江苏省扬州市学年高一下学期期末调研测化学试题word版有答案.docx
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江苏省扬州市学年高一下学期期末调研测化学试题word版有答案
2019-2020学年度第二学期江苏省扬州市期末检测试题
高一化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页,包含选择题[第1题~第20题,共40分]、非选择题[第21题~第25题,共60分]两部分。
本次考试时间为90分钟,满分100分。
考试结束后,请将答题卡交回。
2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后,请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56Cu-64
选择题(共40分)
单项选择题(本题包括15小题,每题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列做法科学的是
A.将废电池深埋B.大量使用化肥
C.开发太阳能、风能和氢能D.大量开发利用可燃冰
2.下列有关化学用语正确的是
A.N2的电子式:
B.质子数为53,中子数为78的碘原子:
C.S2-的结构示意图:
D.乙烯的结构简式:
CH2=CH2
3.A、B、C、D均为气体,对于A+3B
2C+D的反应来说,以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是
A.v(A)=0.4mol/(L•s)B.v(B)=0.8mol/(L•s)
C.v(C)=0.6mol/(L•s)D.v(D)=0.1mol/(L•s)
4.下列只含有离子键的化合物是
A.HIB.NaOHC.Br2D.NaCl
5.下列各组物质互为同系物的是
A.红磷与白磷B.甲烷与丙烷
C.乙醇与二甲醚D.H、D和T
6.实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是
A.水晶和干冰的熔化B.食盐和冰醋酸熔化
C.氯化铵和水的分解D.纯碱和烧碱的熔化
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.1mol氮气中所含的氮原子数是0.1NA
B.标准状况下,2.24L乙醇中所含的分子数是0.1NA
C.1mol·L-1氨水溶液中含NH4+的数目是NA
D.24g镁和足量的盐酸反应,电子转移的数目是2NA
8.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B.原子半径:
Na<Mg<Al
C.金属性:
Na<Mg<AlD.单质的还原性:
Al>Mg>Na
9.根据图1提供的信息,下列所得结论正确的是
A.生成物比反应物稳定
B.该反应的ΔH<0
C.该图可以表示石灰石高温分解反应
D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反
应一定不能发生
10.常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A.Na+、Al3+、OH-B.Ba2+、NO3-、SO42-
C.K+、Na+、NO3-D.K+、NH4+、OH-
11.下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是
A.糖类物质中含C、H、O元素,都有甜味
B.油脂是高分子化合物,热值较大
C.在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液后有物质析出,加水后该物质溶解
D.向淀粉溶液中加入碘水,溶液变蓝
12.下列物质性质与应用对应关系不正确的是
A.氨气极易溶于水,可用作制冷剂
B.乙醇燃烧时放出热量,可用作燃料
C.碳酸氢钠能与盐酸反应,用作治疗胃酸过多
D.葡萄糖能与银氨溶液反应,可用作制镜
13.下列关于苯的说法不正确的是
A.分子式是C6H6
B.所有的原子在同一平面上
C.存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构
D.能和浓硝酸浓硫酸的混合物在一定条件下发生取代反应
14.密闭容器中充入一定量N2和H2,在一定条件下发生反应:
N2+3H2
2NH3。
下列说法错误的是
A.使用合适催化剂可以加快反应速率
B.升高温度可以增大反应速率
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等
D.若反应在密闭容器中进行,N2和H2不可能100%转化为NH3
15.下列离子方程式书写正确的是
A.少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
B.铜片与稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C.氨水与稀醋酸反应:
OH-+H+=H2O
D.铁片与稀盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
16.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液,振荡后静置分液
B.除去干燥CO2中混有的少量SO2:
将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C.探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响:
在相同条件下,向两支试管均加入2mL5%H2O2,然后同时分别加入少量MnO2固体粉末和少量FeCl3固体粉末,观察并比较实验现象
D.证明铁的金属性比铜强:
常温下,分别向盛有浓硝酸的两支试管中加入铁粉和铜粉,观察并比较产生气体的快慢
17.用下列实验装置进行的实验,能达到相应实验目的的是
A.图2:
收集NO2气体B.图3:
验证X溶液为浓硝酸
C.图4:
验证氨气在水中的溶解性D.图5:
用于吸收尾气NH3
18.四种短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置关系如图6所示,下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
a
b
c
图6
d
A.a的氢化物水溶液显酸性
B.在这4种元素中,b的氢化物热稳定性最好
C.c的氧化物是碱性氧化物
D.d的氧化物对应水化物一定是强酸
19.下列叙述正确的是
A.凡吸热反应均需在加热条件下才能发生
B.离子化合物中不可能含有共价键
C.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2
4NO+6H2O。
D.实验收集NO和乙烯常用排水法不能用排空气法
20.在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应:
2X(g)
Y(g)ΔH<0,X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如图7所示(图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形),下列叙述正确的是
