实验中学初三月寒假化学讲义专题二.docx
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实验中学初三月寒假化学讲义专题二
在地壳中含量居第一、二位的两种元素组成的化合物的化学式是( )A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.NH
地壳中含量最多的前四种元素是:
O、Si、Al、Fe,故地壳中含量居第一、二位的两种元素是O和Si,硅元素在化合物中通常显+4,氧元素显-2价,根据化合价原则二者组成的化合物的化学式SiO2;故选B
相同数目的H2O和H2O2两种分子,含相同数目的( )
A.氧元素B.氢原子C.氢分子D.氧原子
由相同数目的H2O和H2O2两种分子可知,含有相同的分子数,
又1个水分子是由2个H原子和1个O原子构成的,
1个过氧化氢分子是由2个H原子和2个O原子构成的,
则它们也含有相同数目的H原子,故选B.
乙酸(C2H4O2)与过氧乙酸(C2H4O3)两种物质具有相同的( )
A.元素种类B.相对分子质量C.各元素质量比D.氧元素质量
A、由乙酸(C2H4O2)与过氧乙酸(C2H4O3)的化学式知,都是有C、H、O三种元素组成的;故A正确;
B、由两物质的化学式知它们的每个分子里C、H的原子个数相同,而O原子个数不同,其相对分子质量肯定不同;故B不正确;
C、由两物质的化学式知它们的每个分子里C、H的原子个数相同,而O原子个数不同,其各元素的质量比肯定不同;故C不正确;
D、由两物质的化学式知它们的每个分子里C、H的原子个数相同,而O原子个数不同,氧元素的质量也不会相同;故D不正确.故选A
下列化合物中,铁元素质量分数最大的是()
A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS
FeO:
56/(56+16)Fe2O3:
56*2/(56*2+16*3)
Fe3O4:
56*3/(56*3+16*4)FeS:
56/(56+32)
so质分最大的是FeO
在XYZ三种元素组成的化合物中Y为+2价,Z为+5价,X为-2价,XZ两元素在化合物里组成的原子团的化合价为-3价,且有5个原子。
求化学式
∵Z为+5价,X为-2价,XZ两元素在化合物里组成的原子团的化合价为-3价,且有5个原子∴该离子团的化学式为ZX4
设该化合物的方程式为Ya(ZX4)b∵化合物的化合价为0∴a=3,b=2
所以答案为Y3(ZX4)2
已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为x,
则混合物中氧元素的质量分数为()
A.1-3xB.1-2xC.1-xD.无法计算
氧元素的质量分数为1-3x
CuS,CuSO3,CuSO4有一个特点,就是都含有1个Cu和1个S,所以看成是CuS和O的混合物.硫元素的质量分数为x,CuS的质量分数是x/(32/96)=3x(用S的质量分数除以CuS中S的质量分数就是CuS的质量分数)所以氧元素的质量分数为1-3x.
已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,硫元素的质量为a%,则混合物中氧元素的质量分数是( )
A.a%B.2a%C.(100-1.75a)%D.(1-0.75a)%
由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量,所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A(即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示,其相对原子质量可作24).根据A、S质量比为24:
32以及硫的质量分数为a%,设A的质量分数为x,则有24:
32=x:
a%,解之得,混合物中A的质量分数为3、4a%,氧的质量分数为1-a%-3、4a%=1-1.75a%=(100-1.75a)%;故选C.
某不纯的MnO2粉末,其中只含一种杂质,经测定含氧质量分数为38.5%,杂质可能是?
A:
铜粉B:
SiO2C:
CuOD:
铁粉
纯MnO2氧的质量分数为32/87=36.8%<38.5%所以杂志一定要含氧而且质量分数要大于36.8% SiO232/60=53.3%可以CuO32/96=33.3%不行选3.SiO2
在M、N两种元素组成的化合物中,M和N的质量比是3:
1,M和N的相对原子质量比是12:
1,则此化合物化学示为?
A、MN4B、MN3C、MND、M2N
设M的质量为3X则N的质量为XM的物质的量为3X/12N的物质的量为X/1
则M和N的物质的量之比为1/4所以选A
由X、Y两种元素组成的一种化合物中,已知X、Y两种元素的质量比为21:
8,X、Y两元素的相对原子质量之比为7:
2则该化合物的化学式为( )
A.X2Y3B.X2Y5C.X3Y4D.X2Y7
设化合物的化学式为XaYb,则元素X的相对原子质量为7M时,元素Y的相对原子质量为2M;
化合物XaYb中X、Y两元素的质量比=(7M×a):
(2M×b)=7a:
2b,根据题意:
化合物中X、Y两元素的质量比为21:
8,则7a:
2b=21:
8 解得a:
b=3:
4
则这种化合物的化学式为X3Y4;故选C.
