广东省揭阳市学年高一化学上学期期中试题新人教版.docx
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广东省揭阳市学年高一化学上学期期中试题新人教版
揭阳一中南区学校期中考试
高一级化学试卷
(第一卷)
说明:
本卷满分100分,考试时间90分钟,考试结束时,只交答题卷。
温馨提示:
请把答案填在第二卷答题卷上。
可能用到的相对原子质量:
H:
1N:
14O:
16S:
32P:
31Na:
23Cl:
35.5Cu:
64
Pb:
207C:
12Fe:
56
第一部分选择题
一、单项选择题。
每小题只有一个正确答案,每小题2分,共28分。
1.下列说法正确的是()
A.摩尔是一种国际基本物理量B.1molH2O的质量为18
C.1mol氧的质量为16gD.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应
2.利用下列实验装置完成相应的实验,操作正确且能达到实验目的的是()
A.实验室中制取少量蒸馏水 B.从NaCl溶液提取NaCl固体
C.检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4 D.配制200mL0.10mol·L-1盐酸
3、判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是()
A.看反应前后是否有氧原子的得失B.看反应前后是否有原子的重新组合
C.看反应后是否有气体生成D.看反应前后是否有元素的化合价发生改变
4.下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是( )
A.用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时,四氯化碳从上口倒出
B.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物
C.可以用酒精萃取碘水中的碘
D.海水通过蒸馏可制得淡水,海水通过蒸发可得到粗盐
5.常温下,在下列溶液中发生如下反应
①16H++10Z-+2XO4-=2x2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-
由此判断下列说法错误的是()
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行。
B.Z元素在①③反应中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
6.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.将含1molFeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体,其中含NA个Fe(OH)3胶体粒子。
B.相同物质的量浓度的氨水和盐酸相比,氨水的导电能力强
C.154gCCl4在标准状况下的体积是22.4L
D.H2SO4是电解质,但是H2SO4不能导电。
7.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”
B.胶体微粒可以透过滤纸
C.胶体微粒大小在1~100nm之间
D.胶体是介稳体系
8.下列反应不属于氧化还原反应的是()
A.2H2O2
2H2O+O2↑
B.CaCO3
CaO+CO2↑
C.2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
D.2Cu+O2
2CuO
9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应:
OH+H+=H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应:
Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.将金属Na加入冷水中:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.碳酸钙溶于稀盐酸中:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
10.质量相等的下列物质中,含分子数最多的是()
A.H2B.O2C.NH3D.CO2
11.下列有关气体的叙述中,错误的是()
A.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数肯定不同
B.在标准状况下,气体的摩尔体积约为
C.当分子数目相同时,气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离
D.一定温度和压强下,气体分子的物质的量决定了它们的体积
12.下列溶液中,Na+数目最多的是()
A.1mol/LNa2SO4溶液200mLB.0.9mol/LNa3PO4溶液200mL
C.2.5mol/LNaOH溶液100mLD.1mol/LNaHCO3溶液300mL
13.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液网
14.某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-,则SO42-为()
A.0.1molB.0.3molC.0.5molD.0.15mol
二、不定项选择题。
每小题有一个或两个正确答案,每小题4分,共16分。
选错或多选不得分,正确答案有两个时,选中一个得2分。
15、以下有关下列三个化学反应的说法不正确的是()
A.反应①②③都属于氧化还原反应
B.反应②中氧化剂还原剂均为KClO3,其中氧元素化合价降低
C.反应①H2作还原剂,在反应中被氧化
D.反应①中还原性:
H2>Cu
16.在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子不能大量共存的是()
A、Fe3+、K+、Cl-、MnO4-B、K+、Na+、NO3-、Cl-
C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
17.对于相同质量的SO2和SO3,下列说法中正确的是()
A.硫元素的质量比为4∶5B.分子数之比为1∶1
C.原子总数之比为15∶16D.氧元素的质量之比为5∶4
18.铅的冶炼大致过程如下:
①富集:
将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:
2PbS+3O2
2PbO+2SO2;
③制粗铅:
PbO+C
Pb+CO;PbO+CO
Pb+CO2。
下列说法正确的是()
A、浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B、方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO
C、整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子
D、将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
第二部分非选择题(共56分)
三、填空题(本题包括3小题,共30分)
19.(16分)按要求回答问题:
(1)写出对应的化学方程式:
Cu2++Fe=Cu+Fe2+__________________________
CO32-+2H+=CO2↑+H2O___________________________
