专题一 物质的分类及分散系24后已校对.docx
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专题一物质的分类及分散系24后已校对
专题一物质的分类及分散系(24后已校对)
考试说明要求
考试内容
要求
1.物质的组成、分类和性质
(1)识别分子、原子和离子(包括原子团)
(2)从组成上对物质进行分类,区分混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属
(3)根据物质组成和性质理解酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互联系
Ⅰ
Ⅱ
Ⅱ
2.化学用语及常用计量
(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号
(2)根据化合价正确书写化学式或根据化学式判断化合价
(3)能用原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等方法表示物质的组成和结构
(4)利用相对原子质量、相对分子质量进行有关计算
(5)理解质量守恒定律的含义
Ⅰ
Ⅱ
Ⅱ
Ⅰ
Ⅱ
3.溶液和胶体
(1)了解溶液、溶解度、溶质的质量分数的概念
(2)利用溶解度表或溶解度曲线,获取有关物质的信息
(3)理解溶液的组成并能用溶液中溶质的质量分数进行相关计算
(4)知道胶体是一种常见的分散系
Ⅰ
Ⅱ
Ⅱ
Ⅰ
知识清单
一、分散系
1.概念:
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,前者属于被分散的物质,称作,后者起分散被分散的物质的作用,称作。
2.几种分散系
分散系
分散质
分散质粒子直径/nm
主要特征
实例
溶液
单个分子或离子
<1
均一、稳定、透明、久置不分层
NaCl水溶液
胶体
分子集合体或某些高分子化合物
1~100
均一、稳定、有丁达尔效应
鸡蛋白胶体
有色玻璃
悬浊液
巨大数量分子集合体、固体小颗粒
>100
浑浊、不均匀、不稳定
泥沙水
乳浊液
巨大数量分子集合体、液体小液滴
>100
浑浊、不均匀、不稳定、静置分层
牛乳
3.课本中学到的胶体有Fe(OH)3胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体等。
4.胶体的分类
胶体的分类方法有多种,一般按分散剂的状态分为溶胶(如烟、雾等)、溶
胶(如氢氧化铁胶体、蛋白质胶体等)和溶胶(如烟水晶、有色玻璃等)。
5.胶体的特性
丁达尔效应:
当一束光通过胶体时,可以看到一条光亮的“通路”,这种现象称为丁达尔效应。
丁达尔效应是区分胶体与的一种常用的物理方法。
6.氢氧化铁胶体的制备
将几滴FeCl3饱和溶液滴加到中,继续煮沸至溶液呈色,停止加热。
注意:
(1)FeCl3饱和溶液不能太多;
(2)不能长时间煮沸。
二、溶液
1.溶质溶解过程有热效应。
例:
浓硫酸、固体NaOH溶解放热,硝酸铵溶解吸热。
2.溶解和结晶(又称“溶解和沉淀”)两个过程可逆,可达到平衡。
溶液里的溶质未溶解的溶质
3.饱和溶液和不饱和溶液
当溶质溶解的速率等于溶质结晶的速率,即达到了溶解平衡,这时的溶液为饱和溶液。
两者转化关系:
4.溶解度
(1)概念:
在一定温度下,,叫做这种溶质在这种溶剂中的溶解度。
注意:
①条件为一定温度;②溶剂为100g;③达到饱和;④单位:
g。
S/g
(2)溶解度与溶解性的关系(20℃)
X物质
(3)典型物质的溶解度曲线
注意:
(1)有的物质的溶解度随温度的升高增大的明显,如KNO3,有的不明显,如NaCl,有的还会随温度的升高而减小,如Ca(OH)2。
(2)气体的溶解度随温度升高而减小。
.
