化学会考化学实验基本方法.docx
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化学会考化学实验基本方法
必修1第一章从实验学化学
知识清单:
1、化学实验基本方法:
(1)化学实验安全:
1、为确保实验安全应注意以下问题:
(1)遵守实验室规则,时时想到“安全第一”。
(2)了解安全措施
①浓硫酸稀释应慢慢将浓硫酸沿器壁注入水里,并不断搅动,若不慎将浓硫酸洒到皮肤上应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗,并不断眨眼。
②做有毒气体的实验时,应在通风橱中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
③洒在桌面上的酒精燃烧,应立即用湿抹布或沙土扑盖。
④水银洒在桌面上,可洒上硫粉进行回收;
⑤误食重金属离子,可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒;
⑥实验中要做到“五防”:
防爆炸,防倒吸,防暴沸,防失火,防中毒。
火警电话“119”,急救电话“120”,也可拨打“110”求助。
⑦取用药品时做到“三不”,即不能用手接触药品、不能把鼻孔靠近容器口去闻药品的气味、不能品尝药品的味道。
(3)掌握正确的操作方法
①药品的取用:
固体粉末状药品:
用药匙取用
块状药品:
用镊子取用
液体少量液体:
用胶头滴管吸取
一定量液体:
用量筒量取
②酒精灯的使用
不能向燃烧的酒精灯内添加酒精,添加酒精的量不能超过酒精灯容积的2/3,用完酒精灯用灯帽将酒精灯熄灭,不可用嘴吹灭。
③加热
能直接加热的仪器:
试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙;
需垫石棉网加热的仪器:
烧杯、烧瓶、锥形瓶;
不能加热的仪器:
集气瓶、试剂瓶、启普发生器;
常见的计量仪器:
温度计、天平、量筒、容量瓶(注:
量器不可加热和用做反应容器。
)
④试纸的使用
a.试纸的种类及性能
石蕊(红色、蓝色)试纸:
用来定性检验气体或溶液的酸碱性。
pH<5的溶液或酸性气体能使蓝色石蕊试纸变红色;pH>8的溶液或碱性气体能使红色石蕊试纸变蓝色。
pH试纸:
用来粗略测量溶液pH大小(或酸碱性强弱)。
pH试纸遇到酸碱性强弱不同的溶液时,显示出不同的颜色,可与标准比色卡对照确定溶液的pH值。
巧记颜色:
赤(pH=1或2)、橙(pH=3或4)、黄(pH=5或6)、绿(pH=7或8)、青(pH=9或10)、蓝(pH=11或12)、紫(pH=13或14)。
淀粉碘化钾试纸:
用来定性地检验氧化性物质的存在。
遇较强的氧化剂时,I-被氧化成I2,I2与淀粉作用而使试纸显示蓝色。
能氧化I-的常见氧化剂有:
Cl2、Br2蒸气(和它们的溶液)、NO2、Fe3+、Cu2+、MnO4-、浓HNO3、浓H2SO4、H2O2、O3等。
醋酸铅(或硝酸)试纸:
用来定性地检验H2S和含硫离子的溶液。
遇H2S气体或S2-时因生成黑色的PbS而使试纸变黑色。
品红试纸:
用来定性地检验某些具有漂白性的物质存在。
遇到SO2、Cl2等有漂白性的物质时会褪色(变白)。
b、试纸的使用方法
检验溶液的性质:
取一小块试纸在表面皿或玻璃片上,用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部,观察颜色的变化,判断溶液的性质。
检验气体的性质:
先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸靠近气体,观察颜色的变化,判断气体的性质。
注意:
Ⅰ试纸不可直接伸入溶液。
Ⅱ试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。
Ⅲ测定溶液的pH时,试纸不可事先用蒸馏水润湿,因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液,这会导致测量不准确。
正确的方法是用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部,待试纸变色后,再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
Ⅳ取出试纸后,应将盛放试纸的容器盖严,以免被实验室的一些气体沾污。
⑤气体的收集方法:
排空气法向上排空气法
向下排空气法
排水法
⑥尾气处理:
吸收式、燃烧式、收集式
(4)重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法
实验完毕后的废弃物不能随意丢弃,固体和液体需放入指定的容器,气体需经过科学的处理才能放出。
2、一些常用危险化学品的标志
①爆炸品:
爆竹、火药、NH4NO3②压缩气体和液化气体:
天然气、液化气
③易燃液体:
酒精、汽油、柴油
④易燃固体:
淀粉、纤维素(棉花);自燃物品:
白磷和遇湿易燃物品:
钠
⑤氧化剂和有机过氧化物:
高锰酸钾、氯酸钾⑥有毒品:
砒霜
⑦放射性物品:
铀、钚⑧腐蚀品:
氢氧化钠、硫酸、盐酸
【例1】对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志,氢氧化钠应选用的标志是(D)
【例2】下列物质中,可以较大量地随身携带乘车、船或飞机的是(D)
A.浓硫酸B.高锰酸钾C.硫黄D.食盐
【例3】下列操作中,完全正确的一组是(A)
①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管
⑤倾倒盛放在细口瓶中的液体时,瓶上的标签对着地面
⑥讲烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热
A.①④⑦⑩B.①④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.④⑤⑦⑧⑩
(二)混合物的分离和提纯:
1.基本原理:
混合物的分离是把混合物的各种成分分开,分别得到纯净的物质;
物质的提纯是把物质中所含的杂质除去,以得到纯净的物质。
2.常用的分离和提纯的方法:
(1)过滤:
是物理变化;过滤是分离不溶性固体和液体混合物的操作方法。
使用的装置叫过滤装置。
它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(含铁圈、铁夹)、滤纸组装而成。
过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。
该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”,一贴:
将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低:
滤纸低于漏斗边缘,倾入液体要低于滤纸边缘。
三靠:
向漏斗倾倒液体时,烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触,玻璃棒的底端应和过滤器中的三层滤纸轻轻接触,漏斗颈的末端应与接收器的内壁相接触。
操作步骤:
溶解、过滤、蒸发结晶
