四川省资阳市届高三第三次高考模拟理综.docx

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四川省资阳市届高三第三次高考模拟理综

资阳市2009—2010学年度高中三年级第三次高考模拟考试

理科综合能力测试

审核：

王斌

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页.全卷共300分，考试时间为150分钟．

可能使用的相对原子质量：

H—1C—12N—14O16Mg—24Al—27S—32

Cl—35.5Fe—56

第Ⅰ卷（选择题，共21题，每题6分，共126分）

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上．

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上．

3．考试结束时，将本试卷和答题卡一并收回．

本卷有两大题，共21小题，每题6分．

一、选择题（本题包括13小题．每小题只有一个选项符合题意）

1．从基因型为Aa的绿色植物某器官中获取组织，显微观察如右图。

下列对该图示细胞的叙述正确的是

A．若将X细胞离体培养成完整植株，此过程要涉及纤维素酶和果胶酶

B．将Y细胞离体培养成幼苗后用秋水仙素处理，目的是使其发生染色体结构变异

C．XY两个细胞进行杂交，形成杂种细胞，发育成基因型为AAaa的杂种植株是不育的

D．如果XY细胞所含蛋白质种类有明显差异，其根本原因是信使RNA的不同

2.下面是四种不同质粒的示意图，其中ori为复制必需的序列，amp为氨苄青霉素抗性基因，tet为四环素抗性基因，箭头表示同一种限制性内切酶的酶切位点。

下列有关叙述正确的是

A．基因amp和tet是一对等位基因，常作为基因工程中的标记基因

B．质粒指细菌细胞中能自我复制的小型环状的DNA和动植物病毒的DNA

C．限制性内切酶的作用部位是DNA分子中特定的两个核苷酸之间的氢键

D．用质粒4将目的基因导入大肠杆菌，该菌不能在含四环素的培养基上生长

3．下列过程一定不在细胞器中进行的是

A．氨基酸脱水缩合形成多肽的过程B．抗体杀灭抗原的过程

C．DNA复制和转录D．ATP水解生成ADP的过程

4．对下列几项放射性同位素示踪实验的叙述不正确的是

A．小白鼠吸入18O2后呼出的CO2一般不含18O，尿中的水主要是H218O

B．给一株绿色植物浇H218O，一段时间后，18O将存在大气中的H218O、C18O2、18O2中

C．给马铃薯叶片提供C18O2，马铃薯块茎有可能产生含18O的乳酸

D．给玉米提供14CO2，14C在玉米光合作用中的转移途径是14CO2→14C4→14C3→（14CH2O）

5．关于右图所示内容说法错误的是

A．a→b、e→f分别表示在分泌蛋白合成分泌过程中，内质网、

细胞膜的膜面积变化

B．c、d可表示有丝分裂后期染色体数目和DNA分子数的比例

C．d→e→f可表示种子萌发一定时期内细胞内自由水含量的变化

D．e→f可表示土壤中N元素缺乏时，老叶中N元素的含量变化

6．下列说法不正确的是

A．食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，但它不是苯的同系物

B．氮化硅（Si3N4）是一种新型无机非金属材料，可用来制作轴承、陶瓷柴油机等

C．低碳生活已成为人们的共识。

因而从碳原子数考虑，提倡使用聚乙烯（

）塑料生产生活制品，少使用或不使用聚乳酸酯（

）绿色塑料生产生活制品

D．侯氏制碱法是利用NaHCO3的溶解度较小，先制得NaHCO3，再利用其热不稳定性分解制得纯碱

7．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是

A．7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

B．18gD2O中含有的质子数目为9NA

