沪教版中考化学一轮复习全套学案17套.docx
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沪教版中考化学一轮复习全套学案17套
中考化学一轮复习1开启化学之门学案
中考化学一轮复习2氧气二氧化碳的性质用途教学案中考化学一轮复习3氧气二氧化碳的制法学案
中考化学一轮复习4水的组成净化保护水资源学案中考化学一轮复习5构成物质的微粒元素学案
中考化学一轮复习6物质组成的表示学案
中考化学一轮复习7质量守恒定律与化学方程式学案中考化学一轮复习8燃烧化学方程式计算学案
中考化学一轮复习9金属的性质学案
中考化学一轮复习10金属冶炼合金金属防护学案中考化学一轮复习11溶液的组成及定量表示学案中考化学一轮复习12饱和溶液和溶解度学案
中考化学一轮复习13溶液的酸碱性和常见的酸学案中考化学一轮复习14常见的碱和中和反应学案
中考化学一轮复习15几种重要的盐和复分解反应学案中考化学一轮复习16食品中的有机化合物学案
中考化学一轮复习17化学与社会发展学案
一轮复习-1《开启化学之门》
【学习目标】1.复习化学研究的对象,能区分常见变化的类型,能说出常见变化中的能量转化形式;
2.复习巩固常见仪器使用注意事项,熟练基本操作,能进行简单的正误判断;
3.理解空气中氧气含量测定的原来,能进行误差分析。
【学习重点】本章的知识点,重要实验,重要概念。
【学习难点】科学探究的方法
【学习过程】
一、回顾、预习与交流(知识框架)
二、合作、研讨与交流
活动一、对两种变化和两种性质的理解。
(1)这两种变化本质区别是,
(2)这两种变化的联系是,
(3)化学变化常伴随的现象有,这些现象可以帮助我们判定是否有化学变化,但不能是依据。
(4)化学性质和物理性质的区别是,物理性质通常是指物质的,而物质的可燃性、稳定性、酸碱性、氧化性等都是性质。
(5)注意“变化”和“性质”在表述上的区别。
练习1.下列变化中前者是化学变化,后者是物理变化的是()
A.火药爆炸;白炽灯通电后发光发热;B.矿石粉碎;铜在潮湿的环境中生成铜绿;
C.铁矿石炼铁;水受热变成水蒸;D.汽油挥发;樟脑丸久置后体积变小。
练习2.下列能量的转化中,属于化学能转化为电能的是()
A.水力发电B.太阳能发电C.核能发电D.火力发电
练习3.在下列短文中的括号里填上相应的变化或性质。
(填“物理变化”、“化学变化”、“物理性质”,
“化学性质”)
硫是一种淡黄色固体(),把块状硫碾碎放入燃烧匙内并加热,硫粉熔化(),继续加热,硫蒸气被点燃,发出淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体(),这说明了硫具有可燃性
()。
活动二、判断下列图示中的操作是否正确,不正确的请说明理由
练习4、判断下列语言表述是否正确
1.用10ml量筒量取8.90ml液体
2.用托盘天平称量6.12g的氯化钠固体
3.酒精灯中酒精的体积最多不超过容积的四分之三
4.用广泛pH试纸可以测定某溶液的pH值为5.8
活动三、高邮市车逻初中化学兴趣小组的同学为了测定空气中氧气的体积分数利用右图的装置做了四组实验,实验报告如下:
(1)在上述四组实验中,你认为第组能准确的达到本次实验的目的,结论
是。
(2)实验结果偏小的是(用实验编号回答),原因为
;实验结果偏大的是(用实验编号回答),原因为;
(3)有同学认为将实验②、④稍作改进,可以很好的达到实验的目的,你认为怎么改进?
(4)在测定空气中氧气的含量的实验中,你认为选择药品时要综合考虑哪些因素?
①,②三、总结、反思与提升
1、你能回顾出玻璃棒参与了哪些基本操作吗?
2、某同学在用试管加热液体后,发现试管已经炸裂了,他在实验前检查试管是完好的,那么造成试管炸裂的原因可能有哪些?
3.灯泡内残留的氧气如何除去?