5.有关溶液的计算公式
(1)
(2)
(3)
例题解析
【例1】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A.是否为大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小
C.能否透过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明
解析:
本题考查溶液、胶体和浊液这三种分散系的概念及区别。
三种分散系的差别有很多,但本质差别是分散质粒子的直径大小不同,并决定其性质的差别。
答案:
B
【例2】实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把__________逐滴滴加在__________中,继续煮沸,待溶液呈__________色时停止加热,用__________(方法)可证明胶体已经制成。
△
解析:
本题考查了实验室制备Fe(OH)3胶体的方法及胶体的特性。
答案:
FeCl3溶液沸水红褐丁达尔效应
知识点一物质的分类
1.下列物质属于纯净物的是()
A.漂白粉B.胆矾C.铝热剂D.汽油
2.某药品说明书中标明:
“本品每克含碘15mg,镁65mg,铜2mg,锌1.5mg,锰lmg”。
此处所标成分是指()
A.分子B.原子C.单质D.元素
3.下列各组物质既都是纯净物又都是化合物的是()
A.氨气、溴蒸气、氯气B.汽油、甘油、油脂
C.冰、干冰、冰醋酸D.胶体、重水、消石灰
4.(2006年东城期末)下列各组中的关系不正确的是()
A.同位素:
H、D、T
B.同素异形体:
C(石墨)、C60、C(金刚石)
C.同系物:
分子式符合CnH2n+2的一切物质
D.同分异构体:
乙酸和甲酸甲酯
5.(2006年西城期末)下列各组中的物质,互为同位素的是()
A.氧气与臭氧 B.苯与甲苯
C.重氢与超重氢 D.2-甲基丙烷与丁烷
6.(2006年江苏)科学家发现C60后,近年又合成了许多球形分子(富勒烯),如C50、C70、C120、C540等,它们互称为()
A.同系物B.同分异构体C.同素异形体D.同位素
7.(2006年西城期末)下列物质中,属于天然高分子化合物的是()
A.脂肪B.纤维素C.氨基酸D.蔗糖
8.(2008年广东)在下列变化过程中,只发生物理变化的是()
A.荔枝酿酒B.酸雨侵蚀建筑物
C.空气液化制取氮气D.生石灰遇水成为熟石灰
2.(2005年上海)有关化学用语正确的是()
A.乙烯的最简式:
C2H4B.乙醇的结构简式:
C2H6O
C.臭氧的分子式:
O3D.四氯化碳的电子式:
知识点二化学变化与物理变化
点拨:
根据两种变化的本质区别——有无新物质生成来判断。
1.(2007年上海)请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述错误的是()
A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B.用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C.一定条件下,金属钠可以成为绝缘体
D.一定条件下,水在20℃时能凝固成固体
2.用化学方法不能实现的是()
A.生成一种新分子B.生成一种新离子
C.生成一种新原子D.生成一种新单质
3.下列变化属于物理变化的是()
A.石墨转变成金刚石B.向鸡蛋白溶液中缓慢加入饱和(NH4)2SO4溶液
C.稀硫酸溶液导电D.加热法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3
4.下列过程不涉及化学变化的是()
A.蜂蚁蛰咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减痛B.医用酒精可用于皮肤消毒
C.橡胶老化D.用四氯化碳可除去圆珠笔油渍
5.(2005年上海)以下命题,违背化学变化规律的是()
A.石墨制成金刚石B.煤加氢变成人造石油
C.水变成汽油D.干冰转化成原子晶体
6.(2004年东城一模)下列说法中违背科学原理的是()
A.碘化银和干冰都可用于人工降雨B.雷雨时在空气中进行着“氮的固定”
C.一定条件下石墨可转变成金刚石D.氨基酸都是蛋白质水解的产物
7.(2004年朝阳一模)下列生活中的现象,不涉及化学变化的是()
A.用干冰进行人工降雨 B.用糯米酿制甜酒
C.用过氧乙酸杀菌消毒 D.绿色植物的光合作用
8.(2003年江苏)水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年。
下列关于水的说法中错误的是()
A.蒸馏法是海水淡化的方法之一
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D.0℃以上,温度越高,水的密度越小
9.(2005年东城三模)中学化学教材中有大量数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是()
A.用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据,来推算一定量的稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的反应热
B.用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离
C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小
