化学初三化学溶液解题技巧及经典题型及练习题含答案.docx

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化学初三化学溶液解题技巧及经典题型及练习题含答案

【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题（含答案）

一、选择题

1．点：

溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。

即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。

温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标1）根据已知的温度可以查出有关物上可以找到。

溶解度曲线上的点有三个方面的作用：

（23）可以判断或比较质的溶解度；（）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。

ba2两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是，．

b℃A的饱和溶液加水可变为不饱和溶液．将时

℃Ba℃，溶液质量不变的饱和溶液降温至时．将

b℃Ca时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数．

℃b℃Da

，两溶液的溶质质量分数相等．将时的饱和溶液分别降温至、B【答案】【解析】At℃b的饱和溶液加时试题分析：

、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将1Ba的溶解度随温度的升高而增大，水可变为不饱和溶液，正确，、根据溶解度曲线，物质t℃at℃C、根据溶解的饱和溶液降温至时故将，有晶体析出，故溶液质量变小，错误，12t℃ab的溶解度要更大，故两种物质的饱和溶液中溶的溶解度比物质时，物质度曲线，2a>bDt℃,ab种物质的溶解度大小关系是：

，正确，时质质量分数，根据溶解度曲线，、1a=bt℃abt℃，两溶液的溶质质量分数相等，正确，故、，将的饱和溶液分别降温至时12B选考点：

溶解度曲线的意义

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列有关叙述中错误的是．3

℃tA时甲的溶解度比乙的大．2．

℃℃tBt，析出甲的质量大降到．将甲、乙的饱和溶液从12C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液100g℃Dt，其溶质的质量一定相等时，甲和乙的饱和溶液各．1B【答案】【解析】【分析】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小。

【详解】A℃At正确；时甲的溶解度比乙的大，故、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，2BtBt不正确；、将等质量甲、乙的饱和溶液从，析出甲的质量大，故降到12CC、甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，故正确；Dt℃100g，其溶质的质量一定相等，时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各、1D正确。

故B。

故选

CAB）、4．下图是三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（、

CABABCA50＞、三种物质的溶解度由大到小的顺序是℃时，、＞．3150gA50gAB50∶放入的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为℃时，把水中能得到．C50ABC20℃时，这三种溶液的溶质质量分数、℃时，三种物质的饱和溶液降温度．将、C=AB＞的大小关系是CD的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法．将C【答案】【解析】【分析】【详解】AABC50ABC三种物质的溶解度由、三种固体物质的溶解度曲线可知，在、℃时、由、、ABCA正确；＞，选项大到小的顺序是＞BA50A50g50gA50g水物质的溶解度是，把放入、由物质的溶解度曲线可知，在℃时，A25gA25g∶物质，其中溶质与溶液质量比为的饱和溶液，只能溶解中能得到．

B=1325g+50g正确；∶）（，选项C50ABC20AB的溶解度随温度的、将三种物质的饱和溶液降温至℃时、、℃时，由于、20BAC的溶解度随温℃时饱和溶液，此时溶质质量分数；由于降低而减小，形成的是＞50℃时饱和溶液溶质的质量分数，因此度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数仍是原来20BAC，选项℃时三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：

＞从图中可以判断，降温至＞C错误；DCCC的饱和溶液、由物质的溶解度随温度降低而增大，所以将物质的溶解度曲线可知，CD。

变为不饱和溶液，可采用降温的方法，选项正确。

故选

5．点：

溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。

即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。

温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标1）根据已知的温度可以查出有关物上可以找到。

溶解度曲线上的点有三个方面的作用：

（23）可以判断或比较质的溶解度；（）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。

的溶解度曲线，则以下说法不正确的是c、b、6．如图是三种固体物质a

Ab>a=c℃时三种物质溶解度的大小为．t1B30g℃时，析出溶质降温到tt℃时a的饱和溶液150g．将12C晶体，通常采用降温结晶的方法溶液中得到较多的aa．要从含有少量c的D不饱和深水中不断搅拌，能形成3g℃时，将1ga物质加入到2g．t2D【答案】Atb＞a=cAB．将．由溶解度曲线可知正确；【解析】℃时三种物质溶解度的大小为，故1ta50g150g50gtta物质，饱和溶液℃时，因中含溶质℃时℃时，当降温到的溶解度是12120g30g，BC．a的溶解度随温度升高增大且影响，因此会析出溶质故的溶解度为正确；cca溶液中得到较多的较大，而的物质的溶解度随温度升高而减小，因此要从含有少量aCDta物质的溶正确；℃时，晶体，通常采用降温结晶的方法，故．从图象中可以看出250g50ga100g150g溶液，比值为解度为在，即水中溶解达到饱和状态，形成固体1：