(2)写出对应的离子方程式:
碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应__________________
铁与氯化铁溶液反应
(3)写出下列物质的电离方程式:
硫酸铝电离的电离方程式:
KHCO3电离的电离方程式:
(4)用双线桥法标出电子转移的方向和数目:
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
5NH4NO3=4N2↑+9H2O+2HNO3
20.(6分)下列物质能导电的是,属于电解质的是,
属于非电解质的是。
①铜②碳酸钙③氯化钠晶体④稀硫酸⑤干冰⑥蔗糖
⑦盐酸⑧熔融态硫酸钡⑨HNO3
21、(8分)在反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中,是氧化剂;元素被氧化,元素被还原;四种物质中,的还原性最强;在反应中每消耗1molCO就生成g还原产物,g氧化产物
四、实验题(本大题共2小题,共17分)
22(8分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
请回答:
(1)步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作,名称是,所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外,还要。
(2)步骤③加入过量NaOH的目的是:
(3)步骤⑥需加入适量的(填试剂名称),所发生反应的离子方程式为:
23.(9分)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL:
(1)配制时,必须使用到的玻璃仪器有、、、
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
(3)要完成本实验该同学应称出NaOH______g
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
②称量时间过长
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
五、计算题。
共9分。
24.(4分)现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸:
求
(3)此浓盐酸的物质的量浓度为_________
(4)将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL,则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度
与______mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同。
25.(5分)同温同压下,若A容器中充满O2,B容器中充满O3。
(1)若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是
(2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是
(3)若两容器的体积比为5∶2,则O2和O3物质的量之比为_________,质量之比为_______,密度之比为______________。
密封线内不能答题
揭阳一中南区学校期中考试
座位号
高一级化学试卷
第二卷(答题卷)
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
答题说明:
1、答案一律要求填写在答题卡上,否则无效,考试结束后,只收答题卡;
2、单项选择题一律用2B铅笔涂在答题卡上,否则无效;
3、非选择题答案一律用黑色水笔或签字笔写在答题卡上,否则无效;
4、禁止使用计算器、涂改液、修正带等。
第一部分选择题(共44分)
选择题(本题包括18小题,共44分。
1—14题为单选题,15—18题有一个或两个选项符合题意,选错或多选不得分,正确答案两个选项时,选中一个得1分。
)
1、[A][B][C][D]2、[A][B][C][D]3、[A][B][C][D]
4、[A][B][C][D]5、[A][B][C][D]6、[A][B][C][D]
7、[A][B][C][D]8、[A][B][C][D]9、[A][B][C][D]
10、[A][B][C][D]11、[A][B][C][D]12、[A][B][C][D]
13、[A][B][C][D]14、[A][B][C][D]
15、[A][B][C][D]16、[A][B][C][D]17、[A][B][C][D]
18、[A][B][C][D]19、[A][B][C][D]
第二部分非选择题(共56分)
三、填空题(本题包括3小题,共30分)
19.(16分)
(1)
(2)
(3)
(4)
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
5NH4NO3=4N2↑+9H2O+2HNO3
20.(6分),,。
21、(8分);,;;,。
四、实验题(本大题共2小题,共17分)
22.(8分)
(1),;
(2)。
(3)
23.(9分)
(1)、、、
(2)_____________________(3)______g(4)________
五、计算题(本大题共2小题,共9分)
24.(4分)
(1);
(2)。
25.(5分)
(1)
(2)
(3)
高一年级期中考试
学校座位号姓名班级
化学科答案
第一部分选择题(共44分)
单项
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
B
D
D
B
D
C
单项
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
A
A
B
C
B
不定项
15
16
17
18
答案
AB
AD
C
D
第二部分非选择题(共56分)
三、填空题(本题包括3小题,共30分)
19.(16分)
(1)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
(2)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
KHCO3=K++HCO3-
(4)
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
5NH4NO3=4N2↑+9H2O+2HNO3
20.(6分)①④⑦⑧,②③⑧⑨,⑤⑥。
21、(8分)Fe2O3;C,Fe;CO;37.3,44。
四、实验题(本大题共2小题,共17分)
22.(8分)
(1)蒸发,蒸发皿;
(2)溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全转化为沉淀除去。
(3)盐酸
OH+H+=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2
23.(9分)
(1)烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
(2)____检漏___________(3)__20.0____g(4)___①④⑤_____
五、计算题(本大题共2小题,共9分)
24.(4分)
(1)11.8mol/L;
(2)1.475。
25.(5分)
(1)1:
1
(2)3:
2
(3)5∶25∶32∶3
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