上海市六校届高三年级联考化学.docx
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上海市六校届高三年级联考化学
上海市2011届高三六校联考
化学试题
(复兴中学、建平中学、南洋模范、向明中学、延安中学、上师大附中)
满分150分时间3月3日
可能用到的相对原子质量:
H-1He-4C-12O-16Na-23S-32K-39Ba-137
注:
请将答案全部写在答题纸上,试卷由学生自己保管。
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分。
每小题2分,只有一个正确选项)
1、查阅资料发现,金属钠不仅能跟氧气和水反应,还能跟多种其它物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点,下列的研究方法中没有用到的是()
A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法
2、在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列说法正确的是()
A.34S原子核内中子数为16
B.在相同条件下1H216O比1H218O更易挥发
C.13C和15N原子核内的质子数相差2
D.2H+的酸性比1H+的酸性更强
3、下列说法正确的是()
A.乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2O
B.的名称为:
2,2,4-三甲基-4-戊烯
C.PCl3、H2O2、COCl2三种分子中所有原子均满足最外层8电子结构
D.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为:
NaHSO4→Na++HSO4ˉ
4、下列有关实验现象的描述正确的是()
A.氢气在氯气中安静地燃烧,火焰呈苍白色,瓶口有白雾产生
B.硫在空气中燃烧,发出明亮的绿色火焰,产生有刺激性气味的气体
C.铜在氯气中燃烧,产生白烟,加水溶解后可能得到绿色溶液
D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧,可观察到明亮的紫色火焰
5、根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述正确的是()
A、L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B、第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32
C、由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
D、只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6、据悉,2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学方程式为:
5KClO3+6P→3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是()
A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:
6
B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水
分,生成磷酸小液滴(雾)
C.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol
D.因红磷和白磷互为同分异构体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
7、下列化学实验事实及其解释都正确的是()
A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝
B.将SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4,说明HClO酸性比H2SO4强
C.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu,说明Fe的金属活动性大于Cu
D.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上,试纸先变蓝后变白,说明氯水具有漂白性
8、1,5一戊二醛(简称GA),是一种重要的饱和直链二元醛。
2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点,对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。
根据上述信息,判断下列说法中正确的是()
A.戊二醛分子式为C5H10O2,符合此分子式的二元醛有4种
B.戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜悬浊液反应
C.戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质,杀死微生物,具有消毒杀菌作用
9、只给出下列甲中和乙中对应的量,可以组成一个物质的量的公式的是()
①
②
③
④
⑤
甲
物质微粒数
标准状况气体摩尔体积
固体体积
非标况物质质量
溶液质量分数
乙
阿伏加德罗常数
标准状况气体体积
固体密度
物质的摩尔质量
溶液体积
A.①②B.①②③C.①②④D.①②⑤
10、在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平
衡,在右图的容器中按图示操作,下列各项叙述正确的是()
A.氨水的浓度增大,pH减小
B.液面上氨气的压强不变,水溶液的pH不变
C.液面上氨气的压强增大,溶液的浓度增大,pH变大
D.液面上氨气的压强变大,溶液的浓度增大,NH3·H2O电离程度变大
11、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()
A.在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中:
Na+,AlO2ˉ,S2ˉ,SO42ˉ
B.由水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
Clˉ,CO32ˉ,NH4+,SO32ˉ
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:
NH4+、Na+、Fe2+、NO3ˉ
D.pH=2的溶液中:
Na+、SO42ˉ、NO3ˉ、AlO2ˉ
12、下列离子方程式正确的是()
A.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:
Mg2++2HCO3-+2OH-→MgCO3↓+CO32-+2H2O
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42ˉ恰好完全反应:
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:
CO2+CO32ˉ+H2O→2HCO3ˉ
D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:
3Fe2++4H++NO3-→3Fe3++NO↑+2H2O
13、据美国《科学》杂志报道,外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH,此物质常温下为液体,不稳定,易转化为CH3CHO,化学方程式为CH2=CHOH
CH3CHO +Q(Q﹥0)。
据此,以下叙述中不正确的是 ()
A.该星球表面温度很低
B.低温下稳定性:
CH2=CHOH C.该星球表面温度很高 D.高温下稳定性: CH2=CHOH>CH3CHO 14、化学反应经常伴随着颜色变化,下列有关反应获得的颜色正确的是() 二氧化硫通入品红溶液→无色②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③溴化银见光分解→银白色④热的氧化铜遇乙醇→绿色 ⑤用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸,终点时溶液无色→粉红色 ⑥苯酚在空气中氧化→粉红色 A.①②③⑤B.①②⑤⑥C.②④⑥D.②③⑥ 15、下列实验装置设计正确,且能达到目的的是() 测定乙醇结构式合成氨并检验氨的生成碘的CCl4溶液中分离I2配制稀硫酸溶液 并回收CCl4 ABCD 16、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1NA B.22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子 C.125mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应,生成SO2的分子数小于NA D.0.1mol铁与0.1molC12充分反应,转移的电子数为0.3NA 17、已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应: 2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。 在标准状况下,向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后,再加入足量的铁粉充分反应。 所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L,若反应过程中溶液体积不变,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为() A、1.5mol/LB、2mol/LC、1mol/LD、无法确定 三、选择题(本题20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。 ) 18、下列关于化工生产原理的叙述中,均符合目前工业生产实际的是() A、氯碱工业中,氢氧化钠在电解槽的阴极区产生 B、氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,用水吸收得到盐酸 C、合成氨工业中,利用氨易液化,分离出N2、H2循环使用,总体上提高了氨的产率 D、二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 19、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。 下列图像描述正确的是() A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)+Q”的Q﹤0 B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右 20、下列溶液中,各关系式正确的是() A.等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) B.1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中: c(SO42—)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH—) C.已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB),常温下0.1mol•L-1 的HA、HB、NaA、NaB溶液中: pH(NaA)>pH(NaB)>pH(HA)>pH(HB) D.物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中: 3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HCO3—)=2c(OH—)+c(CO32—) 21、青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一,青石棉的化学式为: Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列说法正确的是() A.青石棉是一种易燃品且易溶于水 B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为: Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O C.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用,至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液 D.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用,至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液 22、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)() 50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸 m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g V(CO2)(标况) 2.24L 3.36L 3.36L 则下列分析推理中不正确的是() A、根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的B、加入混合物9.2g时盐酸过量 质量分数 C、盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L—1D、15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 第II卷(共84分) 四、(本题共24分) 23、在2008年初我国南方曾遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且lmolXY2含有54mol电子。 (1)、用元素符号将X、Y两元素填写在下面元素周期表中所对应的位置。 (2)、X元素原子核外共有种不同能量的电子。 Y与氢元素形成的化合物的电子式是。 (3)、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,写出D离子的核外电子排布式;D与E能形成一种化学式为ED2的分子,该分子是___________分子(填“极性”“非极性”),结构式为;D所在族元素的氢化物中,沸点最低的是(写元素氢化物的化学式)。 写出该氢化物与该元素的某种氧化物反应的化学方程式。 (4)、D、Y两元素哪种非金属性较强? 写出证明这一结论的一个实验事实: 24、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。 下面是一个发生还原过程的反应式: NO3ˉ+4H++3e→NO+2H2O 在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质(甲)中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。 (1)、写出并配平该氧化还原反应的化学方程式,标出电子转移的方向和数目: (2)、上述反应中______被还原,还原剂是。 (3)、反应生成0.3molH2O,则转移电子的数目为个。 (4)、若反应后还生成KIO3,且其它物质保持不变,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将____________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。 25、超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。 科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下: 2NO+2CO 2CO2+N2+Q 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表: 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响): (1)、在上述条件下反应能够自发进行,则反应的Q0〔填写“>”、“<”、“=”〕 (2)、前2s内的平均反应速率v(N2)=___________________。 (3)、在该温度下,反应的平衡常数K=。 (只写出计算结果) (4)、假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。 A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度 C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积 (5)、研究表明: 在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。 为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号。 