备战九年级化学复习演练专题二十九溶液解析版.docx
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备战九年级化学复习演练专题二十九溶液解析版
备战2020九年级化学复习演练——专题二十九:
溶液
考点一:
溶液的形成
1.将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中滴加少量的稀盐酸,无气泡产生。
下列说法中正确的是( )
A.滤液中可能含有硝酸锌
B.滤液中一定不含有硝酸银
C.滤渣中一定含有银和铜
D.滤渣中一定含有银,可能含有铜
2.在日常生活中,下列说法正确的是( )
A.汽油能与油污发生化学反应,生成可溶于水的物质,从而除去衣物上的油污
B.粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料﹣﹣乳液是乳浊液
C.氢氧化钠溶于水能吸收热量
D.打开汽水瓶盖会有气泡冒出,是因为瓶内压强减小,碳酸大量分解产生了二氧化碳
3.如表是某同学做溶液形成的实验记录:
下列说法正确的是( )
A.汽油、酒精都不可以作溶剂
B.不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同
C.同一物质在不同溶剂中的溶解性相同
D.衣服上不慎沾上碘酒可用水擦洗
4.下列有关安全常识的说法中,不正确的是( )
A.发现家中燃气泄漏时,应立即打开排气扇电源开关进行排气
B.进入久未开启的菜窖前,要做灯火实验,以防二氧化碳浓度过高发生危险
C.油锅着火时,可以先盖锅盖以防止火灾发生
D.室内用煤炉取暖时,要保持烟囱畅通严防煤气中毒
5.下列说法中正确的是( )
A.催化剂只能加快反应速率
B.溶液一定是混合物
C.分子是保持物质性质的最小微粒
D.空气中氧气的质量分数约为21%
6.下列图示实验操作正确的是( )
7.“美林”主要成分是布洛芬、“小儿开塞露”主要成分是甘油或山梨醇。
两者都是儿科常用药,且都是药物分散在水中制成。
“美林”即使密封保存放久了也会产生白色沉淀,“小儿开塞露”则久置不会分层。
“美林”、“小儿开塞露”分别属于( )
A.乳浊液、乳浊液B.悬浊液、溶液
C.乳浊液、溶液D.悬浊液、乳浊液
8.下列利用了乳化原理的是( )
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用洗发精洗去头发上的油脂
C.用稀硫酸除去铁锈
D.用稀盐酸除去水垢(主要成份为CaCO3等)
9.同学们,还有两周就要过年啦,想想都很开心。
下列年俗活动中发生化学变化的是( )
A.
扫尘B.
剪窗花
C.
糯米酿甜酒D.
舞龙舞狮
10.下图是钙原子的结构示意图,下列有关钙原子的叙述中不正确的是( )
A.该原子第三电子层有8个电子,所以化学性质比较稳定
B.该原子在化学反应中易失去2个电子,从而该元素在化合物中常显+2价
C.该原子核外电子数、核电荷数、质子数均为20
D.该原子形成的离子符号为Ca2+
11.研究“水”可从多角度展开。
水是一种常用的溶剂。
食用油分散到水中形成 (填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。
硫酸铜溶液中溶质是 (填化学式),该溶液颜色呈 色;医用0.9%生理盐水中的溶质是 (填化学式)。
比较相同条件下沸点:
盐水 蒸馏水(用“>”、“<”或“=”填空)。
12.2018年12月8日,搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。
(1)“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。
氩弧焊(如图)是在氩气保护下,通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热,熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。
①金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和熔点高;用氩气作保护气,是因为氩气的化学性质。
②如果在没有保护气的情况下焊接金属,可能导致焊接不牢,原因是。
(2)“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂,该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X,则X的化学式是。
(3)“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂,实验室可采用电解水得到氢气和氧气,氢气在与直流电源负极极相连的电极上产生。
氢能是未来最理想的能源,但目前应用并不广泛的原因是制(答一条即可)。
