河南省平顶山市郏县学年九年级下学期期中化学试题及参考答案.docx
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河南省平顶山市郏县学年九年级下学期期中化学试题及参考答案
河南省平顶山市郏县2019-2020学年九年级下学期期中化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列生活中常见的变化属于化学变化的是
A.粮食酿酒B.灯泡发光
C.黄瓜榨汁D.干冰降雨
2.“河南味道”名声远播。
下列食品或食材中富含维生素的是
A.原阳大米B.叶县岩盐
C.灵宝苹果D.郏县烧鸡
3.为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是
A.拉瓦锡B.张青莲
C.侯德榜D.道尔顿
4.吸烟让自己受到伤害的同时,也造成周围的人“被动吸烟”。
对其原因解释合理的是
A.分子在不断运动B.分子的质量很小
C.分子间有间隔D.分子由原子构成
5.下列实验操作正确的是
A.过滤
B.稀释浓硫酸
C.点燃酒精灯
D.称量NaOH固体
6.观察与比较是化学学习的一种重要方法,观察比较四种物质:
CO2、SO2、MnO2、NO2,它们的共同点是()
A.组成中都含有氧元素
B.构成中都含有氧分子
C.氧元素和另一种元素的质量比都是2:
1
D.常温下都是无色气体
7.“改善环境质量,推动绿色发展”是当前环保工作的重点。
下列做法不符合这一要求的是
A.燃放烟花爆竹,增添节日气氛B.提倡公交出行,减少尾气排放
C.加强植树造林,改善空气质量D.垃圾分类回收,增强节约意识
8.在“宏观——微观”之间建立联系,是学习化学学科必备的思维方式。
自来水消毒过程中常发生下列转化:
下列说法正确的是
A.转化过程中有两种氧化物
B.转化②是分解反应
C.转化②中丙和丁的分子个数之比为1:
1
D.转化①、②中氯元素的化合价都没有发生变化
9.借助括号内的试剂,不能将组内物质鉴别出来的是
A.固体:
铁粉氧化铜木炭粉(稀硫酸)B.固体:
NaClNaOHNH4NO3(水)
C.溶液:
NaOHCa(OH)2盐酸(CO2气体)D.溶液:
KNO3MgCl2盐酸(AgNO3溶液)
10.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.图中a点所示溶液中,含有的溶质是NaCl和NaOH
B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色
D.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
11.下列物质在水溶液中能大量共存的是
A.NaClNa2CO3H2SO4B.CuSO4KNO3Na2SO4
C.BaCl2NaOHNa2CO3D.HClNa2SO4NaOH
12.用“W”型玻璃管进行微型实验,如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.a处红棕色粉末变为黑色
B.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
C.a处的反应化学方程式为CO+Fe2O3=2Fe+CO2
D.可利用点燃的方法进行尾气处理
13.物质的性质与用途密切相关。
下列做法不合理的是
A.工业上用稀盐酸除铁锈
B.农业上用熟石灰改良酸性土壤
C.碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
D.水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用水清洗
14.用NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与相同浓度的AgNO3溶液反应,生成等质量的AgCl,则它们所需AgNO3溶液的质量比是
A.1∶1∶1B.1∶2∶3
C.6∶3∶2D.117∶222∶267
二、填空题
15.请用化学用语填空:
(1)空气中含量最多的气体是______。
(2)农业上常用的复合肥________。
(3)形成化合物种类最多的元素是______。
16.细铁丝在氧气中燃烧需要具备的条件________;不慎将燃着的酒精灯打翻要用湿抹布盖灭,原理是________。
