江苏高三各地化学模拟试题精选实验探究最新.docx
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江苏高三各地化学模拟试题精选实验探究最新
江苏2009高三各地名校化学月考试题精选
实验探究
1、【启东市汇龙中学2008—2009学年度高三年级下第三次模拟】莫尔盐的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,将(NH4)2SO4、FeSO4等物质的量混合可制得莫尔盐。
下表列出几种盐在一定温度下的溶解度(g/100gH2O):
温度/℃
FeSO4·7H2O
(NH4)2SO4
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
10
20.0
73.0
17.2
20
26.5
75.4
21.6
30
32.9
78.0
28.1
实验室制取少量莫尔盐的流程如下:
试回答下列问题:
⑴步骤1的主要作用是;
⑵步骤2中水浴加热后需要趁热过滤,趁热过滤的目的是;
⑶步骤3中加热浓缩至出现结晶薄膜时为止,原因是。
⑷步骤3中析出的晶体不含(NH4)2SO4、FeSO4的原因是,理论上制得的莫尔盐的质量为。
答案、⑴除去铁屑表面的油污;⑵减少FeSO4的损失;⑶防止失去结晶水以及Fe2+、NH4+的水解;⑷在相同温度下,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小
g(每空2分)
2.【盐城市2008/2009学年度高三年级摸底考试】(10分)国家环保总局于2007年5月1日起试行水质中氯化物的含量用硝酸汞滴定法,
一、滴定原理
①酸化的水样以硝酸汞[Hg(NO3)2]进行滴定时,生成难电离的氯化汞,滴定到终点时,过量的汞离子与指示剂二苯卡巴腙生成紫色的二苯卡巴腙的汞络合物指示终点。
②饮用水中各种物质在通常的浓度下滴定时不发生干扰,但水的色质及高价铁、六价铬、硫化物对实验有干扰。
二、试剂
①配制氯化钠标准溶液和硝酸汞溶液,并用氯化钠标准溶液标定硝酸汞溶液
②配制氢氧化铝悬浊液、30%过氧化氢溶液及1%对苯二酚溶液等
三、滴定
①水样加入氢氧化铝悬浊液振荡过滤
②若水样中有可溶性硫化物,需加氢氧化钠调至中性或弱碱性后,加入30%过氧化氢
③若水样含高铁离子或铬酸盐,可加2mL新配制的对苯二酚溶液
④加入5-10滴混合指示剂,用0.025mol/LHg(NO3)2标准溶液滴淀水样,滴定至蓝紫色。
试回答下列问题
(1)水样中加入氢氧化铝悬浊液的作用是:
▲。
(2)加入过氧化氢发生的离子反应为:
▲。
(3)加入对苯二酚的作用是:
▲。
(4)若滴定到终点时俯视滴定管读数,会导致水样中氯化物含量测定结果▲(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。
(5)若用V1——水样消耗硝酸汞标准溶液的体积(mL),c——硝酸汞溶液浓度(mol/L),V——水样的体积(mL),则水样中氯离子的含量计算公式为:
氯化物(Cl-,mg/L)=▲(用字母表示)。
答案
(1)吸附水中有色物质(脱色);
(2)S2-+H2O2=S+2OH—(或:
S2-+H2O2+2H+=S↓+2H2O);(3)将水样可能含有的高铁离子及铬酸盐还原;(4)偏低
(5)V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V
3.【盐城市2009届高三六所名校联合考试】(20分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。
(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是__________
。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为,作用是,
现象是。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。
③装置F的作用是。
④写出装置G中发生反应的离子方程式。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为该装置应加在与之间(填装置字母序号),装置中应放入(填写试剂或用品名称)。
答案
(共20分)
(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后,将不再反应(2分);加热时浓盐酸因挥发而损失(2分)
(2)①无水硫酸铜(2分)证明有水蒸气产生(2分)
白色变蓝色(其它合理答案也给分)(2分)②氯气无漂白性,次氯酸有漂白性(2分)③吸收氯气(2分)④Ag-+Cl-=AgCl↓(2分)3)FG(2分)湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)(2分)
4.用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。
①浸泡海带:
取海带500g,加13~15倍水量分两次浸泡,得浸出液6000mL左右,碘含量为0.5g/L。
②碱化浸出液除褐藻糖胶:
