四川成都届高中毕业班摸底测试题化学 含答案.docx
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四川成都届高中毕业班摸底测试题化学含答案
成都市2017级高中毕业班摸底测试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分。
第Ι卷(选择题)1至4页,第Ⅱ卷(非选择题)5至7页,共7页,满分100分,考试时间100分钟。
注意事项:
1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
5.考试结束后,只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
H-lC-12O-16S-32Fe-56
第Ι卷(选择题,共40分)
本卷选择题共20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.冰激凌中的奶油被称为人造脂肪,由液态植物油氢化制得。
下列说法错误的是
A.奶油是可产生较高能量的物质B.人造脂肪属于酯类物质
C.植物油中含有碳碳双键D.油脂的水解反应均为皂化反应
2.下列物质分类正确的是
A.豆浆、蛋白质溶液均属于胶体B.H2O、CO2均为电解质
C.NO、SO3均为酸性氧化物D.H2S、O2常作还原荆
3.下列化学用语正确的是
A.中子数为2的氢原子:
B.Na+的结构示意图:
C.OH-的电子式:
[
H]一D.N2分子的结构式:
N-N
4.下列比较错误的是
A.与水反应的剧烈程度:
K HF>HCl C.原子半径: Si>ND.碱性: Ca(OH)2>Mg(OH)2 5.下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是 A.用小刀切开金属钠B.将钠放在坩埚中加热 C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯中 6.甲苯是重要的化工原料。 下列有关甲苯的说法错误的是 A.分子中碳原子一定处于同一平面B.可萃取溴水的溴 C.与H2混合即可生成甲基环己烷D.光照下与氯气发生取代反应 7.在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是 A.石油分馏B.从海水中制取镁C.煤干馏D.用SO2漂白纸浆 8.下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是 A.图甲: 实验室制氨气B.图乙: 干燥氨气 C.图丙: 收集氨气D.图丁: 实验室制氨气的尾气处理 9.下列有机实验操作正确的是 A.证明CH4发生氧化反应: CH4通入酸性KMnO4溶液 B.验证乙醇的催化氧化反应: 将铜丝灼烧至红热,插入乙醇中 C.制乙酸乙酯: 大试管中加入浓硫酸,然后慢慢加入无水乙醇和乙酸 D.检验蔗糖酸催化下的水解产物: 在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热 10.下列解释对应事实的离子方程式正确的是 A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,静置一段时间后: B.漂白粉溶液加入醋酸: C.AgCl悬浊液滴入Na2S溶液: D.K2CrO4溶液滴入硫酸溶液; 11.教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中,下列有关装置或操作错误的是 12.在给定条件下,能顺利实现下列所示物质间直接转化的是 A. B. C. D. 13.W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。 W最外层电子数是次外层电子数的3倍,W与Y同主族,X在短周期中原子半径最大。 下列说法正确的是 A.常温常压下Y的单质为气态B.X的氧化物是离子化合物 C.X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价 14.设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.密闭容器中,1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA B.100g98%的浓H2SO4与过量的Cu反应后,电子转移数为NA C.标准状况下,11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于NA 15.研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。 下列有关说法错误的是 A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快 C.图1辅助电极的材料可以为石墨D.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e-=4OH- 16.下列操作能达到实验目的的是 目的 实验操作 A Al2O3有两性 将少量Al2O3分别加入盐酸和氨水中 B 浓硫酸有脱水性 蔗糖中加入浓硫酸,用玻璃棒充分搅拌 C 检验SO42- 向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液 D 检验Fe2+ 向某溶液中滴入氯水,再滴入KSCN溶液 17.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸,溶液导电性增强 B.适当升高温度,CH3COOH溶液pH增大 C.稀释0.1mol/LNaOH溶液,水的电离程度减小 D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH, 减小 18.在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。 下列分析错误的是 A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O B.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+ C.反应Ш是氧化还原反应 D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 19.