24金属和金属材料专题训练有解析.docx
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24金属和金属材料专题训练有解析
2.4金属和金属材料
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、选择题(题型注释)
1.下列做法中,不利于保护金属资源的是
A.回收易拉罐B.寻找金属代用品
C.防止金属的腐蚀D.过度开采金属矿物
2.芜湖铁画是中国工艺美术中的一朵奇葩。
它以低碳钢为主料,经锻打、焊接、酸洗和喷漆等多道工艺制成。
下列叙述不正确的是
A.低碳钢具有延展性
B.给铁画喷漆既美观又防锈蚀
C.制铁画的原料生锈后可用稀盐酸清洗
D.制作铁画的多道工艺均属于物理变化
3.下列对金属和金属材料的认识中,错误的是()
A、生铁和钢的性能完全相同B、铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同
C、赤铁矿的主要成分是Fe2O3D、回收废旧金属有利于节约金属资源
4.等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如图所示,下列叙述术正确的是
A.M、N两种金属中较活泼的是N
B.生成H2的质量M C.相对原子质量较大的是N D.产生H2的速率N>M 5.新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃,它能用作高效催化剂。 实验室采用还原法制备纳米级Fe粉,其流程如图所示: 下列说法错误的是 A.将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应。 B.Ⅱ中反应的化学方程式为 H2+FeCl2 Fe+2HCl C.纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应 D.实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用 二、填空题(题型注释) 6.某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜,过程如下: (1)写出操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称 ; (2)固体X中含有 ; (3)溶液B中的溶质的化学式为 . 7.(7分)铁在潮湿的空气中容易生锈。 (1)防止铁生锈的措施有(写一点即可),其原理是__________。 (2)铁锈的主要成分是________,将一生锈的铁钉放入稀盐酸中除锈,观察到的现象是溶液变为__________色,同时看到有气泡冒出,写出发生反应的化学方程式: ___________________、____________________。 (3)回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。 右图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80% (其余20%为铁)左右,回收后在工业上常用一氧化碳将其还原,反应的化学方程式是_______________。 三、简答题(题型注释) 8.(4分)铜(Cu)在空气中长时间暴露于空气中会与空气中的氧气和空气中另外两种常见物质发生化学反应而生成铜绿〔化学式为Cu2(OH)2CO3〕。 (1)请判断,生成铜绿时,参加反应的空气中的另外两种物质是什么? (2)请判断,铜生成铜绿后,质量会增加、减少还是不变? 为什么? 9.(2011年湖北黄冈,37题)化学与生活密切相关,学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题,请按要求回答下列问题: (1)为了全民的健康,我国推广使用强化铁酱油,这里的“铁”指的是________________。 (填“单质”、“元素”或“原子”) (2)校园内铁制车棚易生锈的原因是____________________________;写出一种防止其生锈的方法_________。 (3)某小型木材加工车间内,不慎着火,工人立即取下挂在墙上的泡沫灭火器灭火,用化学 方程式表示泡沫灭火器的反应原理___________________________________________。 10.观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法。 请结合下列实验,回答问题: (1)甲图实验中,装的注射器容易被压缩。 (2)铁在空气中生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果。 乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要_____________。 (3)取一定质量的镁、铁两种金属,分别与相同浓度的稀盐酸反应,产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系如丙图所示。 图中_______(填“a”或“b”)曲线表示镁的反应。 根据丙图,还可推知反应结束时,镁、铁消耗HCl的质量比为___________。 四、探究题(题型注释) 11.现在许多食品都采用密封包装,但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质,因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂,以使食品保质期更长一些。 甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分,从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋,打开封口,将其倒在滤纸上,仔细观察,脱氧剂为灰黑色粉末,还有少量的红色粉末。 提出问题: 该脱氧剂中的灰黑色、红色粉末各是什么? 猜想: 甲同学认为: 灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。 乙同学认为: 灰黑色粉末可能是铁粉,也可能还有少量的活性炭粉;红色物质是氧化铁。 丙同学认为: 灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉,红色粉末可能是铜。 (1)你认为同学的猜想正确,其理由是。 (2)设计一个实验方案来验证该同学对灰黑色粉末的猜想是正确的。 请填写以下实验报告: 实验步骤 预期的实验现象 结论 12.人类的生产生活离不开金属. (1)金属铁、铝常用来制作炊具,主要是利用其 性. (2)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 . (3)我国钢铁年产量很高,但因锈蚀造成的损失也很惊人.工业上常用稀盐酸除去铁锈,该反应的化学方程式为 . (4)从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属,实验过程如下. 请回答: 写出步骤①中发生反应的化学方程式 ;固体D的化学式为 ;以上物质A~G中,含有锌元素的是 (填字母序号) 13.在研究“铁生锈的条件”的实验中,某兴趣小组对实验进行了创新设计,请把实验报告补充完整。 【实验目的】铁生锈条件的探究。 【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象。 实验①实验②实验③ 【实验现象】实验①②无明显现象,实验③中铁丝生锈,且试管内空气体积减小。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的(填名称)发生反应的结果。 【实验思考】 (1)当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的。 (2)该实验创新之处在于: 可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 (3)铝比铁活泼,但铝难腐蚀,原因是。 (4)金属资源储量有限且不能再生,为了保护金属资源,除防止金属的腐蚀外,你还有什么合理的建议。 (答一点即可) 五、信息分析题(题型注释) 14.(6分)金属在日常生活中随处可见,研究金属的性质可以更好地利用金属。 (1)铝、铁、铜是常见金属。 下列生活用品中,主要利用金属导热性的是。 (2)为了达到收旧利废节能减排的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,实验过程如下: 请回答: (Ⅰ)金属A是;金属B是。 (Ⅱ)操作a的名称是。 (Ⅲ)写出步骤②所涉及的化学反应方程式: 。 (Ⅳ)实验步骤②中除了加入硫酸铜溶液外,还可选用的试剂是。 15.(09北京)铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。 (1)工业上用一 氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁,反应的化学方程式为____。 (2)铁生锈的条件是____;铜表面也容易生成绿色铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3,其组成元素有_____种。 (3)老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验,实验过程如下图所示(部分生成物已略去)。 ①紫红色固体C的化学式为; ②写出II中反应的化学方程式。 六、计算题(题型注释) 16.现有100t含氧化铁80%的赤铁矿石,工业上用于冶炼生铁 (1)生铁主要是铁和的合金; (2)100t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=t; (3)用题中所给的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨? 高温 (反应的化学方程式为Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2) 17.称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49.0g稀硫酸。 剩余固体3.5g。 (1)该混合物粉末中铜的质量分数为多少? (2)充分反应后生成氢气的质量是多少? 18.有①Cu-Zn②Cu-Ag两种貌似黄金的合金,它们都有其特殊的用途,但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者。 对此,化学科学有责任加以揭露。 (1)现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件,小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金,它是合金(填写代号);若要证明另一种饰品也是假黄金,可选用一种盐溶液来验证,这种盐可以是 (写一种盐的名称或化学式); (2)取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g,放入烧杯中,再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后,测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g。 ①上述过程中变化的质量10g+93.7g-103.5g=0.2g是(填物质的名称或化学式)的质量; ②10g,该合金中铜的质量是多少? 19.冶炼2000t含杂质3%的生铁,需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨? 七、推断题 20.工业上常用电解氯化镁方法来生产金属镁: MgCl2通电Mg+Cl2↑。 现电解950Kg氯化镁,最多能生产多少千克单质镁? 21.构建知识网络,可以帮助我们理解知识间的内在联系,如图是关于铁化学性质的知识网络.请回答下列问题: (1)铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体A,写出A的化学式 (2)写出防止铁生锈的一种方法 (3)若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂,X是溶液,写出发生反应的化学方程式,该反应的基本类型是. (4)若X为稀硫酸,向Fe和X溶液反应后的溶液中加入一定量的锌粉,有气泡产生,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,下列对滤渣和滤液中溶质的成分分析正确的是 A.滤液中一定含有FeSO4和ZnSO4B.滤渣中只含有Fe C.滤液中一定含有ZnSO4D.滤渣中一定含有Zn和Fe. 22.下图为某化工企业生产流程示意图: 下列说法正确的是 A.钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+3价 B.①中反应方程式为: 2FeTiO3+6C+7Cl2一定条件2X+2TiCl4+6CO,则X为FeCl3 C.②中为使原料全部转化为甲醇,理论上CO和H2投料的质量比为1: 2 D.③中氩气(Ar)作保护气,反应类型为复分解反应 参考答案 1.D 【解析】 试题分析: 根据金属资源的主要保护措施分析。 A.回收易拉罐,不仅可以节约金属资源,而且还可以减少对环境的污染,正确; B.寻找金属代用品,可以减少对金属资源的消耗,正确; C.防止金属的腐蚀,能有效防止因锈蚀而浪费,正确; D.过度开采金属矿物,不仅造成浪费,还会对环境造成污染,错误。 故选D 考点: 金属资源的保护 点评: 解答这类题,就要熟记和理解金属资源的保护措施,以及与其相关的铁的生锈条件及其防护措施、金属的回收利用及其重要性等知识。 2.D 【解析】 试题分析: 根据铁的性质分析。 A、对于铁的合金,含碳量越低,质越软,故低碳钢,具有延展性,正确; B、给铁画喷漆可使铁与空气中的氧气和水隔绝,能防止铁的生锈,正确; C、铁锈的成分为氧化铁,氧化铁能与稀盐酸反应,所以制铁画的原料生锈后可用稀盐酸清除铁画上的铁锈,正确; D、制作铁画的多道工艺中有物理变化,如锻打等;也有化学变化,如酸洗等,不正确。 故选D 考点: 生铁和钢,金属锈蚀的条件及其防护,酸的化学性质,化学变化和物理变化的判别 点评: 解答本题的关键是要掌握铁的性质和物质变化种类等方面的知识,只有这样才能对问题做出正确的判断。 3.A 【解析】分析: A、根据生铁、钢的性能回答,生铁硬而脆易断,钢较硬有良好的延性、展性和弹性; B、铁生锈的原理,是在氧气和水的共同作用下发生的铁; C、赤铁矿的主要成分是氧化铁; D、废旧金属的回收有利于节约资源. 解: A、生铁硬而脆易断,钢较硬有良好的延性、展性和弹性.故A选项错误; B铁生锈的原理,是在氧气和水的共同作用下发生的;故B选项正确; C、赤铁矿的主要成分是氧化铁;故C选项正确; D、废旧金属的回收有利于节约资源;故D选项正确. 故选A. 4.C 【解析】A、据图可以看出,单位时间内M产生的氢气比N多,故M比N活泼,故A错误; B、据图可以看出,最终产生的氢气的质量M比N多,故B错误; C、等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应,相对原子质量越大,产生的氢气越少,故C正确; D、据图可以看出,单位时间内M产生的氢气比N多,所以M的速率比N大,故D错误 故选C. 5.D 【解析】 试题分析: A选项将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应是正确的叙述;B选项B.Ⅱ中反应的化学方程式为 H2+FeCl2 Fe+2HCl是正确的叙述;C选项纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应,有题的叙述可知是正确;D选项实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用是错误的叙述,还可起到隔绝氧气的作用. 考点: 物质的性质 6. (1)过滤; (2)Fe、Cu;(3)H2SO4、FeSO4; 【解析】 (1)由图示可以看出操作Ⅰ、操作Ⅱ分离出的产物状态都是溶液和固体,因此操作的名称为过滤; (2)由于活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来,所以根据铁的活动性比铜强,可知铁会置换出硫酸铜中的铜,因此固体X是铜和未反应的铁粉的混合物; (3)铁的活动性在氢前,所以可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,所以溶液B为硫酸亚铁和未反应的稀硫酸的混合溶液; 7. (1)刷漆隔绝空气和水(合理即给分) (2)Fe2O3黄Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑ (3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【解析】 试题分析: (1)铁生锈的原理是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果,故可使金属与水和氧气隔绝就可以防止生锈,如刷油漆可以防止铁生锈,其原理就是隔绝空气和水。 (2)铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁(黄色溶液)和水,即Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,故可观察到的现象是溶液变为黄色;继而铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁(浅绿色溶液)和氢气,即Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,故可见气泡冒出。 (3)氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳,故反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 考点: 金属锈蚀的条件及其防护,一氧化碳还原氧化铁,铁锈的主要成分,金属的回收利用及其重要性,书写化学方程式 点评: 本题主要考查金属生锈的条件、防止生锈的方法及其化学方程式的书写等方面的知识,书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律。 8. (1)CO2H2O (2)增加 【解析】本题考查的是根据化学反应方程式的计算,金属锈蚀的条件及其防护,质量守恒定律及其应用。 (1)由铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3,可知该物质由Cu、C、O、H四种元素组成,其中C元素一定来自于空气中的二氧化碳气体,H元素一定来自于空气中的水蒸气,因此生成铜绿时,参加反应的空气中的另外两种物质是二氧化碳和水蒸气。 (2)根据质量守恒定律,生成铜绿的质量=参加反应铜的质量+参加反应氧气质量+参加反应二氧化碳质量+参加反应水蒸气质量,因此,铜生成铜绿后,质量会增加。 9.⑴元素 ⑵铁与潮湿的空气接触(或铁与氧气、水共同作用)刷漆(或其他合理答案) ⑶Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】分析: (1)我国推广使用强化铁酱油,这里的“铁”指的是铁元素; (2)铁与氧气和水充分接触时容易生锈,金属与氧气和水隔绝可以防止生锈; (3)根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式. 解答: (1)强化铁酱油中的“铁”指的是铁元素.故填: 元素. (2)铁制品容易生锈的原因是铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应.故填: 与空气中的氧气、水蒸气发生反应. 刷漆可以防止铁制品生锈(车棚不需要高档防锈,更不可能镀铬等).故填: 刷漆 (3)泡沫灭火器中的药品通常是碳酸氢钠和硫酸铝,反应的化学方程式为: 6NaHCO3+Al2(SO4)3=6CO2↑+2Al(OH)3↓+3Na2SO4. 10. (1)空气 (2)氧气(3)a1: 1 【解析】 试题分析: (1)由于气体分子间的间隔较大,更容易压缩; (2)图乙中试管1铁具备的条件是氧气和水,试管2具备的条件是水。 其中试管2中的铁不会生锈,说明铁生锈需要氧气; (3)镁的活动性比铁强,那么a表示的是镁,b表示的是铁,根据反应的化学方程式可知消耗HCl的质量相等。 考点: 分子的性质、铁生锈的条件、金属 11. (1)乙,因为铁是化学性质较活泼的金属,尤其是铁粉颗粒小,常温下更易 与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈。 (2) 用磁铁充分接触滤纸上的脱氧剂粉末 绝大部分黑色粉末被吸引 脱氧剂的成分是铁粉 【解析】 试题分析: (1)脱氧剂,顾名思义,除去包装袋中的氧气,防止使食品氧化,所以不可能是氧化铜,因为氧化铜不会和氧气反应,再加上还要吸收水分,故也可能还有少量的活性炭粉,利用它的吸附性,这样大大加快了铁与氧气、水生锈的速率 (2)要验证该同学对灰黑色粉末的猜想是正确的,抓住铁的性质: 如物理性质: 能被磁铁吸引,化学性质: 能与酸反应产生气泡,或与硫酸铜溶液反应,能把铜置换出来,即有红色物质附着在铁表面, 考点: 铁的性质 12. (1)导热; (2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;(3)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O; (4)Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4;Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;Fe;ABCEG. 【解析】 试题分析: (1)作炊具,主要是利用金属的导热性. (2)用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁,写在等号的左边,生成物铁和二氧化碳写在等号的右边,根据得失氧进行配平,反应条件是高温写在等号的上边,所以化学方程式为: 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2.(3)盐酸除铁锈的反应物是盐酸和氧化铁写在等号的左边,生成物氯化铁和水写在等号的右边,用观察法配平即可,所以方程式是: 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O.