四、自检、反馈与巩固
【课堂检测】1.下列变化属于物理变化的是()
A.牛奶变质B.光合作用C.海水晒盐D.含硫火柴燃烧
2.物质性质决定物质的用途,镁粉是制烟花的原料,是因为它()
A.质软B.能燃烧且发出耀眼的白光C.能导电D.是银白色金属
3.下列有关仪器用途说法不恰当的是()
A.温度计代替玻璃棒用于搅拌B.烧杯用于较多量试剂的反应容器
C.试管用于少量试剂的反应容器D.胶头滴管用于吸取或滴加少量液体
4.(2016•无锡模拟)下列对生活中的某些现象描述中,涉及化学变化是()
A.食盐溶解B.烧碱潮解C.冰雪消融D.钢铁生锈
【课后作业】1.(2014•泰州)下列性质中,属于化学性质的是()
A.镁条易折断B.武德合金的熔点约为69℃
C.铜具有良好的导电性D.铝能与稀硫酸反应产生气泡
2.下列实验操作中,正确的是()
于物质的化学性质的是()
A、氢氧化钠的潮解性B、浓盐酸的挥发性C、碳铵的不稳定性D、木炭的吸附性
4.下列物质的用途,与该物质的化学性质无关的是()
A、氢气用作高能燃料B、盐酸用于清除铁锈
C、干冰用于人工降雨D、氢氧化铝用于治疗胃酸过多
5.掌握化学实验中常用仪器的特征和用途,有利于开展化学学习和研究。
(1)请从下列常见仪器图示中,选择恰当的字母序号填空
ABCDEFGHI
3.以下性质属
3
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是;
②镁条燃烧时,用来夹持镁条的仪器是;
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是;
④取用粉末状固体药品用到的仪器是;
⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是;
(2)实验操作要规范化。
下列操作中,正确的是。
(填序号)
A.盐酸和铜绿反应后的液体应倒入废液缸中
B.用胶头滴管滴加液体为防止液体洒出应把胶头滴管伸入试管中
C.量取40mL液体时最好选用20mL量桶分两次量取
D.用量筒量取一定量的液体时,视线应与凹液面最低处保持水平
6.阅读以下内容回答相应问题。
①水是一种无色透明的液体,4℃时密度为1g/mL;②标准大气压下,水的沸点为100℃;③水是最常用的一种溶剂;④通电时水能分解为氧气和氢气;⑤水与金属钠反应,生成氢氧化钠和氢气;
⑥标准大气压下,水在0℃能结成冰;⑦标准大气压下,高于0℃时,冰雪融化成液体水;⑧水是生命之源,人类的活动不可缺少。
以上材料中属于描述物质物理性质的有_(填写序号,下同),化学性质的有_,物理变化的有__,化学变化的有。
7.用来测定空气成分的方法很多,如图所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法.
实验过程是:
第一步:
将集气瓶容积划分为五等份,并标记.用止水夹夹紧橡皮管.第二步:
点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧.
第三步:
待红磷熄灭,打开弹簧夹.根据上述实验回答:
(1)打开止水夹前看到的主要现象是,红磷在空气中燃烧的化学方程式式为.打开止水夹后看到的主要现象是.
(2)由该实验得出的结论是:
空气中氧气体积约占总体积的
(3)实验完毕,若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5,你认为导致这一结果的原因可能是
(写出一条即可)
(4)该实验中红磷需要过量的原因是.
(5)小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量,小丽同学认为不可以,其原因是.
(6)小组内同学还对该实验进行了如下改进.
实验的操作步骤如下:
①点燃酒精灯.②撤去酒精灯,待试管冷却后松开弹簧夹.③将少量红磷平装入试管中(已知试管容积为45mL),将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处,并按图中所示的连接方式固定好,再将弹簧夹紧橡皮管.④读取注射器活塞的数据.你认为正确的实验操作顺序是(填序号).注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为mL刻度处才停止.
一轮复习-2氧气、二氧化碳的性质用途
【学习目标】1.感受化学就在我们的身边,知道空气的组成,氧气的性质和用途;
2.二氧化碳的性质和用途
3.认识化合反应、分解反应、氧化反应,并能进行区分;
【学习重点】氧气、二氧化碳的性质和用途
【学习难点】氧气、二氧化碳的性质和用途
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
1.空气的成分:
空气成
分
氮气
氧气
二氧化
碳
稀有气
体
其他
体积分
数
0.03%
0.94%
0.03%
2.氧气
(1)物理性质:
在通常状况下是无色无味的气体,比空气密度,溶于水,液态和固态的颜色为色。
(2)化学性质
氧气是一种的化学性质活泼的气体,在一定条件下,能跟许多物质发生反应,均能放出,氧化反应分为和,都热
(3)氧气的用途分为两大类:
①;②。
3.二氧化碳
(1)物理性质:
色味的气体,密度比空气,溶于水,固体CO2俗称。
(2)化学性质
①不燃烧,一般也,不支持呼吸,无毒。
②能与水反应,CO2通入紫色的石蕊试液中,紫色石蕊试液变成色;解释变色原因反应的化学方程式,H2CO3不稳定易分解的化学方程式。
③与石灰水反应的化学方程式。
④高温下与碳反应化学方程式。
(3)用途:
二、合作、研讨与点拨
活动一、思考并组内交流下列问题
1、镁燃烧、磷燃烧为何是白烟而非白雾?