即海带浸出液1000mL,加入浓度为40%的NaOH溶液,控制pH值为12左右,充分搅拌后使褐藻酸钠絮状沉淀而沉降。
采用倾析法分离出清液。
③氧化游离:
向上述清液中加入浓度为6molL-1的H2SO4溶液,使pH值为1.5~2。
往酸化后溶液中加入NaClO溶液或H2O2溶液,充分搅拌并观察溶液颜色变化。
待溶液由淡黄逐渐变成棕红色即表明I-离子已转变为多碘离子(I3-)。
④交换吸附:
氯型强碱性阴离子交换树脂(R—Cl表示)注入交换柱中(树脂层高度为12cm),如右图连接交换装置,待溶液全部通过后,树脂颜色变为黑红色。
⑤洗脱:
分两步进行
第一步:
取8~10%的NaOH溶液40mL注入交换柱中。
在强碱作用下,树脂颜色逐渐变浅,待树脂基本褪色后,放出溶液,收集于一小烧杯中为碱性洗脱液。
第二步:
取10%的NaCl溶液40mL注入上述交换柱中。
稍待一会儿,慢慢放出溶液收集于另一小烧瓶中,为氯化钠洗脱液。
⑥往碱性洗脱液中滴加H2SO4溶液(6mol/L),烧杯底部会析出一层泥状粗碘。
⑦往氯化钠洗脱液中滴加H2SO4溶液(6mol/L)使之酸化,再滴加10%的NaNO2溶液(在通风橱中进行)。
待溶液由无色转变为棕红色直至出现棕黑色浑浊。
⑧离心分离即得粗碘。
试回答下列问题
(1)步骤③在酸性条件下用NaClO(或H2O2)氧化碘的离子方程式:
▲ ,
及I2+I-
I3-。
如何用化学方法检验有多碘离子生成▲。
(2)第④步发生的离子反应为:
▲。
(3)步骤⑤洗脱时第一步发生的离子反应为(洗脱液中含有I-和IO3-离子):
▲;第二步洗脱发生的离子反应为:
▲。
(4)步骤⑦发生反应的离子方程式为▲。
答案B.
(1)2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O(或2I-+2H++H2O2=I2+2H2O);用淀粉试纸
(2)R-Cl+I3-=R-I3+Cl-
(3)3R-I3+6OH-=3R-I+5I-+IO3-+3H2O;R-I+Cl-=R-Cl+I-。
(4)2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O
5.【江苏省无锡市2009届高三上学期期末调研考试】(10分)甲醛亦称“蚁醛”。
含甲醛37~40%、甲醇8%的水溶液俗称“福尔马林”。
甲醛是重要的有机合成原料,大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等。
甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。
我国规定:
室内甲醛含量不得超过0.08mg·m-3。
(1)下列说法或做法不合理的是_______________。
(填字母)
a.用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b.刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c.对人体健康有危害的吊白块的合成反应NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H的反应类型是加成反应
d.福尔马林可用于制作动物标本(或保存尸体)
(2)某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料:
4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O,所生成的H+和(CH2)6N4H+可用NaOH标准溶液滴定,采用酚酞作指示剂]。
用甲醛法测定含氮量,不适合的铵盐是____________。
(填字母)
a.NH4HCO3b.(NH4)2SO4c.NH4Cl
(3)甲醇脱氢是制甲醛最简单的工业方法:
反应I:
CH3OH(g)→HCHO(g)+H2(g);ΔH1=92.09kJ·mol-1,其平衡常数K1=3.92×10-11
甲醇氧化是制甲醛的另一种工业方法,即甲醇蒸气和一定量的空气通过Ag催化剂层,甲醇即被氧化得到甲醛:
反应II:
CH3OH(g)+
O2(g)→HCHO(g)+H2O(g);ΔH2=-149.73kJ·mol-1,其平衡常数K2=4.35×1029
(上述数据均为298.15K下测定。
)
①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。
反应_____(填“I”或“II”)制甲醛原子利用率更高。
从反应的焓变和平衡常数K值看,反应_____(填“I”或“II”)制甲醛更加有利。
②反应Ⅱ自发进行的条件是____________。
a.高温b.低温c.任何条件都自发
③右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK(平衡常数的对数值)随温度T的变化。
图中曲线
(1)表示的是反应_______(填“I”或“II”)。
答案
(1)a(1分)
(2)a(1分)
(3)①I(2分)II(2分)②c(2分)③II(2分)
6.【睢宁县2009届高三化学上调研试卷】(20分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。
