云南省红河州元阳县第三中学学年高一化学上学期期中试题.docx
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云南省红河州元阳县第三中学学年高一化学上学期期中试题
红河州元阳三中2018—2019学年上学期期中考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间120分钟。
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.下列说法不正确的是( )
A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液,其浓度为lmol•L﹣1
B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液,其浓度为lmol•L﹣1
C.1L含2molK+的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1mol•L﹣1
D.将浓度为0.5mol•L﹣l的NaNO3溶液100mL恒温蒸发至50mL,其浓度变为1mol•L﹣1
【答案】B
2.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A.使酚酞溶液变红的溶液:
H+、Cl-、
、Ba2+
B.澄清透明的溶液:
、Al3+、
、K+
C.强碱性溶液:
K+、Mg2+、
、
D.无色的溶液:
、
、Cu2+、
【答案】B
3.1mol硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)含有结晶水的质量为( )
A.16gB.18gC.112gD.126g
【答案】D
4.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是( )
A.同密度、同压强的氮气和乙烯
B.同温度、同体积的氧气和氮气
C.同体积、同密度的乙烯和一氧化碳
D.同压强、同体积的氧气和氮气
【答案】C
5.中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。
滴瓶用于盛放各种溶液,关于滴瓶中滴管的使用,叙述不正确的是( )
A.向试管中滴加溶液时,滴管尖嘴不能伸入试管内
B.不能将滴管水平拿持
C.加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
D.滴管除了原滴瓶外,不能放在别的地方
【答案】C
6.属于氧化还原反应的离子方程式是( )
A.CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
C.+H+===CO2↑+H2O
D.Na2O+H2O===2Na++2OH-
【答案】B
7.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )
A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
C.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
D.Cl2+H2O===HCl+HClO
【答案】C
8.下列关于蒸发皿的使用操作正确的是( )
A.用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部
B.蒸发液体时,边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干
C.将热的蒸发皿用手拿离火焰,放在实验台上
D.将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗
【答案】A
9.下列溶液中n(Na+)与100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中n(Na+)相同的是( )
A.100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液
B.50mL0.2mol·L-1的NaNO3溶液
C.100mL0.1mol·L-1的NaHSO4溶液
D.200mL0.2mol·L-1的HCl溶液与100mL0.2mol·L-1的NaHCO3溶液混合
【答案】D
10.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl,下列有关该反应的叙述错误的是( )
A.KClO3是氧化剂
B.P2O5是氧化产物
C.1molKClO3参加反应有6mole﹣转移
D.每有6molP被还原,生成5molKCl
【答案】D
11.已知amol H2和bmol H2O中所含的原子个数相等,则a∶b的值为( )
A.1∶1B.1∶3C.3∶2D.任意比
【答案】C
12.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是( )
A.闻化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品
B.点燃可燃性气体之前要先检查纯度,以免发生爆炸
C.金属钠着火时应使用干燥的沙土灭火
D.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂
【答案】D
13.下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子:
①Na+、OH-、,②H+、Cl-、,③Na+、K+、OH-,④Na+、K+、,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
A.②③④B.②①④C.②③①D.②①③
【答案】A
14.按照物质的分类方法,硝酸应属于( )
①酸、②氢化物、③氧化物、④含氧酸、⑤难挥发性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。
A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦
C.①⑨D.①④⑤⑥⑦
【答案】B
15.对下列物质进行的分类正确的是( )
A.纯碱、烧碱都属于碱
B.结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)属于电解质
C.凡能电离出氢离子的化合物都属于酸
D.盐类物质一定含有金属阳离子
【答案】B
16.下列离子可以大量共存的是( )
A.Al3+、
、
、OH﹣
B.K+、Ag+、Cl﹣、
C.K+、
、Na+、
D.Ba2+、Na+、OH﹣、
【答案】C
17.下列叙述中不正确的是( )
A.质量是国际单位制(SI)的七个基本单位之一
B.电流是国际单位制中安培(A)衡量的物理量
C.物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量
D.物质的量常用符号n表示,其单位是摩尔(mol)
【答案】A
18.对下列实验过程的评价,正确的是( )
A.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性
B.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐
C.验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣,先加稀硝酸除去OH﹣,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl﹣
D.某溶液中先滴加少量BaCl2溶液,再滴加足量稀盐酸,生成白色沉淀,证明该溶液一定含有SO
【答案】C
19.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.酸性溶液中:
Mg2+、K+、SO
、NO
B.无色溶液中:
Na+、A13+、NO
、MnO
C.FeCl3溶液中:
Na+、NH
、SCN-、SO
D.与Al反应放出H2的溶液中:
NH
、Na+、NO
、HCO
【答案】A
20.下列说法中,正确的是( )
A.标准状况下,22.4L水中含有6.02×1023个水分子
B.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
C.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2L
D.1molCaCl2溶于水配成1L溶液,所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol·L-1
【答案】B
21.下列说法正确的是( )
A.物质的量是表示物质所含微观粒子多少的一个物理量
B.物质的量的单位——摩尔,只适用于分子、原子和离子
C.摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子的数目
D.摩尔不能用来计量混合气体中分子的数目
【答案】A
22.化学概念在逻辑上存在如图关系,对下列概念的说法正确的是( )
A.化合物与氧化物属于交叉关系
B.单质与非电解质属于包含关系
C.溶液与分散系属于并列关系
D.化合物与电解质属于包含关系
【答案】B
23.某溶液可能含有硫酸钾、碳酸钠、氯化钠三种溶质,在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示:
硫酸银微溶于水),下列说法正确的是( )
A.第一步:
向溶液中滴加过量的盐酸溶液,其目的是检验碳酸根离子并将其除去
B.第二步:
加入过量的氯化钡溶液并过滤,其目的是检验并除去其中含有的硫酸根离子
C.第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子
D.第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液
【答案】D
24.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是( )
A.分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NA
B.任何条件下,20L氧气含有的分子数都不可能为NA
C.在标准状况下,2g氖气含有NA个氖原子
D.物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数
【答案】A
25.区别溶液和胶体最简单的方法是( )
A.丁达尔效应B.闻气味
C.过滤D.根据分散质微粒直径
【答案】A
26.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.1mol水含有的氢原子数目为NA
B.1mol氩气分子所含的原子数目为2NA
C.0.5mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA
D.0.5mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA
【答案】D
27.下列离子在溶液中能大量共存,加入OH-能产生白色沉淀的是( )
A.Na+ Ca2+ Cl-
B.H+ Mg2+ S2-
C.K+ Mg2+
D.K+ Na+
【答案】C
28.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )
【答案】B
29.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol·L-1的是( )
A.含4gNaOH的溶液1L
B.含0.1gNaOH的溶液1L
C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L
D.将98g的H2SO4倒入1L水中
【答案】A
30.相同温度下,体积相同的两个容器中,充入等质量CO2和CO气体,下列判断正确的是( )
A.CO2和CO对容器产生的压强之比是7∶11
B.CO2和CO的密度之比是11∶7
C.CO2和CO的分子数相等
D.CO2和CO的氧原子个数比是22∶7
【答案】A
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
31.完成下列填空
(1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为____________,原子总数之比为________,密度之比为________。
(2)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2L,质量为61g,则两种气体的物质的量之和为________mol,其中CO2为________mol,CO占总体积的________,混合气体的摩尔质量为________。
【答案】
(1)1∶1 5∶3 4∶11
(2)1.75 0.75 57.1% 34.9g·mol-1
32.用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积,②量取一定体积的浓硫酸,③稀释,④转移、洗涤,⑤定容摇匀。
回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是________,量取浓硫酸所用量筒的规格是__________(填字母)。
A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL
(2)第③步实验的操作是__________________________________________________。
(3)第⑤步实验的操作是__________________________________________________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____________。
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________。
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____________。
D.定容时俯视溶液的凹液面________________。
【答案】
(1)16.7mL B
(2)先向烧杯中加入30mL蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
(3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止。
塞紧瓶塞,倒转摇匀
(4)偏小 无影响 偏小 偏大
33.同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋,上面写着“干燥剂”,其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于________(填字母,下同)。
A.酸 B.碱 C.盐 D.纯净物 E.化合物 F.金属氧化物 G.非金属氧化物 H.碱性氧化物 I.酸性氧化物
(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。
该同学的分类依据为________。
A.酸类B.碱类C.氧化物D.干燥剂
(3)生石灰可作干燥剂的理由是_______________________________________________
(用化学方程式表示)。
(4)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应?
请列举三例并填表。
(5)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂?
【答案】
(1)DEFH
(2)D(3)CaO+H2O===Ca(OH)2(4)酸 CaO+2HCl===CaCl2+H2O 酸性氧化物 CaO+CO2===CaCO3 盐 H2O+CaO+Na2CO3===CaCO3+2NaOH
(5)不能
34.过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。
某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl-的含量,其实验步骤如下:
①将100g样品溶于水得到溶液A。
②向A中加入稀HNO3酸化后,再加入沉淀剂B,使Cl-完全沉淀下来。
③进行如图所示操作,得到固体C,洗涤,干燥。
④称量得固体C的质量为2.87g。
(1)沉淀剂B为________(填化学式)。
(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是___________________________________________。
(3)如何洗涤固体C:
________________________________________________________。
如果得到固体C后直接干燥、称量,会使样品中氯元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)该样品中氯元素的质量分数为________________。
【答案】
(1)AgNO3
(2)除去溶液中的CO
(3)沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水,使水刚好浸没沉淀,让水自然流下,重复2~3次 偏大 (4)0.71%
35.为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)第①步中,操作A是__________,第⑤步中,操作B是__________。
(2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为氯化钙)____________________________。
(3)若先用盐酸调溶液至中性,再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_________________________。
(4)判断氯化钡已过量的方法是____________________。
【答案】
(1)过滤 过滤
(2)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3===2NaCl+BaCO3↓
(3)③和④中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀与盐酸反应而溶解,杂质无法除去
(4)在反应后上层清液中,再滴入几滴氯化钡溶液,若无沉淀生成,表明氯化钡已过量
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