08山东高考化学word.docx
- 文档编号:30752835
- 上传时间:2023-08-20
- 格式:DOCX
- 页数:31
- 大小:260.84KB
08山东高考化学word.docx
《08山东高考化学word.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《08山东高考化学word.docx(31页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
08山东高考化学word
9.下列叙述合理的是
A.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体
B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO,和H2O
C.水电站把机械能转化成电能,而核电站把化学能转化成电能
D.我国规定自2008年6月l日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”
10.下列由事实得出的结论错误的是
A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限
B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新
C.C60是英国和美国化学家共同发现的,体现了国际科技合作的重要性
D.科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究主的学科
11.下列说法正确的是
A.SiH4比CH4稳定
B.02-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素.H3PO4酸性比H3AsO4的弱
12.下列叙述正确的是
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应
C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C—C单键
13.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是
A.生10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2s04的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.一定温度下,lL0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L°NN4Cl溶液含NH4+物质的量不同
14.高温下,某反应达平衡,平街常数恒容时,温度升高.H2浓度减小。
下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为
15.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的KaP大于c点对应的KaP
28(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为
8CuFeS2+
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程产生大量SO2。
下列处理方案中合理的是________(填代号)
a高空排放
b用于制备硫酸
c用纯碱溶液吸收制Na2S03,
d用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S208)具有强氧化性.可将I-氧化为I2:
S2032-十2I-=2SO42-+I2:
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程._______________________________(不必配平)
(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含)可制备。
方法为①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,在加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得据以上信息回答下列问题:
a.除去Al3+的离子方程式是__________________。
’
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
所选试剂为_______________。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为__________
(1)Cu、O
(2)b、c
(3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+
(离子方程式不配平不扣分)
(4)a.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O[或Al3++40H-=Al(OH)-
b.稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMn04溶液褪色
29(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是阿烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙炕脱氢可得丙烯.、
已知C3H8(g)=CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ.mol-1。
CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC=CH(g)△H2=32.4kJ.mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=___________kJ.mol-1。
(2)以丙烷为燃料制作的新型燃料电池。
电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程程式为__________;放电时,C032-移向电池的________(填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化台物完全燃烧生成CO2和H20。
常温常压下,空气中的CO2溶于水.达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=l.5×10-5mol.L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HC03+H+的平衡常数K1=__________(已知10-5.60=2.5×10-6)
4)常温下,0.1molL-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)。
l)124.2
2)C3H8十502=3C02+4H20负
3)4.2×10-7mol.L-1
4)HCO3-+H2OCO32-+H30+(或HCO3-CO32-+H+)
HC03-+H20H2CO3-+OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度
30.(16分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCL的流程如下:
提供的试剂:
饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂.按滴加顺序依次为_________________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为_____________
2)用提纯的NaCl配制500mL4.00mol.L-1。
NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有__________________(填仪器名称)。
3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2___________(填“>”、“=”或“<’)2L,原因是________。
装置改进后,可用于制备NaoH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为_________。
4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:
Zn+H2SO4ZnS04+H2↑
Mn02+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H20
据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置______________(填代号)。
可选用制备气体的装置:
(1)①BaCl2、Na0H
(1)①BaCl2、NaOH、Na2C03(错选或多选本小题不得分。
NaOH溶液的加入顺序及是否答Na0H不影响得分)
②75%乙醇
(2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
(3)<电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应
酸碱中和滴定
(4)cd
3l(8分)【化学化学与技术】
钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
(1)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在__________部分发生反应,在__________部分开始生成生铁和炉渣。
(2)炼钢时,除磷的化学方程式为_________;加入硅、锰和铝的目的是_________。
(3)不锈钢含有的Cr元索是在炼钢过程的氧吹_________(填“前”或“后”)加入,原因是_______________。
(4)炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是________。
从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作_________。
(1)炉身炉腰
(2)2P+5FeO+3Ca0Ca3(P04)2+5Fe
脱氧和调整钢的成分
(3)后避免Cr被氧化(或“氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去”)
(4)C0燃料(或还原剂)
32(8分)【化学一物质结构与性质】
氢是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为___________.