己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中,铁与氧的质量比为21:
8,则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是( )
A.9:
20:
5B.18:
40:
33C.2:
5:
3D.5:
6:
3
解法一:
因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21:
8,则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21:
8;
FeO和Fe2O3可写成Fe2O3?
FeO=Fe3O4形式即它们的分子个数的比应保持在1:
1,即质量比为20:
9时,两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21:
8.
所以FeO和Fe2O3的质量比为9:
20时,两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21:
8;
解法二:
因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为3×56:
4×16=21:
8,则Fe3O4任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21:
8;
设FeO和Fe2O3的质量分别为x、y,
(x×56/72+y×112/160):
(x×16/72+y×48/160)=21:
8
解得x:
y=9:
20或18:
40故选A、B.
在CH3OH,C2H5OH,C4H9OH组成的的混合物中,氧元素的质量分数为y,则碳元素的质量分数是多少
c1h4o1,c2h6o1,c4h10o1发现规律了么?
再看分解(相当于一分子水和n*CH2结合的分子,n大于等于1)
CH2-(H2-O1)(CH2)2-(H2-O1)(CH2)4-(H2-O1)则(H2-O1)
质量分数为18/16y,其余的CH2为(1-18/16y)那么C含量为12/14*(1-18/16y)
Na2S、NaBr的混合物中,钠的质量分数为37%,求Br的质量分数?
将混合物中各元素的化合价利用起来,然后用正负化合价代数和等于零的规律(化合价法则)去列式求解不失为一种巧妙方法。
首先,设混合物的相对质量为100,Br的相对质量为x,则混合物中Na的相对质量为37,硫的相对质量为(100–x-37),从而得出Na、S、Br三种原子的原子个数分别为:
37/23、(100-x-37)/32、x/80;接着,利用化合价法则列出方程----37×1/23+(100-x-37)×(-2)/32+x(-1)×/80=0;最后,解此方程求出x的值为46.6克,得出混合物中Br的质量分数为46.6%。
用含杂质10%的锌195g和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应),生成的H2最多能还原多少克氧化铁?
Zn+H2SO4=ZnSO4+H23H2+Fe2O3=2Fe+3H2O(省略解设,和反应条件等符号)
3Zn~3H2~Fe2O3
195160
195*(1-10%)x
195/[195*(1-10%)]=160/x
x=144
最多能还原144g氧化铁
碳粉和碳酸钙的混合物在空气中受强热后,碳酸钙完全分解,碳粉完全氧化,若生成的二氧化碳的总质量等于混合物的总质量,则混合物中碳粉的质量分数为
A.82.6%B.17.4%C.21%D.12%
设混合物中碳粉的质量为x,碳酸钙的质量为y,反应后生成二氧化碳的质量分别为m、n,则:
C+O2=CO2
1244
xm
解得m=11/3x
CaCO3=CaO+CO2+H2O
10044
yn
解得n=11/25y
因为生成的二氧化碳的总质量等于混合物的总质量,所以11/3x+11/25y=x+y
解得y=100x/21
则混合物中碳粉的质量分数为x/(x+100x/21)×100%=17.4%正确答案是B
两种二价金属的混合物4.4g与足量稀硫酸反应产生0.16gH2,则这两种金属可能是:
( ) A、Fe和Mg B、Cu和Mg C、Zn 和Al D、Fe和Zn
思考:
我们学过哪些金属和酸反应后金属元素显+2价。
这样即可排除哪个选择项?
你能据此定出二价金属和酸反应的通式吗?
此题和例题2相似,你能参考例题2解出它吗?
解:
设两二价金属元素符号通式为M,平均相对原子质量为X。
M + H2SO4 == MSO4 + H2↑
X 2
4.4g 0.16g
X :
2 = 4.4g :
0.16g 解得:
X = 55
然后用选择项中两金属相对原子质量和它相比较,若两金属都反应则必须一种金属相对原子质量大于55,另外一种的小于55;若一金属不反应,则另一种金属相对原子质量应小于55,通过比较即可解之。
某CO与CO2混合气体,实验测得混合气体的含碳量为40%,此混合气体中,CO与CO2相比较谁的质量分数大?
