专题质量评估三专题三综合测试题.docx
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专题质量评估三专题三综合测试题
专题质量评估三(专题三综合测试题)
时间:
90分钟 满分:
100分
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(本题包括16小题,1-8每小题2分,9-16每小题3分,共40分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )
A
B
用品
有效成分
NaCl
Na2CO3
用途
做调味品
做发酵粉
C
D
用品
有效成分
Al(OH)3
Ca(ClO)2
用途
做抗酸药
做消毒剂
答案:
B
解析:
本题考查生活中常见物质的名称、成分、和用途之间的关系,旨在考查学生对化学品的熟悉程度。
小苏打的有效成分为NaHCO3,Na2CO3称为苏打或纯碱,B项错。
点评:
苏打为Na2CO3而小苏打为NaHCO3,易混淆。
2.下列说法中不正确的是( )
①铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可以把铜丝和铝线绞接在一起;
②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原因是汽油燃烧不充分;
③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验病人尿液中是否含有葡萄糖;
④某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2;
⑤明矾可以用于净水,主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝;
⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
A.②③⑤ B.①②④
C.③④⑥D.③④⑤
答案:
B
解析:
①会造成线路短路;汽油燃烧不充分是产生CO的主要原因;雨水样品放置一段时间后,H2SO3被氧化为H2SO4,酸性变强,pH变小。
3.下列叙述正确的是( )
A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
答案:
D
解析:
Fe与氯气生成FeCl3,而Fe与稀盐酸反应生成FeCl2,故A错;K与不足量的稀硫酸反应时,能发生2K+2H2O===2KOH+H2↑,H2SO4不足,KOH过量使溶液呈碱性,故B错;Na的密度比K大,故C错;P、S、Cl是同周期元素,非金属性依次增强,故最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,H2CO3是弱酸,而H3PO4是中强酸,故酸性H3PO4>H2CO3,则D选项正确。
4.下列说法正确的是( )
A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应
B.蛋白质水解的最终产物是多肽
C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
答案:
C
解析:
A项,烷烃不能发生加聚反应;B项,蛋白质水解的最终产物是氨基酸;C项,米酒变酸是醇氧化为酸的过程;D项,油脂不是高分子化合物。
5.(2013·新课标Ⅱ,7)在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:
下列叙述错误的是( )
A.生物柴油由可再生资源制得
B.生物柴油是不同酯组成的混合物
C.动植物油脂是高分子化合物
D.“地沟油”可用于制备生物柴油
答案:
C
解析:
本题考查了与生活、科学技术密切相关的化学基础知识。
动植物油脂和醇都是可再生能源,A项正确;动植物油脂是高级脂肪酸甘油酯,属于混合物,B项正确;油脂相对分子质量较小,不是高分子化合物,C项错误;地沟油的成分是动植物油脂,故可以发生水解制取生物柴油,D项正确。
6.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( )
A.二氧化氮B.钠
C.硫酸镁D.二氧化硅
答案:
B
解析:
本题考查了钠与水的反应以及铵盐的性质,铵盐与碱反应生成氨气。
二氧化硅不溶于水;二氧化氮溶于水形成硝酸溶液,硫酸镁溶于水形成硫酸镁溶液,这两者都不能与NH4Cl反应;钠溶于水形成NaOH溶液能与NH4Cl发生复分解反应生成NH3。
7.根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是( )
A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒
B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂
D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料
答案:
C
解析:
本题考查酒精、明矾和合金等物质的性质及其在生活中的应用。
酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒,A项正确;工业废气的脱硫就是用CaO与SO2反应得到CaSO3,后CaSO3再被氧化为CaSO4,可以减少SO2的排放,B项正确;明矾的净水原理是做絮凝剂(吸附作用),不是漂白剂,C项错误;镍和镧组成的合金是较好的储氢材料,能快速可逆地存储和释放H2,可做储氢材料,D项正确。
8.下列有关物质的性质或用途的说法中,正确的是( )
A.过氧化钠在吸收CO2的同时还放出氧气,是比较经济的绿色减碳方案
B.盐析可用于蛋白质的分离与提纯,并能使蛋白质仍保持其生理活性
C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2后颜色褪去,是因为SO2具有漂白性
答案:
B
解析:
使用Na2O2来吸收CO2不经济;盐析可使蛋白质凝固,故可利用盐析分离与提纯蛋白质,该过程可逆,能使蛋白质仍保持其生理活性;钢管与铜管露天堆放在一起时构成原电池,活泼金属铁(钢管的主要成分)作负极易被氧化腐蚀;D项褪色是因为SO2具有还原性。
9.元素及其化合物是无机化学的重要组成部分,是学习其他化学知识的前提与基础。
下列说法中正确的是( )