(如果要得到不溶性杂质则步骤为:
溶解、过滤、洗涤、干燥)
例如:
用过滤的方法除去粗盐中少量的泥沙(泥沙不溶于水);
用过滤的方法分离氯化钾和二氧化锰(二氧化锰不溶于水)。
【例4】下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用相同的是(D)
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移溶液
A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④
解析:
许多化学实验操作要用玻璃棒,它的作用有多种:
用玻璃棒搅拌加速固体物质溶解;浓硫酸稀释时用玻璃棒搅拌散热;沾着润湿的试纸检查气体的性质或取溶液滴在试纸上检验溶液的性质;蒸发过程中搅拌防止液体或固体飞溅;过滤或向容量瓶转移时起引流作用等。
【例5】某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物,拟用右图所示操作进行过滤,操
作上错误的地方有(A)
A.4处B.3处
C.2处D.1处
解析:
本题错处:
(1)漏斗下端未靠紧烧杯内壁;
(2)未使用玻璃棒引流;
(3)倾液时手握试剂瓶的标签没有对手心;(4)胶头滴管不应横放在桌面上。
(2)蒸发
原理:
加热使溶剂挥发而得到溶质
蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离,是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作。
使用的装置叫蒸发装置,一般由酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、石棉网和坩埚钳等仪器组装而成。
例如:
蒸发食盐溶液得到NaCl晶体。
蒸发操作应注意:
①加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3。
②在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。
③当出现大量晶体析出时,停止加热,利用余热把溶剂蒸发完。
④热的蒸发皿应用坩埚钳夹持,冷却蒸发皿时应把它放在石棉网上,而不能直接放在实验台上。
【例6】下列实验操作正确的是(B)
A.取液体药品B.读取液体体积C.移走加热的蒸发皿D.闻药品气味
(3)蒸发与结晶区别:
蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。
如从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾可采用结晶法。
(4)粗盐的提纯
分离提纯的基本原则:
不要引入新的杂质(若引入,必须进一步除去),提纯后的物质成分不变,实验过程和操作方法简单易行。
即四个原则:
不增(新杂质);不减(被提纯物);易分(被提纯物与杂质);易复原(被提纯物)。
分离提纯时,先考虑物理方法,再考虑化学方法,后综合考虑。
除杂要注意:
为使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”,但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。
物理方法:
溶解、过滤,蒸发浓缩法,结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法,吸附法,升华法,水洗法,液化法,渗析法,盐析法;
化学方法:
①加热法:
混合物中混有某些热稳定性差的物质时,可直接加热,使热稳定性差的物质分解而分离出来。
例如:
食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。
②沉淀法:
在混合物中加入某试剂,使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。
使用该方法一定要注意不能引入新杂质,若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时,应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去,最后加入的试剂不引入新杂质。
例如:
加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
③转化法:
利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。
例如:
分离Fe3+和Al3+时,可加入过量的NaOH溶液,生成Fe(OH)3和NaAlO2,过滤后,分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。
注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失.而且转化后的物质要易恢复为原物质。
④酸碱法:
被提纯物质不与酸或碱反应,而杂质可与酸或碱发生反应,可用酸或碱作除杂试剂。
例如:
用盐酸除去SiO2中的石灰石,用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。
⑤氧化还原法a.对混合物中混有的还原性杂质,可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。
例如:
将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中,除去FeCl2杂质。
b.对混合物中混有的氧化性杂质,可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。
例如:
将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中,振荡过滤,除去FeCl3杂质。
⑥调节pH法:
通过加入试剂来调节溶液的pH,使溶液中某组分沉淀而分离的方法。
一般加入相应的难溶或微溶物来调节。
例如:
在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质,由于Fe3+水解,溶液呈酸性,可采用调节溶液pH的方法将Fe3+沉淀除去,为此,可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。
⑦电解法:
此法利用电解原理来分离、提纯物质。
例如:
电解精炼铜,将粗铜作阳极,精铜作阴极,电解液为含铜离子的溶液,通直流电,在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子,在阴极只有铜离子得电子析出,从而提纯了铜。
OH-
CO32-
Na+
溶
溶
Ca2+
微
不
Mg2+
不
微
【例7】通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分得到粗盐.粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等).