思考:
纯净的CO与CO2中的含碳量各是多少?
混合气体的含碳量和它们的平均值有何关系?
解:
(1)CO和CO2的含碳量不同,CO含碳量为42.9%,CO2的含碳量为27.3%。
当CO在混合气体中所占的比例越高,混合气体的含碳量也就越高,反之,含碳量越低。
若CO、CO2在混合气体中的质量分数均为50%,则含碳量的平均值为:
(42.9% + 27.3%)/2 = 35.1%<40%,所以混合气体中的CO的含量多。
(2)把混合气的总量看作1。
如果CO的质量分数为X%,则CO2的质量分数为(1-X%),将CO和CO2含碳量,分别乘以它们在混合气体中的质量分数,两者之和即为40%。
现有13.5g氯化Cu 样品,当它与足量的硝酸Ag 充分反应后,得到AgCl 29g,则此样品中可能混有的物质是( )
A、BaCl2 B、KCl C、Zn Cl2 D、CaCl2
思考:
此题反应化学方程式是什么?
如果混有杂质会对AgCl的产量产生什么影响?
解析:
此类题目一般采用假设推理求平均值的方法。
先假设参加反应的物质为纯净物质,经计算得出一个平均值。
然后将假设所得结果,与实际数据相比较。
(1)设13.5g纯净物的CuCl2与AgNO3反应可得AgCl质量为X
CuCl2 + 2AgNO3 == 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
135 287 13.5g
X 135 :
287 = 13.5g:
X
X = 28.7g
(2)因为28.7g<29g,说明CuCl2样品中混有的杂质能与硝酸Ag 反应,并且与同质量的CuCl2相比产生AgCl的质量多,即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl2中氯元素的质量分数。
(3)分别计算出CuCl2、BaCl2、KCl、Zn Cl2、CaCl2中氯元素的质量分数,然后比较得出答案。
(比较时各比值可不算出,只比较各式中的Cu与2K、Zn 、Ba、Ca的相对原子质量即可)
计算下列不同质量的20%的硫酸和10%的硫酸相混合后,所得溶液的溶质质量分数,并填表:
10%的硫酸的质量 20%的硫酸的质量
混合后硫酸溶液的质量分数
20g 70g 40g 60g 50g 50g 60g 30g 80g 20g
混合前后硫酸溶液中溶质、溶剂、溶液的量分别发生了什么变化?
混合液的溶质质量分数与混合前两溶液的溶质质量分数大小有何关系?
由此你可以得到哪些结论?
(1)混合后的溶质质量分数总是介于10%-20%之间。
(2)只有等质量混合时混合液的溶质质量分数是混合前两溶液溶质质量分数之和的1/2。
(3)当20%的硫酸溶液质量大时,混合液的溶质质量分数就大于15%,反之亦然。
在94.6g稀硫酸中放入一小块铁块,待铁块完全反应后,称得溶液的质量为100g,问反应前放入的铁块质量为多少克?
产生氢气多少克?
思考:
稀硫酸和铁块发生化学反应吗?
方程式如何写?
怎样理解题目中的“完全反应”?
溶液增加质量:
100g-94.6g=5.4g是否就是放入的铁块的质量?
若不是,哪么5.4g质量差是怎么产生的?
又怎么求放入的铁块的质量?
1、当然反应,铁是氢前金属,会与稀硫酸反应(要注意不与浓硫酸反应,会发生钝化)
2、反应方程:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2,注意生成的是硫酸亚铁,H2后面应该有气体符号
3、完全反应指铁块完全消失,而酸过量,否则这题就没意义了
4、从质量守恒的角度,5.4g应该是投入的铁块质量减去放出氢气的质量,而不仅仅是铁块的质量,你忘了跑掉的氢气.但是注意铁已经转化为铁离子了,虽然质量不变.
5、计算方法:
56g铁产生2g氢气,增重54g.故5.4g/54*56=5.6g,即增重5.4g需铁5.6g.氢气自然是5.4/54*2=0.2g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑差量
56981522152-98=54
y100g-94.6g=5.4g
x=5.6克y=0.2克
分别将5.6g某种“铁粉”和5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应,生成的氢气的质量均为0.2g,根据这一结果推断(D)
A该铁粉和镁粉都是纯净物B该铁粉和镁粉都是混合物
C镁粉一定是混合物,铁粉一定是纯净物D镁粉一定是混合物,铁粉可能是混合物.
