精品江苏省苏北四市届高三化学上学期期末联考试题有答案.docx
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精品江苏省苏北四市届高三化学上学期期末联考试题有答案
苏北四市2017届高三年级期末调研测试
化学
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23As75I127
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.雾霾对人类健康造成危害。
下列做法会导致雾霾加剧的是
A.给道路洒水,抑制扬尘
B.提倡市民开私家车出行
C.对裸露土地开展植树绿化
D.对建筑工地、烧烤等加强管理
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为8的碳原子:
B.氯化钙的电子式:
C.S2-的结构示意图:
D.2溴丙烷的结构简式:
(CH3)2CHBr
3.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.氢氟酸显弱酸性,可用于雕刻玻璃
B.NaClO溶液显碱性,可用于杀菌消毒
C.NH4Cl分解时吸收大量的热,可用作阻燃剂
D.CO2密度比空气大,可用作镁着火时的灭火剂
4.短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大,元素原子最外层电子数是内层的2倍,元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数,金属元素的最高正化合价为+2价。
下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:
W>
B.、Y的单质均具有较高的熔沸点
C.原子半径:
r()﹤r(Y)﹤r()﹤r(W)
D.、W形成的化合物中既含有离子键,又含有共价键
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.将Na2O2投入足量H2O中:
2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH:
NH4++OH-=NH3·H2O
C.向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.向淀粉—I溶液中滴加稀硫酸,在空气中一段时间后变蓝:
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
6.实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]及NO气体,需经过铜与稀
硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤,下列图示装置和原理能
达到实验目的的是
甲乙丙丁
A.用装置甲制取Cu(NO3)2和NOB.用装置乙收集NO
C.用装置丙吸收尾气D.用装置丁蒸发结晶制Cu(NO3)2·3H2O
7.下列说法正确的是
A.水库的钢闸门接直流电的正极,可以减缓闸门的腐蚀
B.加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率,说明Cu2+具有催化作用
C.H2O2分解产生标准状况下22.4LO2,理论上转移电子数约为4×6.02×1023
D.常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合,若溶液呈碱性,该碱为弱碱
8.通过以下反应均可获取CO。
下列有关说法正确的是
①木炭不完全燃烧制CO:
2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1=-221J·mol-1
②木炭还原CO2制CO:
C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5J·mol-1
③焦炭还原Fe2O3制CO:
Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)ΔH3=+489.0J·mol-1
A.反应①中化学能全部转化为热能
B.反应②为吸热反应,在任何情况下都不能自发进行
C.反应③中使用催化剂或移走部分CO,均可提高Fe2O3的转化率
D.反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-28.5J·mol-1
9.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
10.下列各图示与对应的描述相符合的是
甲乙丙丁
A.图甲表示分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化,图中b>a=100
B.图乙表示某化学平衡的移动,在t1时改变的条件一定是加入催化剂
C.图丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
D.图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
不定项选择题:
本题包括5个小题,每小题4分,共计20分,每个小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且全部选对的得4分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.杀鼠灵是一种抗凝血性杀毒剂,其结构简式如右图,下列说法正确的是
A.分子中有1个手性碳原子
B.遇FeCl3溶液显紫色
C.1mol杀鼠灵最多能与9molH2反应
D.能发生加成、取代、氧化反应
12.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业
上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。
常温下,分别取滤液并
向其中加入指定物质,反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是
A.加入过量氨水:
Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B.加入过量H2O2溶液:
Fe2+、H+、Cu2+、SO42-
C.加入过量NaOH溶液:
Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D.加入过量NaHCO3溶液:
Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
Al2(SO4)3溶液蒸发结晶后得到白色固体
