高二化学上学期第一次月考习题13.docx
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高二化学上学期第一次月考习题13
河北广平一中2016—2017学年第一学期高二9月考试化学试卷
第I卷(单选题)
一、单选题(本大题共20小题,共60分)
1.下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是()
A.二氧化碳与碳生成一氧化碳 B.碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
C.碳酸钙受热分解 D.盐酸与氢氧化钠反应
2.下列变化属于吸热反应的是()
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A.①④⑤ B.①②④ C.②③ D.②④
3.已知下列两个热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-1
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比是()
A.1:
3 B.3:
1 C.1:
4 D.5:
13
4.在2L密闭容器中,发生3A(气)+B(气)=2C(气)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/(L·s),则10秒钟后容器中B的物质的量为()
A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol
5.白磷与氧可发生如下反应:
P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:
P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是()
A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1 B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
6.反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()
A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入H2O使体系压强增大 D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大
7.在密闭容器中一定量混合气体发生反应:
xA(g)+yB(g)⇌zC(g),平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的一半,再达平衡时测得A的浓度为0.8mol/L,下列判断正确的是( )
A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动
C.B的物质的量增大 D.C的体积分数保持不变
8.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()
A.由H2.I2.HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 D.将木炭粉碎后与O2反应,速率更快
9.下列各组热化学方程式的前者△H大于后者的是()
①S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2
②2H2(g)+O2(
g)═2H2O(g)△H32H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H4
③CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H5CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H6
A.只有①③ B.只有①② C.只有②③ D.①②③
10.已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为()
A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1-5△H2-12△H3
C.12△H3-5△H2-2△H1 D.2△H1+5△H2-12△H3
11.某化学研究小组
探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是()
A.由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应 B.由图2可知,该反应m+n<p
C.图3中,表示反应速率v正>v逆的是点3 D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂
12.下列叙述中能判断某化学平衡发生移动的是()
A.混合物中各组分的浓度改变 B.正.逆反应速率改变
C.混合物中各组分的含量改变 D.混合体系的压强发生改变
13.相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H="-92"kJ•mol-1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量akJ
②
2
3
0
放出热量bkJ
③
2
6
0
放出热量ckJ
下列叙述正确的是()
A.放出热量关系:
a<b<92.4 B.三个容器内反应的平衡常数:
③>①>②
C.达平衡时氨气的体积分数:
①>③ D.N2的转化率:
②>①>③
14.向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2,在一定条件下使反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0达到平衡,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是()
A.c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同 B.c点和e点时反应的平衡常数相同
C.N2的转化率:
b>a D.d点时,n(N2):
n(H2):
n(NH3)=1:
3:
2
15.对于可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是()
A.
B.
C.
D.
16.如下图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下,其中正确的是( )
①Zn为正极,Cu为负极;
②H+向负极移动;
③电子是由Zn经外电路流向Cu;
④Cu极上有H2产生;
⑤若有1mol电子流过导线,则产生的H2为0.5mol;
⑥正极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+
⑦Cu电极上发生氧化反应
⑧电流由Cu外电路流向Zn
A.①②③⑦ B.②③④⑧
C.③④⑤⑧ D.④⑤⑥⑦
17.下列过程不是原电池工作原理的是( )
A.析氢腐蚀 B.牺牲阳极的阴极保护法
C.吸氧腐蚀 D.外加电流的阴极保护法
18.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )
A.钢管与铅连接,钢管可被
保护
B.铁遇冷浓硫酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
C.纯铁比生铁更容易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-═Fe3+
19.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为
A.0.2mol B.0.4mo
l C.0.6mol D.0.8mol
20.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是()
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:
2MnO2(s)+H2O
(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
二、填空题(本大题共3小题,共26.0分)
21.已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g)△H="-a"kJ•mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃时充分反应达到平衡后C3的浓度为wmol/L,放出热量bkJ;
(1)比较a__________b(填>、=、<);
(2)若将反应温度升高到700℃,反应的平衡常数将_________(增大、减小或不变);
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是______
a.V(C3)=2V(B2);b.容器内压强保持不变
c.V逆(A2)=2V正(B2)d.容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_________
a.及时分离出C3气体;b.适当升高温度;c.增大B2的浓度;d.选择高效的催化剂
22.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g).实验测得不同温度下的平衡数据列于如表:
温度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度(×10-3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________;
A.2v(NH3)═v(CO2)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据,列式计算25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数___________;
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25℃下达到分解平衡.若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量___________(填“增加”、“减小”或“不变”);
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H______0;
(2)已知:
NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O.该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示.