(2)N≡N的键能为942kJ.mol-1,N-N单键的键能为247kJ.mol-1,计算说明N2中的___________键比____________键稳定(填“σ”或“π”)。
3)(CH3)3NH+和AlCl-可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于1000C,其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”).可用作__________(填代号)。
a助燃剂
b“绿色”溶剂
c复合材料
d绝热材料
4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。
X的元素符号是_____________,与同一个N3-相连的X+有__________个。
(1)1s22s22p6
(2)πσ
(3)小b
(4)Cu6
(8分)【化学一有机化学基础】
苯丙酸诺龙是一种兴奋剂,结构简式为
(1)由苯雨酸诺龙的结构推测,它能__________(填代号)。
a使溴的四氯化碳溶液褪色b使酸性KMnO4溶液褪色
c.与银氨溶液发生银镜反应d与Na2CO3溶液作用生成CO2
苯丙酸诺龙的一种同分异构体A,在一定条件下可发生下列反应:
提示:
已知反应
据以上信息回答
(2)~(4)题:
(2)B→D的反应类型是________________。
(3)C的结构简式为__________。
(4)F→G的化学方程式是______________。
(1)a、b
(2)加成反应(或还原反应)
2010-2011学年第二学期高二化学第一次月考试题
可能用到的相对原子质量:
C-12H-1O-16Ag-108Br-80
说明:
1、本试卷满分为100;2、考试时间:
90分钟;3、请在答题卡上作答。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共40分)
1、下列关于烃的说法中,正确的是
A、烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物B、烃是指分子里含碳元素的化合物
C、烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物D、烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物
2、在常温下,把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方,两种气体发生反应,下列叙述中不正确的是
A、容器内原子总数不变B、容器内分子总数不变
C、容器内压强不变D、发生的反应属于取代反应
3、下列各对物质中,互为同系物的是
A、CH4、C10H22B、C2H6、C4H8C、CH4、C2H5OHD、CH3COOH、C3H8
4、异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是
A、具有相似的化学性质B、具有相同的物理性质
C、分子具有相同的空间结构D、分子式相同,但分子内碳原子的结合方式不同
5、有机物的名称是
A、2-甲基-3-乙基丁烷B、2-乙基-3-甲基丁烷
C、2,3-二甲基戊烷D、3,4-二甲基戊烷
6、下列烷烃的一氯取代产物中没有同分异构体的是
A、2-甲基丙烷B、丙烷C、丁烷D、乙烷
7、在实验室中通常以加热乙醇和浓硫酸的混合物来制取乙烯,在这个反应里浓硫酸
A、既是反应物又是脱水剂B、既是催化剂又是反应物
C、既是催化剂又是脱水剂D、仅是催化剂
8、下列物质中,不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是
A、C2H4B、C3H6C、C5H12D、C4H8
9、下列关于烷烃和烯烃的说法中,不正确的是
A、它们所含元素的种类相同,但通式不同B、均能与氯气发生反应
C、烯烃分子中的碳原子数≥2,烷烃分子中的碳原子数≥1
D、含碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体
10、下列有关乙炔性质的叙述中,既不同于乙烯又不同于乙烷的是
A、能燃烧生成二氧化碳和水B、能发生加成反应
C、能与高锰酸钾发生氧化反应D、能与氯化氢反应生成氯乙烯
11、1mol某气态烃完全燃烧,生成3molCO2和2molH2O,此烃是
A、C3H4B、C3H6C、C3H8D、C4H10
12、下列物质中,在一定条件下既能起加成反应,也能起取代反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A、乙烷B、苯C、乙烯D、乙炔
13、甲苯与苯相比较,下列叙述中不正确的是
A、常温下都是液体B、都能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C、都能在空气中燃烧D、都能发生取代反应
14、下列有机物中,不属于烃的衍生物的是
A、氯丁烷B、甲苯C、硝基苯D、氯仿
15、组成为C3H6Cl2的卤代烃,可能存在的同分异构体有
A、三种B、四种C、五种D、六种
16、以溴乙烷为原料制备1,2-二溴乙烷,下列方案中最合理的是
A、
Br2
B、
C、
D、
17、下列有机化学反应中,属于消去反应的是
A、苯与浓硫酸、浓硝酸混合,温度保持在50℃-60℃