2：

3t1ga2g3gD饱和溶液，故物质加入到水中不断搅拌，能形成应是，故℃时，将2。

D不正确；故选

7．现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）。

下列说法正确的是

A．实验中需要用到的玻璃仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等B800mL．配制该稀硫酸需要加水C．配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是引流D=5:

4．该稀硫酸中，溶液质量：

溶剂质量D【答案】、根据用浓硫酸配稀硫酸的步骤考虑需要的玻璃仪器；A【解析】B、根据用配制的溶液的总质量减去浓硫酸的质量就是加入水的质量，再除以水的密度就是水的体积；、根据浓硫酸的稀释方法考虑；C、根据稀硫酸的溶质质量分数计算出溶液质量与溶剂质量之比．D解：

A、用浓硫酸配稀硫酸的步骤：

计算、量取、配制，所以用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶错误；A头滴管，故B、稀硫酸的质量：

1000mL×1.14g/mL=1140g，含有溶质质量：

1140g×20%=228g，浓硫酸

：

=232.65g所以需要水的质质量为量：

1140g-232.65g=907.35g，体积为的错；B907.35mL，故错；CC、配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是不断搅拌，散热，故D、溶质质量分数为20%的稀硫酸中设溶质20g、溶液为100g，则溶剂为80g，所以溶正确。

；故D80g=5：

4：

液质量：

溶剂质量=100g。

故选D点睛：

解答本题的关键是要知道浓硫酸稀释的步骤、用到的仪器，溶质质量、溶剂质量的计算方法，知道浓硫酸稀释的注意事项。

8．如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，则下列说法正确的是）（

A．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t℃，析出晶体最多的是A，变成lC不饱和溶液的是B溶液的质量分数一定相等、C℃时，A、B．t2C水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等50g10g放入C℃时，将A、B、各．tlD溶于水时吸热。

水中，充分搅拌后全部溶解，说明A放入t℃时的100g．取12gA1A【答案】A、tA、B、CtA、B溶解度【解析】℃时，取相同质量的三种饱和溶液降温到℃，由于13．

A受温度影响较大，析出晶体最多的是都随温度降低而降低，所以都有晶体析出，但是CA溶解度随温度降低而增大，所以无晶体析出而变成了不饱和溶液，故正确；，而B、tA、B、C溶液是否饱和，无法确定质量分数是否一定相等，故错℃时，由于不知道2误；C、tA10g10gA100gA、B、C10g放物质在℃时，各的溶解度为，即水中恰好饱和，将lA50g不能完全溶解，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数一定不相等，故错误；入水中，D、tA10g10gA100g12gAt℃时的，即水中恰好饱和，取物质在℃时，放入的溶解度为1l100gA溶于水时放热，水中，充分搅拌后全部溶解，说明溶解度增大，温度升高了，说明故错误。

点睛：

固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：

MgClKClMgSO等物质，它们的溶解度曲线如下图．盐场晒盐后得到的卤水中含有和、942所示。

下列说法正确的是

MgSOA的溶解度始终随温度的升高而减小．4MgSO℃KClBt两溶液所含溶质质量一定相等时，．和41agMgCl100gMgClCt℃的饱和溶液中含有．时，222℃t℃KCltD，溶液由饱和变为不饱和时的．将饱和溶液升温到21D【答案】【解析】【分析】【详解】AAMgSO错误；、由溶解度曲线可知，的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故4Bt℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相、1B错误；等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故Ct℃100gag100gMgCl的饱和溶液、水中最多能溶解时，溶解度的含义是氯化镁，因此22Cag错误；中含有氯化镁的质量小于，故Dt℃KClt℃，溶液由、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将饱和溶液升温到时的21D正确。

饱和溶液变成不饱和溶液，故D。

故选：

线：

溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

曲线．10．

的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。

溶解度曲线也有1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的三个方面的应用：

（情况。

一般规律是：

大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石2（3）根据）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。

灰。

（溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。

11Mg（OH）MgO48％。

取该混合由组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为和．2（）110g10g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为，将其投入物30DC2012B24A％％．％．．．％C【答案】【解析】=反试题分析：

根据质量守恒定律可知，在反应中，镁原子的总质量不变，即反应前镁的量应后硫酸镁中镁的量；由镁元素的质量分数和混合物的质量，可计算镁元素的质量，再利用硫酸镁中镁的质量分数，求出硫酸镁的质量，而混合物与酸的质量之和为反应后溶液质量，最后可计算溶质的质量分数。