A.所有的非金属氧化物均为酸性氧化物
B.由非金属元素构成的化合物不可能为离子化合物
C.浓硫酸能与木炭反应,说明浓硫酸具有强氧化性
D.溴中溶有少量氯气,先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯
答案:
C
解析:
CO、NO为非金属氧化物,但不是酸性氧化物;NH4Cl是由非金属元素形成的离子化合物;酒精能溶于水,不能用酒精作为水溶液中的萃取剂。
10.下表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是( )
配料
精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15mg/kg
储存方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时,待食品熟后加入碘盐
A.高温会导致碘的损失
B.碘酸钾可氧化氯化钠
C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg
答案:
A
解析:
2KIO3
2KI+3O2↑,5I-+IO
+6H+===3I2+3H2O,加热时I2升华,A对;在该条件下KIO3不能氧化NaCl,B错;淀粉遇碘单质变蓝,而不是碘的化合物,C错;题表中碘含量表示的是碘元素的含量,D错。
11.下列叙述或判断正确的是( )
A.将铜粉投入稀硫酸中铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
B.酸酐一定是氧化物
C.将CO2通入到BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;而将CO2通入至饱和的Na2CO3溶液中有沉淀生成
D.硫在空气中燃烧生成SO2,而在足量纯氧中燃烧可直接生成SO3
答案:
C
解析:
A项中再加入Cu(NO3)2固体会发生反应:
3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O,可见铜粉应溶解;酸酐不一定是氧化物,如醋酸酸酐;CO2与BaCl2不反应,将CO2通入到饱和Na2CO3溶液中会生成溶解度更小的NaHCO3,析出晶体使溶液变浑浊;S与O2无法一步生成SO3。
12.(2013·山东,9)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )
A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸
C.盐酸D.稀硝酸
答案:
A
解析:
本题考查铝的性质。
铝与硝酸反应生成的是NO气体,其余三种物质都能与铝反应产生H2,三者与铝反应的生成物分别是NaAlO2、Al2(SO4)3、AlCl3,当消耗等量的Al时,消耗溶质最少的是NaOH溶液。
13.(2013·广东,11)下列措施不合理的是( )
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫
B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+
答案:
B
解析:
本题考查的是常见物质的性质及用途。
SO2具有漂白性,可以漂白纸浆和草帽辫,A项正确;硫酸与水垢的主要成分碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙,附着在水垢的表面上,且硫酸能与铁反应,所以不能用硫酸清洗锅炉,B项错误;2C+SiO2
Si+2CO↑,C项正确;Cu2++S2-===CuS↓、Hg2++S2-===HgS↓,D项正确。
14.(2013·江苏,6)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
甲
乙
丙。
下列有关物质的推断不正确的是( )
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2
B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
答案:
C
解析:
本题考查物质之间的转化。
C在O2中不完全燃烧生成CO,CO燃烧后生成CO2,CO2与C在加热条件下能生成CO,A正确;根据反应SO2+NH3·H2O===NH4HSO3、NH4HSO3+NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O、(NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3可知B正确;铁与盐酸反应只能生成FeCl2,无法实现上述转化关系,C错;根据反应CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3、NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O,可知D正确。
15.如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是( )
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.实验仪器D不能起到防止溶液倒吸的作用
答案:
B
解析:
A项,不加热烧瓶反应不发生,无Cl2生成;B项,烧瓶中发生反应CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O,试管中发生反应CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O;C项,烧瓶中生成NH3,试管中发生反应3NH3+3H2O+Al3+===Al(OH)3↓+3NH
,但过量的氨水不能溶解Al(OH)3;D项,烧瓶内气压降低时,试管C中液体升入D中,当C中液面与D下端管口相离时,D中液体重新回落到C中,因此仪器D能防止C中液体倒吸。
16.铁和氧化铁的混合物共xmol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到ymol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为( )
A.
(x+y)molB.(x-y)mol
C.
