专题四 化学实验基础与综合实验探究.docx
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专题四化学实验基础与综合实验探究
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1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.掌握常见物质的检验、分离和提纯的方法。
掌握溶液的配制方法。
4.掌握常见离子的检验。
5.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
6.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
7.根据化学实验的目的和要求,能做到:
①设计实验方案;②正确选用实验装置;③掌握控制实验条件的方法;④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据,得出合理结论;⑤评价或改进实验方案。
考点1 化学仪器与基本操作
一、基本仪器
1.四类常见仪器
(1)用作容器或反应器的仪器
①试管 ②蒸发皿 ③坩埚 ④圆底烧瓶 ⑤蒸馏烧瓶
⑥烧杯 ⑦锥形瓶 ⑧三颈烧瓶
(2)用于提纯、分离和干燥的仪器
①漏斗 ②分液漏斗 ③球形干燥管 ④U形干燥管
(3)常用计量仪器
①量筒 ②容量瓶 ③滴定管(酸式滴定管或碱式滴定管) ④温度计 ⑤托盘天平
(4)其他仪器
①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管) ②表面皿 ③滴瓶 ④胶头滴管
2.常见仪器使用十大注意事项
(1)坩埚和蒸发皿:
坩埚和蒸发皿均可以直接加热,前者主要用于固体物质的灼烧,后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。
(2)漏斗:
普通漏斗主要用于组装过滤器,长颈漏斗主要用于组装简易反应器,分液漏斗主要用于分离互不相溶的液体、作反应器的加液(不宜盛放碱性溶液)装置。
(3)滴定管:
“0”刻度在上。
酸式滴定管不能装碱性溶液,碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
(4)容量瓶:
不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热,瓶塞不可互换。
(5)试剂瓶:
广口瓶盛放固体试剂,细口瓶盛装液体试剂,棕色瓶盛放见光易变质的试剂。
(6)量筒:
不能用来配制溶液或用作反应容器,更不能用来加热或量取热的溶液。
(7)试纸:
检验待测液时不能先润湿,不能用试纸直接蘸取待测液。
试纸检验气体前需先湿润,试纸不能直接用手拿,要用镊子夹取。
(8)烧瓶、烧杯、锥形瓶:
不可直接加热,中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
(9)温度计:
不能代替玻璃棒用于搅拌,测液体温度时水银球浸在液体中;测气体温度时水银球对准支管口。
(10)“万能瓶”:
装置如图,其有多种用途:
①洗气瓶:
A进B出,如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。
②贮气瓶:
广口瓶中盛满液体,B进A出,如Cl2可用排饱和食盐水贮存。
③集气瓶:
若A进B出,可收集密度比空气大的气体,如CO2;若B进A出,可收集密度比空气小的气体,如H2。
④安全瓶:
在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质),可有效地防止倒吸,起到安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)。
二、基本操作
十二大基本操作
(1)测定溶液pH的操作
将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上,用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央,待变色稳定后再和标准比色卡对照,读出对应的pH值。
(2)容量瓶检漏操作
向容量瓶中加入一定量的水,塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶倒立过来,观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧,把容量瓶倒立过来,再检查是否漏水。
如果仍不漏水,即可使用。
(3)检查滴定管是否漏水操作
①酸式滴定管:
关闭活塞,向滴定管中加入适量水,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察是否漏水,若2分钟内不漏水,将活塞旋转180°,重复上述操作。
如果仍不漏水,即可使用。
②碱式滴定管:
向滴定管中加入适量水,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察是否漏水,若2分钟内不漏水,轻轻挤压玻璃珠,放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水。
如果仍不漏水,即可使用。
(4)滴定管赶气泡的操作
①酸式滴定管:
右手将滴定管倾斜30°左右,左手迅速打开活塞使溶液冲出,从而使溶液充满尖嘴。
②碱式滴定管:
将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出,即可赶出碱式滴定管中的气泡。
(5)装置气密性检查
①简易装置:
将导气管一端放入水中(液封气体),用手捂热试管,观察现象:
若导管口有气泡冒出,冷却到室温后,导管口有一段水柱,表明装置气密性良好。
②有长颈漏斗的装置(如右图):
用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管,向长颈漏斗中加入适量水,长颈漏斗中会形成一段液柱,停止加水,过一段时间后,若漏斗中的液柱高度不变化,则装置气密性良好。
(6)气体验满和检验操作
①氧气验满:
将带火星的木条平放在集气瓶口,若木条复燃,则说明收集的氧气已满。
②可燃性气体(如氢气)的验纯方法:
用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰,放开手指,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;若听到轻微的“噗”的一声。
则气体纯净。
③二氧化碳验满:
将燃着的木条平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则气体已满。
④氨气验满:
将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝,则说明气体已满。
⑤氯气验满:
将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝,则说明气体已满。
(7)焰色反应的操作
