学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题A卷.docx
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学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题A卷
2019-2020学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题(共25题;共50分)
1.(2分)(2018高二上·河北期中)常温下,下列选项不正确的是()
A.已知A-+H2B(过量)=HA+HB-,则结合H+的能力:
HB-<A-<B2-
B.在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸,恰好完全中和时溶液pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-amol/L
C.将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
D.欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3,可加入CuO
2.(2分)常温下将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:
实验编号
c(HA)/mol•L﹣1
c(NaOH)/mol•L﹣1
混合后溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
b
0.2
pH=7
丙
0.2
0.1
pH<7
丁
0.1
0.1
pH=c
下列对混合后溶液的有关说法中,不正确的是()
A.甲中:
若a=7,则HA是强酸
B.乙中:
若b≠0.2,则c(A﹣)≠c(Na+)
C.丙中:
若HA是弱酸,则c(A﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
D.丁中:
若c=9,则c(OH﹣)﹣c(HA)=10﹣9mol•L﹣1
3.(2分)推理是化学学习中常用的思维方法.以下推理正确的是()
A.碱溶液的pH大于7,Ba(OH)2是碱,所以氢氧化钡溶液的pH大于7
B.点燃H2和O2混合气体可能爆炸,所以点燃H2与CO的混合气体也可能爆炸
C.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成里一定含有碳元素、氢元素和氧元素
4.(2分)(2013·盘锦)下列叙述正确的是()
A.常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B.常温下溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol/L时,溶质可能是酸或碱
C.常温下pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,溶液呈碱性
D.向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体,c(CH3COO-)/c(Na+)增大
5.(2分)(2018高二上·长春月考)已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值减小,可以采取的措施是()
A.通入少量HCl气体
B.升高温度
C.加少量醋酸钠晶体
D.加水
6.(2分)(2017高二上·黄陵期末)下列叙述中正确的是()
A.溶度积大的化合物溶解度一定大
B.在一定温度下,向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解,又达到平衡时,AgCl的溶解度不变,溶度积也不变
C.将难溶电解质放入纯水中,沉淀溶解达到平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl是弱电解质
7.(2分)(2018·安阳模拟)常温下,用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液,滴定曲线如下图所示:
下列说法正确的是()
A.NH3·H2O=NH4++OH-的lgK=-9.25
B.0.1mol/LKH2PO4溶液中:
c(HPO42-) C.CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-的lgK=-11.61 D.在滴定过程中,当溶液pH相同时,消耗NaOH的物质的量: CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl 8.(2分)(2016高二下·包头期中)0.1mol/LK2CO3溶液中,若使c(CO32﹣)更接近0.1mol/L,可采取的措施是() A.加入少量盐酸 B.加水 C.加KOH固体 D.加热 9.(2分)已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。 若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是() A.反应后溶液中离子浓度大小关系为: c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) B.溶液中先产生的是AgI沉淀 C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10 D.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液,白色沉淀会转变成黄色沉淀 10.(2分)归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结: 归纳正确的是 ①对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的产量一定增加 ②常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a,等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b,水的电离程度a>b. ③常温下,AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较,前者大. ④若将适量CO2通入0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32﹣)+c(HCO3ˉ)=0.1mol•L﹣1 ⑤常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有: Ka•Kh=Kw() A.①②④⑤ B.②④⑤ C.②⑤ D.①③⑤ 11.(2分)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是() A.常温时,pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离出的C(H+)不相等 B.新制氯水中: c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣)>c(ClO﹣) C.室温下,向0.01mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液: c(Na+)=c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣) D.常温下0.1mol•L﹣1的下列溶液①NH4Fe(SO4)2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是: ②>①>④>③ 12.(2分)下列事实能说明某物质是强电解质的是() A.该物质在水中的溶解度大 B.该物质的水溶液导电能力强 C.该物质的水溶液中不存在溶质分子 D.该物质的水溶液中存在除水外的电离平衡 13.(2分)(2016高一上·腾冲期中)下列各绸离子能在强酸性无色溶液中大量共存的是() A.Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣ B.K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ C.K+、Cu2+、SO42、Cl﹣ D.Mg2+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣ 14.(2分)下列溶液一定呈中性的是() A.c(H+)/c(OH )=10-14的溶液 B.c(H+)=10-7mol/L的溶液 C.pH=7的溶液 D.氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl ) 15.(2分)(2016高一上·安徽期中)已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是: PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4.当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成.表示这个反应的有关离子方程式正确的是() A.Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc B.Pb2++H2S=PbS↓+2H+ C.Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2HAc D.Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc 16.(2分)(2019高二上·重庆期末)下列物质的量浓度相同的溶液中,pH最小的是() A.CH3COONa B.Na2SO4 C.KH2PO4 D.NaHCO3 17.(2分)常温下,下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是() A.同浓度的四种溶液: ①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4Al(SO4)2溶液,c(NH4+)浓度的大小关系: ②>④>③>① B.一定浓度的NaHS溶液中: c(Na+)+c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S) C.若0.1mol/LNH4Cl溶液pH=5,则其中离子浓度最大与最小的差值为(0.1﹣10﹣5)mol/L D.现有四种溶液: ①pH=4的H2SO4溶液 ②pH=4的NH4Cl溶液 ③pH=10的氨水 ④pH=10的CH3COONa溶液,其中水电离出的氢离子浓度大小关系为: ②=④>③>① 18.(2分)(2018·金山模拟)水溶液可使石蕊变红的物质是() A.Na2CO3 B.KCl C.NH3 D.NH4Cl 19.(2分)(2015高二下·苏州期末)为了配制c(NH ): c(Cl﹣)=1: 1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量的() A.浓盐酸 B.氯化钠晶体 C.浓氨水 D.氢氧化钠固体 20.(2分)(2015高二上·沈阳月考)常温下,向20.00mL0.100mol•L﹣1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol•L﹣1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发).下列说法正确的() A.点①所示溶液中: c(CH3COOH)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)=c(H+) B.点②所示溶液中: c(Na+)>c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH) C.点③所示溶液中: c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO﹣) D.整个过程中可能出现: c(H+)+c(Na+)═c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣) 21.(2分)(2018高二上·孙吴期中)下列各组物质全部是弱电解质的是() A.H2SiO3 H2S CO2 B.MgSO4 CH3COOHCH3CH2OH C.H2SO3 BaSO4 CH4 D.H2O NH3·H2O H3PO4 22.(2分)(2016高二上·广州期中)将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是() A.c(H+) B.Ka(HF) C. D. 23.(
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