安徽省宿州市届高三上学期第一次教学质量检测化学试题Word版含答案.docx
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安徽省宿州市届高三上学期第一次教学质量检测化学试题Word版含答案.docx
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安徽省宿州市届高三上学期第一次教学质量检测化学试题Word版含答案
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题:
(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项是符合题目要求的。
)
1.2015年10月26日召开的党的十八届五中全会提出绿色发展、可持续发展的理念。
“保护环境”“节约资源”是我国的基本国策。
下列做法应该提倡的是()
A.为了保护环境,节约资源,不使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
B.为了提高肥效、收割小麦、玉米等作物后将秸秆及时焚烧
C.为了提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
D.为了防止干电池造成环境污染,应将废旧电池深埋处理
2.我国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就。
下列有关说法正确的是()
A.青蒿素易溶于水B.青蒿素可与NaOH溶液反应
C.青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应D.青蒿素有11中一氯代物
3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
B.7.8gNa2O2固体中阴、阳离子总数为0.4NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子总数为2NA
D.1L浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
4.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.能使甲基橙变红的溶液中:
NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
B.1.0mol/LFeCl3溶液中:
Na+、Cl-、NO3-、SCN-
C.1.0mol/LKNO3溶液中:
Fe2+、H+Cl-、SO42-
D.与Al反应能放出H2的溶液中:
Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
5.下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是()
A.图①:
从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体
B.图②:
从制取Fe(OH)2胶体的混合物中提纯胶体
C.图③:
用CCl4萃取,从溴水中得到纯溴
D.图④:
分离苯和甲苯
6.对于下列事实的解释正确的是()
A.氢氟酸可用于雕刻玻璃,说明氢氟酸具有强酸性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸具有强氧化性
C.常温下浓硫酸可用铝罐贮存,说明铝与浓硫酸不反应
D.氨水中可使酚酞试剂变为红色,说明氨水显碱性
7.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。
X与M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍,Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。
下列叙述正确的是()
A.元素非金属性由弱到强的顺序:
M、N、Y
B.单质Y的熔点高于单质Z的熔点
C.原子最外层电子数由少到多的顺序:
Y、Z、X、M、N
D.电解N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质
8.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关该电池说法正确的是()
A.重油是石油分馏的产品,含有的主要元素为C、H、O
B.电极B上发生的电极反应为:
O2+2CO2+4e-=2CO32-
C.电极A上H2参与的电极反应为:
H2+2OH--2e-=2H2O
D.电池工作时,CO32-向电极B移动
9.化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是()
选项
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
蛋白质溶液中加入NaCl或CuSO4溶液,产生沉淀
蛋白质均发生变性
C
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl发生反应会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
10.在20L恒容密闭容器中,按物质的量之比为1:
2充入CO和H2发生:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=akJ/mol。
测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示:
n(H2)在P2及195℃时随时间变化如表所示
t/min
0
1
3
5
n(H2)/mol
8
5
4
4
下列说法正确的是()
A.P1>P2,a<0
B.在P2及195℃时,反应前3min的平均速率v(CH3OH)=0.08mol/(L·min)
C.在P2及195℃时,该反应的平衡常数为25(mol/L)-2
D.在B点时,v正>v逆
11.下列关于各图的叙述,正确的是()
A.图①表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的量关系曲线
B.图②表示向含有等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入盐酸放出CO2的关系曲线
C.图③表示向含有等物质的量的NaOH和Ca(OH)2溶液中通入CO2的产生沉淀关系曲线
D.图④表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液产生沉淀的量关系曲线
12.下列有关说法错误的是()
①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3-)的值保持增大
②浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:
2c(Na+)=3
③在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸,恰好完全反应时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(H+)=10-6mol/L
④在Na2S稀溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(H2S)+c(HS-)
A.①④B.②③C.①③D.②④
13.向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清,若再通入足量的下列气体,溶液中仍然没有沉淀的是()
A.H2SB.NO2C.NH3D.HBr
14.向等物质的量浓度的盐酸和NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,反应过程中,下列离子方程式与事实不相符的是()
A.H++OH-=H2OB.H++NH4++2OH-=NH3↑+2H2O
C.4H++NH4++5OH-=NH3↑+5H2OD.H++2NH4++3OH-=2NH3↑+3H2O
15.向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解,同时收集到2240mLNO气体(标准状况)。
下列说法中不正确的是()(已知:
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
A.上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5:
1
B.若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为32g
C.Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为:
3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
D.若混合物中含0.1molCu,使其与稀硫酸充分反应,消耗硫酸的物质的量为0.1mol
16.常温下,下图表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V1mL溶液pH的变化。
下列说法中正确的是()
A.若V1=100,则稀释前A的浓度一定是0.001mol/L
B.若A为NH4Cl和HCl的混合溶液,则V1一定大于100
C.a点水的电离程度一定小于b点
D.若A为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,则溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
二、填空题
17.(12分)海洋是一个巨大的资源宝库,海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等。
可用于制食盐、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料。
回答下列问题:
(1)Mg元素位于周期表第______周期_______族。
(2)写出NaOH的电子式_______________。
(3)写出电解饱和食盐水的离子方程式:
____________。
(4)海水提溴要经过富集、氧化、提取的过程。
其中氧化后的Br2可用Na2CO3溶液吸收,生成NaBr和NaBrO3及一种气体,写出该反应的化学方程式__________________。
(5)海水提取镁的过程中,得到MgCl2溶液后,先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl2·6H2O,然后在HCl气流中加热得到MgCl2,而不是直接蒸发MgCl2溶液的原因是______________。
(6)海洋底部存在的可燃冰,是可开发的中药能源。
常温常压下燃烧3.2g甲烷生成液态水,放出178kJ/mol的热量。
写出甲烷燃烧的热化学方程式_________________。
18.(11分)已知X、Y、Z为中学化学中常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。
其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1mol丁分子中不同原子的数目比为1:
2,且含有18mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,且具有净水作用。
各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。
请回答:
(1)丁的化学式为________________。
(2)乙与强碱反应的离子方程式:
__________________。
(3)利用单质Y与Z为原料、含H+的固体物质作电解质,以金属铂为电极材料组成原电池制备丙,则生成产物丙的电极反应式为______________________。
(4)反应②中,0.5molNaClO参加反应时,转移1mol电子,其化学方程式为:
_________________。
19.(12分)硝基苯是一种无色液体,不溶于水且密度比水大,熔点:
5.7℃,沸点:
210.9摄氏度。
用于生产染料、香料、炸药等有机合成工业。
硝基苯由苯经硝酸和硫酸混合硝化而得,但温度过高时易生成多硝基苯,制取时因融入NO2而呈黄色。
制取主要步骤如下:
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液,加入反应器、冷却。
②向混合酸中逐滴加入一定量的苯,边加边振荡,混合均匀。
……
20.
