人教版高中化学必修二112元素性质45分钟课后作业含答案解析.docx
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人教版高中化学必修二112元素性质45分钟课后作业含答案解析
高中化学学习材料
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一、选择题(每小题3分,共39分,每小题有1-2个正确选项)
1.钠与铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是( )
A.其单质在常温下与H2O的反应比Na更剧烈
B.其单质能从NaCl水溶液中置换出Na
C.CsOH属于强碱,其碱性强于NaOH
D.其单质极易被氧化,可保存在煤油中
解析:
铯与钠同属碱金属元素,化学性质相似,随着核电荷数增加和原子半径增大,铯比钠金属活动性更强,单质的还原性更强,单质更易被氧化,氢氧化物碱性也更强,A、C、D三项均正确。
由于铯与水剧烈反应,生成氢氧化铯和氢气,它不能从NaCl溶液中置换出Na,B项错误。
答案:
B
2.下列关于卤族元素的叙述中,正确的是( )
A.随着原子序数的增加,元素的非金属性逐渐增强
B.随着原子序数的减小,单质的氧化性逐渐增强
C.通常呈黄绿色的也是氧化性最强的
D.易升华的也是相对分子质量最大的
解析:
卤族元素随着原子序数的增加,元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱。
通常呈黄绿色的是氯气,它比氟气的氧化性弱。
易升华的是碘,它比砹的相对分子质量小。
答案:
B
3.甲、乙、丙三种溶液各含一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙中,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙中依次含有( )
A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl-
C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
解析:
本题考查根据卤素单质的氧化性强弱顺序判断置换能力,根据单质在水溶液中的颜色判断具体的物质。
解答时应熟知有关卤素的知识:
①单质的氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>I2,而对应的阴离子的还原性强弱顺序为I->Br->Cl-;②碘单质可使淀粉变蓝色,溴水的颜色为橙色。
由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色,说明甲中含有Br-,再将此溶液加入丙溶液中无明显变化,则说明丙中无I-。
答案:
B
4.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( )
A.碱金属原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子
B.都是强还原剂
C.都能在O2中燃烧生成过氧化物
D.都能与水反应生成强碱
解析:
碱金属元素原子最外层均只有1个电子,在化学反应中易失去最外层电子,表现强还原性,都能与H2O反应生成强碱。
在O2中点燃时4Li+O22Li2O;2Na+O2Na2O2;K、Rb、Cs与氧气点燃时生成的氧化物更复杂,故C错。
答案:
C
5.卤素是最活泼的一族非金属,下列关于卤族元素的说法正确的是( )
A.卤素单质的最外层电子数都是7
B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小
C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱
D.卤素单质与H2化合的容易程度为F2 解析: 卤素原子最外层有7个电子,而不是单质最外层有7个电子,A项错误;卤素原子从F到I,电子层数依次增多,半径依次增大,原子核对最外层电子吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱,故B项错误,C项正确;单质与H2化合的容易程度为: F2>Cl2>Br2>I2,故D项错误。 答案: C 6.下列四种演示金属钾与水反应的实验装置,正确的是( ) 解析: 钾与水反应剧烈,从安全角度来看,用B装置反应空间大,且能防止钾飞溅出来。 答案: B 7.已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是( ) A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B.钡可以从KCl溶液中置换出钾 C.氧化性: K+>Ba2+>Na+ D.碱性: KOH>Ba(OH)2>NaOH 解析: A中由于钡的活动性比钠强,所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈,故A错;B中钡的活动性不如钾且先与水发生反应,故不能置换出钾,故B错;C中由于金属性: K>Ba>Na,故氧化性为Na+>Ba2+>K+,故C错;D中元素的金属性越强,其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,故KOH>Ba(OH)2>NaOH,D说法正确。 答案: D 8.下列说法正确的是( ) A.F、Cl、Br的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8 B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 C.卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用 D.砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,砹易溶于水,难溶于CCl4 解析: F的次外层电子数为2,Br的次外层电子数为18,A项错误;元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸而不是无氧酸)的酸性强弱比较,B项错误;由碘微溶于水,易溶于四氯化碳,可推知,砹微溶于水,易溶于CCl4,D项错误。 答案: C 9.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( ) A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强 C.钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈 D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 解析: 从上到下,卤素单质的氧化性逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈,所以D项错误。 答案: D 10.在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体,若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸;若将a和b两瓶气体混合后,瓶壁上出现暗红色液滴,则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是( ) A.Cl2、H2、HCl、HBrB.Cl2、HCl、HBr、H2 C.Cl2、HBr、H2、HClD.Cl2、HBr、HCl、H2 解析: 根据题给信息可知a为Cl2,而与b瓶相遇出现的暗红色液滴是单质溴,b瓶盛放的只能是HBr,A、B选项均不是HBr,所以不符合要求。 又a、d气体混合见光会爆炸,则d瓶中应是H2,而不是HCl,故只有D选项正确。 答案: D 11.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是( ) ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大,且都比水轻 ⑤它们的还原性依次增强 ⑥对应阳离子的氧化性也依次增强 A.①③B.②⑤ C.②④⑥D.①③⑤ 答案: C 12.1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧气,发现制得的氧气有异常的气味,将该气体通过KI淀粉溶液,溶液变蓝。 则氧气中可能混有( ) A.Cl2B.Br2 C.HClD.CO2 解析: 本题解题的关键是“气体能使KI淀粉溶液变蓝”。 使KI淀粉溶液变蓝的实质是强氧化剂氧化KI为I2,I2单质能遇淀粉显蓝色。 除卤素中F2、Cl2、Br2之外,具有强氧化性的O3、HNO3、KMnO4、Fe3+等都能使KI淀粉溶液变蓝色。 本题中的KClO3在MnO2的催化作用下分解反应的副反应不熟悉,故此题可用淘汰法进行筛选找出正确答案。 C、D项中的HCl、CO2不能使之变蓝,B中的Br2是反应物中没有的元素,故B项也应淘汰掉。 所以能使KI淀粉溶液变蓝又有异常气味的气体可能是A中的Cl2。 答案: A 13.已知常温下KClO3与HCl(浓)反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。 玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( ) ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 解析: 在锥形瓶中,KClO3与HCl(浓)反应产生Cl2,所以①处为黄绿色;Cl2在②处与Br-反应生成Br2,所以②处为橙色;Cl2(可能还有挥发的Br2)在③处与I-反应生成I2,淀粉遇I2变蓝,所以③处为蓝色;Cl2(可能还有挥发的Br2)全部被NaOH溶液吸收,所以④处是白色棉球的本色(析出的NaCl、NaClO固体均为白色)。 答案: A 二、填空题(共61分) 14.(9分)某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质: A.KI溶液,B.淀粉溶液,C.NaOH溶液,D.氯水。 发现溶液颜色按下面次序变化: ①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色。 依据溶液颜色的变化回答下列问题: (1)加入以上药品的顺序是_____________________________________________________________________。 (2)写出①→②的离子反应方程式,若为氧化还原反应,请标明电子转移的方向和总数: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)写出③→④的化学反应方程式: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析: 溶液显棕黄色,说明溶液中有I2生成,氯水和KI溶液反应生成I2,而氯水显浅黄绿色,故①为KI溶液,②为氯水,溶液显蓝色是淀粉遇I2形成的,故③为淀粉溶液;又由于I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O,加入NaOH溶液后I2逐渐消失,蓝色将逐渐褪为无色,故④为NaOH溶液。 答案: (1)A、D、B、C (3)I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O 15.(10分) (1)1807年,英国化学家戴维在研究中发现: 电解条件下可把水分解成H2和O2。 他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。 最初,戴维用饱和KOH溶液进行电解,不料还是得到H2和O2。 这时,他考虑在无水条件下继续这项实验,但是,实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来;这时,他又考虑在________条件下电解熔融的KOH继续实验,最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。 (2)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。 已知铷是37号元素,质量数是85。 根据材料回答下列问题: Ⅰ.铷位于元素周期表的第________周期________族。 Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是________(填序号,下同)。 ①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 ④它是极强的还原剂 ⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5g,与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24L,则另一碱金属可能是________(填元素符号)。 