该固体成分为Al2O3
B
某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成
溶液中一定含有Cl-
C
将蔗糖和硫酸的混合液加热,再向其中加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸,无砖红色沉淀
蔗糖未水解
D
室温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生
sp(BaCO3)<sp(BaSO4)
14.室温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.新制氯水中:
c(H+)=c(HClO)+2c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8的NaClO2溶液中:
c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)
C.0.1mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合pH>7:
c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)
D.0.1mol·L-12C2O4溶液与0.2mol·L-1HC2O4溶液等体积混合:
4c(+)=3[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
15.一定温度下,在三个等体积的恒容密闭容器中,反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡,下列说法正确的是
容器
温度/
物质的起始浓度(mol/L)
物质的平衡浓度(mol/L)
CO2(g)
H2(g)
C2H5OH(g)
H2O(g)
C2H5OH(g)
甲
500
0.20
0.60
0
0
0.083
乙
500
0.40
1.20
0
0
丙
600
0
0
0.10
0.30
0.039
A.该反应正反应为吸热反应
B.达平衡时,容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小
C.达平衡时,转化率:
α(CO2,甲)+α(C2H5OH,丙)>1
D.达平衡时,甲、乙容器内:
2c(CO2,甲)<c(CO2,乙)
非选择题
16.(12分)利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下:
(1)分解过程发生的反应为:
Na2SiF6+4NH3·H2O=2NaF+4NH4F+↓+2H2O。
工业上把
滤渣叫白炭黑,其化学式为▲。
(2)分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图,分解时需要控制溶液的pH=▲;能提高其分解速率的措施有▲(填字母)。
A.快速搅拌
B.加热混合液至100℃
C.减小氨水浓度
(3)流程中可循环利用的物质为▲;冰晶石在
电解冶炼铝中的作用▲。
(4)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为
▲。
17.(15分)化合物F是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:
(1)F中的含氧官能团名称为▲。
(2)A→B的化学方程式为▲。
(3)C→D的反应类型为▲。
(4)E的分子式为C10H10O4N2,写出E的结构简式▲。
(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式▲。
①能发生银镜反应;
②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(6)已知:
CH3CHO+CH3CHO
请以苯和
为原料制备
,写出制备的合成路线流程
图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)过氧乙酸(
)常用作纺织品漂白剂。
(1)乙醛能与O2在一定条件下反应生成过氧乙酸,若有11.2LO2(标准状况下)参加反
应,理论上可生成浓度为40%的过氧乙酸▲g。
(2)某纺织厂污水中过氧乙酸含量测定:
取一定量的污水加入硫酸酸化,然后加入过量I溶液充分反应,加入NaOH溶
液调节溶液为弱碱性,用Na3AsO3标准液滴定至终点。
已知:
①I-将过氧乙酸还原为乙酸的离子方程式为▲。
②加入过量I溶液的作用为▲(填字母)。
A.使污水中的过氧乙酸充分反应
B.过量的I溶液稀释了污水,防止被氧气氧化
C.过量的I-与生成的I2反应生成I3-,防止I2升华
③取污水水样100.00mL,按上述方法测定污水中过氧乙酸含量,消耗0.01000mol·L−1Na3AsO3标准溶液8.50mL。
计算污水中过氧乙酸的含量(用mg·L−1表示),写出计算过程。
19.(15分)氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料,工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)制备。
实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下:
已知:
①Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+;
②CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇,易水解。
(1)碱溶的目的是▲,所加40%NaOH不宜过量太多的原因是▲。
(2)还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl,生成CO2,写出该反应的离子方程式▲。
(3)使用下列用品测定溶液的pH,合理的是▲(填字母)。
A.pH计B.pH试纸C.酚酞溶液
(4)使用右图装置从滤液中分离出CH3OH。
①右图中仪器A的名称为▲。
②在仪器A中加入沸石,再加入滤液,蒸馏,收集蒸馏
出的CH3OH循环使用。
有的同学认为,该过程中需
要加入CaO,防止水随CH3OH一起蒸出,你认为是
否有必要并说明理由:
▲。
(5)请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案:
将过滤
后所得固体▲,▲,冷却结晶,过滤,▲,低温干燥,得到CrCl3·6H2O。
(实验中可供选择的试剂:
盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)
20.(14分)CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。