2、硫燃烧需要注意什么问题?
你怎样来处理?
3、铁丝能在氧气中燃烧,实验中需要注意哪些问题?
4、H2、CO、CH4的燃烧需要验纯,怎样验纯?
如何区分它们?
活动二、木炭在氧气中的燃烧
1、木炭在盛氧气的集气瓶中燃烧后的集气瓶中气体成分有哪几种情况?
2、怎样检验CO2,怎样吸收CO2?
3、怎样测定其中CO2的质量?
设计实验?
三、总结、反思与提升
1、除杂(括号内为杂质)(用化学方程式表示)CO(CO2);CO2(O2);
CO2(CO)_;
2、氧化反应与化合反应的关系?
举例说明
3、二氧化碳与水反应是否一定生成碳酸?
四、自检、反馈与巩固
【课堂检测】1.下列关于氧气的说法正确的是()
A.氧气能支持燃烧,可以作燃料B.氧气能跟所有物质发生氧化反应
C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
D.带火星的木条一定能在含氧气的集气瓶燃烧
2.下列物质的用途既利用了物质的物理性质?
又利用了物质的化学性质的是()
A.用干冰作制冷剂B.用二氧化碳作灭火剂
C.医疗上用氧气抢救病人D.用氧气填充气球
3.为了经久耐用,在灯泡中可填充的气体是()
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.二氧化硫
4.下列对实验现象的描述错误的是()
A.碳在氧气中燃烧发出白光,生成二氧化碳
B.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体
C.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体
【课后作业】1.汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10s内迅速反应,生成一种空气中含量最多的气体,该气体是()
A,氧气B.二氧化碳C。
氮气D.稀有气体
2.广东省运动会用大型遥控飞艇作广告。
为了安全,艇内充入的气体最好是()
A.氢气B.氧气C.氦气D.二氧化碳
3.二氧化碳常用来灭火,是因为它()
①不能燃烧②不支持燃烧③能溶于水④密度比空气大
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
4.有关物质的检验、鉴别、除杂,下列说法正确的是()
A.把燃着的木条伸入某集气瓶内,木条熄灭,说明瓶内的气体是CO2
B.用点燃的方法除去CO2中少有的CO
C.不用另加试剂就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来
D.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤后沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解并产生气泡,说明溶液中可能含有硫酸根离子
5.在“氧气的制取和性质”的实验中,某同学取一段纱窗上的细铁丝,在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验,结果没有观察到“火星四射”的现象,造成此实验失败的不可能原因是
()
A.收集到的氧气量太少或纯度太低B.铁丝生锈
C.集气瓶底部没有铺一层细沙或水D.铁丝的温度未达到着火点
6.某无色气体可能含有中CO2、CO、H2的一种或几种,依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行):
①通过赤热的炭层后,恢复到原状态,气体体积不变;②通过灼热的CuO时,固体变成红色;③通过白色粉末CuSO4时,粉末变成蓝色晶体;④通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊.下列判断正确的是(同温同压下气体体积与分子数成正比,与气体种类无关)
()
A.原混合气体中一定含有CO2、CO、H2
B.原混合气体中一定含有CO和H2,一定没有CO2
C.原混合气体中一定没有CO和H2,可能含有CO2
D.原混合气体中一定含有CO2和H2,可能含有CO
7.为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系:
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有()
①化学变化中元素种类是守恒的;
②燃烧时化学能可以转化为热能和光能;
③化学能可以转化为机械能;
④光能或电能可以转化为化学能;
⑤无机物和有机物可以相互转化;
⑥二氧化碳也是一种重要的资源.
A.①②③B.①②③④⑤C.①④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
8.写出下列反应的化学方程式
铁丝在氧气中燃烧;红磷在氧气中燃烧;
CO在氧气中燃烧;碱式碳酸铜受热;
(选做题)9.用集气瓶可完成多种实验.请根据如下实验装置示意图,回答有关问题:
(1)实验装置Ⅰ完成的实验是,实验装置Ⅱ的集气瓶中装入的试剂是.