(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是
。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为,作用是,
现象是。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。
③装置F的作用是。
④写出装置G中发生反应的离子方程式。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为该装置应加在与之间(填装置字母序号),装置中应放入(填写试剂或用品名称)。
答案
(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后,将不再反应(2分);加热时浓盐酸因挥发而损失(2分)
(2)
①无水硫酸铜(2分)证明有水蒸气产生(2分)
白色变蓝色(其它合理答案也给分)(2分)
②氯气无漂白性,次氯酸有漂白性(2分)
③吸收氯气(2分)④Ag-+Cl-=AgCl↓(2分)
(3)FG(2分)湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)(2分)
7.【江苏省无锡市2009届高三上学期期末调研考试】乙醛在催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸。
依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:
试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体)。
已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全。
有关物质的沸点见下表:
物质
乙醛
乙酸
甘油
乙二醇
水
沸点
20.8℃
117.9℃
290℃
197.2℃
100℃
请回答下列问题:
(1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)____________________________________;
(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置。
在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________,目的是_____________________________;当试管A内的主要反应完成后,应进行蒸馏操作,温度计水银球的位置应在___________________。
(3)烧杯B内盛装的液体可以是____________(写出一种即可)。
(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸,在下列所提供的药品或用品中,可以使用的是____________。
(填字母)
a.pH试纸b.碳酸氢钠粉末c.红色石蕊试纸d.银氨溶液
答案.
(1)2CH3CHO+O2
2CH3COOH(2分)
(2)试管A的反应液中(2分)控制反应温度为60℃~80℃(2分)试管A的支管口处(2分)
(3)乙二醇或甘油(写一个即可)(2分)
(4)a、b(2分)
说明:
若有其他合理答案,均可参考评分标准相应给分!
8.【江苏省无锡市2009届高三上学期期末调研考试】(10分)硫是煤中的有害成分。
艾士卡法是世界公认的测定煤中硫含量的标准方法。
原理:
将煤样与艾氏卡试剂(简称艾氏剂)混合灼烧,煤中的硫全部转化为硫酸盐,然后以BaCl2为沉淀剂使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀。
根据硫酸钡的质量计算煤样中硫的含量。
艾氏剂是质量比为2∶1的轻质MgO与无水Na2CO3的混合物。
实验步骤:
①称取粉碎的干燥煤样1.00g和艾氏剂2g置于30mL的瓷坩埚中,充分混匀,再用1g艾氏剂覆盖。
高温加热1~2h。
②取出坩埚,冷却到室温,将灼烧物放入烧杯中,用热蒸馏水冲洗坩埚内壁,将冲洗液加入烧杯中,再加入100~150mL煮沸的蒸馏水,充分搅拌。
③过滤,用热蒸馏水冲洗烧杯3次,冲洗液加入过滤器。
再用热蒸馏水清洗残渣至少10次。
④在上述滤液中滴加盐酸溶液,使溶液呈微酸性。
将溶液加热至沸腾,在不断搅拌下滴入BaCl2溶液l0mL,在近沸腾状况下保持2h。
⑤将溶液与其中沉淀放置过夜后,经过滤、洗涤、干燥后称量,得沉淀m1g。
⑥艾氏剂应进行空白实验(实验除不加煤样外,全部按步骤①~⑤进行,目的是排除其他含硫物质的干扰),得到沉淀质量为m2g。
根据以上知识回答下列问题:
(1)写出煤中燃烧产生的二氧化硫被艾氏剂中的Na2CO3吸收生成硫酸盐的化学方程式__
__。
(2)如果步骤③中残渣清洗不充分,实验结果将________________。
如果步骤④中用硫酸代替盐酸,实验结果将________________(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)步骤④在滤液中滴加盐酸使溶液呈微酸性的目的是______________________________。
(4)如何用实验证明步骤⑤中的沉淀已洗净?