因为都是2价金属
M+H2SO4=MSO4+H2
R25.6g0.2g
因此R=56这是金属的平均原子量,而Mg=24,因此必须有另外一种原子量大於56的能和酸反应的金属(比如Zn)混合才有可能使得原子量等於56.Fe则不然,因为其本身就是56,可能是纯净物也可能是混合物.如果是混合物的话另外两种金属混合的平均原子量为56
在托盘天平两盘上各放一只烧杯,两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸,天平两边保持平衡.此时向左边烧杯中加入11.2gCaO,若要使天平两边再次保持平衡,需向右边烧杯中加入CaCO3的质量是( )
A.11.2gB.17.6gC.20gD.22.4g
根据题意可知天平左边加入氧化钙,充分反应后总质量反应前后没变,相对于稀盐酸来说,溶液质量增加了11.2g
所以要保持天平平衡,必须使右边加入碳酸钙后,溶液质量增加也必须为11.2g
因为碳酸钙加入后和盐酸反应,放出气体,所以选项A一定不正确.所以只需要对选项BCD中一个进行计算验证即可.
设需要碳酸钙的质量是x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 量增加
100 44 56
x 11.2g
100/56=X/11.2x=20g故选C
在托盘天平的两盘上各放一只烧杯,分别盛有等质量足量的稀盐酸,天平平衡.向左边烧杯中加入12克镁粉,向右盘烧杯中加入与镁粉等质量的铝和氧化铝的混合物,充分反应后天平仍然平衡,则混合物中铝和氧化铝的质量比为( )
A.2:
1B.3:
1C.3:
2D.1:
3
设12g镁粉产生氢气的质量为x.
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
12g x
24/2=12G/X x=1g
设混合物中铝的质量为y
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
y 1g
54/6=Y/1 y=9g
所以混合物中氧化铝的质量为:
12g-9g=3g故混合物中铝与氧化铝的质量比是9g:
3g=3:
1
故选B.
锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物ag与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分得固体C(不含结晶水)bg.求反应过程中生成H2多少克?
H2SO4中H2和SO4的质量比为:
2:
96=1:
48;
由题意可知,硫酸根的质量=bg-ag,
设反应过程中生成H2的质量为xg,
∴x/(bg-ag)=1/48,解之得:
x=(b-a)/48g.
答:
反应过程中生成H2的质量为(b-a)/48g.
现有NaNO2、Na2O2、SO2、O2四种物质,下列叙述正确的是( )
A.都含氧气B.都含2个氧原子
C.都含氧分子D.都含氧元素
A、NaNO2、Na2O2、SO2三种物质中没有氧气.不正确.
B、NaNO2、Na2O2、SO2、O2四种物质的每个分子中都含有2个氧原子.不正确.
C、NaNO2、Na2O2、SO2都不含有氧分子.不正确.
D、NaNO2、Na2O2、SO2、O2四种物质的组成中都含有氧元素.正确.
故选D
下列硫酸盐中,金属元素的质量分数最小的是
A.MgSO4B.Al2(SO4)3C.FeSO4D.Na2SO4
该题有明显突破口。
从化学式看,由B出发我们可以把A.C.D三项化学式变形为
A.Mg3(SO4)3、B.Al2(SO4)3、C.Fe3(SO4)3、D.Na6(SO4)3、这样除金属元素外各选项中阴离子数目相同了。
金属元素的相对原子质量乘以下角标的数目最小的是选项B。
在硫酸镁、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸钠四种物质中,将化学式变形得MgSO4、Al(2/3)SO4、FeSO4、Na2SO4,因56>(23×2)>24>(27×(2/3)),金属元素的原子相对原子质量之和越小的,在硫酸盐中金属元素的质量分数就越小,则金属元素的质量分数由大到小排列为FeSO4>Na2SO4>MgSO4>ALSO4.即FeSO4>Na2SO4>MgSO4>Al2(SO4)3故选B
在N20,NO、N2O3、N2O5、NO2五种物质中所含氮元素质量相等,则所含氧元素的质量比为( )
A.l:
l:
l:
lB.1:
2:
3:
5:
4C.1:
2:
1:
4:
5D.5:
4:
3:
1:
所含氮元素的质量相等,即含有氮原子的个数相等,可将NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O五种物质的化学式分别变形为NO1/2、NO、NO(3/2)、NO5/2、NO2;变形后分子中所含氧原子的个数比为:
1/2:
1:
3/2:
5/2:
2=1:
2:
3:
5:
4,即物质物质氧元素的质量比为:
1:
2:
3:
5:
4.故选B.