C．钠与水反应，当收集到气体22.4L时，水溶液中的Na+数应为2NA

D．0.1L3mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中NH4+数为0.6NA

8．对下列各种溶液中大量共存离子的判断合理的是

A．向无色溶液中加氯水，溶液变为橙色，溶液中一定有：

SO42-、Br-、NO3-、Ag+

B．使酚酞试液变红的溶液中可能有：

K+、Na+、NH4+、HCO3-

C．在水电离出的c（H+）=10-5mol/L的溶液中可能有：

Na+、AlO2-、CO32-、SO32-

D．向溶液中加铝粉有氢气放出，则该溶液中一定有：

K+、Na+、H+、NO3-

9．利用已学相关知识，判断下列说法中正确的是

A．利用酸性：

盐酸＞碳酸＞氢氧化铝，证明非金属性：

氯＞碳＞铝

B．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子，如：

C80、C120、C540等，他们互称为同位素

C．熔点：

石墨＞金刚石＞食盐＞金属钠＞冰＞硫化氢

D．2009年6月国际纯粹与应用化学联盟正式确认Copernicium为第112号元素，元素符号为Cn经测定它的一种原子的质量数为277，是迄今已知最重的原子。

这种原子质量与

原子质量之比是277∶6

10．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。

关于该电池的叙述不正确的是

A．该电池只能在一定温度下工作

B．放电过程中，H+从负极区向正极区迁移

C．电池的负极反应为：

C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体

11．常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是

A．NaA溶液的pH＝8，c（Na+）－c（A-）=0.99×10-6mol/L

B．Na2CO3溶液中，c（OH-）=c（H+）＋c（HCO3–）＋c（H2CO3）

C．温度相同、浓度相同的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤

、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：

③①④②⑥⑤

D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL

12．已知反应mX（g）+nY（g）

qZ（g）的ΔH＜0，且m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol。

下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．升高温度，混合气体的平均相对分子质量变大

D．当再加入amolX，达到新平衡时，Z的物质的量为2c

13．将1mol含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有bmolHNO3的稀溶液中，刚好完全反应，NO为唯一还原产物。

向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重，所得固体质量与原合金质量相等。

下列说法中正确的是

①合金含镁质量分数为60%；②反应中放出气体体积在标准状况下为（1－a/3）×22.4L；③反应过程中最大沉淀质量为（78－20a）g；④反应中共消耗NaOH［b－（1－a/3）］mol

A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

二、选择题（本题包括8小题.在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确．全部选对的得满分，选不全的得一半分数，有选错或不答的得0分）．