⑤计算25℃时,0~6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______________;
⑥根据图中信息,如何说明水解反应速率随温度升高而增大_____________________。
23.(l)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题:
①装置乙中正极的电极反应式是。
②四种金属活动性由强到弱的顺序是。
(2)由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池,工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g.回答下列问题:
溶液中的H+移向(填“正极”或“负极’)。
负极的电极反应式是,标准状况下生成____L气体。
得分
评卷人
三、简答题(本大题共3小题,共14分)
24.发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)⊿H1=+67.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)⊿H2=-534kJ/mol;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)⊿H3=-484kJ/mol;
H2(g)+F2(g)=2HF(g)⊿H4=-538kJ/mol
试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式。
写出N2H4与F2反应的热化学方程式。
25.某温度时,图中曲线X,Y,Z是在2L容器中X,Y,Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。
由图中数据分析,该反应的化学方程_____________________;反应从开始计时,2分钟内X,Y,Z的平均反应速率分别为__。
26.对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)有如图所示的关系,
则:
⑴、P1———P2;T1———T2;
⑵、m+n———p;
⑶、该反应正反应为__________反应
广平一中2016--2017学年第一学期高二9月月考
答案和解析
【答案】
1.D 2.D 3.B 4.C 5.A 6.A 7.B 8.B 9.D 10.A 11.C 12.C 13.A 14.C 15.D
16.C 17.D 18.B 19.B 20.C
21.
(1)>
(2)减小(3)bc(4)c
22.
(1)①BC②1.6×10-8(mol•L-1)3 ③增加 ④>
(2)⑤0.05mol/(L•min) ⑥25℃反应物起始浓度较小,但0~6min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15℃大
23.
(1)①Cu2++2e-═Cu
②D>A>B>C
(2)正极 Zn-2e-=Zn2+ 2.24
24.
(1)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=–1135.7kJ·mol-1,
(2)N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)ΔH=–1126kJ·mol-1。
25.3X+Y⇌2Z;0.075mol/(L•min);0.025mol/(L•min);0.05mol/(L•min)
26.⑴<
>
⑵>
⑶放热
【解析】
1.在反应中反应物总能量高于生成物总能量表现为放热.
A. 二氧化碳与碳生成一氧化碳属于吸热反应,故A不符合;
B.碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气属于吸热反应,故B不符合;
C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳属于吸热反应,故C不符合;
D. 盐酸与氢氧化钠的反应是中和反应,属于放热反应,故D符合.
2.考查常见的放热反应和吸热反应。
一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。
大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应,因此②④正确,①③是物理变化,⑤是放热反应。
故选D。
3.设混合气中H2的物质的量为n,则C3H8的物质的量为
5mol-n,根据题意,列方程为:
285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×(5mol-n)=3847kJ,解得:
n=3.75mol,C3H8的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol,所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3.75mol:
1.25mol=3:
1.
4.根据A的反应速率可知,消耗A的物质的量是0.12mol/(L·s)×2L×10s=2.4mol,则根据方程式可知消耗B是0.8mol,所以剩余B是4mol-0.8mol=3.2mol。
故选C。
5.P4中有6个P—P,5O2有5个O=O,P4O10有4个P=O和12个P—O,所以白磷与氧反应的△H为(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1。
故选:
A。
6.A.因浓度越大,化学反应速率越快,但是固体量的增减不影响反应速率,所以增加C(s)的量,反应速率不变,故A正确;
B.将容器的体积缩小一半,反应体系中物质的浓度增大,则化学反应速率增大,故B错误;
C.保持体积不变,充入水蒸气,使体系压强增大,反应速率加快,故C错误;
D.保持压强不变,充入氮气,使容器的体积变大,反应体系中各物质的浓度减小,则反应速率减小,故D错误.
7.压缩到原来一半,如平衡不移动,浓度应为1mol/L,现在为0.8mol/L,说明平衡正向移动,正反应方向为体积减小方向。
故选:
B。
8.A.该反应反应前后气体体积不变,所以压强不影响化学平衡的移动,增大平衡体系的压强气体的体积减小,碘的浓度增大,颜色变深,所以不能用勒夏特列原理解释,故A选;
B.对氯水中的次氯酸受光照射会分解,次氯酸浓度减小,使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向右移动,能用勒夏特列原理解释,故B不选;
C.催化剂能同等程度地增大正逆反应速率,不会影响平衡移动,不能用勒夏特列原理解释,故C错误;
D.将煤粉碎后燃烧更充分,且能加快燃烧速率是利用增大接触面积,增大反应速率,和化学平衡无关,不能用勒夏特列原理解释,故D错误.