(4)“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅,单质硅由石英固体(SiO2)和碳在高温下反应制得,同时产生一种可燃性气体,该反应的化学方程式是。
13.某校化学兴趣小组的同学,对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1、K2是活塞):
(1)关闭K1、开启K2,可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验,实验前必须对装置进行 。
②CO还原Fe2O3的化学方程式为 。
③在e处点燃气体的目的是 。
(2)关闭K2,开启K1,可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
①c瓶中应装 (填序号)。
A.澄清石灰水
B.水
C.石蕊溶液
D.浓硫酸
②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱),要从b瓶溶液中得到纯碱固体,必要的实验操作为转移、 、结晶。
③该实验这样改进的主要优点是 。
14.某化学兴趣小组欲验证“质量守恒定律”,现以“稀盐酸和碳酸钙的反应”为研究对象,设计实验完成验证。
(1)[交流]童童同学设计了如图装置进行探究。
通过交流,同学们指出反应后托盘天平一定不会再保持平衡,原因是_______。
烧杯内发生反应的化学方程式为________。
(2)[讨论]得到启示:
在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在______中进行实验。
由此大家对童童同学左盘中的反应装置进行了如下两种改进。
(提示:
氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应,吸收二氧化碳)
(3)[评价]①大部分同学认为用甲装置可能会导致实验失败,他们的理由是______;但也有同学认为可以用甲装置进行质量守恒定律的验证,实验中只要注意____即可。
②你认为用乙装置进行实验,能否验证稀盐酸和碳酸钙反应前后物质的总质量相等,并阐述理由_______。
考点二:
饱和溶液与不饱和溶液
1.推理是学习化学的一种重要方法,以下推理合理的是( )
A.饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化
B.氢气与空气混合点燃可能爆炸,CO与空气混合点燃也可能爆炸
C.盐酸与块状石灰石反应能制取CO2,则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2
D.硝酸铵溶于水吸收大量的热,食盐溶于水也吸收大量的热
2.室温时,对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作,最终甲、乙两烧杯中溶液( )
A.甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
B.甲溶液一定饱和,乙溶液可能饱和
C.甲溶液中氯化钠溶解度不变,乙溶液中氯化钠溶解度降低
D.两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子
3.20℃时,甲、乙两烧杯硝酸钾饱和溶液的质量分别为500克和600克,在下列条件下析出晶体质量相同的是( )
A.20℃时,甲、乙两杯都蒸发掉100g水
B.甲杯蒸发掉50g水,乙杯蒸发掉60g
C.甲杯蒸发掉60g水,乙杯蒸发掉50g
D.甲、乙两杯都降温到10℃
4.下列物质的溶解度均随温度的升高而增大,在10℃时,100克水中最多能溶解15克甲物质,在30℃时将115克乙物质的饱和溶液蒸干得到15克乙物质,则在20℃时,甲、乙物质溶解度的关系是( )
A.甲=乙B.甲<乙C.甲>乙D.无法比较
5.在20℃时向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体后充分搅拌,下列叙述中正确的( )
A.搅拌可增加硝酸钾的溶解度
B.溶液质量变大
C.溶质的质量不变
D.溶液的质量分数变大
考点三:
溶质的浓度
1.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②→③为恒温蒸发过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是( )
2.食盐不仅是生活必需品,也是生产氯气和烧碱的重要原料。
如图所示,20℃时在混合溶液中,随着氢氧化钠含量的变化,氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。
已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A(0,26.5)、B(14.0,15.0)、C(18.8,11.7)、D(38.0,2.0)。
下列说法正确的是( )
A.现有20℃时满足曲线上B点指标的溶液,可用蒸发水分降低氯化钠的质量分数