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)除去,从而获得较纯的食盐晶体?
[资料准备]20℃时,一些物质的溶解度(如右图)
[实验方案]某同学为了提纯粗盐,设计了如下实验方案并进行实验.
[交流与表达]
(1)实验步骤①和②的目的是;实验步骤③和④的目的是.
(2)实验操作X的名称是,该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
(3)实验步骤③的主要目的是(用化学方程式回答);判断氢氧化钠溶液已过量的方法是.
(4)实验步骤④中生成的沉淀D是.
(5)实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体,原因是;在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒,作用是.
[反思与评价]
(6)有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去,你认为这种方法(选填“可行”或“不可行”),理由是.
(7)有同学认为原实验方案不完善,做出这种评价的依据是.
[实验方案设计]
(8)为了完善原实验方案,你设计的实验是
(仅写出补充部分的实验操作和现象)。
解析:
(1)除去粗盐中的难溶性杂质;除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2.
(2)实验操作X的名称是过滤,该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗.故填:
过滤;漏斗.
(3)实验步骤③的主要目的是除去氯化镁,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为:
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl.
判断氢氧化钠溶液已过量的方法是:
取样品少许,加入试管中,滴加酚酞试液,溶液变红色.
(4)实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙.故填:
碳酸钙.
(5)实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体,原因是:
氯化钠的溶解度受温度影响较小.在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒,作用是:
搅拌溶液,避免因局部过热,造成液滴飞溅.
(6)不可行;MgCO3、Ca(OH)2均为微溶物,只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去.
(7)做出这种评价的依据是:
在除去MgCl2和CaCl2的同时,又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3.
(8)设计的实验是:
向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡,滴加酚酞试液时溶液不变色.
归纳:
粗盐的提纯:
(1)粗盐的成分:
主要是NaCl,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
(2)步骤:
①将粗盐溶解后过滤;
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键:
(ⅰ)Na2CO3在BaCl2之后;(ⅱ)盐酸放最后。
【例8】为了除去粗盐中的及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行五项操作:
①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量碳酸钠溶液⑤加过量氯化钡溶液。
正确的操作顺序为(C)
(A)⑤②④①③(B)④①②⑤③
(C)②⑤④①③(D)①④②⑤③
【例9】草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还可能含有少量硫酸钾、氯化钾.现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-.
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:
①称取样品,②溶解沉降,③过滤,④蒸发,⑤冷却结晶.
(2)用托盘天平称量样品时,若某同学把样品放在右盘,砝码放在左盘,当天平平衡时读数为24.4g(一克以下用游码),则样品的实际质量为23.6g(3)在进行②、③、④操作时,都要用到玻璃棒,其作用分别是:
加速溶解、引流、受热均匀(防止液体飞溅).
(4)将制得的少量晶体放入试管,加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里.
①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察到的现象为产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,证明溶液中有CO32-离子.
②如何在第二支试管里检验SO42-的存在向第二支试管中加入足量盐酸后,再滴加氯化钡溶液,可观察到有白色沉淀生成,证明溶液中有SO42-,写出此过程中涉及反应的离子方程式2H++CO32-═CO2↑+H2O,Ba2++SO42-═BaSO4↓.
③在第三支试管里加适量的硝酸银,观察到有沉淀产生,由此证明溶液中一定含Cl-.判断并解释该结论是否严密?