解析: (1)有水或氧气存在的条件下,钾会被氧化。 (2)Ⅰ.Rb是碱金属的37号元素,位于K的下面,它位于第五周期ⅠA族。 Ⅱ.Rb的结构性质与Na相似,且更活泼,对应的Rb2O、Rb2O2、RbOH的性质分别与Na2O、Na2O2、NaOH相似,所以选①②③④。 Ⅲ.从碱金属与水反应通式2R+2H2O===2ROH+H2↑可知,生成0.1molH2,碱金属的物质的量为0.2mol,所以合金的平均摩尔质量M==25g·mol-1,而M(Rb)>25g·mol-1,则另一碱金属的M必小于25g·mol-1,所以可能是Na或Li。 答案: (1)隔绝O2 (2)Ⅰ.五 ⅠA Ⅱ.①②③④ Ⅲ.Na或Li 16.(20分)某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。 请帮助该学生整理并完成实验报告。 (1)实验目的。 探究同一主族元素性质的递变规律。 (2)实验用品。 仪器: 试管、胶头滴管。 药品: 新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。 (3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)。 序号 实验方案 实验现象 ① 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置 液体分为两层,下层呈________色 ② 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置 液体分为两层,下层呈________色 (4)实验结论: _______________________________________________________________。 (5)问题和讨论。 ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________、________。 ②由于氟单质过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。 试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强: ________、________。 解析: 向溴化钠溶液中加入新制氯水,发生离子反应: Cl2+2Br-===Br2+2Cl-,证明氧化性: Cl2>Br2;再加入四氯化碳后,振荡静置,溶液分层,上层接近无色,下层呈橙红色。 向碘化钠溶液中加入新制溴水,发生离子反应: Br2+2I-===I2+2Br-,证明氧化性: Br2>I2;再加入四氯化碳后,振荡静置,溶液分层,上层接近无色,下层呈紫红色。 两个实验说明: 同主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱。 答案: (3)①橙红 ②紫红 (4)同主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱 (5)①Cl2+2Br-===Br2+2Cl- 2I-+Br2===2Br-+I2 ②HF的稳定性比HCl强 F2能置换出水中的氧,而Cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案也可) 17.(12分)在1961年,本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素,根据已学知道解答下列问题,帮助这两位科学家研究该元素。 (1)该元素单质的密度比水的密度大,则该元素可能是________________________________________。 (2)该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈,但没有铯与水反应剧烈,由此可确定该元素是________。 其确定依据是________________________________________________________________________。 (3)人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多,分析其中的原因: ______________________________________________________。 解析: (1)在碱金属元素形成的单质中,Li、Na、K的密度都小于1,Rb、Cs、Fr的密度都大于1,故该元素可能是Rb、Cs、Fr。 (2)碱金属元素的单质按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序活泼性逐渐增强,因此可以根据单质与水反应的剧烈程度,得出该元素为Rb。 (3)Rb和Na在自然界中全部以化合态存在,因此要制备它们的单质,需要把Rb+和Na+从其化合物中还原。 由于金属单质还原性越强,其阳离子氧化性就越弱,越不易被还原,因此单质Rb比单质Na制备得晚。 答案: (1)Rb、Cs、Fr (2)Rb 碱金属元素的单质按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序活泼性逐渐增强 (3)Rb+的氧化性比Na+的小,不易被还原 18.(10分)甲元素的原子序数是11,乙元素原子核外有两个电子层,最外电子层上有6个电子;丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。 由此推断: (1)甲元素在周期表中位于第________周期;乙元素在周期表中位于第________族;丙元素的名称为________。 (2)甲的单质与水反应的离子方程式为______________________________。 乙单质与丙单质反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。 解析: 甲的原子序数是11,则甲是Na元素;乙有两个电子层,最外层上有6个电子,则乙是O元素;丙是第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素,则丙是Li元素。 答案: (1)三 ⅥA 锂 (2)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ 4Li+O22Li2O
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