B.氯化钠的溶解度随温度升高而减小
C.C点处溶液中存在的粒子有Na+、Cl﹣、H2O
D.20℃时,氯化钠在水中溶解度为26.5g
3.现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)。
下列说法不正确的是( )
A.实验室需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和胶头滴管
B.配制该稀硫酸需要加水400mL
C.配制时应将浓硫酸小心的加入水中
D.该稀硫酸中溶液质量:
溶剂质量=5:
4
4.配制50g质量分数5%的KNO3溶液,作为无土栽培所需的营养液,溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示,观察图象,分析形成这种结果的原因是( )
A.所用KNO3固体中含有水分
B.量简量水时俯视刻度线
C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
5.某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列说法错误的是( )
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零,并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时,为防止污染托盘,可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时,为确保数据准确,将试剂瓶用蒸馏水清洗后,立即倒入所配溶液封存
A.①④B.③④⑤C.④⑤D.②③⑤
6.2019年5月湖南省第七届矿博会在郴州市隆重举行,展厅上展出了各种矿物,其中有一枚黑色的陨石引起了大家的兴趣。
查阅资料获知,陨石的主要成分是铁和铁的化合物。
(1)通常情况下碳粉和铁粉都是黑色,检验碳粉中是否含有铁粉既可用物理方法又可用化学方法:
①物理方法是_______________
②化学方法是_______________
(2)常见铁的氧化物有FeO、Fe2O3、______。
(填化学式)
(3)铁制品在潮湿的空气中易生锈,实际上是铁与空气中的氧气、____________等发生化学反应的过程,请举出一例防止铁制品锈蚀的方法__________________________。
实验员小明取一小块陨石进行了研究,研究过程如下图所示:
(4)上图中操作2的名称是_____________。
(5)溶液2中的溶质是__________________________。
(写化学式)
(6)陨石中含铁元素的质量分数为_____________。
7.某兴趣小组为探究铝镁合金的组成,取16.0g铝镁合金样品,将60.0g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(镁与氢氧化钠溶液不反应,铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑,NaAlO2溶于水),充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:
计算:
(1)从表中数据可知第一次参加反应金属铝的质量为 g;
(2)该合金中金属镁的质量分数;
(3)所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数。
备战2020九年级化学复习演练——专题二十九:
溶液参考答案
考点一:
溶液的形成
1.将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中滴加少量的稀盐酸,无气泡产生。
下列说法中正确的是( )
A.滤液中可能含有硝酸锌
B.滤液中一定不含有硝酸银
C.滤渣中一定含有银和铜
D.滤渣中一定含有银,可能含有铜
【答案】D
【解析】将铜锌合金粉末加入硝酸银溶液中,可能发生以下反应:
;
;
向滤渣中滴加少量的稀盐酸,无气泡产生,说明滤渣中不含锌。
A、滤渣中不含锌,则锌一定发生了置换反应,生成了硝酸锌,则滤液中一定含有硝酸锌,不符合题意;
B、若加入的铜锌合金过量,将硝酸银完全置换,则一定不含硝酸银,若加入的铜锌合金不足,则不能将硝酸银完全置换,硝酸银有剩余,则滤液中可能含有硝酸银,不符合题意;
C、若加入的铜锌合金恰好和硝酸银完全反映,则滤渣中不含铜,不符合题意;
D、加入的铜锌合金会和硝酸银发生置换反应,将银置换出来,故滤渣中一定含有银,若加入的铜锌合金恰好和硝酸银发生置换反应,则滤渣中不含铜,若硝酸银含量不足,铜未完全反应,则滤渣中可能含有铜,符合题意。
故选D。
2.在日常生活中,下列说法正确的是( )
A.汽油能与油污发生化学反应,生成可溶于水的物质,从而除去衣物上的油污
B.粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料﹣﹣乳液是乳浊液