Ⅰ.CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义
(1)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在,除
CO2、H2CO3两种分子外,还有两种离子的化学式
为▲、▲。
②在海洋碳循环中,可通过图1所示的途径固碳。
写出钙化作用的离子方程式:
▲。
(2)将CO2与金属钠组合设计成Na-CO2电池,很容易实现可逆的充、放电反应,
该电池反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C。
放电时,在正极得电子的物质为
▲;充电时,阳极的反应式为▲。
Ⅱ.环境中的有害物质常通过转化为CO2降低污染
(3)TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂,能有效地将有机污染物转化为CO2等小分
子物质。
图2为在TiO2的催化下,O3降解CH3CHO的示意图,则该反应的化学方程式为▲。
(4)用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2和H2O。
该电极可通过下面过程制备:
将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗,在钛板上镀上一层铝膜。
用它做阳极在草酸溶液中电解,一段时间后,铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。
再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2,除去多余的氧化铝,获得钛基纳米PbO2电极。
①用丙酮浸泡的目的是▲。
②电解时,电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图3所示,氧化的终点电流突然
增加的原因是▲。
21.(12分)选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一个小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
在金属或非金属底物材料上,用NaBH4进行“化学镀”镀镍,可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B+Ni),反应的离子方程式为:
20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O=2(3Ni3B+Ni)+10B(OH)4-+35H2↑
(1)Ni2+基态核外电子排布式为▲。
(2)与BH4-互为等电子体的一种分子为▲(填化学式)。
(3)B(OH)4-中硼原子轨道的杂化类型是▲;
1molB(OH)4-中含有σ键的数目为▲mol。
(4)Ni的晶胞结构如右图所示,镍晶体中每个镍原子
周围距离最近的镍原子数目为▲。
(5)NiCl2·6H2O在SOCl2气流中加热时,生成NiCl2 和两种酸性气体。
写出该反应的化
学方程式:
▲。
B.[实验化学]
实验室用间二硝基苯通过催化加氢制备间硝基苯胺的实验步骤如下:
步骤1:
将1g的RuNiAlC合金粉末分批加入过量的质量分数为17%的NaOH溶液,在90℃保温1h,反应制得催化剂,用去离子水洗涤至溶液pH=7,再用四氢呋喃洗涤,存于四氢呋喃中备用。
步骤2:
用丙酮将催化剂转移到如图的高压反应釜中,加入间二硝基苯,密封,用N2置换釜内空气,用H2置换釜内N2。
在60℃~70℃,3MPa下搅拌反应105min。
步骤3:
进行适当的操作,在H2保护下从高压釜中取出
产品。
(1)步骤1中加入过量的质量分数为17%的NaOH溶液的
作用是除去合金中的▲(填化学式);用四氢呋
喃洗涤的目的是▲。
(2)步骤2中高压反应釜的磁力搅拌的作用▲;先用N2置换釜内空气,后用H2置换釜内N2,而不直接用H2置换釜内空气的原因是▲。
(3)在60℃~70℃时原料的利用率为89.2%,而温度高于70℃时,原料的利用率开始降低其主要原因是▲。
(4)步骤3中进行适当的操作为▲。
化学考试参考答案
1.B2.D3.C4.A5.D6.C7.D8.D9.B10.A
11.AD12.C13.B14.AB15.BC
16.(12分,每空2分)
(1)SiO2
(2)8.5 A
(3)NH3(NH3.H2O)降低氧化铝的熔融温度,减少能耗
(4)2NaF+4NH4F+NaAlO2
Na3AlF6↓+4NH3↑+2H2O
17.(15分。
每空2分,第(4)题5分)
(1)醚键、酰胺键
(2)
(3)取代反应。
(4)
(5)
(6)
18.(12分)
(1)95g(2分)
(2)①CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O(2分)②AC(2分)
③关系式CH3COOOH~I2~AsO33-(2分)
n(CH3COOOH)=n(AsO33-)=0.01000mol·L−1×8.50×10-3L=8.50×10-5mol(2分)
污水中过氧乙酸的含量=
=64.60mg·L−1(2分)
19.(15分)每空2分,第(4)题3分。
(1)将红矾钠(或Cr2O72-)转化为铬酸钠(或CrO42-);避免还原时消耗过多盐酸
(2)10H++2CrO42-+CH3OH=2Cr3++7H2O+CO2↑
(3)AB
(4)①蒸馏烧瓶②没有必要,CH3OH参与反应的体系中有水
(5)完全溶解于过量的盐酸中蒸发浓缩用乙醚洗涤固体2~3次
20.(14分)
Ⅰ.
(1)①HCO3-、CO32-②Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O
(2)CO2C-4e-+2CO32-=3CO2
Ⅱ.
(3)5O3+3CH3CHO6CO2+6H2O
(4)①除去钛基表面的有机物(油污)
②铝氧化完成时,形成的孔洞到达金属钛的表面,金属钛导电能力强
21.(12分)
A.
(1)1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)(2分)
(2)CH4、SiH4等(2分)
(3)sp3(2分)8(2分)(4)12(2分)
(5)NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2 +6SO2+12HCl(2分)
B.
(1)Al除去催化剂中的水
(2)增大反应物的接触面积,加快反应速率防止直接通入H2时发生爆炸
(3)温度高于70℃时H2和丙酮发生加成反应
(4)将高压釜冷却至室温,放掉残余气体
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