D.用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性的强弱
知识点三常见分散系
点拨:
高考中对于常见分散系的考点集中在胶体上,应掌握胶体的概念、了解丁达尔效应。
本考点高考主要题型为选择题,考查层次为了解。
1.下列实验中不产生胶体的是()
A.分别蘸有浓氨水、浓硝酸的两支玻璃棒靠近
B.打开浓盐酸的瓶口
C.红磷在氯气中燃烧
D.向盛有二硫化碳的试管中加入少量硫单质
2.(2008年朝阳期末)下列叙述错误的是()
A.胶体是一种分散系
B.胶体粒子的直径在1~100nm之间
C.可用丁达尔效应区分淀粉胶体和氯化钠溶液
D.配制氢氧化铁胶体时,可将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,然后长时间煮沸
3.(2008年广东)某合作学习小组讨论辨析以下说法:
①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是()
A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦
4.(2007年崇文期未)分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是()
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否具有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A.①③B.②④C.①②④D.②③④
知识点四溶解度
点拨:
近年对溶解度的计算考查较少,但对溶解度的概念的理解,改变条件对溶解平衡影响,如:
温度对气体的溶解度的影响,温度对氢氧化钙等物质溶解度的影响,仍是高考的重要关注点。
1.(2008年天津)对平衡CO2(g) CO2(aq)ΔH=-19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是()
A.升温增压 B.降温减压
C.升温减压 D.降温增压
2.下列物质中,随着温度的升高,在水中的溶解度减小的是()
A.熟石灰 B.食盐C.硝酸钾D.氮气
3.下列几种物质①硝酸钾;②熟石灰;③氧气;④二氧化碳。
溶解度随温度升高而增大
的是()
A.①②B.③④C.①③④D.只有①
4.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃;或加入少量CaO,但温度仍保持40℃,在这两种情况下均未改变的是()
A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数
C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目
5.(2004年朝阳一模)右图是Ca(OH)2的溶解度曲线示意图。
20℃时,将两份等质量的饱和石灰水,一份加少量生石灰,恢复至室温得到溶液①;另一份升温至50℃,得到溶液②。
溶液①与溶液②相比,下列说法正确的是()
A.pH:
①=②B.c(Ca2+):
①>②
C.溶解度:
①<②D.质量分数:
①<②
6.(2008年宣武期末)向一定质量的饱和CuSO4溶液中加入ag无水CuSO4粉末得bg晶体。
下列有关叙述正确的是()
A.溶液质量增加agB.溶液质量减少bg
C.溶液质量减少(b-a)gD.溶液质量减少9/16ag
7.(2008年朝阳期末)已知溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。
在一定温度时,往500mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),下列说法错误的是
()
A.溶液中溶质的质量分数不变B.溶液中溶质的物质的量浓度增大
C.溶液的质量也不改变D.溶液还是饱和溶液
8.(2008年石景山期末)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法一定正确
的是()
A.A点表示T1℃时甲的溶液已饱和,乙的溶液未饱和
B.B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和,且两
溶液的物质的量浓度相等
C.将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃,
析出的乙比析出的甲多
D.若乙中含有少量的甲,可用结晶的方法提纯
9.甲、乙、丙三种溶液都接近饱和(溶质的溶解度曲线如右图),其中分别通过加溶质、
蒸发溶剂(温度不变)、升温均可变为饱和溶液的是()
A.甲溶液 B.乙溶液
C.丙溶液 D.甲、乙混合溶液
10.现有a、b两种物质在温室下的饱和溶液,升高温度后,a溶液有晶体出,而b溶液还可以再溶解b晶体。
则能正确表示a、b两种物质溶解度曲线的是()
11.Mg(OH)2在水中达到平衡时:
。
下列哪种情况能使Mg(OH)2(s)的量减少()
A.加入MgCl2B.加入少量的HCl溶液
C.加入NH4NO3溶液D.加入CH3COOK溶液
专题二氧化还原反应
考试说明要求
考试内容
要求
1.在判断元素化合价变化的基础上,理解氧化还原反应的本质是电子的转移
2.根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及重要氧化剂和还原剂之间的反应
Ⅱ
Ⅱ
解读:
氧化还原反应主要考查对基础知识的理解,包括氧化还原反应及其应用。
高考中围绕以下几点考查:
理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念;掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应;能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式(未知氧化还原方程式的书写:
定物质、找关系、填缺项、全配平);电子守恒原理的应用。
知识清单
1.概念
(1)氧化反应:
电子(化合价)的反应。
这个过程物质被。
(2)还原反应:
电子(化合价)的反应。
这个过程物质被。
(3)氧化还原反应:
凡是有的反应。
a.实质:
;特征:
。
b.氧化反应和还原反应总是同时发生,且相等。
(4)氧化剂和还原剂:
反应中电子的物质是氧化剂,氧化剂具有性;
反应中电子的物质是还原剂,还原剂具有性。
(5)氧化性和还原性:
氧化性是物质其他物质的能力,即电子的性质,越易得到电子的物质氧化性越;还原性是物质其他物质的能力,即电子的性质,越易失去电子的物质还原性越。
(不能从得失电子多少的角度判断)
常见氧化剂
a.某些非金属单质,如等。
b.变价元素中处于高价态的化合物,如等。
c.能电离出H+或不活泼金属阳离子的化合物,如等。
d.过氧化物,如等。
常见还原剂
a.金属单质或一些非金属单质,如等。
b.变价元素处于低价态的化合物,如等。
c.氢化物,如等。
2.电子转移的方向和数目的表示方法
(1)单线桥:
在氧化剂和还原剂之间表示电子的转移关系。
在线上标出电子转移总数,箭头指向电子转移的方向。
(2)双线桥:
此法不仅能表示出电子转移的方向和总数,还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。
【练习】
(1)用双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况:
Cu+HNO3(稀)==H2S+H2SO4(浓)==
NO2+H2O==HgS+O2==
(2)用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况:
MnO2
KClO3==Cl2+Ca(OH)2==
HgS+O2==S+KOH==K2S+K2SO3+H2O
3.氧化还原反应的规律
(1)守恒规律:
。
(2)价态规律:
某元素处于最高价态时只有,如;处于最低价态时只有,如;处于中间价态时既有,又有,如。
(3)难易规律:
越易失电子的物质==,失电子后就越得电子;越易得电子的物质,得电子后就越失电子。
如还原性:
CuFe,氧化性:
Cu2+Fe2+;氧化性:
Cl2Br2,还原性:
Cl-Br-。
(4)先后规律:
一种氧化剂同时与几种还原剂相遇时,还原性最强的优先被。
如将少量氯水滴加到含有I-和Fe2+的溶液中,先被氧化的是。
(5)就近原则:
氧化还原反应中,元素之间的转化遵循就近原则。
如:
H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O反应中,H2S→,H2SO4(浓)→。
例题解析
【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是()
A.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝
C.用氯气和消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨
解析:
本题以中学化学课本里几类典型而又重要的反应为背景,意在对氧化还原反应的本质和特征作基础性考查。
判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。
答案:
A
【例2】(2008年天津)
(1)配平氧化还原反应方程式:
C2O42-+MnO4-+H+==CO2+Mn2++H2O
(2)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。
量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H+的物质的量为mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由变为。
该溶液中还原剂的物质的量为mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为。
KHC2O4的质量分数为。
解析:
(1)根据配平方程式的方法配平。
(2)①由H++OH-=H2O知,n(H+)=n(OH-)=0.25mol/L×0.02L=0.005mol。
②原溶液无色,而KMnO4为紫红色,所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时,溶液呈紫红色。
由电子守恒得:
n(还)×2=0.1mol/L×0.016L×5,n(还)=0.004mol。
③由于实验时所取溶液均为配置时的1/10,所以①、②中计算的数据均为配置溶液中溶质的1/10,由①得:
2n(H2C2O4·2H2O)+n(KHC2O4)=0.05mol,由②得:
n(H2C2O4·2H2O)+n(KHC2O4)=0.04mol,解上述两个方程式得:
n(H2C2O4·2H2O)=0.01mol,n(KHC2O4)=0.03mol,
ω(H2C2O4·2H2O)=×100%=21%,
ω(KHC2O4)=×100%=64%。
答案:
(1)52161028
(2)①0.005②无色紫红色0.004。
③21%64%。
知识点一氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