C.氢氧化钠溶于水能吸收热量
D.打开汽水瓶盖会有气泡冒出,是因为瓶内压强减小,碳酸大量分解产生了二氧化碳
【答案】A
【解析】A、汽油溶解油污,从而除去衣物上的油污,正确;
B、粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料﹣﹣乳液是悬浊液,错误;
C、氢氧化钠溶于水能放热,错误;
D、打开汽水瓶盖会有气泡冒出,是因为瓶内压强减小,二氧化碳溶解度减小,错误;
3.如表是某同学做溶液形成的实验记录:
下列说法正确的是( )
A.汽油、酒精都不可以作溶剂
B.不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同
C.同一物质在不同溶剂中的溶解性相同
D.衣服上不慎沾上碘酒可用水擦洗
【答案】B
【解析】A、水、汽油、酒精都可以作溶剂,错误;
B、不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同,正确;
C、由碘易溶解在汽油、酒精中,不易溶解在水中;高锰酸钾易溶解在水中,不易溶解在汽油中,说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。
错误;
D、由于碘易溶解在汽油中。
所以,衣服上不慎沾上碘酒,可用汽油擦洗,错误。
4.下列有关安全常识的说法中,不正确的是( )
A.发现家中燃气泄漏时,应立即打开排气扇电源开关进行排气
B.进入久未开启的菜窖前,要做灯火实验,以防二氧化碳浓度过高发生危险
C.油锅着火时,可以先盖锅盖以防止火灾发生
D.室内用煤炉取暖时,要保持烟囱畅通严防煤气中毒
【答案】A
【解析】A、发现家中燃气泄漏时,不能使用用电设备,防止发生危险;故选项错误,但符合题意;
B、二氧化碳密度大于空气,进入久未开启的菜窖前,要做灯火实验,以防二氧化碳浓度过高发生危险;故选项正确,但符合题意;
C、油锅着火时,可以先盖锅盖隔绝空气(助燃物)以防止火灾发生;故选项正确,但不符合题意;
D、室内用煤炉取暖时,要保持烟囱畅通,有利于排出一氧化碳气体,严防煤气中毒;故选项正确,但不符合题意;故选A。
5.下列说法中正确的是( )
A.催化剂只能加快反应速率
B.溶液一定是混合物
C.分子是保持物质性质的最小微粒
D.空气中氧气的质量分数约为21%
【答案】B
【解析】A、催化剂有时能加快反应速率,有时也能减慢化学反应速率,所以错误;
B、溶液是均一稳定的混合物,故溶液一定滴混合物,故B正确;
C、由分子构成的物质分子是保持物质化学性质的最小微粒,由原子构成的物质,则原子是保持物质化学性质的最小微粒,故C错误;
D、空气中氧气的体积分数约为21%,故D错误;
6.下列图示实验操作正确的是( )
【答案】C
【解析】A、测量液体体积读数时,视线与凹液面的最低处相平,故A错误;
B、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,漏斗下端没有紧靠烧杯的内壁,故B错误;
C、给液体加热时,先预热再集中加热,试管内液体不能超过试管体积的1/3,防止沸腾溅出,故C正确;
D、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热,生成物的温度比较高,铁丝在氧气中燃烧,集气瓶底部放少量水或细沙,以防止集气炸裂,故D错误。
故选C。
7.“美林”主要成分是布洛芬、“小儿开塞露”主要成分是甘油或山梨醇。
两者都是儿科常用药,且都是药物分散在水中制成。
“美林”即使密封保存放久了也会产生白色沉淀,“小儿开塞露”则久置不会分层。
“美林”、“小儿开塞露”分别属于( )
A.乳浊液、乳浊液B.悬浊液、溶液
C.乳浊液、溶液D.悬浊液、乳浊液
【答案】B
【解析】根据“美林”即使密封保存放久了也会产生白色沉淀,说明该物质中分散着不溶性的固体小颗粒,属于悬浊液;,“小儿开塞露”则久置不会分层,说明该物质具有稳定性,属于溶液。
8.下列利用了乳化原理的是( )
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用洗发精洗去头发上的油脂
C.用稀硫酸除去铁锈
D.用稀盐酸除去水垢(主要成份为CaCO3等)
【答案】B
【解析】A、用汽油洗去手上的油污,是利用汽油能溶解油污来考虑,故错误;
B、用洗发精洗头发上的油污,符合乳化作用的特点,属于乳化作用,故正确;
C、铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与稀硫酸反应,生成硫酸铁和水,所以不属于乳化作用,故错误;
D、碳酸钙不溶于水,但能与酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳,所以不属于乳化作用,故B错误。
9.同学们,还有两周就要过年啦,想想都很开心。
下列年俗活动中发生化学变化的是( )
A.
扫尘B.
剪窗花
C.
糯米酿甜酒D.