14．下面的叙述中正确的是

A．物体的温度升高，物体中分子热运动加剧，所有分子的热运动动能都会增大

B．布朗运动是液体分子对悬浮颗粒碰撞作用不平衡而造成的

C．物质内部分子间引力随着分子间距离增大而减小，斥力随着分子间距离增大而增大

D．对气体加热，气体的内能一定增大

15．一列沿x轴传播的简谐横波，如图所示。

其中实线为t1=1s时的波形，虚线为t2=3s时的波形，且t2–t1小于一个周期。

则下列判断正确的是

A．此波一定沿x轴正方向传播

B．波速可能为1.5m/s

C．波的周期可能为1.6sD．t1时刻质点A正向y轴正方向运动

16．现代物理学认为，光和实物粒子都具有波粒二象性。

下列事实中突出体现波动性的是

A．一定频率的光照射到锌板上，光的强度越大，单位时间内锌板上发射的光电子就越多

B．肥皂液是无色的，吹出的肥皂泡却是彩色的

C．人们常利用热中子研究晶体的结构是因为其德布罗意波长与晶体中原子间距大致相同

D．质量为10-3kg、速度为10-2m/s的小球，其德布罗意波长约为10-23m，不过我们能清晰地观测到小球运动的轨迹

17．有关放射性知识，下列说法正确的是

A．β衰变是原子核内的中子转化成质子和电子从而放出电子的过程

B．氡的半衰期为3.8天，若取4个氡原子核，经7.6天后就一定剩下一个氡原子核

C．

，其中γ只是高能光子流，说明衰变过程中无质量亏损

D．γ射线一般伴随着α或β射线产生，这三种射线中，γ射线的穿透力最强，电离能力也最强

18．如图所示，理想变压器原线圈通入交变电流

A，副线圈接有一电流表，与负载电阻串联，电流表的读数为0.1A，在

时，原线圈中电流的瞬时值为0.03A。

由此可知变压器的原副线圈的匝数比为

A．

∶3B．3∶

C．10∶3D．3∶10

19．如图所示，图中五点均在匀强电场中，它们刚好是一个圆的四个等分点和圆心。

已知电场线与圆所在平面平行。

下列有关圆心O和等分点a的电势、电场强度的相关描述正确的是

A．a点的电势为6VB．O点的场强方向指向电势为2V的点

C．a点的电势为－2VD．O点的场强方向指向a点

20．如图，闭合线圈固定在小车上，总质量为1kg．它们在光滑水平面上，以10m/s的速度进入与线圈平面垂直、磁感应强度为B的水平有界匀强磁场，磁场方向垂直纸面向里。

已知小车运动的速度v随车的位移s变化的ν—s图象如图所示．则

A．线圈的长度L=10cm

B．磁场的宽度d=15cm

C．线圈进入磁场过程中做匀加速运动，加速度为0.8m/s2

D．线圈通过磁场过程中产生的热量为48J

21．如图所示，水平放置的两根足够长的平行滑杆AB和CD，各穿有质量分别为M和m的小球，两杆之间的距离为d，两球用自由长度为d的轻质弹簧连接，现从左侧用挡板将M挡住，用力把m向左拉一段距离（在弹性限度内）由静止释放后，下列说法错误的是

A．从释放m到弹簧第一次恢复原长的过程中，两球和弹簧组成的系统动量守恒、机械能守恒

B．弹簧第二次恢复原长时，M的速度达到最大

C．弹簧第一次恢复原长后继续运动的过程中，系统的动量守恒、机械能守恒

D．释放m后的过程中，弹簧的最大伸长量总小于释放m时弹簧的伸长量

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理科综合能力测试

题号

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

总分

总分人

物理

化学

生物

第Ⅱ卷（非选择题，共10题，共174分）

注意事项：

1.第Ⅱ卷共8页，本卷共10小题，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上．

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚．

22．（18分）

Ⅰ．（6分）为研究滑块的运动，选用滑块、钩码、纸带、毫米刻度尺、带滑轮的木板、以及由漏斗和细线构成的单摆等组成如图所示的装置，实验中，滑块在钩码作用下拖动纸带做匀加速直线运动，同时让单摆垂直于纸带运动方向做小幅摆动，漏斗可以漏出很细的有色液体，在纸带上留下的痕迹记录了漏斗在不同时刻的位置如图所示。

（1）漏斗和细线构成的单摆在该实验中所起的作用与下列哪个仪器相同?

____________________（填写仪器序号）

A．打点计时器B．秒表

C．毫米刻度尺D．电流表

（2）如果用该实验装置测量滑块加速度，造成实验结果误差的主要原因是：

_______________

_________________________________________________________________________________。

Ⅱ．（12分）请你设计一个电路来测量电流表A1的内阻r1（约100Ω），要求方法简捷、有尽可能高的测量精度，并能测得多组数据。

可供选择器材如下：

A．电压表V（量程15V，内阻RV=10kΩ）

B．电流表A1（量程10mA，内阻r1待测）

C．电流表A2（量程1000

A，内阻r2=800Ω）

D．滑动变阻器Rl（最大阻值20Ω）

E．滑动变阻器R2（最大阻值100Ω）

F．电源E（电动势1.5V，内阻可以忽略）

G．电键及导线若干

（1）小颖同学设计的测量电路如图所示，她所设计的电路存在多处错误，请你指出其中的一处错误是：

____________________________________________________________。

（2）请在答题卷虚线框内画出你设计的测量电路，并在电路中标明所选用的器材．

（3）若选择测量数据中的一组来计算r1，表达式应为r1=______________________。

23．（16分）23．（16分）用一根长L=0.8m的轻绳，吊一质量为m=1.0×10-3kg的带电小球，放在磁感应强度B=0.1T，方向如图所示的匀强磁场中，把小球拉到悬点的右端使轻绳刚好水平拉直，将小球由静止释放，使小球在垂直于磁场的竖直平面内摆动。