点拨:
(1)置换反应都是氧化还原反应。
(2)复分解反应都不是氧化还原反应。
(3)化合反应与分解反应部分是氧化还原反应,其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。
上述关系可图示如右。
注意有序性思想的应用。
1.(2006年全国Ⅰ)置换反应的通式可以表示为:
单质
(1)+化合物
(1)==化合物
(2)+单质
(2)
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式:
(1)所涉及的元素的原子序数都小于20;
(2)6种单质分属6个不同的主族。
2.(2007年崇文期末)下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()
A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体反应
C.甲烷在氧气中燃烧D.灼热的炭与CO2反应
3.某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,由此可知()
A.当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼
B.当X、Y都是非金属时,Y一定比X活泼
C.当X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属
D.当X是非金属时,Y可能是金属,也可能是非金属
4.(2008年海淀期末)为监测空气中汞蒸气是否超标,通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸,根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
发生的化学反应为4CuI+Hg==Cu2HgI4+2Cu。
下列说法不正确的是()
A.上述反应属于置换反应
B.该反应中的氧化剂为CuI
C.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
D.当有1molCuI参与反应时,转移电子的物质的量为0.5mol
5.(2008年宣武期末)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3<x<4;M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子),常温下,它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。
转化流程如图所示:
有关上述转化过程的下列叙述正确的是()
A.MFe2O4表现了还原性B.MFe2Ox表现了还原性
C.SO2和NO2表现了还原性D.SO2和NO2发生了分解反应
知识点二氧化还原反应的基本规律及其应用
点拨:
氧化还原反应发生规律和有关概念可用如下式子表示:
氧化剂+还原剂
还原产物+氧化产物
1.(2008年宣武二模)Cu2O是赤铜矿的主要成分,Cu2S是辉铜矿的主要成分。
铜的冶炼过程常发生反应:
Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑,下列有关说法正确的是()
A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化
B.每生成0.1molCu,转移0.2mol电子
C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D.Cu既是氧化产物又是还原产物
2.(2008年西城期末)下列叙述正确的是()
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强
B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子
D.化合反应和置换反应均属于氧化还原反应
3.(2008年上海)下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()
A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O
4.在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下:
RO3n-+6I-+6H+→R-+3I2+3H2O
(1)RO3n-中R元素的化合价是。
(2)R元素的原子最外层电子数是。
知识点三简单氧化还原反应方程式的配平
点拨:
依据升高的总价数=降低的总价数。
氧化还原反应配平的一般步骤如下:
一标,标出有变价的元素化合价;
二等,用化合价升降的最小公倍数,使化合价升高和降低的数目相等;
三定,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数数;
四平:
观察配平其他物质的化学计量数数;(一般顺序:
化合价未变化的金属离子、酸根、H、O,如是离子方程式,得失电子相等后,用电荷守恒法确定H+或OH-的化学计量数)
五查:
检查是否原子守恒、电荷守恒,画上生成号。
1.(2004年春季)有时候,将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。
下面是一个“半反应”式:
()NO-3+()H++()e-
()NO+()H2O,该式的配平化学计量数是()
A.1
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