(2)实验装置Ⅰ还可用于制取的气体是,用实验装置Ⅲ收集该气体,其中水的作用是;实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水,其作用是.
(3)通过Ⅳ、Ⅴ两个实验,结合课堂学习,你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是(说出两点即可)①,②.
姓名成绩日期.
一轮复习-3氧气、二氧化碳的制法
【学习目标】1.了解实验室制取气体的方法和设计思路;
2.学会氧气、二氧化碳的实验室制法,初步理解操作原理。
【学习重点】掌握O2、CO2制法
【学习难点】重点知识的迁移和应用
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
(一).氧气的实验室制备
1.反应原理:
高锰酸钾制氧气(化学方程式)氯酸钾制氧气(化学方程式)双氧水制氧气(化学方程式)
反应物为固体,反应条件为加热时,可选用装置;
反应物为,反应条件为时,可选用装置B或C;
2.收集方法:
因为氧气,可用法收集;因为氧气,可用法收集;
3.验满方法:
(1)若用排水法收集时,当看到,表明氧气已收集满;
(2)若用向上排空气法收集时,则用带火星的木条放在,若,说明氧气已收集满。
(二)二氧化碳的实验室制备
1.反应原理:
(用化学方程式表
示)
2.制取装置:
乙装置中,长颈漏斗末端应伸入液面以下,理由是
3.收集:
用法收集,将燃烧的木条放在,
若木条,证明二氧化碳已收集满;收集满后盖上玻璃片,放在桌上。
二、合作、研讨与点拨
活动一、思考并组内交流下列问题
1、在KMnO4制氧气时有哪些因素可能导致收集到的O2不纯?
或收集不到O2?
2、有哪些因素或操作可能会导致实验中试管炸裂?
3、如何证明KMnO4已经完全分解?
如何从定量的角度来确定?
水准管
量气管
计算15.8gKMnO4完全分解,理论产生O2的质量为_,而实际却大于此值,原因可能是什么?
活动二、双氧水分解制氧气
1、双氧水溶液是过氧化氢吗?
双氧水分解是否一定需要MnO2?
2、MnO2是否是H2O2分解的唯一催化剂?
3、思考FeCl3中哪种微粒促进H2O2分解?
活动三、CO2的制法
1、块状大理石、粉末状大理石、Na2CO3溶液、纯CaCO3粉末稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸实验室制取CO2时可以选择上述药品中的哪些?
其对应的装置如何?
2、某同学在制取CO2并检验CO2时,未发现澄清石灰水变浑浊?
原因是什么?
从发生装置中产生的气体是纯CO2吗?
如何除去其中的杂质?
如何证明?
3、如何测定20g大理石生成的CO2体积?
4、对比实验装置的改进目的
三、总结、反思与提升
1、如何从KMnO4完全分解后的产物中,分离出K2MnO4?
2、提升活动三中产生CO2的体积测定后转换成质量为2.2g,依据数据分析能得到哪些结论?
3、大理石与足量的稀盐酸反应后的废液能否直接排放?
怎样处理?