17.水与人类的生活息息相关。
(1)保持水的化学性质的最小粒子是________(用化学符号表示)。
(2)活性炭净水原理是____。
(3)生活中,人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水。
肥皂水遇_____(填“硬水”或“软水”)泡沫少、易起浮渣。
18.甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的常解度曲线如图所示。
(1)_____°C时,甲的溶解度为20g。
(2)t2°C时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,分别降温到t1°C时,所得溶液中溶剂的质量由大到小依次为______。
(3)t1°C时,配制甲的饱和溶液,若量取水时俯视读数,会导致溶质质量分数__(填“偏大”或“偏小”)
19.在点燃条件下,4.4gC3H8与12.8g氧气恰好完全反应,生成7.2g水、4.4g二氧化碳和agX。
则a=_____;该反应的化学方程式为______。
20.化学在生产和生活中应用广泛,请用化学方程式解释下列原理:
(1)实验室用酒精作燃料。
________。
(2)正常雨水的pH值约为5.6的原因。
_______。
21.根据图示回答相关问题。
(1)在元素周期表中,汞元素的信息如图1所示,下列对图中信息解释正确的是_____
A汞属于金属元素
B汞原子核外电子数是200.6
C汞原子核内中子数是80
D汞原子的相对原子质量是80
(2)实验室利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____。
(3)图2是与铁的性质有关的部分实验图:
①B中铁钉最易生锈的部位是_____(填“a”、“b”或“c”)。
②C中刚开始无气泡产生,溶液颜色逐渐由无色变为黄色,此时试管内发生反应的化学方程式是_____。
22.为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:
①溶解;②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。[提示:
Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀;Na2CO3溶液呈碱性]
(1)以上操作中所发生的复分解反应共有_____个。
(2)操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器,该仪器在操作⑤中的作用是什么?
_____。
(3)操作④的作用是什么?
_____。
三、推断题
23.已知A、B、C、D是初中化学常见的物质,其中B是氧化物,它们之间转化关系如图所示:
(1)若A、C组成元素相同,B为黑色固体,D为我国年产量最高的金属,则A与B反应的化学方程式为_____。
(2)若A是一种碱,D是一种白色难溶性固体,则A的化学式为_____;D→B的化学方程式为_____。
四、实验题
24.实验室部分仪器或装置如图所示,请回答下列问题:
(1)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体,发生装置可选择图中的__(填字母)进行组装。
(2)在实验室中制取氧气,若用如图H所示装置采用“排空气法”收集氧气,请在图中将导管补画完整____。
五、科学探究题
25.金属是一种重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属。
(1)如图1是化学小组探究铁钉锈蚀条件的实验,要达到实验目的还需补充什么实验?
___
(2)向一定质量AgNO3、Fe(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图2所示。
①写出a点所发生反应的化学方程式____________。
②为什么b~c段溶液的质量会增加_________?
六、简答题
26.氢氧化钠溶液露置在空气中易变质,所以必须密封保存。
(1)请写出氢氧化钠变质的化学方程式。
____________。
(2)氢氧化钠溶液露置在空气中足够长段时间后(假设溶剂不蒸发),溶液中溶质质量分数会如何变化?