(x-y)molD.(x+y)mol
答案:
A
解析:
由于加KSCN不显红色,所以溶液中不存在三价铁。
按电子守恒,设有amol铁、bmol氧化铁。
铁失去的电子一共是2amol(0价至+2),氧化铁得到的电子为2bmol(2个铁,分别从+3至+2价),氢得到2ymol电子(2个氢,分别从+1至0价)。
所以联立方程(得到电子=失去的电子):
2a=2b+2y
(1)
此外,由题设条件:
a+b=x
(2)
(1)、
(2)联立解得a=(x+y)/2。
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题(本题包括6小题,共60分)
17.(9分)某化学活动小组设计如下图所示实验装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式____________________。
(2)写出试剂Y的名称________。
(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中。
①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后,滴加BaCl2溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液变浑浊,写出产生此现象的离子方程式______________;由此现象推断固体产物中含有________(填化学式,下同);
②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸,有无色无味的气体产生,溶液澄清,再向溶液中滴加过量的AgNO3溶液,溶液变浑浊,经过滤、洗涤、干燥,得到7.175g固体,由此现象推断固体产物中含有________。
(4)已知C中有0.1molCl2参加反应,D中收集到的气体是氯的一种氧化物。
结合②中现象及数据可推知,C中反应的化学方程式为__________________________________________________________。
答案:
(1)4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)
(3)①HCO
+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O NaHCO3
②NaCl
(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O===2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑
解析:
(2)装置B用于除去HCl,故Y为饱和食盐水。
(3)加入BaCl2无现象,加入NaOH溶液后变浑浊,说明C中物质通过反应转化为HCO
,故反应后的固体中有NaHCO3。
加稀硝酸及AgNO3溶液后生成的沉淀是AgCl,故反应后的固体中有NaCl。
(4)由生成的AgCl的质量可求得n(Cl-)=
=0.05mol,则反应后的溶液中共有0.1molCl-,需还原0.05molCl2,故有0.1mol-0.05mol=0.05molCl2被氧化,由得失电子守恒知,被氧化的氯化合价升高了1,产物为Cl2O,故氯气与Na2CO3的反应方程式可表示为Na2CO3+Cl2+H2O→NaHCO3+NaCl+Cl2O↑,再配平即可。
18.(10分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,设计了以下探究活动:
称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热、充分反应后得到溶液M并收集到气体N。
(1)该小组通过认真分析,认为M溶液中既含有Fe3+,也可能含有Fe2+。
为确认溶液中有无Fe2+,应加入的试剂是________(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水
b.铁粉和KSCN溶液
c.NaOH溶液
d.酸性KMnO4溶液
(2)取320mL(标准状况)气体N通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经过________、________(填操作名称)、干燥后,得到固体2.33g。
气体N与溴水反应的化学方程式为___________________________,计算推知气体N中SO2的体积分数为________。
(3)该小组通过对铁钉的成分和SO2体积分数的分析,认为气体N中还可能含有H2和另外一种气体Q。
你认为Q应该是________,理由是______________________(用化学方程式表示)。
(4)取一定量N,利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有H2和气体Q的装置(夹持仪器、橡胶管和加热装置省略),仪器的连接顺序是________(填字母),其中A的作用是________,B中试剂X的化学式是________。
答案:
(1)d
(2)过滤 洗涤 SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr 70%(或0.7)
(3)CO2 C+2H2SO4(浓)
2SO2↑+CO2↑+2H2O
(4)A→C→B→E→F→D(或A→C→B→E→F→D→E) 除去N中的SO2 Ca(OH)2或Ba(OH)2
19.(9分)(2014·海南,17)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂,它受热、遇酸易分解。
工业上可用反应:
2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示,回答下列问题:
(1)b中反应的离子方程式为______________________________,
c中试剂为________。
(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物是________。
(3)d中的试剂为________。
(4)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________________________________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是_____________________________________________________。
答案:
(1)SO
+2H+===H2O+SO2↑或HSO
+H+===SO2↑+H2O 硫化钠和碳酸钠的混合溶液
(2)硫
(3)NaOH溶液
(4)控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)
(5)若SO2过量,溶液显酸性,产物分解
解析:
根据装置图可知,最左侧装置是制备SO2、中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),右侧装置是尾气处理装置(吸收SO2)。