四、自检、反馈与巩固
【课堂检测】1.一定条件下分别分解高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾三种物质,都可以制得氧气。
这说明两种物质的组成中都含有()
A.氧气B.氧分子C.氧元素D.氧化物
2.从安全、环保、节能、简便等方面考虑,实验室制取氧气的最佳方法是()
A.通电使水分解B.过氧化氢催化分解C.高锰酸钾加热分解D.氧化汞加热分解
3.实验室利用高锰酸钾制取氧气的过程主要分为以下步骤:
①给试管加热,排出试管内的空气;②检查
装置的气密性;③用铁夹把试管固定在铁架台上,并使试管口略向下倾斜;④将高锰酸钾加入试管中,并在试管口塞一小团棉花;⑤用排水法收集氧气;⑥熄灭酒精灯;⑦将导管从水槽中取出。
实验室制取氧气的正确操作顺序是()
A.④②③①⑤⑦⑥B.②④③①⑤⑦⑥C.②④③①⑤⑥⑦D.③②④①⑤⑦⑥
4.实验室中,常采用分解过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
(1)写出用上述两种方法分别制取氧气的化学方程式:
,
(2)用图中方法收集氧气时,检验集气瓶中氧气是否收集满的方法是
(3)如果锥型瓶中的反应剧烈,应该采取的安全措施是(填编号)①减慢液体滴加的速度②换用体积较小的锥型瓶③加热锥型瓶
【课后作业】1.过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水。
分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度。
回答下列问题:
⑴分液漏斗中应放入的物质是,锥形瓶中应放入的物质是。
⑵要收集一瓶纯净的氧气应选择上图中的装置(填字母);如果采用E装置,则气体应该从
(填字母)端进入,也能收集一瓶纯净的氧气。
⑶某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用C装置收集氧气,过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底,都未见木条复燃。
其原因是。
⑷若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气,优点是(填序号)
A.生成物中只有氧气B.不需加热C.操作更简便D.更为环保
2.某学习小组在探究“从空气中制取氮气”时,提出以下实验方案:
空气→除去二氧化碳和水蒸气→除去氧气→氮气
(1)除去二氧化碳和水蒸气:
在甲装置的A中所装溶液是
。
(2)除去氧气:
他们分别收集一瓶
(1)中得到的气体,用图乙装置
进行实验,小红选用红磷,小明选用木炭。
他们俩中有一位同学选用
的药品不合理,理由是
。
(3)分析误差:
此法得到的氮气其密度与氮气的实际密度有误差,你认为产生误差的可能原因是(任写一种)。
3.化学实验中常常会出现意外情况,这是提升我们学科素养的良好机会,要根据具体情况区别对待,善于发现和解决问题.例如:
(1)用高锰酸钾制氧气时,用排水法收集到的氧气呈红色.可能错误操作是.
(2)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底部破裂.可能错误操作是.
(3)用如图装置来制某气体,分液漏斗中有液体,打开活塞时,发现液体只滴了一会儿就不再往下滴,检查导管没有堵塞,止水夹也没夹乳胶管.可能错误操作是.
(4)某兴趣小组用石灰石和盐酸反应制取C02,并验证C02的性质.在确认装置气密性良好后进行实验.把制得的气体通入澄清石灰水中,发现石灰水没有变浑浊.对此展开探究:
①提出问题:
澄清石灰水为什么没有变浑浊?
②猜想与假设:
小英的假设:
澄清石灰水已变质.
小青的假设:
制得的C02中可能含有HCI气体
③实验探究:
Ⅰ.小英的探究:
实验目的
实验步骤
可能的实验现象
化学方程式和实验结沦
探究所
用澄清石灰水是否变
质
①用一支试管另取
少
量澄清石灰水
②取稀硫酸与碳酸钠
反应制取CO2
③
步骤③中现象为:
步骤②中反应方程式为:
步骤③可能的反应方程式略
实验结论:
澄清石灰水未变质
Ⅱ.小青的探究
实验目的
实验步
骤
实验现
象
化学方程式和实验结论
探究制得的C02中
是否含有HCI气体
将气体通入
硝酸银溶液
方程式为:
实验结论:
气体中含有
HCI气体
④反思与评价:
小英认为既然用盐酸制得的CO2不纯,为何不用H2SO4代替盐酸.请
问小英的想法对吗?
;理由是.
姓名成绩日期.
一轮复习-4水的组成净化保护水资源
【学习目标】1.通过电解水实验认识水的组成;
2.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法;
3.知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别;
4.水污染物的来源及危害,形成保护水资源和节约用水的习惯和意识。
【学习重点】1.通过电解水实验认识水的组成,了解水的物理性质;
2.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
【学习难点】通过电解水实验认识水的组成。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
1.探究水的组成(电解水的实验)
⑴实验现象:
①通电后,两极上都有产生。
与电源正极相连的试管内产生的气体体积小,与电源负极相连的试管内产生的气体体积大,体积比大约为
;
②正极上产生的气体能使,负极上产生的气体点燃能
,产生火焰。
⑵实验结论:
①水是由组成的;
②化学变化的实质是
2.含有较多(用离子符号表示)的水叫做硬水。
3.几种水净化方法的比较:
(用“能”或“否”填空)
水的净化方法
除去不溶性杂
质
除去可溶性杂
质
降低水的硬度
静置沉淀
否
否
过滤
吸附
能
能(部分)
蒸发
4.自来水厂净水过程为:
天然水加入混凝剂沉降
过滤消毒自来水。
5.水污染的来源:
,,。
水污染的防治二、合作、研讨与点拨
活动一、如图所示,图
(1)是电解水的简
易装置,图
(2)为电解水生成气体体积与时间
关系图,试回答下列问题。
(1)若甲管生成气体A,则b应接电源
极。
(2)气体B用
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