先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧,反复几次,直到与酒精灯火焰颜色接近为止。
然后用铂丝蘸取少量待测液,放在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰颜色,若为黄色,则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色,则说明溶液中含K+。
(8)萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,塞上塞子,用右手心顶住塞子,左手握住活塞部分,将分液漏斗倒置,充分振荡、静置、分层,在漏斗下面放一个小烧杯,先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下,上层液体从上口倒出。
(9)浓H2SO4稀释操作
将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
(10)粗盐的提纯
①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、过滤、沉淀、过滤、蒸发、结晶。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度分析,可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
(11)氢氧化铁胶体的制备
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,当溶液变为红褐色时,立即将烧杯取下,停止加热。
(12)从某物质稀溶液中结晶的实验操作
①溶解度受温度影响较小的:
蒸发→结晶→过滤。
②溶解度受温度影响较大或带结晶水的:
蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。
1.(2018·课标全国Ⅲ,10)下列实验操作不当的是( )
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂
C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+
D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
解析 加几滴CuSO4溶液后,Zn与CuSO4反应生成Cu,从而形成无数微小的原电池,加快了生成H2的速率,A项不符合题意;酚酞的变色范围为8.2 答案 B 2.(2019·江苏化学,5)下列实验操作能达到实验目的的是( ) A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000mol·L-1NaOH溶液 C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 解析 A项,测量溶液的pH时,不能将pH试纸湿润,否则相当于稀释溶液,错误;B项,不能直接在容量瓶中溶解固体,错误;C项,蒸干AlCl3溶液时,会促进Al3+水解,生成的HCl会挥发,最终得不到无水AlCl3固体,错误;D项,SO2会被NaOH溶液吸收,且乙烯不会与NaOH溶液反应,正确。 答案 D 3.(2017·海南化学,12改编)下列实验操作正确的是( ) A.滴定前用待测液润洗锥形瓶 B.容量瓶和滴定管使用前均不需要检漏 C.蒸馏完毕时,先停止加热,再关闭冷凝水 D.分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出 解析 滴定前锥形瓶不能用待测液润洗,否则会造成所测浓度不准确,故A错误;容量瓶和滴定管使用前都需要检漏,否则对实验的数据产生干扰,故B错误;蒸馏完毕时,先停止加热,后关闭冷凝水,故C正确;分液时,下层溶液从下口流出,上层液体从上口倒出,故D正确。 答案 CD 4.(2017·课标全国Ⅲ,9)下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的 操作 A. 取20.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 B. 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗,再用水清洗 C. 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 D. 配制浓度为0.010mol·L-1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 解析 A项,滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内,若把30mL刻度处的液体全部放出,其放出液体体积大于20mL,错误;B项,碘易溶于酒精,故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管,正确;用pH试纸测定溶液pH时不能用水润湿,否则溶液被稀释,可能导致测定结果不准确,错误;D项,配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时,应在烧杯中溶解固体,不能直接把固体放在容量瓶中溶解,错误。 答案 B 5.(2016·海南化学,8)下列有关实验操作的叙述错误的是( ) A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 解析 从滴瓶中取用试剂时应竖直悬滴,滴管的尖嘴不可接触试管内壁,否则再取试剂时会污染试剂,另外也会使试剂粘到试管内壁上,B项错误。 答案 B 6.(2016·天津理综,5)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( ) A B C D 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 解析 A项,长颈漏斗的下端未插入溶液中,不能形成密封环境,且电石与水反应速率过快,应采用分液漏斗滴加饱和食盐水来控制反应速率,错误;B项,锥形瓶与接收器之间应与环境相通,以平衡压强,这样构成密闭环境使液体无法流下,会造成危险,错误;C项,HCl可与饱和NaHSO3溶液反应而除去,SO2不反应,正确;D项,K2Cr2O7标准溶液具有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管下端的乳胶管,应盛放在酸式滴定管中,错误。 答案 C 7.(2016·课标全国Ⅲ,9)下列有关实验的操作正确的是( ) 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯,后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层 解析 A项,配制稀硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,否则由于浓硫酸溶解时放出大量的热,容易引起酸液飞溅伤人,错误;B项,应先移出导管,后熄灭酒精灯,否则会引起倒吸而使试管炸裂,错误;C项,操作时应先将气体产物通过饱和食盐水除去HCl,然后通过浓硫酸除去水,否则在通过饱和食盐水时又引入水蒸气,错误;D项,萃取时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,正确。 