B、溴丙烷与氢氧化钠溶液混合,静置C、乙醇与氧气在铜作催化剂时加热反应
D、1-氯丁烷与乙醇、氢氧化钠共热
18、大气污染物“氟利昂-12”的分子式是CF2Cl2,它是一种卤代烃,下列关于“氟利昂-12”的说法错误的是
A、它有两种同分异构体
B、化学性质虽稳定,但在紫外线照射下可发生分解,产生的氯原子可引发损耗臭氧的反应
C、具有不易燃烧,易液化的特性
D、可看作甲烷分子中的氢原子被氟、氯原子取代后的产物
19、分子式为C7H16的烷烃中,在结构式中含有3个甲基的同分异构体的数目是
A、2B、3C、4D、5
20、将10mL某气态烃跟50mLO2在密闭容器内点燃,烃和O2恰好完全反应,生成40mLH2O(g)、20mLCO2和一定体积的CO气体(均是同温同压)。
则该烃的分子式是
A、C2H4B、C3H8C、C4H8D、C4H10
二、填空题(共35分)
21、(4分)甲烷的分子式为,电子式为,结构式为,其空间构型为。
22、(6分)分别完全燃烧1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2,需要氧气最多的是;生成水最少的是;生成的质量相等。
23、(8分)溴乙烷与NaOH水溶液反应,主要产物是(填有机物产物),化学方程式是,该反应属于反应(填“加成”或“取代”)。
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热,主要产物是(填有机物产物),化学方程式是,该反应属于反应(填“加成”或“消去”)。
24、(9分)某一溴代烷A与NaOH溶液混合后充分振荡,生成有机物B;B在Cu或Ag存在下和氧气共热生成一种有机物C;B与浓硫酸混合加热制得D,D可用作果实催熟剂,由D可得到一种重要的塑料E。
则:
①A、B、C、D、E的结构简式分别为、、、
②由B生成C的化学方程式为。
③由D生成E的化学方程式为
25、(8分)在有机反应中,反应物相同而条件不同时可得到不同的主要产物。
下式中R表示烃基,副产物均已略去。
(请注意H和Br所加成的位置)
请写出下列转变的各步反应的化学方程式,特别注意要写明反应条件。
(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3;
(2)分两步转变为。
三、实验题(本题共2小题,共18分)
26、(10分)1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).填写下列空白:
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.
____________________________________________________________
____________________________________________________________
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶b中的现象:
_________________________________.
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:
__________________________________.
(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因.
____________________________________________________________
____________________________________________________________
27.(8分)在室温和大气压强下,用图示的装置进行实验,测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为bL。
现欲在相同条件下,测定某电石试样中CaC2的质量分数,请回答下列问题:
(1)CaC2和水反应的化学方程式是___________________________。
(2)若反应刚结束时,观察到的实验现象如图所示,这时不能立即取
出导气管,理由是___________________。
(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项是____________________。
(4)如果电石试样质量为cg,测得气体体积为dL,则电石试样中CaC2的
质量分数计算式w(CaC2)=________。
(杂质所生成的气体体积忽略不计)。
四、计算题(共7分)
28、(7分)为了测定某饱和卤代烃的分子中卤原子的种类和数目,可按下列步骤进行实验:
(1)准确量取5.70mL液体试样;
(2)加过量的NaOH水溶液,并加热;(3)反应完全后冷却;(4)向冷却后的溶液中加入足量的稀硝酸;(5)加入AgNO3溶液至沉淀完全;(6)过滤,洗涤,干燥沉淀,称得沉淀质量为18.80g。
回答下列问题:
(1)准确量取5.70mL液体所用的仪器是;
(2)加入足量硝酸的目的是;
(3)加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色,则此卤代烃中的卤素原子是;
(4)已知此卤代烃液体的刻度是1.65g/mL,其蒸气对甲烷的相对密度是11.75,则该卤代烃分子式如何?
