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氧化还原反应习题
氧化还原反应·离子反应检测题
(50分钟)
一、单项选择题(每小题4分,共64分)。
1、下列反应一定是氧化还原反应的是()
A.化合反应B.置换反应
C.分解反应D.复分解反应
2.某元素在化学反应中的化合态变为游离态,则该元素()
A.一定被氧化B.一定被还原
C.可能被氧化,也可能被还原D.化合价降为零
3、下列反应中属于氧化还原反应的是()
A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+NaCl
B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.HCl+NH3=NH4Cl
D.NaOH+HCl=NaCl+H2O
4、下列离子方程式正确的是()
A.硫酸与氢氧化铜反应:
H++OH-====H2O
B.Zn跟盐酸反应:
Zn+2H+====Zn2++H2↑
C.醋酸与碳酸钡反应:
BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O
D.硝酸银与氯化钠反应:
AgNO3+Cl-====AgCl↓+NO3-
5、下列物质属于强电解质的是()
A.醋酸B.H2OC.NaOH溶液D.BaSO4
6、下列反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是()
A.BaCl2+Na2SO4B.H2+O2
C.CO+Fe2O3D.Zn+CuSO4(溶液)
7、NaCl在熔融状态下能够导电,其本质原因是()
A.是电解质B.存在离子
C.存在电子D.存在自由移动离子
8、可以用离子方程式H++OH-====H2O表示的反应是()
①硫酸跟氢氧化钡溶液反应②氢氧化钡跟硝酸反应
③硝酸跟氢氧化钠溶液反应④盐酸和氨水的反应
A.①②B.①②③
C.②③D.②③④
9、下列各组离子能在强酸性无色溶液中共存的是()
A.Na+、K+、HCO3-、Cl-B.Ca2+、NH4+、Cl-、SO42-
C.K+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-
10、对于3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应,下列说法错误的是()
A.S元素既被氧化又被还原
B.KOH中的钾元素被氧化
C.K2SO3中的硫的化合价为+4价
D.单质硫的化合价既有升高又有降低
11、在H2SO3+2H2S====3S↓+3H2O反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为()
A.2:
1B.1:
1
C.1:
2D.3:
2
12、下列变化需加入还原剂才能实现的是()
A.MnO4-Mn2+B.CuCu2+
C.Cl-Cl2D.H2SSO2
13、根据下列物质中S的化合价判断,下列说法错误的是()
A.H2SO4具有氧化性B.H2SO4具有还原性
C.H2S具有还原性D.SO2既有氧化性又有还原性14、下列说法正确的是()
A.强电解质可能是离子化合物,也可能是共价化合物
B.强电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物
C.SO3溶于水后水溶液导电能力很强,所以SO3是强电解质
D.共价化合物一定是弱电解质
15、X和Y两种单质相互反应生成X2+和Y2-,下列叙述正确的是()①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2-是还原产物⑤Y2-具有还原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+的强
A.①②③④B.②③④
C.①④⑤⑥⑦D.①③④⑤
16、一种无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,则该溶液中溶有的离子是()
A.一定溶有SO42-B.一定溶有CO32-
C.一定溶有 Ag+D.可能有SO42-,也可能有Ag+
班级学号姓名成绩
一、选择题(每小题4分)(答案必须填在答题框内,否则无效)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题(36分)
17、写出下列反应的离子方程式(6分)
(1)石灰石溶于稀硝酸:
;
(2)Fe置换CuSO4溶液中的铜:
;
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液相混合:
。
18、把下列离子方程式改写成化学方程式(6分)
(1)Ba2++SO42-=BaSO4↓:
;
(2)CO32-+H+=CO2↑+H2O:
;
(3)Ag++Cl-=AgCl↓:
。
19、分析下列反应的化合价变化关系,标出电子转移的方向和数目,并根据要求填写下列空格(24分)
(1)2KClO3======2KCl+3O2↑其中氧化剂是;
还原剂是。
(2)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
其氧化产物是:
;氧化剂是:
。
(3)KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
其中氧化产物与还原产物质量比为:
。
氧化还原反应习题及答案
一、判断题:
知MX是难溶盐,可推知E
(M2+/MX) (M2+/M+)。 () MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气,这是因为浓HCl仅使 E(MnO2/Mn2+)增大。 () E (Cl2/Cl-) (Cl2/AgCl)。 ...............................................................................() 3.以原电池的E 来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数,由此可以推论出,氧化还原反应的K 是各物种浓度为1.0mol·L-1或p=p 时的反应商。 () 4.理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池;相应的电池反应也必定是氧化还原反应。 () 5.已知K (AgCl)=1.8⨯10-10,当c(Ag+)=1.8⨯10-10mol·L-1时,E(Ag+/Ag)=E (AgCl/Ag)。 .................................................................................................................() 6.E (Cr2O72-/Cr3+) (Cl2/Cl-),但是,K2Cr2O7与浓度较大的HCl(aq)可以反应生成Cl2。 这是由于c(HCl)增大,使E(Cr2O72-/Cr3+)增大,同时又使E(Cl2/Cl-)减,从而使E(Cr2O72-/Cr3+)>(Cl2/Cl-)。 ..................................................................................() 7.电极电势越小的电对的还原型,其还原性越强,是更强的还原剂。 () 8.电池(-)Pb∣PbSO4(s)∣SO42-(aq) Pb2+(aq)∣Pb(+)的E>0,这是一个浓差电池。 (¨) 9.下列两个原电池在298K时均能放电: (1)(-)Pt∣Fe2+(c1),Fe3+(c2) Cr2O72-(c3),H+(1.0mol⋅L-1),Cr3+(c4) Pt(+) (2)(-)Pt∣S2O32-(c5),S4O62-(c6) Fe3+(c2),Fe2+(c1) Pt(+) 二、选择题: 列有关标准电极电势的叙述中正确的是()。 (A)同一元素有多种氧化值时,由不同氧化值物种所组成的电对,其标准电极电势不同; (B)电对中有气态物质时,标准电极电势一般是指气体处在273K和1.00⨯105Pa下的电极电势; (C)电对的氧化型和还原型浓度相等时的电势就是标准电极电势; (D)由标准电极电势不等的电对组成电池,都可以通过改变氧化型或还原型的物质浓度而改变E 。 列反应为氧化还原反应的是()。 (A)CH3CSNH2+H2O→CH3COONH4+H2S; (B)XeF6+H2O→XeOF4+HF; (C)2XeF6+SiO2→SiF4+2XeOF4; (D)XeF2+C6H6→C6H5F+HF+Xe。 电池: (-)Pb∣Pb2+(c1) Cu2+(c2)∣Cu(+),E =0.47V 如果c(Pb2+)减小到0.10mol·L-1而c(Cu2+)不变,则电池电动势变为.()。 ;(B)0.44V;(C)0.50V;(D)0.53V。 酸性介质中,锰元素的电势图为: MnO4- MnO42- MnO2 Mn3+ Mn2+ Mn 由此判断下列叙述中正确的是()。 (A)MnO42-是最强的氧化剂; (B)MnO4-和Mn不发生歧化反应,在c(H+·L-1的水溶液中都能稳定存在; (C)Mn3+水溶液中不能稳定存在; (D)溶液pH值对E(MnO2/Mn2+)的影响比对E(MnO4-/Mn2+)的影响要大。 知E (Ag+/Ag)=0.779V,K (AgBr)=5.0⨯10-13,在标准银电极溶液中加入固体NaBr,使平衡后c(Br-)=0.50mol·L-1,此时E(Ag+/Ag)是()。 (A)0.78V;(B)0.071V;(C)0.799V;(D)0.088V。 列反应中属于非氧化还原反应的是()。 (A)PbS+HNO3→Pb(NO3)2+H2SO4+NO+H2O; (B)H2O2+NaCrO2+NaOH→Na2CrO4+H2O; (C)La2(SO4)3→La2O2SO4+SO2+O2; (D)CCl4+K2Cr2O7→COCl2+CrO2Cl2+KCl。 知: E (Zn2+/Zn)=-0.763V,E (Cu2+/Cu)=0.337V。 将0.010mol·L-1Zn(NO3)2溶液与锌片组成一电极,1.0mol·L-1Cu(NO3)2溶液与铜片组成另一电极,上述两电极组成的原电池的电动势为()。 (A)1.16V;(B)1.13V;(C)1.10V;(D)1.07V。 知E (Ag+/Ag)=0.779V,K (AgBr)=5.0⨯10-13,在标准银电极溶液中加入固体NaBr,使平衡后c(Br-)=0.50mol·L-1,此时E(Ag+/Ag)是()。 (A)0.78V;(B)0.071V;(C)0.799V;(D)0.088V。 知E (H3AsO4/H3AsO3)=0.58V,E (I2/I-)=0.54V,关于反应 H3AsO3+I2+H2O H3AsO4+2I-+2H+的下列叙述中,错误的是..........................()。 (A)标准状态下,正反应不能自发进行; (B)该反应的E =-0.04V很小,因此,在任何条件下正反应不可能自发进行; (C)溶液的pH值改变,反应进行的方向会发生改变; (D)溶液的pH值增大,As(Ⅴ)的氧化性减弱。 10.已知下列电池反应: (1)A+B2+→A2++BE >0V (2)A+C2+→A2++CE >0V 其中A、B和C为金属单质则标准状态时,B2+和C之间的反应()。 (A)为自发反应;(B)处于平衡状态; (C)为非自发反应;(D)进行的方向不能判定。 11.已知E (Zn2+/Zn)=-0.763V,E (Ni2+/Ni)=-0.25V。 将下列反应: Zn(s)+Ni2+(aq) Zn2+(aq)+Ni(s)构成一原电池,测得电动势为 0.54V,且c(Ni2+)=1.0mol·L-1,则此时c(Zn2+)为()。 (A)0.020mol·L-1;(B)0.320mol·L-1;(C)0.500mol·L-1;(D)0.12mol·L-1。 12.乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是() (A)Ⅳ(B)Ⅱ(C)0(D)-Ⅳ 13.在Cr2O72-+I-+H+®Cr3++I2+H2O反应式中,配平后各物种的化学计量数从左至右依次为() (A)1,3,14,2,3/2,7(B)2,6,28,4,3,14 (C)1,6,14,2,3,7(D)2,3,28,4,3/2,14 14.在酸性溶液中用K2Cr2O7-3KI溶液完全氧化成I2,需消耗K2Cr2O7(式量为294)的质量(mg)为() ×10-4mol的XO(OH) 溶液还原到较低价态,需要用26.98cm3 -3的Na2SO3溶液,那么X元素的最终氧化态为() (A)-2(B)-1(C)0(D)+1 16.已知: Fe3++e-=Fe2+jf=0.77V Cu2++2e-=Cujf=0.34V Fe2++2e-=Fejf=-0.44V Al3++3e-=Aljf=-1.66V 则最强的还原剂是() (A)Al3+(B)Fe2+(C)Fe(D)Al 17.向原电池Zn│Zn2+-3)‖Cu2+-3)│Cu 的正极中通入H2S气体,则电池的电动势将() (A)增大(B)减小(C)不变(D)无法判断 18.用Nernst方程式计算Br2/Br-电对的电极电势,下列叙述中正确的是() (A)Br2的浓度增大,j增大(B)Br-的浓度增大,j减小 (B)H+浓度增大,j减小(D)温度升高对j无影响 19.对于电极反应O2+4H++4e-=2H2O来说,当PO2=101.3kPa时,酸度对 电极电势影响的关系式是() (A)j=jf+0.0592pH(B)j=jf-0.0592pH (C)j=jf+0.0148pH(D)j=jf-0.0148pH 20.A,B,C,D四种金属,将A,B用导线连接,浸在稀硫酸中,在A表面上有氢气放出,B逐渐溶解;将含有A,C两种金属的阳离子溶液进行电解时,阴极上先析出C;把D置于B的盐溶液中有B析出。 这四种金属还原性由强到弱的顺序是() (A)A>B>C>D(B)D>B>A>C (C)C>D>A>B(D)B>C>D>A 21.已知jf(Ti+/Ti)=-0.34V,jf(Ti3+/Ti)=0.72V,则jf(Ti3+/Ti+)为() (A)(0.72+0.34)/2V(B)(0.72-0.34)/2V (C)(0.72×3+0.34)/2V(D)0.72×3+0.34V 22.