9.①都为放热反应,△H<0,由于S(s)→S(g)吸热,则前者放出的热量少,则△H1>△H2,故①正确;②都为放热反应,△H<0,由于2H2O(l)→2H2O(g)吸热,则前者放出的热量少,则△H3>△H4,故②正确;③前者为吸热反应,△H5>0,后者为放热反应,△H6<0,则△H5>△H6,故③正确,故
选D。
10.依据盖斯定律可知选A。
11.A.根据图象中“先拐先平,数值大”知,T1<T2,升高温度,C在反应混合物中的体积分数(ф)降低,说明平衡向逆反应方向移动,即正反应方向是放热反应,故A错误;B.由图2图象可以看出,在同一温度下,增大压强,C在反应混合物中的体积分数(ф)增大,说明增大压强平衡向正反应方向移动,说明正反应为体积缩小的反应,即m+n>p,故B错误;C.在曲线上,当温度一定时,B的转化率也一定,曲线上任意一点都表示达到平衡状态,所以2、4处于平衡状态,v(正)=v(逆),点1在曲线上方,未达到平衡状态,要想达到同温度下的平衡状态,即由点1向下引垂直线到曲线上的一点,这样B的转化率要减小,平衡向左移动,故v(正)<v(逆),点3在曲线下方,未达到平衡状态,要想达到同温度下的平衡状态,即由点3向上引垂直线到曲线上的一点,这样B的转化率要增大,平衡向右移动,故v(正)>v(逆),故C正确;D.甲的时间短,反应速率快,催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡,可能为使用了催化剂,但m+n=p,说明反应前后气体的物质的量不变,增大压强,正、逆速率都同等程度增大,到达平衡时间短,不影响平衡,所以a曲线也可能是增大压强,故D错误,故选C。
12.对应H2O(g)+CO(g)
H2(g)+CO2(g)加压,各组分的浓度均增大、反应速率均加快,平衡不移动,所以只有C选项可判断
13.A.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。
焓变是指1mol氮气和3mol氢气全部反应放出的热量;①由于该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,实验起始量反应不能全部转化所以a<92.4KJ,②起始量相当于在①中加入了1mol氮气,加入反应物的浓度,化学平衡正向移动,所以平衡正向进行反应放
出的热量b>a,但是反应是可逆反应不能进行彻底所以b<92.4KJ,故放出热量关系:
a<b<92.4,正确;B.平衡常数随温度变化,不随浓度改变,所以化学平衡常数为①=②=③,错误;C.③相当于在体积是①的2倍的容器中压缩容器的容积,增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,所以达到平衡后氨气的体积分数,③>①,错误;D.②相当于①达到平衡后再加入1molN2,化学平衡正向移动,但是平衡移动的趋势是微弱的,氮气转化量远小于加入的物质的量,所以氮气的转化率①>②;根据C的分析可知③相当于①平衡后将容器的容积减小至原来的1/2,化学平衡正向移动,氮气的转化率增大,所以③>①,所以氮气转化率③>①>②,错误。
14.A.c点以后氨气物质的量增大,氢气的物质的量减小,最后定值,故c点未到达平衡,反应向正反应进行,故c点NH3生成速率大于NH3分解速率,故A错误;B.c点尚未达到平衡,e点是平衡状态,故B错误;C.由a到b点的过程是反应正向进行的过程,则N2的转化率b>a,故C正确;D.d点是平衡状态,形成平衡状态的过程中N2、H2、NH3变化物质的量是1:
3:
2,但平衡时n(N2):
n(H2):
n(NH3)不一定是1:
3:
2,故D错误,答案为C。
15.A、增大压强,化学平衡逆向移动,重新达到平衡后逆反应速率大于正反应速率,与图象不符,故A错误;B、该反应为吸热反应,升高温度化学平衡应正向移动,正反应速率大于逆反应速率,故B错误;C、温度高,反应速率大,先到达平衡,即500℃时先达到平衡状态,与图象不符,故C错误;D、由图象可知,温度高的先达到平衡,且温度高时向正反应进行的程度大,则A的含量低,故D正确;故选D。
16.【分析】
本题考查原电池,明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答。
Zn-Cu原电池中,Zn作负极,发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑,电子由负极流向正极,阳离子向正极移动,以此来解答。
【解答】
①Zn为负极,Cu为正极,故①错误;
②H+向正极移动,故②错误;
③电子由Zn电极流向Cu电极,故③正确;
④Cu电极上发生2H++2e-=H2↑,故④正确;
⑤由2H++2e-=H2↑可知,有1mol电子流向导线,产生氢气0.5mol,故⑤正确;
⑥正极反应为2H++2e-=H2↑,故⑥错误;
⑦Cu电级为正极,发生还原反应,故⑦错误;
⑧电流由Cu外电路流向Zn,故⑧正确。
综上所述,③④⑤⑧正确,故C正确。
故选C。
17.解:
A、析氢腐蚀是金属在酸性环境下的电化学腐蚀的一种,属于原电池原理,故A错误;
B、牺牲阳极的阴极保护法即牺牲负极的正极保护法,属于原电池原理,故B错误;
C、析氢腐蚀是金属在碱性或是中性环境下的电化学腐蚀的一种,属于原电池原理,故C错误;
D、外加电流的阴极保护法是电解池工作原理的应用,故D正确.
故选D.
原电池工作原理:
存在原电池的正负极,正极金属被保护,负极金属加速腐蚀,金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于原电池原理的腐蚀,据此回答.
本题以考查原电池和电解池的工作原理为载体,设计金属的腐蚀和防护知识,注意知识的迁移应用是关键,难度中等.
18.解:
A.用电解原理保护金属时,金属应作电解池阴极,应该与原电池负极连接,故A错误;
B.常温下,铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应,所以可以保护内部金属不被腐蚀,故B正确;
C.生铁中铁作原电池负极而容易被腐蚀,纯铁比生铁更耐腐蚀,故C错误;
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-2e-═Fe2+,故D错误;
故选B.
A.用电解原理保护金属时,金属应作电解池阴极;
B.常温下,铁和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应;
C.构成原电池负极的金属易被腐蚀;
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极上铁失电子生成亚铁离子.
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