(1)b用来制备SO2,实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水,离子方程式为:
SO
+2H+===SO2↑+H2O或HSO
+H+===SO2↑+H2O;根据制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)的方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2,可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液;
(2)因为SO2具有氧化性,溶液中存在S2-,所以二者能发生氧化还原反应生成单质S;
(3)d是尾气处理装置(吸收SO2),所以d中盛放的试剂是NaOH溶液;
(4)控制SO2生成速率,可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度)的方法;
(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于强碱弱酸盐,与酸容易发生反应(S2O
+2H+===S↓+SO2↑+H2O),如若SO2过量,则溶液显酸性,硫代硫酸钠(Na2S2O3)就发生反应导致产品质量减少。
20.(11分)(2014·浙江,26)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1。
请回答如下问题:
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图______,写出气体甲的电子式________。
(2)X的化学式是________,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为________。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是________(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式________,并设计实验方案验证该反应的产物________。
答案:
(1)
·
·C·
·
(2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2
CaO+FeO+2CO2↑
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(4)2FeO+CO2
Fe2O3+CO
检测Fe2O3:
将固体用稀盐酸溶解,加入KSCN溶液若显红色,表明产物中有Fe(Ⅲ)
检测CO:
将气体通过灼热CuO,黑色固体变为红色
解析:
本题考查物质的推断与常见无机物的性质。
根据该无机矿物盐中加入HCl生成气体甲,在隔绝空气加热时也生成气体甲,以及取10.80g固体完全分解生成6.40g固体时,固体质量的减少为10.80g-6.40g=4.40g可知气体甲为CO2,则该无机矿物盐为碳酸盐;根据固体1中加入生成的溶液1中通入CO2后的系列变化可知,溶液1为澄清石灰水,白色沉淀1为CaCO3;红褐色沉淀为Fe(OH)3,则白色沉淀为Fe(OH)2,溶液3中含有Fe2+,固体2为FeO,故固体1为CaO与FeO的混合物,无机矿物盐X为CaFe(CO3)2。
(1)白色沉淀1中金属元素为Ca,其原子结构示意图为
,CO2的电子式为
·
·C·
·
;
(2)通过推断可知该盐中含有Ca、Fe、C、O四种元素,其中Fe为低价,故该盐的化学式为CaFe(CO3)2;在惰性气体中加热分解生成CaO、FeO和CO2,分解的方程式为CaFe(CO3)2
CaO+FeO+2CO2↑;(3)Fe(OH)2具有比较强的还原性,能被空气中的O2氧化为Fe(OH)3,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;(4)CO2中C元素化合价为+4价,是碳元素的最高价,只有氧化性,而固体1中含有的FeO中Fe为+2价,具有还原性,两者能发生氧化还原反应,其中Fe2+被氧化为Fe3+,可能发生反应的方程式为2FeO+CO2
Fe2O3+CO,将固体用稀硫酸溶解后加入KSCN溶液可以检验Fe3+的存在,将产生的气体通过灼热的CuO粉末来检验生成的CO。
21.(11分)某化学兴趣小组设计了用铜和浓硫酸制取SO2,并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性的实验,所用仪器如图所示(图中连接胶管、夹持和加热装置均已省略):
请回答下列问题:
(1)上述装置的接口连接顺序依次是______________(填导管接口字母)。
(2)装置A中发生反应的化学方程式是______________________。
(3)证明SO2具有氧化性的现象是________;证明SO2具有还原性的实验中,反应的离子方程式是_______________________________。
(4)C试管中NaOH溶液的作用是__________________________。
CCl4的作用是__________________________________________。
(5)某同学根据以上研究成果,提出了用石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的SO2,同时得熟石膏(2CaSO4·H2O)且保护了环境。
①该工艺利用了SO2的什么性质?
_________________。
②写出该工艺的化学方程式________________________。
答案:
(1)a→e→f→c→b→h→g→d
(2)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)E试管中溶液变浑浊 SO2+Br2+2H2O===SO
+2Br-+4H+
(4)吸收未反应完的SO2,以免污染空气 防止倒吸
(5)①酸性、还原性 ②2CaCO3+2SO2+O2+2H2O===2CaSO4·H2O+2CO2
解析:
(1)将装置A产生的SO2首先通过澄清石灰水产生白色浑浊,可证明SO2是酸性氧化物,将SO2通过B装置,SO2依次与溴水、品红溶液反应,根据溴水、品红溶液褪色可证明SO2具有还原性、漂白性,将SO2通过E装置,SO2与Na2S溶液反应出现浑浊证明SO2具有氧化性,最后用NaOH溶液吸收多余的SO2,防止污染环境,据此可得装置接口的连接顺序为a→e→f→c→b→h→g→d。
(2)装置A中发生Cu与浓H2SO4的反应,化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。
(3)SO2与H2O反应生成H2SO3,H2SO3与S2-反应生成S单质,导致E试管中溶液变浑浊。
证明SO2具有还原性的反应为SO2与溴水的反应:
SO2+Br2+2H2O===SO
+2Br-+4H+。
(4)C装置中,NaOH能吸收多余的SO2,防止污染环境,SO2不溶于CCl4,当SO2通过CCl4时产生的气流均匀,从而防止倒吸。
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- 专题 质量 评估 综合测试
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