答案 D 8.(2014·新课标全国卷Ⅱ,10)下列图示实验正确的是( ) 解析 A项,过滤时要求“一贴、二低、三靠”,该实验中玻璃棒悬在漏斗上方,没有靠在三层滤纸上,且漏斗下端尖口应紧贴烧杯内壁,故不正确;B项,加热分解碳酸氢钠时,因为有水生成,试管口应略向下倾斜,否则容易炸裂试管,故不正确;C项,该装置为洗气装置。 导管口应该是长进短出,故不正确;D项,由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确。 答案 D 9.(2014·课标全国卷Ⅰ,12)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体 解析 容量瓶不能放在烘箱中烘干,否则其容积可能受温度的影响而发生改变,事实上配制溶液时,洗净的容量瓶不需要干燥,A错误;滴定管在盛放溶液前,必须用所盛溶液润洗2~3次,B正确;中和滴定时,若用待滴定溶液润洗锥形瓶,必然导致标准溶液用量偏多,实验结果偏高,C错误;配制溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,若用滴管吸出多余液体,则所配溶液的浓度偏低,D错误。 答案 B 1.(2019·湖南娄底二模,10)下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)( ) A B C D 苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯 乙醇与浓硫酸作用制乙烯 中和热的测定 蒸馏分离水与乙醇的混合物 解析 A项,苯与浓硝酸均易挥发,反应温度应控制在50~60℃,控制水浴温度,A正确;B项,混合液反应温度迅速升至170℃,故温度计水银球应没入溶液中,B错误;C项,测定中和热应填充保温隔热材料,并使用环形玻璃搅拌棒,C错误;D项,乙醇和水无法通过蒸馏分离,蒸馏操作时温度计水银球应与支管口平齐,D错误。 答案 A 2.(2020·山东高考模拟卷,3)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是( ) A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0.1mol·L-1的盐酸溶液 解析 A.完成粗盐的提纯实验尚缺少的玻璃仪器是漏斗; B.有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验(如右图);C.用四氯化碳萃取碘水中的碘所需主要仪器为分液漏斗,题中未给;D.配制0.1mol·L-1的盐酸溶液需要用胶头滴管定容、量筒量取浓盐酸,题中未给。 答案 B 3.(2019·湖南名校调研)探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是( ) A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C.用装置丙稀释反应后的混合液 D.用装置丁测定余酸的浓度 解析 浓硫酸和Cu在常温下不反应,需在加热条件下反应,A项错误;SO2的密度比空气大,收集时应长管进短管出,B项错误;反应后得到CuSO4和浓硫酸的混合液,稀释时应将其沿烧杯壁缓慢加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,C项正确;利用滴定法测定余酸的浓度时,应用碱式滴定管盛装NaOH溶液,而图示用的是酸式滴定管,D项错误。 答案 C 4.(2019·大联盟调研)在生成、纯化溴苯并证明取代反应的实验过程中,下列操作未涉及的是( ) 解析 分离反应后的混合物涉及到过滤,分液,蒸馏操作,未涉及蒸发。 答案 C 题后悟道 1.仪器选择方法 (1)用途选择: 如蒸发溶液选用蒸发皿,灼烧固体选用坩埚。 (2)药品选择: 如用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,盛装标准液的滴定管应为酸式滴定管,而量取待测液的滴定管应选用碱式滴定管,熔融Na2CO3、NaOH应选用铁坩埚而不能用普通坩埚、石英坩埚。 (3)精确度选择: 如量取25.0mL浓硫酸应选用25mL的量筒,量取25.00mL浓硫酸则应选用25mL酸式滴定管。 (4)规格选择: 如实验室需用480mL1mol·L-1CuSO4溶液,配制时应选用500mL容量瓶;制取乙酸乙酯时,醋酸、乙醇、浓硫酸三种液体的体积和为250mL,则应选用500mL的烧瓶,用乙醇、浓硫酸共热制乙烯应选用200℃的温度计。 (5)目的选择: 如蒸馏实验中如为定量实验则选用直形冷凝管,而分馏实验中一般选用球形(或蛇形)冷凝管。 2.化学实验操作中的6个“上、下” (1)收集气体时,相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集,小于29的气体用向下排空气法收集。 (2)分液操作时,下层液体应打开旋塞从下口放出,上层液体要从分液漏斗的上口倒出。 (3)配制一定物质的量浓度溶液,在引流时,玻璃棒下端不能靠在容量瓶口,而应靠在容量瓶刻度线下的内壁上。 (4)用水冷凝气体时,冷凝管中水从下端口流入上端口流出(逆流原理)。 (5)温度计测液体温度时,水银球应在液面下,而测蒸气温度时,应在液面上。 (6)制取气体实验中,长颈漏斗的末端应插入液面下,而用分液漏斗加液体时,漏斗下端不能插入液面下,应在液面以上。 考点2 物质的检验、分离与提纯 一、物质的检验 1.离子检验实验操作的答题模板 操作 ⇒现象 ⇒结论 取样,加入…… ⇒有……生成 ⇒……的是…… 例如: 检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法是取适量溶液于洁净的试管中,滴加几滴KSCN溶液,无明显现象,再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水),溶液变为红色,说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。 2.