五、(本题共24分) 26、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图装置(夹持装置仪器已省略),其实验操作为: 先按图安装好,先关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。 试回答以下问题: (1)、A中发生反应的化学方程式: , B的作用: ;C中热水的作用: 。 (2)、M处发生的反应的化学方程式为: 。 (3)、从M管中可观察到的现象: ,从中可认识到该实验过程中催化剂(填“参加”或“不参加”)了化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的。 (4)、验证乙醇氧化产物的试剂是,并写出对应的化学方程式。 (5)、若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有。 要除去该物质,可现在混合液中加入(填写字母)。 a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳 27、2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。 因此锂离子电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂。 某回收工艺流程如下: (1)、上述工艺回收到的产物有。 (2)、废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全对拆解环境的要求是。 (3)、碱浸时主要反应的离子方程式为。 (4)、酸浸时反应的化学方程式为。 如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的,但不利之处是。 (5)、生成Li2CO3的化学反应方程式为。 已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应该。 六、(本题共20分) 28、某有机物X(C7H8O)与另一有机物Y发生如下反应生成化合物Z(C11H14O2)。 X+Y Z+H2O (1)、X是下列化合物之一,已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应,则X是。 A. B. C. D. (2)、Y的分子式是,可能的结构简式是和。 (3)、Y有多种同分异构体,其中一种同分异构体E发生银镜反应后,其产物经酸化可得到F(C4H8O3)。 F可发生如下反应: F +H2O 该反应的类型是________________,E的结构简式是__________________________。 (4)、若Y与E具有相同的碳链,则Z的结构简式为____________________________。 29、已知: ①NaNO2具有强氧化性 ② 奥沙拉秦是一种抗菌药。 其合成路线如下: ⑴、写出下列反应的化学方程式: 水杨酸→A; A→B。 ⑵、写出D的结构简式。 ⑶、写出下列反应的反应类型: D→E,F→奥沙拉秦。 ⑷、整个合成路线看,设计B→C步骤的作用是。 ⑸、F的结构简式为。 ⑹、有机物G(结构简式见右图)也可用于合成奥沙拉秦。 它的一种同分异构体X是 -氨基酸,能与FeCl3发生显色反应,其分子中共有6种化学环境不同的H原子。 X的结构简式为。 七.(本题共16分) 30、将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应: 2SO2+O2 2SO3(正反应放热)。 反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。 (计算结果保留一位小数) (1)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。 (2)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克? (要有解题过程) 31、CO和CO2都可以合成甲醇: CO+2H2→CH3OH;CO2+3H2→CH3OH+H2O,CO、CO2和H2可通过下列反应制备: ①CH4+H2O(g)→CO+3H2;②CO+H2O(g)→CO2+H2;反应①的产物合成甲醇时H2过量,反应②的的产物合成甲醇时H2不足。 为了充分利用原料,可将两个反应的产物混合使用。 (1)以CH4、CO、H2O混合气体为原料气,在一定条件下充分反应,所得气体以合成甲醇,为使原子的利用率达到最高,则CH4、CO、H2O的最佳配比为。 (2)若以100LCH4和H2O的混合气体为原料,制备CO、CO2和H2混合气体,当CH4和H2O均完全反应后,在相同条件下反应后气体的体积为L(写范围)。 (3)若以100LCH4和H2O的混合气体,充分反应后,测得同温同压下气体的体积为180L,求原混合气体中CH4和H2O的体积比为。 (4)在100LCH4和H2O的混合气体中,CH4所占的体积分数为x,反应后气体的体 积为y(L),求: x的取值范围和气体产物的体积y(用含x的函数表达式) 上海市2011届高三六校联考化学试卷答题纸 一、选择题(每小题2分,共10分。 每小题只有一个正确答案) 1 2 3 4 5 二、选择题(每小题3分,共36分。 每小题只有一个正确答案) 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 三、选择题(每小题4分,共20分。 每小题有一个或两个正确答案) 18 19 20 21 22 四、(本题24分) 23、 (1)用元素符号将X、Y两元素填写在下面元素周期表中所对应的位置。 (2)。 。 (3);分子,结构式为;(写化学式)。 化学方程式。 (4) 24、 (1)、写出并配平该氧化还原反应的方程式,标出电子转移的方向和数目: (2)、被还原,还原剂是。 (3)、个。 (4)、____________。 25、 (1)Q0〔填写“>”、“<”、“=”〕。 (2)v(N2)=。 (3)K=。 (4)。 (5) 五、(本题共24分) 26、 (1), B的作用: ;C中热水的作用: 。 (2)化学方程式为: (3)现象: ,,。 (4),化学方程式。 (5)。 (填写字母)。 27、 (1)______________________________。 (2)______。 (3)离子方程式为。 (4)化学方程式为。 不利之处是。 (5)化学反应方程式为。 过滤时应。 六、(本题共20分) 28、 (1)X是。 (2)______,____________和_____________。 (3)________________,__________________________。 (4)____________________________。 29、⑴ 水杨酸→A_____________________________________________; A→B_________________________________________________。 ⑵______________________。 ⑶______________,___________。 ⑷作用是___________________________。 ⑸F的结构简式为___________________。 ⑹X的结构简式为________________。 七.(本题共16分) 30、 解题过程: 31、 (1)则CH4、CO、H2O的最佳配比为。 (2)在相同条件下反应后气体的体积为L(写范围)。 (3)求原混合气体中CH4和H2O的体积比为。 (4)求: x的取值范围和气体产物的体积y(用含x的函数表达式) 解题过程: 参考答案 一、选择题(每小题2分,共10分。 每小题只有一个正确答案) 1 2 3 4 5 C B D A C 二、选择题(每小题3分,共36分。 每小题只有一个正确答案) 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D A D C C A D A B A C B 三、选择题(每小题4分,共20分。 每小题有一个或两个正确答案) 18 19 20 21 22 AC D BD BC AD 23、 (1)CaCl (2)6 (3)1S22S22P63S23P6非极性S=C=SH2S2H2S+SO2→3S+2H2O (4)Y气态氢化物稳定性(合理即可) 24 (1)8HNO3+6KI6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O(用单线桥或双线桥表达均可,电子转移为6e) (2)+5价N(或用文字表达),KI(3)0.45NA;(4)__增大__。 25. (1)› (2)1.88×
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