已知V3+/V2+的jf=-0.26V,O2/H2O的jf=1.23V,V2+离子在下述溶液中能放出氢的是() (A)pH=0的水溶液(B)无氧的pH=7的水溶液 (C)pH=10的水溶液(D)无氧的pH=0的水溶液 23.已知jf(Fe3+/Fe2+)=+0.77V,jf(Fe2+/Fe)=-0.44V,则jf(Fe3+/Fe)的值为() (A)-0.037V(B)+0.55V(C)+0.40V(D)+1.65V 24.已知金属M的下列标准电极电势数据: (1)M2+(aq)+e-=M+(aq)j1f=-0.60V (2)M3+(aq)+2e-=M+(aq)j2f=0.20V 则M3+(aq)+e-=M2+(aq)的jf是() (A)0.80V(B)-0.20V(C)-0.40V(D)1.00V 25.下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是() (A)NO -HNO2(B)SO -H2SO3 (C)Fe(OH)3-Fe(OH)2(D)MnO -MnO 26.当pH=10时,氢电极的电极电势是-() (A)-0.59V(B)-0.30V(C)0.30V(D)0.59V 27.下列各电对中,jf值最小的是() ×10-10×10-13 ×10-17,Ag(CN) ×1021) (A)AgCl/Ag(B)AgBr/Ag(C)AgI/Ag(D)Ag(CN) /Ag 28.下列电对的电极电势与pH值无关的是() (A)MnO /Mn2+(B)H2O2/H2O(C)O2/H2O2(D)S2O82-/SO 29.已知: jfFe3+/Fe2+=0.77V,jfBr2/Br-=1.07V jfH2O2/H2O=1.78V,jfCu2+/Cu=0.34V 则下列各组物质在标准态下能够共存的是-() (A)Fe3+,Cu(B)Fe3+,Br2(C)Sn2+,Fe3+(D)H2O2,Fe2+ 30.在由Cu2+/Cu和Ag+/Ag组成的原电池的正负极中,加入一定量的氨水,达平衡后[NH3.H2O]=1mol.dm-3,则电池的电动势比未加氨水前将() (Cu(NH3) ×1013,Ag(NH3) ×107) (A)变大(B)变小(C)不变(D)无法判断 31.某氢电极与饱和甘汞电极(jf=+0.240V)组成原电池,如若使电池电动势达到+0.299V,则溶液的pH值是() (A)1(B)2(C)3(D)4 32.常用的三种甘汞电极,即 (1)饱和甘汞电极 (2)摩尔甘汞电极(3)0.1mol.dm-3甘汞电极其电极反应为: Hg2Cl2(s)+2e-=2Hg(l)+2Cl-(aq), 在25℃时三种甘汞电极的jf的大小次序为( (A)j1f>j2f>j3f(B)j2f>j1f>j3f (C)j3f>j2f>j1f(D)j1f=j2f=j3f 33.两个半电池,电极相同,电解质溶液中的物质也相同,都可以进行电极反应,但溶液的浓度不同,它们组成电池的电动势() (A)Ef=0,E=0(B)Ef≠0,E≠0 (C)Ef≠0,E=0(D)Ef=0,E≠0 34.pH计上所用的指示电极是() (A)饱合甘汞电极(B)玻璃电极(C)氯化银电极(D)铂电 35.由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是() (A)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(aq)(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ (C)Zn+Ni2+=Zn2++Ni(D)Cu+Br2=Cu2++2Br- 36.不用惰性电极的电池反应是() (A)H2+Cl2®2HCl(aq)(B)Ce4++Fe2+®Ce3++Fe3+ (C)Ag++Cl-®AgCl(s)(D)2Hg2++Sn2++2Cl-®Hg2Cl2+Sn4+ 37.正极为饱和甘汞电极,负极为玻璃电极,分别插入以下各种溶液,组成四种电池,使电池电动势最大的溶液是() -3-3HCOOH -3-3HCl 38.有一原电池: Pt│Fe3+-3),Fe2+(1mol.dm-3)‖ -3),Ce3+-3)½Pt 则该电池的电池反应是() (A)Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ (C)Ce3++Fe2+=Ce4++Fe(D)Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+ 39.在酸性溶液中,下列金属与离子相遇,不能发生反应的是() (A)Zn与Mn2+(B)Cu与Ag+
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