九年级化学知识点整理.docx

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九年级化学知识点整理

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第1单元《走进化学世界》知识点

1、化学是研究物质的性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：

利用化学原理从源头消除污染

4、叫化学变化；

叫物理变化。

物理变化和化学变化的根本区别是。

化学变化中包含有

变化。

常见的化学变化有：

所有的燃烧；金属生锈；食物变质；制醋、酿酒；动植物呼吸；燃放烟花爆竹等。

常见的物理变化有：

物质的固、液、气三种状态的相互转变；所有电器通电发光、放热、发出声音图像等；气球、车胎爆炸。

5、物质的性质叫化学性质。

如氧气具有性；

金属能生锈，木炭可以燃烧，具有可燃性；CO2能使澄清的石灰水边浑浊；水通电能产生氢气和氧气等。

叫物理性质。

如颜色、状态、、、

等性质。

物质的性质是由其决定的，物质的性质决定了物质的用途。

6、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：

焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：

用一火柴梗平放入火焰中。

现象：

两端先碳化；结论：

（3）检验产物

H2O：

用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾，说明有产生。

CO2：

取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明有产生。

（4）熄灭后：

有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃

7、吸入空气与呼出气体的比较

结论：

与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

8、学习化学的重要途径——科学探究。

一般步骤：

提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

9、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）：

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－，只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时要垫石棉网目的是

）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放。

视线与及量筒内液体

的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）

使用步骤及注意点：

（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放

，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在

器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：

①；②；③

。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。

（3）酒精灯的火焰分为三层，。

用酒精灯的加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管

部套入；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在瓶中，液体药品放在瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），

2、药品取用的总原则

①取用量：

按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取量，固体以为宜，液体以为宜。

②多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在

③“三不”：

任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：

用或②块状及条状药品：

用夹取。

用钥匙将粉末状药品放入试管的取用要领是

。

用镊子将金属颗粒加入试管的操作要领是

。

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，放在桌上，（以免药品被污染）。

标签应

手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：

a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）装置气密性检查：

先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有冒出，松开手掌，导管口部有

，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应倾斜，试管受热时先，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤操作注意事项：

“一贴二低三靠”

“一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：

（1）滤纸的边缘低于漏斗口

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：

（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

（五）蒸发

注意点：

（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：

加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：

玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：

先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：

先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：

拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质

体积分数%%0.94%0.03%

所以空气是混合物，含有种分子，不能用一个化学式表示。

叫纯净物。

纯净物由

种分子构成，可以用一个化学式表示。

如：

。

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：

足量且产物是体；

b、装置要求：

气密性良；

c、现象：

有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积；

d、结论：

空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。

e、探究：

①液面上升小于1/5原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？

原因：

铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？

不能原因：

产物是，不能产生压强差

（2）氧气的用途有：

利用氧气能的性质，可用于炼钢、气焊等；利用氧气可以的性质，可用于潜水、

、等。

利用N2和稀有气体化学性质，常用它们作保护气。

稀有气体还可填充灯泡制电光源。

（2）空气的污染及防治:

对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物如

）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：

严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡；全球气候变暖；臭氧层破坏和酸雨等

保护：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题：

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气：

（1）氧气的物理性质：

通常状态下O2是一种的气体；密度比空气，溶于水，液态、固态氧均为

色；化学性质：

能支持燃烧，供给呼吸，在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

（2）氧气与下列物质反应现象

物质现象化学方程式及反应类型

碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷产生大量白烟

硫在空气中发出火焰，而在氧气中发出火焰，产生有气味的气体

镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝

铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体（Fe3O4）

石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

注意：

1、铁、铝燃烧要在集气瓶底部放目的是：

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底使之破裂。

*铁、铝在空气中不可燃烧。

2、硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底要注入少量水，目的是：

3、利用氧气能使的现象，常用伸入集气瓶检验氧气。

（3）氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:

氮气和氧气的沸点不同，属变化）

实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑反应类型均是：

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（4）气体制取与收集装置的选择

发生装置：

固固加热型、固液不加热型。

收集装置：

根据物质的密度可用法收集、根据其溶解性可用

法收集。

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：

查—装—定—点—收—离—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：

防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：

均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：

便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：

防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：

用带火星的木条放在集气瓶口

检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：

在化学反应中能改变，而本身

在反应前后都没有发生变化的物质。

（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

属于性质。

8、常见气体的用途：

①氧气：

供呼吸（如潜水、医疗急救）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：

惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气：

带火星的木条

②二氧化碳：

澄清的石灰水

③氢气：

将气体点燃，产生色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有

9、氧化反应：

物质与氧（氧元素）发生的反应。

剧烈氧化：

燃烧

缓慢氧化：

铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

10、化合反应：

如：

分解反应：

如：

11、纯净物：

如：

混合物：

如：

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.化学反应：

2H2O===2H2↑+O2↑

产生位置负极正极

体积比2：

1

质量比1：

8

C.检验：

O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论：

①水是由组成的。

②一个水分子是由构成的。

通电

③化学变化中，分子分化为原子，原子重新组合成新的分子。

所以化学变化中分子一定改变，而原子不可分。

2、水的化学性质：

通电分解2H2O===2H2↑+O2↑

3、物质的分类：

单质：

如：

纯净物氧化物如：

化合物

物质其他如：

混合物如：

3、水的污染：

（1）水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

B．海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少

（2）水污染

A、水污染物：

工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：

工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：

节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是、吸附、、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是

蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：

用，有的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：

蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：

浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

二、氢气　H2

1、物理性质：

密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

点燃

可燃性（用途：

高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　

2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯（方法？

）

现象：

发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

3、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

分子原子

定义分子是的粒子原子是的最小粒子。

性质体积小、质量小；不断运动，温度越高运动速率越快；有间隙，固、液、气

三态的分子间间隔依次增大。

联系分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

①化学反应的实质：

在化学反应中分子分裂为，原子重新组合成新的分子。

而物理变化中分子本身没有改变，只是分子间间隔发生改变。

②混合物由多种分子构成，纯净物只有一种分子。

③单质分子中只有一种原子，化合物分子中有多种原子。

四、物质的组成、构成

　　　组成：

物质（纯净物）由元素组成

　　　　　　原子：

金属、稀有气体、碳、硅等。

物质　

构成　分子：

如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2、O2、N2、Cl2。

离子：

NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

　　　　　　　第四单元　物质构成的奥秘

课题1原子的构成

⒈构成原子的粒子

原子核质子：

一个质子带一个单位的正电荷

原子中子：

不带电

电子：

一个电子带一个单位的负电荷，在原子核外做高速运动。

⒉在原子里，核电荷数＝＝=原子序数，原子不显电性。

考点2相对原子质量

⒈相对原子质量的定义：

以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与他相比的比值。

⒉数学表达式：

Ar=一个某原子的质量/（碳-12的质量×1/12）

相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数

课题2元素

⒈元素的定义：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

一类原子指相同、

可不同的原子。

元素是宏观概念只表不表个数。

⒉元素的种类决定于数（即核内质子数）。

⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：

氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是，含量最多的金属元素是。

⒋化学变化中，原子的、、均不变，元素的种类也不变。

考点4元素符号

⒈元素符号：

用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

⒉书写：

⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：

H、O、S、C、P等。

⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：

Ca、Na、Mg、Zn等。

熟记P75页表4—3中的27种元素符号。

⒊元素符号表示的意义：

⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。

（3）有的元素符号还表示该单质，如金属元素，固态非金属元素，稀有气体元素。

例如：

①表示氢元素

H2H：

表示二个氢原子

②表示一个氢原子注意：

元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。

考点5物质组成、构成的关系及描述：

关系：

原子分子离子

单质

元素物质化合物

⒈物质由元素组成：

如：

水是由氢元素和氧元素组成的。

⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。

例如：

⑴水是由水分子构成的。

⑵金是由金原子构成的。

⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

⒊分子是由原子构成的：

如：

水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

考点6元素周期表简介

⒈元素周期表的结构

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

⒉元素周期表的意义

⑴是学习和研究化学知识的重要工具；

⑵为寻找新元素提供了理论依据；

⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。

考点7核外电子的分层排布

⒈电子排布——分层排布：

第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。

⒉原子结构示意图：

⑴含义：

（以镁原子结构示意图为例）

⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质

稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定

金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定

非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定

①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

　②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。

⑶原子、阳离子、阴离子的判断：

①原子：

质子数＝核外电子数阴离子：

质子数＜核外电子数阳离子：

质子数＞核外电子数

课题3离子

⒈定义：

带电荷的原子（或原子团）。

⒉分类：

阳离子：

带正电荷的离子，如Na+、Mg2+；阴离子：

带负电荷的离子，如Cl-、O2-

⒊离子符号表示的意义：

表示离子（或一个离子），如：

Mg2+：

表示镁离子（一个镁离子）

2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷

表示两个镁离子

⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；

⑵离子符号的表示方法：

在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。

离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。

如：

阳离子：

Na+、Ca2+、Al3+等；阴离子：

Cl-、S2‑等

⒋有关离子的小结

⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价

⑶常见原子团离子：

SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子

OH-氢氧根离子NH4+铵根离子

课题4化学式

⒈化学式的写法

A．单质的化学式

⑴双原子分子的化学式，如：

氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。

⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：

由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。

B．化合物的化学式

据名称确定化合物的组成元素或原子团，按正价左，负价右，同时正、负化合价的代数和为零（化合价绝对值左右交叉为角码即可）。

⒉几点注意事项

⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。

⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。

⒊化学式的涵义（以CO2为例说明）

表示一种物质：

表示二氧化碳。

⑴宏观上表示该物质由哪些元素组成：

表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

表示该物质的一个分子：

表示一个二氧化碳分子。

⑵微观上

表示分子的构成：

表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。

4化学式的读法：

（1）单质：

读为某单质，如：

C

（2）化合物：

读作某化某，如：

（3）氧化物读作：

氧化某，如：

；几氧化几某，如：

；氧化亚某，如：

考点10化合价

⒈元素化合价的表示方法：

化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上-2

+2

-1

+1

-2

方，要注意化合价的表示方法与离子符号的写法和含义的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：

Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

⒉元素化合价的一般规律：

在化合物中，正、负化合价的代数和为零。

在单质中元素的化合价为零。

⒊牢记常见元素的化合价：

口诀：

⒌化合价的应用

⑴检验化学式的正误；⑵根据化学式判断元素的化合价；⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。

加强次类题型练习

考点11有关化学式的计算

⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比

⒊计算物质中某元素的质量分数

物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%

⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量

某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数

变形：

化合物的质量=某元素的质量÷化合物中噶元素的质量分数

⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比

各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1、内容：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：

在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变宏