化学中考复习酸碱盐.docx

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化学中考复习酸碱盐

化学啊中考复习——酸碱盐3

83．（·烟台）海水是一种重要的自然资源。

以下是我市对海水资源的部分利用。

（1）从海水中获取淡水。

常用的操作方法是　　　　　　。

（2）从海水中获得氯化钠。

将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有

的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：

①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；

过滤。

正确的操作顺序是　　　　　　。

（用序号填一种合理组合）。

（3）从海水中得到金属镁。

下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　　　　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）海水“制碱”。

下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。

如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。

这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案：

（1）蒸馏法

（2）蒸发结晶①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）

（3）Mg（OH）2MgCl2通电Mg+Cl2↑后者是经过富集和分离后的溶液（或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低）

（4）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳

84．（·烟台）CO2是初中化学重点研究的气体之一。

某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：

（1）该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。

在干燥管内的铜网上应盛放　　　　　　　　　　　　；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其原因是（用化学方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。

CO2和NaOH是否发生了化学反应?

①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如右图所示。

实验现象为：

甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。

小虎同学认为上述实验是可行的。

其共同原理是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。

其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入　　　　　　　　　，观察到　　　　　　现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。

答案：

（1）大理石（或石灰石）铁网被腐蚀，制得的CO2气体中混有H2

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

（2）①氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。

②稀盐酸有气泡产生（或加氯化钙溶液有沉淀生成等）

85．（·眉山）下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是（）

A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Al3+

C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+

答案：

C

86．（·眉山）向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+

H2O，CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水。

下列图示正确的是（）

答案：

A

87．（·眉山）如图

甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（）

序号

A

B

C

D

装置名称

甲

乙

甲

乙

甲

乙

甲

乙

锥形瓶内物质

HCl气体

NaCl固体

CaCO3

固体NaOH

NH3

Cu

CO2

锌粒

胶头滴管中物质

NaOH溶液

H2O

稀盐酸

H2O

H2O

稀盐酸

NaOH溶液

稀硫酸

答案：

D

88．（·陕西）在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是（）

A．硝酸铜B．稀盐酸C．稀硫酸D．二氧化碳

答案：

C

89．（·陕西）整理和归纳是有效的学习方法。

下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：

⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。

你认为与其它金属的不同之处是。

⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是。

⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。

用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性。

答案：

⑴常温下Hg是液体而其余均为固体

⑵Mg或镁Ag或银Cu＋2AgNO3=Cu（NO3）2＋2Ag（其他合理答案均可，）未配平扣1分，化学式错误扣2分）

⑶可燃

90．（·东营）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。

（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

其主要步骤如下：

①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为。

②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。

实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去　　　　　　；加入过量Na2CO3溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　。

（2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：

。

答案：

（1）氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液）稀盐酸分解Na2SO4CaCl2和BaCl2

（2）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑

91．（·六盘水）下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是（）

A．稀盐酸B．澄清石灰水C．稀硫酸D．食盐水

答案：

B

92．（·晋江）现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。

欲确定R的成分，请你一起完成：

（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是。

（3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。

然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是。

（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式。

该反应的基本类型属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。

答案：

（1）（每小格各1分，共3分）

（2）银（或Ag）（1分）

（3）过滤；铁（或Fe）（各1分，共2分）

（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；置换（各2分，共4分）

93．（·晋江）呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂。

为了探究其反应原理，兴趣小组同学在老师的指导下，进行了如下探究，请你一起参与。

[查阅资料]过氧化钠在常温下与水、二氧化碳反应分别生成氢氧化钠、碳酸钠和氧气。

[设计实验]浩明同学想通过下图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应，并验证反应产物。

（1）下列是实验室常用的仪器:

①A是二氧化碳气体的发生装置，装配该装置时，应选用的仪器除带导管的双孔橡皮塞外，还需要的仪器有（填名称）、。

实验室制取二氧化碳的化学方程式。

该装置在实验室还可以用来制取氧气，写出用该装置制取氧气的化学方程式。

②实验室选择制取气体的发生装置，主要依据是、。

（2）用D所示的方法收集氧气，其依据是；收集氧气时，还可以选用法收集。

检验D装置试管内收集到中的气体是否氧气的方法、现象及结论是：

待D中气体集满后，把试管移出水面，然后

。

（3）C中氢氧化钠的作用是吸收没有参与反应的CO2，如果没有连接这个装置，可能导致的后果是。

（4）检验B中反应后剩余固体的成分。

实验步骤

实验现象

实验结论及方程式

①取少量A中反应后的固体于试管中；

②；

③

。

②

③

反应后生成的固体是碳酸钠。

写出步骤③的化学方程式

[反思与评价]