_______。
(3)某化学兴趣小组,对露置在空气中段时间后氢氧化钠溶液的成分产生了兴趣,请你设计实验方案探究该氢氧化钠溶液是否完全变质。
____________。
七、计算题
27.为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数,某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,测得烧杯中剩余物的质量为49.9g,计算原合金中铜的质量分数。
参考答案
1.A
【详解】
A、粮食酿酒的过程中有新物质生成,属于化学变化,符合题意。
B、灯泡发光的过程中电能转化成光能和热能,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意。
C、黄瓜榨汁的过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意。
D、干冰降雨的过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意。
故选:
A。
2.C
【详解】
A、原阳大米富含糖类;
B、叶县岩盐富含无机盐;
C、灵宝苹果富含纤维素,正确,符合题意;
D、郏县烧鸡富含蛋白质等;
故选C。
3.B
【详解】
A、拉瓦锡测定空气成分;
B、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
C、侯德榜制碱;
D、道尔顿创立原子学说;
故选B。
4.A
【详解】
宏观物质是由微观粒子构成的,微观粒子总是在不停运动的,吸烟产生的有害气体分子不断运动,扩散到周围空间。
因而吸烟让自己受到伤害的同时,也造成周围的人“被动吸烟”。
故选A。
5.B
【详解】
A、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,过滤时要用玻璃棒进行引流,防止过滤时液体溅出烧杯外,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确。
C、用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,容易引起失火,所以要用火柴点燃,图中所示操作错误。
D、氢氧化钠具有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,图中所示操作错误。
故选B。
6.A
【详解】
A、由化学式可知,CO2、SO2、MnO2、NO2四种物质的组成中都含有氧元素,符合题意;
B、二氧化碳由二氧化碳分子构成,二氧化硫由二氧化硫分子构成,二氧化锰由二氧化锰分子构成,二氧化氮由二氧化氮分子构成,构成中都含有氧原子,不含氧分子,不符合题意;
C、氧元素和另一种元素的原子个数比都是2:
1,不是质量比,不符合题意;
D、常温下MnO2是固体,二氧化氮是红棕色气体,不符合题意。
故选A。
7.A
【详解】
A.燃放烟花爆竹,污染空气,符合题意;
B.提倡公交出行,减少尾气排放,不符合题意;
C.加强植树造林,改善空气质量,不符合题意;
D.垃圾分类回收,增强节约意识,不符合题意。
故选A。
8.B
【分析】
转化过程为
【详解】
A、根据上述转化过程可以看出转化过程中只有一种氧化物H2O。
B、转化②的方程式为
该反应过程中,反应物一种,生成物有两种属于分解反应,正确;
C、转化②的方程式为
,转化②中丙和丁的分子个数之比为2:
1,错误;
D、氯气中氯元素的化合价为0,转化②中次氯酸中氯元素的化合价为+1价,生成物氯化氢中氯的化合价为-1价,氯元素的化合价发生了改变,错误;
故选B。
9.D
【解析】
A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,得绿色溶液;氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜,得蓝色溶液;木条不与硫酸反应;B氯化钠溶于水温度不变,氢氧化钠溶于水放出大量热,硝酸铵溶于水温度降低;C氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应没有明显现象,氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀;盐酸可以和碳酸钙反应生成易溶于水的氯化钙,使变浑浊的石灰水变澄清,且由气泡产生;氢氧化钠不与碳酸钙反应;D盐酸和氯化镁都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,不能区分;选D
10.B
【解析】
A.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,所以反应后的溶液中一定有氯化钠,图中a点所示溶液呈酸性,说明酸过量,含有的溶质是NaCl和Na0H;B.溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越大碱性越强;pH等于7,溶液呈中性。
由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。