要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素,则Fe2O3与Fe3O4的质量比为多少?
若含有相同质量的铁元素,则设3个Fe2O3与2个Fe3O4分子
他们的质量比为3*160:
2*232=30:
29
相同质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量的比为( )
A.5:
6B.4:
5C.6:
5D.5:
4
SO2中氧元素的质量分数为16×2/64×100%=50%;
SO3中氧元素的质量为16×3/80×100%=60%;
假设SO2和SO3都是100克,100克SO2氧元素质量为100g×50%=50g,
100克SO3氧元素质量为100g×60%=60g,
∴相同质量的SO2和SO3所含氧元素的质量比是50g:
60g=5:
6.故选A
在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量百分比分别约为40%和50%,则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为( )
A.20%B.25%C.30%D.35%
X2Y中Y的质量分数是40%,所以Y/(2X+Y)=40%,所以2X+Y=2.5Y
YZ2中Y的质量分数是50%,所以Y/(Y+2X)=50%,所以3Z=1.5Y
那么在X2YZ3中,Y的质量分数就是Y/(2X+Y+3Z),将2X+Y=2.5Y,3Z=1.5Y代入,
Y的质量分数就是Y/4Y=25%
目前,市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐(C4H5O5Na).每日食用5g苹果酸钠盐,人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的()37.5%
5g苹果酸钠中钠含量=5*23/156~苹果酸钠的分子量是156
5g氯化钠中钠含量=5*23/58.氯化钠的分子量58.5
因此钠元素的质量分数就等于58.5/156*100%=37.5%
由X和Y两种元素组成的化合物ab中,Y的化合价相同,化合物a中X元素的质量分数为50%,化合物b中X元素的质量分数为40%,已知a的化学式为XY2,求b的化学式
设X原子的相对原子质量为x,Y原子的相对原子质量为y:
在化合物a中X的质量分数:
x/(x+2y)×100%=50%,解得:
x=2y.
则化合物b化学式设为XmYn:
mx/(mx+ny)×100%=40%,将x=2y代入解得:
m/n=1/3,所以化合物b化学式为:
XY3.
某药物的主要成分为C9H8O4(其它成分不含碳元素),已知该药物的含碳量为48%,则该药物中C9H8O4的质量分数为( )
A.40%B.60%C.80%D.90%
如果是纯的C9H8O4那么含碳量为12*9/(12*9+8+64)*100%=60%
则该药物中C9H8O4的质量分数=0.48/0.6*100%=80%
某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物,其化学式为Na2FPO3,已知F为-1价,其核电荷数为9.则该药物中磷的化合价为______,如果药物的相对分子质量约为144,则氟原子内有______个中子.(已知Na、P、O的相对原子质量分别为23、31、16)
设磷的化合价为x,氟的相对原子质量为a,则
(+1)×2+(-1)+x+(-2)×3=0,x=+5;
23×2+a+31+16×3=144,a=19,
氟原子内的中子数=19-9=10;故答案为:
+5、10.
将定质量的Cu和CaCO3的混合物置于同一敞口容器中,加热煅烧使其完全反应,反应后容器内固体质量不变,则容器中的Cu和CaCO3的质量比是( )
A.11﹕4B.20﹕14C.44﹕25D.16﹕25
铜会与氧气反应生成氧化铜质量增加,碳酸钙会分解出二氧化碳,固体减少,只要减少的质量等于增加的质量,反应后的固体质量就不变.
设铜是X,增加了参加反应的氧气的质量,
2Cu+O2△2CuO
128 32X
所以增加的质量是:
1/4X
设碳酸钙是Y,减少了二氧化碳的质量,
CaCO3高温CaO+CO2↑
100 44 y
所以减少的质量是0.44Y,
所以0.25X=0.44Y X:
Y=44:
25,故选C.
说明碳酸钙分解出的二氧化碳和与铜反
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