舞龙舞狮
【答案】C
【解析】A、扫尘过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
B、剪窗花过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
C、糯米酿甜酒过程中有酒精生成,属于化学变化,符合题意;
D、舞龙舞狮过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意。
故选C。
10.下图是钙原子的结构示意图,下列有关钙原子的叙述中不正确的是( )
A.该原子第三电子层有8个电子,所以化学性质比较稳定
B.该原子在化学反应中易失去2个电子,从而该元素在化合物中常显+2价
C.该原子核外电子数、核电荷数、质子数均为20
D.该原子形成的离子符号为Ca2+
【答案】A
【解析】A、该原子最外层有2个电子,容易失电子,所以化学性质比较活泼;故选项错误,但符合题意;
B、该原子最外层有2个电子在化学反应中易失去2个电子,从而该元素在化合物中常显+2价;故选项正确,但不符合题意;
C、该原子核外电子数=核电荷数=质子数=20;故选项正确,但不符合题意;
D、该原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的钙离子,离子符号为Ca2+;故选项正确,但不符合题意;故选A。
11.研究“水”可从多角度展开。
水是一种常用的溶剂。
食用油分散到水中形成 (填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。
硫酸铜溶液中溶质是 (填化学式),该溶液颜色呈 色;医用0.9%生理盐水中的溶质是 (填化学式)。
比较相同条件下沸点:
盐水 蒸馏水(用“>”、“<”或“=”填空)。
【答案】乳浊液;CuSO4;蓝;NaCl;>。
【解析】解:
食用油不溶于水,所以食用油分散到水中形成乳浊液;硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液,其中的溶质是硫酸铜,溶液是蓝色的,医用0.9%生理盐水中的溶质是氯化钠,一般情况下,溶液的沸点高于水的沸点。
12.2018年12月8日,搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。
(1)“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。
氩弧焊(如图)是在氩气保护下,通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热,熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。
①金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和熔点高;用氩气作保护气,是因为氩气的化学性质。
②如果在没有保护气的情况下焊接金属,可能导致焊接不牢,原因是。
(2)“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂,该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X,则X的化学式是。
(3)“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂,实验室可采用电解水得到氢气和氧气,氢气在与直流电源负极极相连的电极上产生。
氢能是未来最理想的能源,但目前应用并不广泛的原因是制(答一条即可)。
(4)“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅,单质硅由石英固体(SiO2)和碳在高温下反应制得,同时产生一种可燃性气体,该反应的化学方程式是。
【答案】
(1)①熔点高 很不活泼 ②金属和空气中的氧气反应生成氧化物
(2)CO2
(3)负极 制取成本高
(4)SiO2+2C
Si+2CO↑
【解析】
(1)①金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和熔点高;用氩气作保护气,是因为氩气的化学性质很不活泼;
②如果在没有保护气的情况下焊接金属,金属和空气中的氧气反应生成氧化物,可能导致焊接不牢;
(2)在C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X中,反应物中C的个数为2;H的个数为8;N的个数为6;氧的个数为8;在生成物中N的个数为6个;H的个数为8;一个X中含有C的个数为1;含有O的个数为2;故X的化学式为:
CO2;
(3)根据“正氧负氢、氢二氧一”进行分析可知,氢气在与直流电源负极相连的电极上产生;因制取氢气是利用水分解得到,但水的分解一般需要电解,则制取成本高,因此目前应用并不广泛;
(4)二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳,化学方程式为:
SiO2+2C
Si+2CO↑。
13.某校化学兴趣小组的同学,对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1、K2是活塞):
(1)关闭K1、开启K2,可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验,实验前必须对装置进行 。
②CO还原Fe2O3的化学方程式为 。
③在e处点燃气体的目的是 。
(2)关闭K2,开启K1,可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
①c瓶中应装 (填序号)。
A.澄清石灰水
B.水
C.石蕊溶液
D.浓硫酸
②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱),要从b瓶溶液中得到纯碱固体,必要的实验操作为转移、 、结晶。
③该实验这样改进的主要优点是 。
【答案】
(1)①气密性检查②3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
③防止污染空气
(2)①D②蒸发
③减少碳的排放,提高原料利用率
【解析】
(1)①为使实验能够顺利进行,实验前要检查装置的气密性;
②CO还原Fe2O3的化学方程式是:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
③CO有毒,过量的CO排放到空气中,会污染空气,所以要进行尾气处理气;
(2)①CO具有可燃性,所以在此实验中的CO一定要纯净.此实验中可能会有水蒸气产生,所以要在c瓶中盛放浓硫酸来吸收水分,故选D;
②要得到纯碱固体,可用蒸发、结晶的方法;
③过量的CO从d出排出,进入a循环利用,可以减少碳的排放,提高原料利用率.
14.某化学兴趣小组欲验证“质量守恒定律”,现以“稀盐酸和碳酸钙的反应”为研究对象,设计实验完成验证。
(1)[交流]童童同学设计了如图装置进行探究。
通过交流,同学们指出反应后托盘天平一定不会再保持平衡,原因是_______。
烧杯内发生反应的化学方程式为________。
(2)[讨论]得到启示:
在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在______中进行实验。
由此大家对童童同学左盘中的反应装置进行了如下两种改进。
(提示:
氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应,吸收二氧化碳)
(3)[评价]①大部分同学认为用甲装置可能会导致实验失败,他们的理由是______;但也有同学认为可以用甲装置进行质量守恒定律的验证,实验中只要注意____
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- 备战 九年级 化学 复习 演练 专题 十九 溶液 解析