C.向图中c点所示溶液中pH大于7,溶液呈碱性,滴加无色酚酞,溶液变成红色;D.该实验中pH逐渐增大,说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中;选B
11.B
【分析】
在水溶液中能大量共存的物质就是不能相互结合生成水、气体、沉淀的物质。
【详解】
A碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、水,不共存;
B、三种物质都不会反应生成沉淀、气体、水,因而相互共存;
C氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀而不共存;
D盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,不共存;故选B。
12.C
【详解】
A、一氧化碳具有还原性,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,a处红棕色粉末变为黑色,故选项说法正确。
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,b处澄清石灰水变浑浊,证明有CO2生成,故选项说法正确。
C、a处的反应化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,故选项说法错误。
D、一氧化碳具有毒性,能污染环境,为防止污染空气,尾气不经处理不能直接排放,一氧化碳具有可燃性,可利用点燃的方法进行尾气处理,故选项说法正确。
故选C。
13.D
【详解】
A、铁锈的主要成分是氧化铁,能和盐酸反应生成可溶的物质,工业上用稀盐酸除铁锈,正确;
B、氢氧化钙能和酸发生中和反应,农业上用熟石灰改良酸性土壤,正确;
C、碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产,正确;
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,都不溶于水,不能用水清洗(都能与酸反应生成易溶于水的物质,应用酸清洗),错误。
故选D。
14.A
【详解】
氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银,氯化钙和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钙,氯化铝和硝酸银反应生成硝酸铝和氯化银,反应的实质都是:
Cl-+Ag+=AgCl↓。
要想得到等质量的AgCl沉淀,则所消耗的AgNO3溶液中银离子的质量相同,所以所消耗的AgNO3溶液的质量相同,故用NaCl,CaCl2,AlCl3溶液分别与相同质量分数的AgNO3溶液反应,生成等质量氯化银沉淀,则它们所消耗的AgNO3溶液的质量比为1:
1:
1。
故选:
A。
15.N2KNO3C
【详解】
(1)空气中含量最多的气体是氮气,其化学式为N2。
(2)硝酸钾中含有氮元素和钾元素,是农业上常用的复合肥,其化学式为KNO3。
(3)形成化合物种类最多的元素是碳元素,其元素符号为C。
16.温度达到细铁丝的着火点降温,隔绝氧气
【详解】
燃烧需要具备的条件是:
有可燃物,可燃物与氧气接触,温度达到可燃物的着火点,所以细铁丝在氧气中燃烧需要具备的条件是温度达到细铁丝的着火点;
不慎将燃着的酒精灯打翻,酒精在实验台上着火时应用湿抹布盖灭,利用的隔绝氧气的灭火原理;同时湿抹布上有水,还能起到使温度降到可燃物的着火点以下的作用,原理是降温,隔绝氧气。
17.H2O活性炭具有吸附性硬水
【详解】
(1)水是由水分子构成的,保持水化学性质的最小微粒是水分子,其分子符号为:
H2O。
(2)活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素,可用于净水。
(3)硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多、浮渣较少,则是软水,若产生泡沫较少、易起浮渣,则是硬水,肥皂水遇硬水泡沫少、易起浮渣。
18.t1丙、乙、甲偏大
【详解】
(1)通过分析溶解度曲线可知,t1°C时,甲的溶解度为20g;
(2)t2°C时,甲物质的溶解度最大,丙物质的溶解度最小,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,甲物质中的溶剂最少,丙物质中的溶剂最多,降温过程中溶剂质量不变,所以分别降温到t1°C时,所得溶液中溶剂的质量由大到小依次为丙、乙、甲。
(3)t1°C时,配制甲的溶液,若量取水时俯视读数,读数偏大,导致量取水的体积偏小,会导致溶质质量分数偏大。
19.5.6
【详解】
根据质量守恒定律,反应物的总质量等于生成物的总质量,有
,解得a=5.6;
根据质量守恒定律可知,在化学反应前后原子个数不变,元素质量不变。
4.4gC3H8中含有碳元素质量为:
,含有氢元素质量为:
4.4g-3.6g=0.8g,水中含有氢元素质量为:
,含有氧元素质量为:
7.2g-0.8g=6.4g,二氧化碳中含有碳元素质量为:
,含有氧元素的质量为4.4g-1.2g=3.2g,因此X中含有碳元素的质量为3.6g-1.2g=2.4g,含有氧元素的质量为6.4g-3.2g=3.2g,碳元素和氧元素的质量比为2.4g:
3.2g=12:
16,因此X的化学式为CO。
配平后化学方程式为
。
20.