(4)根过量A是加入的锌,锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌,所以方程式是: Zn+FeSO4═Fe+ZnSO4;锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,所以方程式是: Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu;由于锌与硫酸亚铁反应生成铁盒硫酸锌,锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,且加入的锌是过量的,所以固体B中含有锌、铁、铜;溶液C是硫酸锌溶液;固体B用磁铁把铁吸引出来,所以固体D是铁;固体E中含有锌和铜,由于锌能与硫酸反应,铜与硫酸不反应,所以加入的溶液F是稀硫酸,溶液G是硫酸锌溶液;所以含有锌元素的有ABCEG. 考点: 金属的物理性质及用途;金属活动性顺序及其应用;一氧化碳还原氧化铁;酸的化学性质. 13.【实验结论】氧气和水蒸气 【实验思考】 (1)1/5(21%) (2)试管内空气体积减小(或试管内液面上升) (3)易生成一层致密的氧化物保护膜,阻止铝不再被氧化 (4)回收利用(有计划合理地开采矿物;废旧金属的回收利用;寻找金属的替代品等合理答案均可) 【解析】 试题分析: 【实验结论】有实验可知,铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应的结果。 【实验思考】 (1)当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的1/5(21%)。 (2)该实验创新之处在于: 可根据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小(或试管内液面上升)两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 (3)铝比铁活泼,但铝难腐蚀,原因是铝的表面易生成一层致密的氧化物保护膜,阻止铝不再被氧化。 (4)金属资源储量有限且不能再生,为了保护金属资源,除防止金属的腐蚀外,我们可以回收利用。 (有计划合理地开采矿物;废旧金属的回收利用;寻找金属的替代品等合理答案均可) 考点: 金属锈蚀;实验设计与探究;空气的组成。 点评: 本题综合性较强,难度较大,关键要根据金属锈蚀的原因来分析题意,金属锈蚀是金属和氧气、水等共同作用的结果;金属防锈、金属回收利用对保护金属资源有重大意义。 14. (1)② (2)(Ⅰ)FeCu (Ⅱ)过滤 (Ⅲ)Mg+CuSO4=MgSO4+Cu (Ⅳ)稀硫酸 【解析】 (1)用铜制成各种炊具,是利用它的良好的导热性;故答案为: ② (2)镁铁铜三种金属中能被磁铁吸引的是铁,故A为铁,镁和铜中加入硫酸铜,镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁,过滤即可得到金属B为铜,硫酸镁溶液蒸发水分得到硫酸镁固体.步骤②中除了加入硫酸铜溶液外,还可选用的试剂是加入稀硫酸,镁与稀硫酸反应生成硫酸镁,而铜与稀硫酸不反应. 故答案为: (1)② (2)(Ⅰ)Fe;Cu. (Ⅱ)过滤. (Ⅲ)Mg+CuSO4=MgSO4+Cu. (Ⅳ)稀硫酸. 15. (1)3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 (2)潮湿空气4(3)①Cu ②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu;Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(2分,各1分) 【解析】分析: 铁制品生锈是铁、氧气和水共同作用的结果,在金属活动性顺序中,只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气,只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,根据这一规律可以判断某些反应的发生. 解答: 解: (1)由于一氧化碳具有还原性,在高温条件下,可以把氧化铁还原成铁,故答案为: 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2)由于铁制品生锈的实质是铁和氧气、水共同作用的结果,因此铁制品容易在潮湿的空气中生锈,碱式碳酸铜有四种元素组成,故答案为: 与潮湿空气接触,4 (3)①由于生锈的铜片中有碱式碳酸铜和铜,因此向铜片中加入过量的稀硫酸时,铜并不和稀硫酸反应,而碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳气体,因此紫红色固体C是金属铜,故答案为: Cu ②由于稀硫酸是过量的,因此得到的蓝色溶液是硫酸铜和硫酸的混合溶液,故答案为: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 16. (1)碳 (2)80t(3)57.73t 【解析】 试题分析: (1)生铁和钢都是铁和碳的合金 (2)100t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=100t×80%=80t (3)根据反应的化学方程式: 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2中Fe2O3与铁的质量关系,通过氧化铁的质量,可以算出铁的质量,再根据混合物质量=纯净物的质量÷纯净物的质量分数,即可求出生铁的质量 解: 设铁的质量为x 3CO+Fe2O
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