(要求写出计算过程)
学校班级考号姓名__________________________
◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆
2010-2011学年第二学期高二化学第一次月考试题
答题卡
一、选择题:
每个2分,共40分
二、填空题(共35分)
三、实验题(本题共2小题,共18分)
四、计算题(共7分)
2010-2011学年第二学期高二化学第一次月考试题
参考答案
一、选择题:
每个2分,共40分。
二、填空题:
共35分。
21、每空1分,共4分。
CH4正四面体
22、每空2分,共6分。
C2H6C2H2CO2(填名称也可)
23、方程式每个2分,其它每空1分,共8分。
C2H5OHC2H5Br+NaOH→C2H5OH+NaBr取代
CH2=CH2消去
24、方程式每个2分,其它每空1分,共9分。
(1)A、C2H5BrB、C2H5OHC、CH3CHOD、CH2=CH2E、
(2)
(3)nCH2=CH2→
25、方程式每个2分,共8分。
(1)
(2)
三、实验题:
共18分。
26、
(1)中方程式每个2分,其它每题2分,共10分。
(1)
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(每式2分,共4分)
(2)b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出.(2分)
(3)除去乙烯中带出的酸性气体.或答除去CO2、SO2.(2分)
(4)原因:
①乙烯发生(或通过液溴)速度过快
②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答"控温不当"亦可)
(两点各1分,共2分.答其它原因不给分也不扣分)
27、每空2分,共8分。
(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。
(2)因为装置内气体的温度没有恢复到室温,气体压强还不等于大气压强。
(3)待装置内气体的温度恢复到室温后,调节量筒使其内外液面持平。
(4)
×90%。
四、计算题:
7分。
28、
(1)、
(2)、(3)每题1分,(4)4分,共7分。
(1)酸式滴定管
(2)使溶液呈酸性,排除OH-等离子的干扰。
(3)Br
(4)C2H4Br2
高中化学常用计算公式
1.有关物质的量(mol)的计算公式
(1)物质的量(mol)=
(2)物质的量(mol)=
(3)气体物质的量(mol)=
(4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)
2.有关溶液的计算公式
(1)基本公式
①溶液密度(g/mL)=
②溶质的质量分数=
③物质的量浓度(mol/L)=
(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系:
①溶质的质量分数=
②物质的量浓度=
3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式
(1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混):
说明:
这种求混合物平均摩尔质量的方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适用。
(2)已知标准状况下,混合气体的密度ρ(混):
注意:
该方法只适用于处于标准状况下(0℃,1.01×105Pa)的混合气体。
4.化学平衡计算公式
对于可逆反应:
(1)各物质的变化量之比=方程式中相应系数比
(2)反应物的平衡量=起始量-消耗量
生成物的平衡量=起始量+增加量
表示为(设反应正向进行):
(3)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
①恒温、恒容时:
,即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。
②恒温、恒压时:
,即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。
③恒温、恒容时:
,即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。
5.溶液的pH值计算公式
(1)pH=-lg[c(H+)]
若c(H+)=10-nmol/L,则pH=n
若c(H+)=m×10-nmol/L,则pH=n-lgm
(2)任何水溶液中,由水电离产生的c(H+)与c(OH-)总是相等的,即:
c水
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 08 山东 高考 化学 word