_____________________________________
_________________________________________________________________________。
(5)用上述实验数据(包括字母)表示出该煤样中硫元素质量分数____________。
答案.
(1)2Na2CO3+2SO2+O2=2Na2SO4+2CO2(2分)
(2)偏小(1分)偏大(1分)
(3)除去溶液中能够与Ba2+形成沉淀的CO32-等(2分)
(4)取洗涤液,滴入AgNO3溶液和稀硝酸,若有白色沉淀生成,则沉淀未洗净;反之,则沉淀已洗净。
(2分)
(5)
(2分)
9.【江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学练习卷】蛋白质主要由氨基酸组成,平均含氮量为16%左右。
通用的蛋白质测试方法——凯式定氮法——是通过测出含氮量来估算蛋白质含量,主要原理为:
将食品与硫酸和催化剂一起加热,使蛋白质分解,分解的氨用硼酸吸收后再以盐酸标准溶液滴定,根据酸的消耗量乘以换算系数,即为蛋白质含量。
已知:
1mol氨基能产生1mol氨气;
2NH3+4H3BO3→(NH4)2B4O7+5H2O;
(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O→2NH4Cl+4H3BO3
某兴趣小组进行了如下实验:
步骤I称取样品1.500g。
步骤II(略)
步骤Ⅲ共得到1L吸收了氨的硼酸样品溶液,从中移取10.00mL于250mL锥形瓶中,加入少量水和指示剂,用0.010mol/L的盐酸滴定至终点。
⑴根据步骤Ⅲ填空:
①滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入盐酸进行滴定,则测得样品中氮的质量分数
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去盐酸的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察。
A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化
⑵滴定结果如下表所示:
滴定次数
待测溶液的体积(mL)
标准溶液的体积
初读数(mL)
末读数(mL)
1
10.00
0.00
14.90
2
10.00
0.10
15.05
3
10.00
0.50
17.00
该样品中氮的质量分数为。
答案.⑴①偏高(2分)。
②无影响(2分)。
③锥形瓶内溶液颜色的变化(2分)
⑵13.93%(3分)
10.【江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学练习卷】某中学化学教材上有如下介绍:
“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙,加热,制得白色固体就是碱石灰,它是水和二氧化碳的吸收剂”。
有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。
(1)第一小组设计的实验方案如下:
下列关于溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是________
A.n(Na+)+2n(Ca2+)=n(OH-)B.2n(Na+)+2n(Ca2+)=n(OH-)
C.n(Na+)+n(Ca2+)=2n(OH-)
现有4.0g碱石灰,设其中n(Na+)=xmol,n(Ca2+)=ymol,请填写下列空格:
碱石灰的可能组成
NaOH,
CaO
NaOH,CaO,
Ca(OH)2
NaOH,
Ca(OH)2
NaOH,Ca(OH)2
H2O
x,y之间关系式(等式或不等式)
A
40x+56y﹤4.0﹤
40x+74y
B
C
把表中A、C的关系式填在下面空格上:
A:
__________________________C:
______________________。
(2)第二小组查得如下资料:
氢氧化钙在250℃时不分解,高于250℃时才分解;氢氧化钠在580℃时不分解。
他们设计了如下方案并得出相应相关数据:
取市售碱石灰4.0g,在250℃时加热至恒重,测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重,测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?