不严密;碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀.
(5)蒸馏原理:
利用液态混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质(或将互溶的液体混合物分离),从而进行混合物分离一种方法。
例如:
通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制取蒸馏水、石油的分馏和海水的淡化。
主要仪器:
铁架台(带铁架和铁圈)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接收器(牛角管和锥形瓶的组合)以及碎瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管
蒸馏操作时应注意:
①使用前要检查装置的气密性。
②烧瓶中盛放的液体不能超过其容器的2/3,也不能少于1/3。
③在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。
⑤温度计的水银球不能伸入液体中,应位于蒸馏烧瓶的支管口处
⑥蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水
【例10】写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应):
①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦锥形瓶、⑧石棉网。
(6)萃取和分液
①萃取是利用物质(即某溶质)在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来,这种方法叫做萃取。
例如:
利用碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大,用CCl4将碘水中的碘萃取后分液,得到碘的四氯化碳溶液。
②选用萃取剂应符合原则:
Ⅰ萃取剂不能与被萃取的物质及原溶剂反应;
Ⅱ萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。
Ⅲ被萃取的物质在原溶剂中的溶解度小于在萃取剂中的溶解度。
常见萃取剂:
汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。
用CCl4萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体显无色或淡黄色(没有萃取完全),下层液体显紫红色。
(密度:
水 ③溶质转移方向: 从溶解度较小的溶剂中自发转移到溶解度较大的溶剂中。 (酒精不能用作碘水中碘单质的萃取剂的原因: 酒精能与水互溶) ④分液是将两种不相混溶的液体(且密度不同)分离开来的操作。 ⑤实验用品: 分液漏斗、烧杯、铁架台(含铁圈、铁夹)。 ⑤关键步骤: 混合振荡、静置分层、分液 ⑥所用的主要仪器是: 分液漏斗,辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。 主要仪器中的上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出。 ⑦萃取的操作方法如下: Ⅰ用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗,再注入足量萃取液,使玻璃塞上的凹槽不对准漏斗口上的小孔; Ⅱ随即振荡,使溶质充分转移到萃取剂中。 振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞,左手握住活塞部分,反复倒转漏斗并用力振荡; Ⅲ然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置,待分层后进行分液; Ⅳ蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。 为把溶质分离干净,一般需多次萃取。 ⑧分液的操作方法: Ⅰ用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内,盖好玻璃塞; Ⅱ将分液漏斗置于铁架台的铁圈上,静置,分层; Ⅲ将玻璃塞打开,使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,使漏斗内外空气相通,以保证漏斗里的液体能够流出; Ⅳ打开活塞,使下层液体慢慢流出,放入烧杯,待下层液体恰好流完时立即关闭活塞,注意不可使上层液体流出; Ⅴ从漏斗上端口倒出上层液体。 注意事项: ①检漏 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的3/4,塞好塞子进行振荡。 两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。 (7)升华: 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。 利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和NaCl的混合物。 (8)盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出 如;固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油(固体食盐)、 乙酸乙酯和乙醇、乙酸(饱和碳酸钠) (9)洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2(HCl) (10)液化沸点不同气分开U形管常用冰水SO2(SO3) (11)渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl 【例11】下列实验装置不适用于物质分离的是(D) 解析: A项为渗析操作,B项可将容易升华的物质分离出来,C项为纸层析法操作。 D项并非蒸馏分馏操作示意图,只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。 (三)物质的鉴别 1.物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是: 依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。 2.检验类型 鉴别: 利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来。 鉴定: 根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质。 推断: 根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么。 3.检验方法①若是固体,一般应先用蒸馏水溶解 ②若同时检验多种物质,应将试管编号 ③要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验 ④叙述顺序应是: 实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式) 4.常见气体的检验 氢气: 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。 不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气。 氧气: 可使带火星的木条复燃 氯气: 黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝) 氯化氢: 无色有刺激性气味的气体。 在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 二氧化硫: 无色有刺激性气味的气体。 能使品红溶液褪色,加热后又显红色。 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 硫化氢: 无色有具鸡蛋气味的气体。 能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 氨气: 无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 二氧化氮: 红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性。 一氧化氮: 无色气体,在空气中立即变成红棕色 二氧化碳: 能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。 SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 一氧化碳: 可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。 5.几种重要阳离子的检验 (l)H+: 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na+、K+: 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。 (3)Ba2+: 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg2+: 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 (5)Al3+: 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 (6)Ag+: 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+。 (7)NH4+: 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 (8)Fe2+: 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。 或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红
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