(1)在碱性溶液中,ClO2会转化成氯酸盐和亚氯酸盐,从而影响其消毒效果。
写出ClO2与NaOH溶液反应的离子方程式_____________。
(2)为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:
①控制好NC13的浓度;②_______。
(3)NC13与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1:
6混合,在溶液中恰好反应生成C102,该反应的离子方程式为____________________。
(4)实验室制取气体B的化学方程式为______________。
三、选考题(共12分。
请从21、22、23题中任选一题作答。
如多做,则按所做的第一题计分)
21.【化学一选修2:
化学与技术】
ZnO在制玻璃、涂料、防锈漆等工业上有重要作用。
由某矿渣(含ZnO、FeO、CuO、Si02)制备活性ZnO,工业流程如下:
已知:
D的成分为碱式碳酸锌Znx(CO3)m(OH)n(其中x、m、n为正整数)
(1)固体A化学式为______________;
(2)为提高矿渣中原料的浸出率可采取的措施是________。
a.加热b.搅拌c.使用60%H2SO4d.使用98%H2SO4
(3)写出溶液A中溶质的一种用途____________。
(4)从反应池I、II、III、IV中进行固液分离,工业上常用设备有______(填字母)
A.分馏塔B.离心机C.反应釜D.框式压滤机
(5)取一定质量碱式碳酸锌,溶于盐酸生成C020.1mol,溶解过程消耗HCl0.8mol,此碱式碳酸锌的质量为________g。
22.[化学―选修3:
物质结构与性质】
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30),A的基态原子2p能级有3个未成对电子;C的基态原子2p能级有1个未成对电子;E原子最外层有1个电子,其次外层有3个能级且均排满电子;D与E同周期,价电子数为2。
则:
(1)D的元素符号为_______。
A的单质分子中π键的个数为_________。
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是____________。
(3)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示。
(4)写出基态E原子的价电子排布式:
____________。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为______,其中A原子的杂化类型是______。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=_____cm。
(用ρ、NA的计算式表示)
23.【化学一选修5:
有机化学基础】
芳香族化合物B、C、F与链状有机物A、D、E、G间的变化关系如下图所示。
B中苯环上的一溴代物有二种,D可发生银镜反应,C、G属同类有机物。
以下变化中,某些反应条件及部分产物未标明。
(1)加热时D与新制Cu(0H)2悬浊液反应的化学方程式:
________________。
(2)写出有机物C的结构简式_____________。
(3)一定条件下,F与足量的A发生反应的化学方程式:
________________。
(4)同时符合下列条件的B的同分异构体有_______种,写出其中任意一种的结构简式;
____________。
A.分子中含有苯环B.能发生水解反应C.能发生银镜反应
(5)请写出以CH3CH2OH为原料制备HOCH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
宿州市2016届高三第一次教学质量检测化学参考答案
1、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
A
D
D
C
B
C
C
11
12
13
14
15
16
A
D
D
D
B
B
2、填空题
17(12分)
(1)三(1分)IIA(1分)
(2)
(2分)
(3)2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑(2分)
18.(8分)
(1)N2H4(2分)
(2)Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O(2分)
(3)N2+6H++6e-→2NH3(2分)
(4)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O(2分)
19.(12分)
(1)先加浓硝酸(2分)
(2)(2分)
(3)冷凝效果好(2分);水浴加热,受热均匀(2分)
(4)2NO?
+2NaOH==NaNO?
+NaNO?
+H2O(2分)
(或3NO2+2NaOH==2NaNO3+NO+H2O)
(5)d(2分)
20.(8分)
(1)2ClO2+2OH-==ClO3-+ClO2-+H2O(2分)
(2)控制好反应的温度(2分)
(3)NCl3+6ClO2-+3H2O==6ClO2↑+3Cl-+NH3↑+3OH-(2分)
(4)Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
三、选考题
21.(12分)
(1)SiO2(2分)
(2)abc(3分)
(3)可做肥料(2分)
(4)B(2分)
(5)42.2g(3分)
22.(12分)
(1)Ca(1分),2(1分)
(2)水分子间可形成氢键(2分)
(3)F>N>O(2分)
(4)3d104s1(2分)
(5)三角锥(1分),sp3(1分)
(6)
(2分)
23.(12分)
(1)CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O(2分)
(2)
(2分)
(3)
(2分)
(4)4(2分)
等(2分)
(5)
(2分)
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