10g×48%=4.8g，解，混合物中镁元素的质量为

×100%=24g4.8g÷，则恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为=10g+110g=120g，而反应后溶液质量

C×100%=20%=。

故选则溶液中溶质的质量分数考点：

有关溶质质量分数的简单计算，质量守恒定律及其应用点评：

能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答本题的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量。

12如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是．

A．甲的溶解度随温度变化比乙小30%tB℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于．2℃tC时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等．1D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液．

B【答案】℃tt℃时甲的饱和溶液【解析】试题分析：

温度小于时甲的溶解度随温度变化比乙小；21℃t=30130×100%30%时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分克的溶质质量分数，小于克／；1B.数相等；可采用升高温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液。

故选考点：

溶解度及其曲线

）13．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（

At2℃，析出甲的质量大大t3℃降到．将等量甲、乙的饱和溶液从B，其溶质的质量一定相等100g．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各Ct1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至丙>>甲数大小关系是乙D40%．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为D【答案】℃，可通过比较甲、乙两物质在tt℃降到【解析】A、将相同质量甲、乙的饱和溶液从23℃时tt℃时溶解度的差的大小作出判断，差值大析出晶体多。

由溶解度曲线可知，t℃和232、据℃时甲物质的溶解度大于乙，故析出甲的质量大，正确；B两物质的溶解度相等，而t3℃时，甲和乙的饱和溶液各℃时，甲和乙两种溶液的溶解度相同，故t溶解度曲线知，t22、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶C，其溶质的质量一定相等，正确；100g℃时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，由于饱和t解度随温度的升高而减小，3溶解度?

100%=溶质的质量分数，即溶解度溶液中饱和时质量分数的计算式：

+100溶解度℃时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙；降t越大质量分数也就越大，故3℃，甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时溶解度大小关系是乙＞甲，丙降温后t温至1℃时甲的溶tt℃时相等，而t℃时丙的溶解度小于变为不饱和溶液，溶质的质量分数与133、饱和溶液解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，正确；D溶解度?

100%溶质的质量分数=中和溶液℃t时，丙中的饱知。

1+100溶解度40g?

100%溶质的质量分数=。

D＜40%，错误。

故选40g+100g

在不同温度时的溶解度：

、KNONaCl14．下表是3605040302010温度／℃．

溶解度／ｇ

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

）据此数据，判断下列说法错误的是（A20℃～30℃的溶解度相等的温度范围在和NaCl．KNO3B．在20℃时，NaCl和KNO固体各34g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形3成饱和溶液C55g105g中含有溶质的质量为的饱和溶液．在60℃时，KNO3D．从含有少量NaCl的KN0饱和溶液中得到较多的KNO晶体，通常可采用冷却热饱和溶液33的方法B【答案】【解析】20℃～30℃温度范围内相交；NaCl的溶解度曲线在分析图表，KNO和3的溶解度及溶解度的定义分析解答；KNO20℃时NaCl和、根据B3分析解答；110g60℃时KNO的溶解度是C、依据3的溶解度随温度的变化趋势分析提纯硝酸钾的方法。

KNONaCl和D、根据3解：

A、分析图表，KNO和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所3以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；B、在20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，KNO的溶解度是31.6g；所以分别将两种物质34g3加入两只各盛有100g水的烧杯中，可形成氯化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液，故错误；C、60℃时KNO的溶解度是110g，相当于210g溶液最多溶解硝酸钾110g；则105g饱和溶3，正确；液溶液含有硝酸钾55gD、根据图表可知：

氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可以采取冷却热饱和溶液的方法，正确。

。

B故选点睛：

重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决。

15．盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl，KCl和MgSO等物质，它们的溶解度曲线如图所42示，下列说法正确的是

A两饱和溶液所含溶质质量一定相等MgSO℃时，tKCl和．41B的饱和溶液升高温度和降低温度都能析出晶体MgSO．t℃时，42CagMgCl的饱和溶液中含有t℃时，100gMgCl．232D℃，溶液的溶质质量分数变小tKCl溶液降温到℃时的．将t13B【答案】A.B.两饱和溶液所含溶质质量不相等，错误；MgSOKCl【解析】和t℃时，质量不相等的41C.的饱和溶液升高温度和降低温度溶解度都变小，故都能析出晶体，正确；MgSOt℃时，42D.将t℃时的agMgCl，错误；KCl的饱和溶）t℃时，（100+agMgCl的饱和溶液中含有3232