(要计算过程)
答案:
(1)(3分)AA:
40x+56y=4.0C:
40x+74y﹤4.0
(2)(3分)NaOH%=13%Ca(OH)2%=72%H2O%=15%
11.【江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学练习卷】某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物,设计了甲、乙、丙三套装置(图中的夹持仪器均未画出,“△”表示酒精灯热源),每套装置又可划分为①、②、③三部分。
仪器中盛放的试剂为:
a-无水乙醇(沸点:
78℃);b-铜丝;c-无水硫酸铜;d-新制氢氧化铜悬浊液。
(1)简述两套方案各自的优点:
甲:
_________________、_________________________,
乙:
___________________
(2)集中两套方案的优点,组成一套比较合理完善的实验装置,可按气流由左至右的顺序表示为________________(例如甲①,乙②)
(3)若要保证此实验有较高的效率,还需补充的仪器有__________。
理由______。
(4)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是_______________。
(5)装置中,若撤去第①部分,其它操作不变,则无水硫酸铜无明显变化,其余现象与(4)相同,推断燃烧管中主要反应的化学方程式____________。
答案
(1)甲:
①中用分液漏斗可以控制液体的流量,控制反应的进行;
②中用热水浴加热,可形成较平稳的乙醇气流,使反应更充分;
②中的斜、长导管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用(三点中答出两点即可,2分)
乙:
①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应,避免干扰生成物的验证
(2分)
(2)乙①;甲②;乙③(3分)
(3)温度计(2分);控制水浴温度在78℃或略高于78℃,使乙醇蒸汽平稳流出,减少挥发,提高反应效率(2分)
(4)c处无水硫酸铜变蓝;d处生成红色沉淀(2分)
(5)
(2分)
12、(A)【江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学练习卷】.某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置,即可用于制取气体,又可用于验证物质的性质。
请回答下列问题:
利用装置Ⅰ制取气体,生成气体的反应应具备的条件是_____________________________。
装置Ⅲ中仪器D在实验中的作用是。
(2)利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体(K2关闭,K1打开)。
甲同学认为:
利用Ⅱ装置可以收集H2、NH3等气体,但不能收集O2和NO等气体,其理由是______________________________________________________________________。
乙同学认为:
利用Ⅱ装置作简易改进(不改变仪器装置)也可以收集O2和NO等气体,但不能收集SO2等气体,改进的方法是____________________________________________,利用Ⅱ装置再作简易改进(不改变仪器装置)也可以收集SO2等气体,改进的方法是_________________________________________________________。
(3)利用Ⅰ、Ⅲ装置验证物质的性质(K2打开,K1关闭)。
如设计实验证明氧化性:
KMnO4>Cl2>Br2则在A中加浓盐酸,B中加__________,C中加________。
观察到C中的现象是________________________________________。
答案
(1)(3分)固+液反应(或液+液反应),反应不需加热;防止倒吸
(2)(6分)氧气的密度比空气大,NO与空气密度相差不大,同时NO能与氧气反应;将Ⅱ装置加满水;将Ⅱ装置加满难挥发性的溶剂如煤油等或加满饱和NaHSO3溶液
(3)(3分)KMnO4固体NaBr溶液溶液呈橙色
13(B).【江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学练习卷】实验室常用的几种气体发生装置如下图所示:
(1)实验室里用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯,__________(填“能”或“不能”)能否选用上述装置来完成实验;如果不能,应该选用哪种装置并在此装置上作什么改进即可完成该实验?
________________________________________________________.
(2)实验室制取HCl气体可选用A,用氯化钠和浓硫酸共热而得;若仅有浓硫酸与浓盐酸,选用装置_________也可以制取HCl气体,下列叙述不属于制取HCl气体理由的是__________
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