山东省潍坊市届高三上学期期末考试试题化学试题.docx
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山东省潍坊市届高三上学期期末考试试题化学试题
山东省潍坊市2015届高三上学期期末考试试题A卷
化学试题
2015.2
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷l至4页,第Ⅱ卷5至8页。
满分100分,考试时间为90分钟。
注意事项:
1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。
考试结束时,将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5
Ca40Fe56Cu64Ag108Sn119Ba137
第I卷(选择题,共40分)
选择题(本题包括15小题;l至5小题,每小题2分,6至15小题每小题3分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是
A.明矾净水和家用消毒剂的消毒原理相同
B.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
C.铝合金的广泛使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
D.钒氮合金钢是“鸟巢”的主要材料之一,其熔点、硬度和强度均高于纯铁
2.下列说法正确的是
A.煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料
B.棉花、羊毛、蚕丝都是由C、H、O元素构成
C.食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油
D.乙酸和乙酸乙酯可以用纯碱进行鉴别
3.下列叙述正确的是
A.碳、硫元素在自然界中均存在多种同素异形体
B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小
C.向饱和石灰水中加入少量CaO,振荡,恢复至室温后溶液的pH增大
D.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量等于lmol氢分子所具有的能量
4.下列叙述正确的是
A.胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
B.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,而碱性氧化物一定是金属氧化物
C.离子键只存在于离子化合物中,共价键只存在于共价化合物中
D.强电解质与弱电解质的分类依据是电解质水溶液导电能力的强弱
5.下列相关的离子方程式书写正确的是
A.NaHS溶液显碱性:
B.向Ca(C1O)2溶液中通入
C.硫酸与氢氧化钡溶液混合:
D.向氯化铝溶液中加入适量氨水:
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.一定条件下,lmolN2与足量H2反应生成NH3,转移电子6NA
B.标准状况下,11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2NA
C.1mol甲基(
)含有的中子数和电子数分别为8NA、9NA
D.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的钠离子总数为2NA
7.下列四项叙述中,错误的共有
①当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②当平衡向正反应方向移动时,反应物的转化率一定增大
③气体参加的反应达平衡时,若减小反应器容积,平衡不一定发生移动
④气体参加的反应达平衡时,向恒容反应器中充入某种气体,平衡一定不移动
A.1项B.2项C.3项D.4项
8.下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是
9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径Y B.元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高 C.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱 D.元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性 10.下列叙述错误的是 A.如图所示通电一段时间后,石墨电极上会有铜析出 B.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应 C.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 D.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为2: 1 11.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S—诱抗素制剂,以保证鲜花盛开。 S—诱抗素的分子结构如图。 下列关于该物质的说法正确的是 A.该有机物的分子式为C15H21O4 B.该有机物能发生取代、加成和水解反应 C.1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4molBr2 D.1mol该有机物与足量Na反应生成1molH2 12.已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的是 A.水的离子积常数关系为: C>A B.升高温度可实现由C点到A点 C.T1时,pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液的pH=7 D.图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值 13.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.澄清透明溶液: Al3+、Na+、SO42-、HCO3- B.常温下Kw/c(H+)=0.1mol·L-1的溶液: K+、Na+、SiO32-、NO3- C.能使酚酞变红的溶液: K+、NH4+、Cl-、NO3- D.无色溶液: K+、Na+、SO42-、Cu2+ 14.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是: 用硫酸和硝酸处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O),通SO2于亚硒酸溶液中,有单质硒析出。 据此,下列说法错误的是 A.氧化性: H2SeO4>C12>H2SO3 B.酸性: H2SO4>H2SeO4 C.析出lmol硒需要消耗标准状况下22.4LSO2 D.硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物为Cl2 15.在海水中含有多种元素,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。 下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是 A.要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水 B.溴元素在反应③、⑤中被氧化,在反应④中被还原 C.工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质 D.海水中含有碘元素,可将海水浓缩加热得到碘单质 第Ⅱ卷(非选择题,共60分) 16.(6分)化学是一门以实验为基础的科学。 (1)下列有关实验的叙述合理的是__________(填选项字母)。 A.用CCl4萃取溴水中的溴,有机层从分液漏斗下口放出 B.实验室里的定量仪器如: 托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等均标有0刻度线 C.用镊子将一小块金属钠从试剂瓶中取出,用小刀切一小块,立即放入水中观察现象 D.纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧.产生淡蓝色火焰.瓶口伴有白雾 E.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,冷却至室温才能转移到容量瓶中 (2)用如图装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发喷泉的操作是_________________________________________________,氨气与水接触,即发生红色喷泉。 试用化学用语解释喷泉为红色的原因__________________________________。 17.(8分)Fe、Al、N、S等元素的单质及其化合物对人类的生产生活有着重要的作用。 (1)画出硫原子的原子结构示意图___________________。 (2)向Fe、Al的混合物中加入足量NaOH溶液产生无色气体。 该过程中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。 (3)硝酸被称为“国防工业之母”,工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。 氨气催化氧化的化学方程式为___________________________________________________。 (4)自然界中化合态硫主要以FeS2(黄铁矿)、CuFeS2(黄铜矿)等矿物形式存在。 用黄铜矿炼铜的总反应为: ,反应中________元素被还原。 将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象,再通入少量氯气后有白色沉淀生成。 该过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________。 18.(12分)2014年12月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水,我国的船舶动力已进入一个崭新的时代。 可见,研究化学反应原理有非常重要的意义。 (1)磷酸铁锂电池以磷酸铁锂(LiFePO4)为正极材料的锂离子电池。 已知该锂离子电池的总反应为 ( 中Li为单质状态) 则该电池放电时正极的电极反应式为___________________________________________。 以该电池为电源,以铜为阳极,以石墨为阴极,用NaCl溶液作电解液进行电解,得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源,则阳极反应式为_________________________________。 (2)25℃时,几种电解质的电离平衡常数如下表所示: ①25℃,0.1mol·L-1HF溶液的H+浓度为__________mol·L-1,100mL0.1mol·L-1NaF溶液中阴阳离子总数_________(填“<”“>”或“=”)100mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中阴阳离子总数。 ②向10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的氨水,当消耗氨水10mL时溶液中各离子浓度的大小关系是_______________________。 ③已知NaH2PO4溶液显酸性而Na2HPO4溶液显碱性,25℃,浓度均为0.1mol·L-1NaH2PO4与Na2HPO4溶液中水的电离程度____________(填“前者大”、“后者大”或“相等”)。 19.(10分)研究碳及其化合物的性质对于科研、生产生活具有重要意义。 (1)将1.8g木炭置于2.24L(标准状况)氧气中充分燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量30.65kJ,则反应过程中共转移电子___________mol。 已知: C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=- mol-1 综合上述信息,请写出CO完全燃烧的热化学方程式________________________________ __________________________。 (2)CO可以合成工业用洁净燃料甲醇,反应为: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0。 T0℃时,向容积均为50mL密闭容器甲、乙中分别加入1molCO和2molH2,发生上述反应,其中乙为绝热容器,反应过程中测得甲容器内压强随时间变化曲线如图所示: ①下列描述中能说明甲容器中的反应达平衡状态的是________(填序号)。 a. b.CO与CH3OH的体积比不再改变 c.化学平衡常数K的值不再变化d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 ②0~8分钟内,甲中 __________mol·L-1·min-1;达到平衡后,甲中CO的转化率________(填写“大于”、“小于”或“等于”)乙中CO的转化率。 20.(12分)四氯化锡(SnCl4)是一种重要的化工产品。 某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4。 已知: ①金属锡熔点231℃,化学活泼性与铁相似; ②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4,SnCl4的沸点114℃; ③SnCl2、SnCl4均易水解,易溶于有机溶剂,且Sn2+易被氧化。 (1)试管Ⅱ中的试剂是___________________。 (2)Ⅵ处装置最好选用___________(填序号)。 (3)实验结束后,欲回收利用装置I中未反应完的MnO2,需要的玻璃仪器有____________ (4)甲同学认为V中产品可能含有SnCl2,请利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在SnCl2,简要说明实验操作和现象: _____________________________________________ ___________________________________________________________________________,则证明含有SnCl2,否则不含。 已知: MnO4的氧化性强于氯气 供选择的试剂: FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液 (5)实验用锡粒中含有杂质Cu。 乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度。 第一步: 称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中; 第二步: 加入过量FeCl3,将Sn2+氧化成Sn4+; 第三步: 用1mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,发生反应的表达式为(未配平): Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O 第二步中发生反应的离子方程式是_____________________________________________, 若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液,试计算锡粒中锡的百分含量____________。 选做题[21题 (1)、 (2)两小题中任选一题作答。 ] 21.【 (1)—物质结构与性质】(12分) H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素。 (1)N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_______。 (2)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是________(填写序号)。 a.H3O+b.H2Oc.NO2+d.NO2- (3)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为_______________,1个分子中含有________个 键。 (4)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物,其晶胞结构如图,该离子化合物的化学式为_______________。 已知该晶胞的密度为 ,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=________cm。 (用含 、NA的代数式表示) 21.【 (2)—有机化学基础】(12分) 苯丙烯酸甲酯(E)是一种重要的有机化合物,其合成路线如下: 请回答: (1)有机物B中的官能团的名称是_______________________。 (2)写出化学反应的类型: A→B______________,B→C____________。 (3)鉴别有机物C、D可选取的试剂是____________(填写序号)。 a.溴水b.高锰酸钾溶液c.AgNO3溶液d.碳酸钠溶液 (4)符合下列条件的苯丙烯酸甲酯的同分异构体有_________种,请写出任意一种同分异构体的结构简式___________________。 ①含有2个醛基②苯环上有2个取代基③不含甲基 (5)写出有机物C转化为D过程中反应(i)的化学方程式: _____________________________ ______________________________。
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