。

℃，溶液的溶质质量分数变小，错误。

故选B液溶液降温到t1点睛：

考查学生应用溶解度曲线的能力。

的溶解度曲线。

下列说法正确的是不含结晶水）．如图是甲、乙两种固体物质（16

A20%℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为．t2B℃，均有晶体析出t℃时甲、乙的饱和溶液升温至t．把21C℃时甲的不饱和溶液tM点对应的甲溶液，是．2D℃，此时溶液中溶质的质量分数相等。

tt℃时甲、乙的饱和溶液降温至．把12C【答案】

，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为20g、t℃时，乙物质的溶解度等于A【解析】2℃时，甲物质的溶解度增t、t℃时，甲、乙的饱和溶液升温至×100%≈16.7%，错误；B21点在溶解度Nt℃时，大，不会析出晶体，乙物质的溶解度减小，会析出固体，错误；C、2甲物质的溶解度随温度的升高D、曲线的下方，所以对应的甲的溶液不饱和溶液，正确；℃t℃的甲、乙饱和溶液降温至而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t12℃时溶解度计算即可；乙物质降温t时，甲物质降温后析出晶体，仍然饱和，质量分数用1℃时乙物质的溶解后变为不饱和，所以溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照t2℃时乙物质的溶解度的大小即可，可知℃时甲物质溶解度与度计算，所以只要比较出tt21。

C甲＞乙，错误。

故选．

点睛：

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

17．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是）（

10A℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量乙大于甲．20B℃时，甲、乙饱和溶液中含有的甲、乙质量相同．80g50g3050gC甲饱和溶液℃时，将水中，可以得到甲加入．D．要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用恒温蒸发溶剂的方法B【答案】【解析】【详解】A10℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发、A正确；等质量的水，析出固体质量乙大于甲，故B20℃时，甲、乙饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中含有的甲、乙质量不能确、B错误；定，故C3060g50g50g80g甲饱和溶，所以将水中，可以得到、甲加入℃时，甲物质的溶解度是C正确；液，故D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用恒D正确。

温蒸发溶剂的方法，故B。

故选：

）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（．18．

60gt100gA甲℃．甲物质饱和溶液中含有2tB℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲＝丙．1C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法Dt100gt℃，析出无水晶体的质量．水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到℃时，分别用12相等B【答案】【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%

A.由图可知，t2℃100g水形成的甲物质饱和溶液中含有60g甲B.t1℃时，三种固体物质将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温结晶的方法C.=丙的溶解度关系为乙＞甲D.t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量B不相等，由于甲的溶解度差值大，甲析出晶体比乙多。

故选

）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法不正确的是（19．

tA℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等．150%tB℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为．2ttC℃，甲比乙析出晶体的质量多℃降温到．质量相同的甲、乙饱和溶液，由1270g50g20gDt水中，充分溶解后溶液的质量为甲物质加入．℃时，将2B【答案】【解析】【详解】A.tt℃时，甲、乙两种物质的饱℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以由图可知，11和溶液中溶质的质量分数相等，选项正确；

tB.t50g℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为由图可知，，则℃时，甲的溶解度为2250g?

100%?

33.3%?

50%，选项错误；50g?

100gC.由图可知，甲的溶解度受温度影响比乙受温度影响大，所以质量相同的甲、乙饱和溶tt℃，甲比乙析出晶体的质量多，选项正确；℃降温到液，由12D.t50gt50g25g20g甲物质加入，则水中最多溶解甲℃时，所以将℃时甲的溶解度为22B70g50g。

，选项正确，故选水中充分溶解后溶液的质量为【点睛】同一温度下，两种物质的溶解度曲线相交于一点，则交点的含义是该温度下两种物质的溶解度相同。

的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是NaSO．NHCl和20424

BA40℃﹣50℃t应介于．．乙为NHCl34CD．等质量的甲、乙．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙，析出的晶体质量相等t饱和溶液从t降温到13C【答案】【解析】A.据溶解度表可知，NHCl的溶解度随温度升高而增大，故乙是NHCl，正确；B、40℃44NaSO48.4g，50℃时，溶解度变小，是47.5g，且的溶解度是t时，℃时两种物质的溶解423度相等，故t应介于40℃﹣50℃，正确；C、据溶解度表分析可知，55℃时，NHCl的溶解43NaSO的溶解度，故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量乙＞甲，错度大于42误；D、两种物质的溶解度从t降温到t时，溶解度变化相同，故等质量的甲、乙饱和溶13。

C，析出的晶体质量相等，正确。

故选液从t降温到t13

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

1．无

2．无

3．无

4．无

5．无

6．无

7．无

8．无

9．无

10．无

11．无

12．无

13．无

14．无

15．无

16．无

17．无

18．无

19．无

20．无