河南省洛阳市高三化学上学期期末考试试题a卷精校版.docx
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河南省洛阳市高三化学上学期期末考试试题a卷精校版
洛阳市高中三年级期末测试
化学试卷(A)
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
共100分.考试时间90分钟。
第I卷(选择题,共50分)
注意事项:
1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.
每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡
皮擦干净后,再选涂其它答案。
不能答在试题卷上。
3.考试结束,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
120:
16Na:
23CI:
35.5Mg:
24
一.选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)
1.化学是你,化学是我,化学深人我们生活,下列说法正确的是
A.食用花生油、鸡蛋清和葡萄糖都能发生水解反应
B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都含有不饱和碳碳双键
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
2.书写热化学方程式时要注明物质的状态,其主要原因是
A.为了区别一般的化学方程式B.物质的状态与反应热有关
C.可以具体说明反应进行的情况D.可以具体说明反应发生的条件
3.下列反应属于取代反应的是
A.乙醇在浓硫酸作用下加热制乙烯B.石油裂解制丙烯
C.苯和液溴反应制溴苯D.乙烯制聚乙烯
4.下列有关电池的说法不正确的是
A.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从锌电极流向铜电极
C.氮氧燃料电池工作时,氮气在负极被氧化
D.原电池中一定发生了氧化还
原反应
5.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是
A.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
B.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
C.能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应
D.分枝酸分子中含有2种官能团
6.一定温度下,在密闭容器中进行可逆反应
下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式为
:
B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.容器内CO和H20的浓度始终相等
D.容器内的压强始终不变
7.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是
A..装置①可用干石油的分馏
B.装置②可用于酒精提取溴水中的Br2
C.装置③可用于吸收HCI气体,并能防止倒吸
D.装置④验证乙烯的生成
8.分子式为C6H12O2的有机物A,有香味。
A在酸性条件下水解生成有机物B和C。
B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体;C不能发生消去反应,能催化氧化生成醛或酮。
则A.可能的结构有几种
A.2B.5C.
6D.多于6种
9.在一定温度时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图,下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为:
B.a曲线是加人催化剂时的能量变化曲线
C.加人催化剂,该化学反应的放热减少
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
10.在溶液中加人足量Na202后仍能大量共存的离子组是
二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题愈,每小题3分.共30分)
11.已知在25ºC时,
,将AgC1与AgBr的饱和溶液等体积混合,现象为①,再加人足量浓AgNO3溶液,发生的反应为②,则下列选项中符合上述事实的是
12.氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而含氮化合物的用途广泛,下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(IgK)与温度的关系:
①
②
根据图中的数据判断下列说法正确的是
A.反应①
和②均为放热反应
B.升高温度,反应①的反应速率减小
C.在常温下,利用反应①固氮和利用反应②固氮反应
程度相差很大
D.在1000℃时,反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等
13.25ºC时,pH=2的某酸HnA(An-为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为5。
下列判断正确的是
A.生成的正盐化学式为BmAn
B.该盐中存在着一定水解的离子,该离子水解方程式为:
C.生成的盐为强酸弱碱盐
D.HnA为弱酸,其第一步电离方程式为:
14.二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良环保性能;二甲醚(CH3OCH3)是一种无色气体,具有轻微的醚香味,其燃烧热ΔH=一1455KJ/mol;以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。
下列叙述正确是
A.二甲醚分子中既含有极性键又含有非极性键
B.二甲醚与乙醛是同分异构体
C.在二甲醚构成的燃料电池中,每消耗0.5mol二甲醚可以向外电路提供6mole-
D.二甲醚燃烧的热化学方程式表示为:
15.随着原子序数的递增,八种短周期元素(x~h)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
下列说法错误的是
A.y在元素周期表的位置是第二周期WA族。
B.d元素常见离子的半径大于f元素常见离子的半径
C.x,、z元素能组成一种四原子共价化合物,其电子式可以表示为
D.e、f的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
16.如图,在注射器中加人少量Na2SO3晶体,并吸人少f浓硫酸(以不接触纸条为
准)。
则下列有关说法正确的是
A
.湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I-还原为I2
B.品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
C.实验后,可把注射器中的物质推人NaOH溶液,以减少环境污染
D.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
17.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.235g核素
发生裂变反应:
,净产生的中子(
)数为10NA
B.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
C.25g质盆分数为68%的H202的水溶液中含氧原子数为NA
D.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
18.下列选项中,离子方程式书写正确的是
A.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应可以表示为:
B.用Pt电极电解少量的CuC12溶液:
C.向CuSO,溶液中加人Na2O2
D.向NaCIO和NaCI混合溶液中滴人少量FeSO4溶液:
19.白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得,相关热化学方程式如下:
20.向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加人铁粉至过量溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO).下列有关判断不正确的是
A.a表示Fe3+的关系曲线,b表示Fe3+的关系曲线
B.P点时,n(Fe3+)=0.50mol
C.n1=0.75
D.n1:
n3=2:
3
第II卷《49选择题,共50分)
三、填空题《本题共5小题。
共50分】
21.(10分)苯甲酸具有弱酸性,可以和乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯。
苯甲酸乙脂
(密度1.05g٠cm-3)稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。
制备苯甲酸乙脂的过程如下:
(1)制备粗产品:
如图所示装置中,于50mL圆底烧瓶中加人8.0g苯甲酸(Mr=122)、20mL乙醇(Mr=46,密度0.79g٠cm-3)、15mL环己烷、3mL浓硫酸,摇匀,加沸石。
在分水器上加水,接通冷凝水,水浴回流约2h,反应基本完成。
记录体积,继续蒸出多余环己烷和醇(从分水器中放出)。
(2)粗产品纯化:
加水30ml.,分批加人固体NaHCO3,分液,然后水层用20mL石油醚分两次萃取。
合并有机层,用无水硫酸镁干燥。
回收石油醚,加热精馏,收集210一213℃馏分。
相关数据如下:
请根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题:
(1)写出制备苯甲酸乙醋反应的化学方程式
仪器a的名称,b口的作用为___,
(2)请说出在本实验中可以采取的能提高笨甲酸乙酸产率的方法
(写出任意一种即可)。
(3)如何利用实验现象判断反应已基本完成
(4)固体NaHCO.的作用,加人固体NaHCO3时的实验操作所用到的主要玻璃仪器为。
(5)经精馏得210-213℃馏分7.0mL,则实验中苯甲酸乙脂的产率为
22.(12分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要的意义。
(1)CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点,下面为CO2加氢制取乙醇的反应
:
在密闭容器中,按CO2与H2的物质的量之比为1:
3进行投料,在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图所示。
完成下列填空:
①图中曲线a表示的是的体积
分数。
②图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=%。
(2)25ºC,H2SO3和H2CO3两种酸的电离平衡常数如表.
将足量的NaHSO溶液加人到Na2CO3溶液中,反应的离子方程式为_
(3)工业上用可溶性碳酸盐提取锶时,先将SrSO4转化为难溶弱酸盐,再处理。
则SrSO4转化为SrCO3反应的平衡常数值为
(4)右图是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图,同时处理有机废水和硝酸盐废水,并获得淡水,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。
①产生N2的电极为电池的
极(填“正”或“负”)。
②生成X(气体)的电极上发生的电极反应式
为
23.(10分)钛及其化合物被广泛应于航天航空、舰艇、机械制造、涂料、以及光催化触媒等领域.工业上以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产金属钛,其工艺流程如下:
(1)反应①中氧化剂和还原剂的质盘比为。
(2)反应②的化学方程式是。
(3)室温下,四氯化钛为无色液体,利用TiCI4的水解反应可以制造钛白颜料(TiO2),水解生成TiO2٠xH2O,经焙烧得TiO2。
在TiCI4水解时需要加人大量的水,并同时加热的原因是。
(4)纳米TiO2具有广阔的应用前景,利用钛酸四丁脂[Ti(O-C4H9)4〕在酸性条件下,在乙醇介质中水解生成Ti(OH)4溶胶,溶胶凝化处理后得到凝胶,再经干澡和煅烧即得到超细纳米TiO2。
请写出钛酸四丁脂〔Ti(O-C4H9)4〕水解生成Ti(OH)4的化学方程式_,制备纳米TiO2过程中
溶液混合时必须缓慢滴加的原因是_
24.(10分)布洛芬具有解热镇痛作用,常规剂量使用时,不良反应发生率低,是国内外包括世界卫生组织公认的用于小儿发热的经典解热镇痛药。
布洛芬的结构简式如下:
(1)
布洛芬的分子式为,
根据布洛芬的结构分析,它与溴水
(填“可以”或“不可以")发生反应。
'
(2)醇羰基化法合成布洛芬是以异丁苯为原料,经与乙酰氯的傅克酰化、催化加氢还原和催化羰基化3步反应制得布洛芬,为目前最先进的工艺路线,为国外多数厂家所采用。
合成路线(部分反应条件略去)如图所示:
己知反应:
请写出A的结构简式
(3)比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的所有X的同分异构体结构简式
a..属于芳香族脂类化合物
b.核磁共振氢谱呈现4种峰,且峰面积之比为3:
2:
2:
1
(4)已知:
②碳碳双键的加成规则:
不对称的烯烃在一定条件下与HCN加成时,氢原子总是大
部分加到含氢较多的双键碳原子上。
请设计合理方案以
为原料合成布洛芬(用合成路线流程图表示;无机原料任选,并注明反应条件)。
合成路线流程图示例如下:
25.(8分)氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。
(1)水制取H2的常见
原料,下列有关水的说法
正确的是_
a.水分子是一种极性分子,水分子空间结构呈直线型
b.H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
c.水分子间通过H-O键形成冰晶体
d.冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似
(2)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。
①最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C16S8)进行研究,从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(如下图所示),每个平面上下两侧最多可存10个H2分子。
分子中C原子的杂化轨道类型为_,C16S8中碳硫键键长介于C-S与C=S之间,原因可能是,C16S8与H2微粒间的作用力是
②氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。
请画出含有配位键(.用“→”表示)的氨硼烷的结构式;与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是(写结构简式).
③一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,氢原子可进人到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式为。
④MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞如图所示,已知该晶体的密度ag٠cm-3,则晶胞的体积为_cm3〔用含a,、NA的代数式表示,NA表示阿伏伽德罗常数〕。
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