A.虚线表示使用催化剂的情形
B.b、c两点表明反应在相应条件
下达到了最大限度
C.反应进行到a点时放出的热量
大于反应进行到b点时放出的热量
D.反应从开始到a点的平均反应速率
可表示为v(Y)=0.01mol/(L·min)
非选择题(共60分)
21.(10分)A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。
B、D的原子序数之差为8,B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍,C原子在同周期主族元素中原子半径最大。
回答下列问题:
(1)B在周期表中的位置为▲;
A、E形成的化合物中存在的化学键的类型是▲。
(2)B、C、D原子的半径从大到小的顺序是▲(用元素符号表示);
C单质与A的氧化物反应的化学方程式是▲。
(3)设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强▲(写出操作步骤及现象)。
22.(8分)下列各物质转化关系如图8所示,气体B为红棕色,C常温时为无色液体,相对分子质量D比B大17,E的原子序数为12。
回答下列问题:
(1)A的化学式是▲,C分子的电子式是▲。
(2)反应①的离子方程式是▲;若n(E)∶n(D)=2∶5,反应②的化学方程式是▲。
23.(16分)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图9所示。
以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为,B分子中的官能团名称为。
(2)反应⑦中物质X的分子式为▲,反应⑧的类型为▲。
(3)反应⑤的化学方程式为▲。
反应⑥用于实验室制乙烯,为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是▲。
(4)已知D的相对分子量为118,其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%,其余为氧元素,则D的分子式为▲。
(5)请补充完整证明反应①是否发生的实验方案:
取反应①的溶液2mL于试管中▲。
实验中可供选择的试剂:
10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水
24.(12分)天然气和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效洁净的能源,也是重要的化工原料。
(1)甲烷分子的空间构型为▲,可燃冰(mCH4·nH2O)属于▲晶体。
(2)已知25℃、101kPa时,1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64kJ热量,则该条件下反应
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=▲kJ/mol
(3)甲烷高温分解生成氢气和碳。
在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧,其目的是▲。
(4)用甲烷空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源,电解CuCl2溶液。
装置如图10所示:
①a电极名称为▲。
②c电极的电极反应式为▲。
③假设CuCl2溶液足量,当某电极上析出3.2g金属Cu时,理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是▲L(空气中O2体积分数约为20%)。
25.(14分)某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量Cu2O和SiO2等。
利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图11所示:
(1)Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为▲。
(2)酸溶时,反应温度不宜超过70℃,其主要原因是▲,若保持反应温度为70℃,欲加快反应速率可采取的措施为▲(写出一种即可)。
(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为▲。
(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO,同时产生NO2和O2,该反应的化学方程式为▲,由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是:
蒸发浓缩、▲、过滤、冰水洗涤、▲。
2019-2020学年6月高一期末调研测试
化学试题参考答案
单项选择题(本题包括15小题,每题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
D
A
D
B
D
D
A
C
C
D
A
C
C
B
不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
错选、多选时,该题为0分;若正确答案两个,只选一个且正确的得1分。
)
16
17
18
19
20
BC
C
B
D
AB
非选择题(共60分)
21.(10分)
(1)第2周期ⅥA族共价键
(2)Na>S>O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3)向H2S(或Na2S)溶液中滴加氯水,若溶液变浑浊,则证明Cl的非金属性比S的强
(其它合理答案也对)
22.(8分)
(1)NO
(2)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O或4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
23.(16分)
(1)CH3CHO羧基
(2)Br2取代反应
(3)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液
(4)C4H6O4
(5)用10%的NaOH溶液调节溶液至中性,再向其中加入2mL10%的NaOH溶液,再加入4~5滴5%的CuSO4溶液,加热一段时间。
若有砖红色沉淀,则证明反应①已发生
24.(12分)
(1)正四面体分子
(2)-890.24
(3)提供甲烷分解所需的能量
(4)①负极②2Cl--2e-=Cl2↑③2.8
25.(14分)
(1)3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
(2)防止温度过高HNO3分解(或者挥发)搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度(其它合理答案也对)
(3)SiO2
(4)2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2冷却结晶低温烘干
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