常见易错检验问题 实验操作及现象 结论 判断 解释 (1) 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 一定是钠盐,该溶液中一定不含有K+ (2) 向乙醇中加入浓硫酸,加热,溶液变黑,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色 该气体是乙烯 (3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝 溶液X中无NH (4) 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y,试纸变蓝 Y是Cl2 (5) 将某气体通入品红溶液中,品红褪色 该气体一定是SO2 (6) 向溶液Y中滴加稀硝酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 Y中一定含有SO (7) 往CH2===CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液,溶液褪色 该有机物中含有碳碳双键 (8) 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生 X一定是浓盐酸 (9) 向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2+ (10) 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,生成白色沉淀 该沉淀是BaSO3 (11) 将SO2气体通入BaCl2溶液中,无明显现象 SO2和BaCl2不反应 (12) 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 答案 (1)错 不一定是钠盐,可能是NaOH溶液,也可能含K+,检验K+要透过蓝色钴玻璃观察,若火焰呈紫色说明含有钾元素,否则不含有 (2)错 挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 (3)错 NH3极易溶于水,在溶液中加入稀NaOH溶液,不加热时NH3不会逸出 (4)错 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体,Y可能是Cl2,也可能是O3、NO2等气体 (5)错 O3、Cl2等也能使品红褪色 (6)错 若溶液Y中含有SO ,滴加稀硝酸时能被氧化成SO ,加入BaCl2也会有白色沉淀产生;若溶液中含有Ag+,也会有不溶于硝酸的白色沉淀生成 (7)错 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故用KMnO4溶液无法证明有机物中含有碳碳双键 (8)错 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟,浓盐酸、浓硝酸都符合 (9)正确 Fe2+的检验方法正确 (10)错 H2SO3是中强酸,电离出的H+与溶液中的NO 能将SO 氧化成SO ,故该白色沉淀是BaSO4 (11)正确 H2SO3是中强酸,而HCl是强酸,不能由中强酸制强酸 (12)错 在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后,Fe2+能被H+、NO (两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3+而干扰实验 二、物质的分离与提纯 1.物质的分离提纯基本原理 (1)“四原则” ①不增,不得引入新杂质;②不减,尽量不减少被提纯的物质;③易分,使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离;④易复原,被提纯的物质要易被还原。 (2)“三必须” ①除杂试剂必须过量;②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质,同时注意加入试剂的顺序);③选择最佳的除杂途径。 2.物质分离与提纯的常见类型 (1)“固+固”混合物的分离(提纯) (2)“固+液”混合物的分离(提纯) (3)“液+液”混合物的分离(提纯) (4)“气+气”混合物的分离(提纯) 3.常见装置的易错点及注意事项 装置 装置的易错点或注意事项 (1)容量瓶中是否有固体,不能在容量瓶中溶解溶质 (2)玻璃棒要靠在刻度线以下,而不是刻度线以上 (1)是否用玻璃棒引流 (2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁 (3)玻璃棒是否紧靠三层滤纸 (1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁 (2)分离的混合物是否符合萃取原理 (3)分液漏斗的上层液体是否从上口倒出,下层液体是否从下口流出 (1)温度计水银球的位置是否位于支管口 (2)水流方向是否为自下而上 (3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石 (4)应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热 (1)右端导管接近液面 (2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸,吸收乙醇,分离乙酸乙酯 (1)气体流向为长进短出 (2)注意洗气后,气体中可能仍然含有水蒸气 (3)洗气时所选液体是否正确,如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液 (1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置 (2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置 (1)反应的试管口要略向下倾斜 (2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流 (3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此发生装置 (1)通常用于比较酸性强弱,如酸性: 亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚 (2)若①中为挥发性酸,通入③之前要把挥发出的①中的气体除去,如验证酸性: 乙酸>碳酸>苯酚,要在②和③之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气 角度一 物质的检验、分离与提纯 1.(2018·课标全国Ⅰ,9)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是( ) 解析 A项装置用于制备乙酸乙酯,B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化),C项装置用于分离乙酸乙酯,D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。 只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。 答案 D 2.(2019·北京理综,10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( ) 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HC
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