当小球第一次摆到最低点时，悬线的拉力恰好为零。

取g=10m/s2，求：

（1）小球带电种类及电量；

（2）当小球第二次经过最低点时悬线对小球的拉力。

24．（18分）如图甲所示，在一倾角为37°的粗糙绝缘斜面上，静止地放置着一个匝数n=10匝的圆形线圈，其总电阻R=3.14Ω、总质量m=0.4kg、半径r=0.4m．向下轻推一下线圈恰能使它沿斜面匀速下滑。

现在将线圈静止放在斜面上后，在线圈的水平直径以下的区域中，加上垂直斜面方向、磁感应强度大小按如图乙所示规律变化的磁场（提示：

通电半圆导线受的安培力与长为直径的直导线通同样大小的电流时受的安培力相等），求：

（1）刚加上磁场时线圈中的感应电流大小I；

（2）从加上磁场开始到线圈刚要运动，线圈中产生的热量Q。

（最大静摩擦力等于滑动摩擦力，sin37°=0.6，cos37°=0.8，g=10m/s2）

25．（20分）在倾角为θ＝37°的足够长的绝缘斜面上，质量mA＝0.5kg、带正电的物块A和质量mB＝0.25kg的不带电绝缘物块B正沿斜面上滑。

斜面处于范围足够大、场强E＝5×106N/C、方向平行斜面向上的匀强电场中。

当A追上B的瞬间，A的速度v0＝1.8m/s，方向沿斜面向上，B的速度恰为零。

如图所示，A、B碰撞过程相互作用时间极短，且A的电荷没有转移，碰后瞬间A的速度v1＝0.6m/s，方向仍沿斜面向上，碰后经0.60s，A的速率变为v1′＝1.8m/s，在这段时间内两者没有再次相碰。

已知A和斜面间的动摩擦因数μ＝0.15，B与斜面间摩擦可以忽略，A、B均可视为质点，sin37°＝0.6，cos37°＝0.8，g＝10m/s2。

求：

（1）A、B第一次碰撞后瞬间B的速度；

（2）A、B第一次碰后0.6s内B沿斜面向上滑行的最大距离；

（3）物块A所带电荷量。

26．（15分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450℃—500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a．四氯化硅遇水极易水解；

b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应离子方程式：

____________________________________________；

（2）装置B中的试剂是_________________；

（3）装置A中g管的作用是____________________________________________；

装置F的作用是____________________________________；

化学键

H－H

H－Cl

Si－Cl

Si－Si

键能（kJ/mol）

436

431

360

176

（4）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH）。

已知：

写出纯净的气态四氯化硅用氢气还原得固体高纯硅的热化学反应方程式：

__________________________________________________________________

（5）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用酸化的KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

_____Fe2++_____MnO4-+___________=_____Fe3++_____Mn2++___________

①请补充并配平上述离子方程式；

②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，

则残留物中铁元素的质量分数是_________（小数点后保留两位）。

27．（13分）下图是无机物A~N的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

已知：

E、F、G、J为单质，且E、F为金属；物质M、M′（主要成分）和D、I分别由相同元素组成；I为黑色晶体；B是有臭鸡蛋气味的气体，C是有刺激性气味的气体。

请填写以下空白：

（1）B的电子式是______________；B分子属__________分子（填“极性”或“非极性”）；

（2）在化工生产中，由C制L的化学方程式是：

_____________________________________；

（3）E＋I在一定条件下反应的化学方程式：

_______________________________________________________________

（4）C与N溶液反应的离子方程式是：

___________________________________________；

（5）B与C溶液间反应的实验现象是_____________________________________；将E或F金属片放入A的浓溶液中，观察一段时间，其现象是____________________________________。