【详解】
酒精燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:
。
(2)正常雨水的pH值约为5.6,是因为二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,反应的化学方程式为:
。
21.A
b
【详解】
(1)A、汞元素属于金属元素,故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为80,表示原子序数为80;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则汞原子核外电子数是80,故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为80,表示原子序数为80;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则汞原子的核内质子数和核外电子数是80,而不是汞原子核内中子数是80,中子数约=相对原子质量-质子数=200-80=120,故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为200.6,故选项说法错误。
故选A。
(2)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式是
。
(3)①铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果,b处铁钉能与氧气和水充分接触,最易生锈。
②铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与稀硫酸反应生成铁和水,溶液颜色逐渐由无色变为黄色,反应的化学方程式是:
。
22.六搅拌,使受热均匀(或:
搅拌,防止局部温度过高,使液滴飞溅)除去多余的Na2CO3、NaOH
【详解】
①除去粗盐中的杂质,反应过程主要是镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,过滤要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸钠要放在加氯化钡之后,可以将过量的钡离子沉淀,最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。
发生的反应有:
氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,这些反应都是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,属于属于化学中四大基本反应类型之一复分解反应。
故所发生的复分解反应共有6个。
②操作①、③、⑤分别是溶解、过滤、蒸发,用到同一种玻璃仪器是玻璃棒,该仪器在操作⑤蒸发中的作用是搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅。
③操作④是加入盐酸,盐酸能与过量的碳酸钠、氢氧化钠反应,其作用是除去过量的Na2CO3、NaOH。
23.
Ca(OH)2
【分析】
(1)A、C组成元素相同,B是黑色固体,D是世界上年产量最高的金属,所以D是铁,铁和E反应生成B,一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以B是四氧化三铁,A能转化为C,一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,所以A是一氧化碳,C是二氧化碳,代入验证,推导正确。
(2)若A为一种碱,B是氧化物,D是一种白色难溶性固体,氢氢化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙,所以C是水,D碳酸钙,A是氢氧化钙,B是二氧化碳,代入验证,推导正确。
【详解】
(1)A与B的反应是一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
;
(2)A是氢氧化钙,化学式为:
Ca(OH)2;D→B的反应是碳酸钙在高温条件下反应生成二氧化碳和氧化钙,反应化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
24.ABCD(或ACE)
【详解】
(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体在常温下进行,因此可采用直接在试管中加入反应物的制取方法发生装置为ACE,也可以采用长颈漏斗,发生装置为ABCD;
(2)氧气的密度比空气大,用万能瓶收集氧气时,氧气从长管进,瓶内的空气从短管排除,因此如图
。
25.铁钉完全浸入水中不生锈的实验Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe参加反应的锌的质量大于置换出来的铁的质量
【详解】
(1)该实验中只有铁只与空气接触、铁与水和氧气同时接触的实验,因此需要补充铁钉完全浸入水中不生锈的实验,故填:
铁钉完全浸入水中不生锈的实验;
(2)在金属活动性顺序中,Al>Zn>Fe>Ag,向一定质量AgNO3和Fe(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入Zn,与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
65216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程;
Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe
6556
所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程;①a点是锌与硝酸银发生置换反应的过程,生成银和硝酸铜;②b~c段溶液质量增加,所以是锌和硝酸亚铁反应的过程,反应的化学方程式:
Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe,参加反应的锌的质量大于置换出来的铁的质量。
26.
溶液中氢氧化钠质量分数减小变成0,碳酸钠质量分数由0开始逐渐增大取少量该溶液于试管中,滴加足量的氯化钙溶液,有白色沉淀产生,静置后往上层清液里滴加无色酚酞溶液,若该溶液变红,则该溶液部分变质,反之则完全变质。
【详解】
(1)氢氧化钠变质,是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式:
。
(2)氢氧化钠溶液露置在空气中足够长时间后(假设溶剂不蒸发),氢氧化钠完全和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,溶液中氢氧化钠质量分数变成0,碳酸钠质量分数由0开始逐渐增大。
(3)实验方案:
取少量该溶液于试管中,滴加足量的氯化钙溶液,有白色沉淀产生,静置后往上层清液里滴加无色酚酞溶液,若该溶液变红,则该溶液部分变质,反之则完全变质。
【点睛】
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
27.67.5%。
【解析】
本题考查了根据化学方程式的计算。
根据质量守恒可得,生成的氢气的质量为10g+40g-49.9g=0.1g;
设:
原合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
x0.1g
x=3.25g
合金中铜的质量分数=
×100%=67.5%。
答:
原合金中铜的质量分数为67.5%。
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