温度T°C时,在初始体积为1L的两个密闭容器甲(恒容)、乙(恒压)中分别加入0.2molA和0.1molB,发生反应 ,实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A.x可能为4B.M为容器甲 C.容器乙达平衡时B的转化率为25%D.M的平衡常数大于N 20.0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数 随pH的变化如图所示。 下列说法错误的是 A.pH=1.9时, B.当 时,溶液pH>7 C.pH=6时, D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2 第Ⅱ卷(非选择题,共60分) 注意事项: 1.用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上。 2.本卷非选择题共有6个题。 21.(6分)氢、碳和氯的单质及化合物在生产和生活中有广泛用途。 (1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH反应的能量变化示意图如图1所示,其中436kJ/mol表示的含义是,由图计算ΔH=kJ/mol。 (2)金刚石、石墨的燃烧热分别为395.4kJ/mol和393.5kJ/mol。 图2是两者相互转化的能量变化示意图,A表示的物质为。 22.(11分)二氧化硫在生产和生活中有着广泛的用途。 (l)SO2可用来制备定影剂Na2S2O3,反应的化学方程式为: Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑。 请用单线桥表示该反应中的电子转移情况,还原剂与氧化剂的物质的量之比为。 (2)用足量NaOH溶液吸收尾气中的SO2,反应的离子方程式为;吸收后的浓溶液可用图1的装置再生循环脱硫,并制得硫酸,电极a的电极反应为,乙是。 (3)可设计二氧化硫空气质子交换膜燃料电池处理尾气中的二氧化硫,原理如图2所示。 其能量转化的主要形式是,c电极是极,移动的离子及方向是。 23.(12分)有机物数量众多,分布极广,与人类关系非常密切。 (1)石油裂解得到某烃A,其球棍模型为 ,它是重要的化工基本原料。 ①A的结构简式为,A的名称是。 ②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为。 ③ ,A C的反应类型是,C+D E的化学方程式为,鉴别C和D的方法是。 ④A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有种。 (2)生苹果肉遇碘酒变蓝,熟苹果汁能与银氨溶液反应,苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为。 24.(11分)硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。 (1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得,还原产物为NO。 反应的化学方程式为 。 (2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物,按下图所示装置进行实验。 ①仪器B的名称是,实验中无水CuSO4变蓝,由此可知硝酸亚铁晶体含有。 ②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成,检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为: 实验步骤 现象 取少量固体加适量稀硫酸,振荡,将溶液分成两份 固体溶解得黄色溶液 一份滴入 溶液变成红色 另一份滴入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液 A中硝酸亚铁晶体[Fe(NO3)2 xH2O]分解的化学方程式为。 (3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数。 ①取A中热分解后的固体放入锥形瓶,用稀硫酸溶解,加入过量的KI溶液,滴入2滴作指示剂。 ②用amol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),滴定至终点时用去bmLNa2S2O3溶液,则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为。 25.(11分)碲是发展高科技产业、国防与尖端技术不可或缺的原料。 H2TeO3是一种比草酸酸性弱的二元酸,工业上常用铜阳极泥[主要成分是碲化亚铜(Cu2Te),含少量的Ag、Au]回收碲,其工艺流程如下: 已知: CuC2O4的Ksp为2.2×10-8;离子浓度小于1×10-5mol/L时,即离子完全沉淀。 (l)Cu2Te中Te的化合价是。 (2)滤渣的成分是,滤液①中含有的氧化酸浸时氧化产物为。 氧化酸浸时温度过高会使碲的浸出率降低,原因是。 (3)若要使Cu2+完全沉淀,应控制C2O42-的浓度不低于。 (4)还原反应的离子方程式为。 26.(9分)二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。 在2L密闭容器中,加入2.00molCO2和2.00molH2以及催化剂发生反应: ,测得n(H2)/mol在不同温度随时间的变化如下表: 实验编号 时间/min 物质的量/mol 60 90 120 150 180 I Tl/K 1.50 1.32 1.28 1.26 1.26 Ⅱ T2/K 1.45 1.20 1.10 1.10 1.10 (1)比较实验温度T1T2(填“>”、“<”),该反应的ΔH0(填“>”、“=”或“<”)。 (2)实验I中0~60min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为。 (3)实验Ⅱ反应开始时体系压强为P0,第90min时体系压强为Pl,则Pl: P0=。 (4)比较实验I、Ⅱ在80min时的逆反应速率大小vlvⅡ(填“>”、“<”或“无法判断”),原因是。
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