28．（16分）四川安岳县盛产柠檬，这种果实中富含柠檬酸。

柠檬酸有温和爽快的酸味，多用于各种饮料的生产原料之一，在有机酸的市场中占有率为70%以上。

（1）已知柠檬酸仅由C、H、O三种元素组成。

其分子量不超过200，其中含氧元素

58.3％。

通过计算并写出柠檬酸的分子式：

_______________；

（2）已知柠檬酸不能被CuO氧化，与氯气反应后的一氯代物只有一种，1mol的柠檬酸分别与钠和碳酸氢钠反应生成的气体为2mol和3mol，则柠檬酸的结构式为（写入方框内）：

（3）柠檬酸和乙醇发生反应可生成________种酯类化合物。

（4）柠檬酸可以以烃A为主要原料加以合成。

已知：

．烃中既有双键又有三键时，一定条件下三键先发生反应；

．有机物中的氢原子由于所处的化学环境不同活性也不相同，氢原子的反应活性：

R3CH＞CH2R2＞CH3R（R代表其他的原子或原子团）

．

根据信息回答问题：

①D→E的反应条件：

__________________；②E→F的反应类型：

_______________；

③F的结构简式：

___________________________________；

④写出指定反应的化学方程式：

A→B：

________________________________________________________________

G+Cu（OH）2（新制）：

____________________________________________________________

29．（16分）目前，我国西南三省正遭遇百年未遇的干旱，对于淡水资源的开源节流显得前所未有的迫切。

日常生活中我们选用不同的物质对水资源进行处理。

（1）明矾是我们生活中最广泛使用的净水剂，用离子方程式表示明矾净水的原理：

__________________________________________________________________

（2）Cl2常用作消毒剂是因为它能与水作用生成HClO，在氯水中加入碳酸钙可以使得消毒效果更好，用离子方程式和文字简述原因：

______________________________________________

___________________________________________________；

（3）用铁酸钠（Na2FeO4）对来自江河湖泊的淡水消毒净化是城市饮用水处理的新技术，铁酸钠可用Fe（NO3）3、NaOH和Cl2在一定条件下制得，写出该化学反应方程式：

_______________________________________________________________________

（4）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

ClO2常采用电解饱和食盐水的方法制备，写出阳极反应方程式：

_____________________________________________________；

（5）CuSO4可用来对游泳池进行消毒，但不能用作饮用水的消毒剂。

测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，一共需要称量_____次；下面的情况有可能造成测试结果偏高的是_________（填代号字母）。

a．试样中含有加热不挥发的杂质b．试样中含有加热易挥发的杂质

c．测试前试样已有部分脱水d．实验前坩埚未完全干燥

e．加热时有晶体溅出f．晶体加热脱水不完全

30.（共22分）

Ⅰ.右图表示下丘脑神经内分泌细胞分泌的某种物质对机体生理活动的调节过程示意图，其中A为下丘脑神经内分泌细胞，C为垂体细胞，D为血管。

请据图分析并回答：

（1）若A分泌的物质作用于C，C分泌的物质作用于甲细胞，进而提高机体O2消耗率和中

枢神经系统的兴奋性，则甲为细胞，A分泌的物质是。

当甲细胞分泌的物质被输送到靶细胞（乙）时，首先与靶细胞膜上的（成分）结合，引起靶细胞原有的生理活动发生变化，则甲一①一乙过程体现了细胞膜的功能。

（2）当B作用于C时，B末端的神经冲动传递到C细胞需要经过的结构是；则B细胞分泌的物质是；在与C细胞膜相对的B末端，发生的信号变化是。

（3）如果甲、乙两细胞的基因型不同，则是的结果。

（4）甲、乙细胞内产生CO2的场所是，两种细胞生活的内环境是。

Ⅱ.果蝇的翅有长翅和残翅两种，眼色有红眼和白眼两种，分别由A、a和B、b两对等位基因控制。

甲图为某果蝇的染色体及基因组成，将该果蝇与“