（1）通过上述实验，明明同学认为Na2O2与CO2反应除了生成Na2CO3和O2，还有可能生成NaHCO3。

你认为他的结论（选填“正确”或“不正确”），理由是。

写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式。

（2）请说说呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的是优点。

答案：

（1）①锥形瓶、长颈漏斗；

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O22H2O+O2↑（各2分，共8分）

②反应物的状态、反应是否需要加热（或反应条件）（各1分，共2分）

（2）氧气不易溶于水（2分）

向上排空气（1分）

用燃着的木条伸入试管中，木条复燃，该气体是氧气（3分）

（3）影响氧气的检验（其他合理答案亦可）（2分）

（4）（步骤、现象各1分，方程式2分，共6分）

实验步骤

实验现象

实验结论

②滴加稀盐酸

③将生成的气体通入澄清石灰水中

②有气泡产生

③澄清石灰水变浑浊

Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O

[反思与评价]

（1）不正确（1分）

反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成NaHCO3（2分）

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（2分）

（2）吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气（2分）

94．（·娄底）生活中一些常见物质的pH如下图，参照图示判断，下列说法中正确的是（）

A.橘子汁呈碱性B.胃酸过多的人不宜喝玉米粥

C.牙膏呈酸性D.柠檬汁比西瓜汁的酸性强

答案：

D

95．（·娄底）将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。

则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）

A.X＞Z＞YB.Z＞Y＞XC.X＞Y＞ZD.Z＞X＞Y

答案：

B

96．（·娄底）小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：

（1）如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

加紫色石蕊溶液

（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式。

（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式

。

（4）如右图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

这一实验说明：

酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做反应。

（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。

（任写两点）

①

②

答案：

溶液变蓝溶液变蓝CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O红中和都能使指示剂变色

都能和某些非金属氧化物反应（或都能跟酸反应，其他合理答案均记分）

97．（·宜昌）将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，完全反应后过滤。

下列说法正确的是

    A．滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜

    B．滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜

    C．滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌

    D．滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌

答案：

B

98．（·宜昌）在实验操作考试中，同学们用到HCl、Na2CO3、NaOH、Ba（NO3）2等溶液。

实验结束时，老师指出，废液一定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放。

如何处理废液缸里的废液？

同学们进行了讨论和试验：

①小明认为如果废液呈酸性或碱性，会腐蚀管道、污染水源。

他取废液缸里的废液于试管中，观察到废液呈白色浑浊状态，用pH试纸测得废液的pH＝9，此时废液显 性。

于是，小明向试管中加入稀盐酸，边加边测试，直到pH＝7，同时观察到沉淀逐渐溶解。

小明觉得废液经过如上处理后可以放心倒掉。

这个实验过程中可能发生了 个复分解反应，其相关的化学方程式是（任写一个）  。

②小亮认为，小明的方案不完善，因为小明对废液中含有的Ba2+没有处理，而Ba2+是重金属离子，会造成更严重的污染。

小亮采用了另外一种方案：

他另取废液缸里的废液于试管中，向试管中加入  ，直至废液pH＝7，且沉淀不再增加。

他觉得废液这样处理后才可以倒掉。

③老师肯定了小亮的方案，因为他考虑得更全面。

小亮方案的优点在于  。

答案：

碱32HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaOH===2NaCl+H2O

2HCl+BaCO3===BaCl2+H2O+CO2↑（说明：

任写其中一个即可）H2SO4（硫酸）

既使溶液显示中性，又消除了Ba2＋（两方面均应答全）

99．（·黄冈）下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是

A．NaClHClMgSO4Cu（NO3）2B．AgNO3NaClMg（NO3）2NaOH

C．Ca（OH）2NaNO3Na2CO3NH4ClD．HClK2SO4NaOHNaNO3

答案：

A

100．（·黄冈）由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。

图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。

以下判断错误的是

A．甲、乙是非金属单质

B．物质X一定是H2O

C．物质Y一定是氧化物

D．甲与丙反应能生成X

答案：

A

101．（·黄冈）探究中和反应是否发生的方法有多种。

小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。

其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是

A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液

B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸

C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸

D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸

答案：

D

102．（·黄冈）端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。

当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

【提出猜想】小丽的猜想：

NaOH溶液部分变质

你的新猜想：

。

【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象

实验步骤

现象

结论

取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。

NaOH溶液部分变质

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：

_____________________________。

【实验反思】

⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________（填序号）。

⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。

【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。

答案：

【提出猜想】NaOH溶液全部变质

【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红（1分）；产生白色沉淀，酚酞试液不变色（1分）

【实验反思】

（1）③④

（2）硫酸铜溶液（或NH4Cl溶液,其它符合题意的答案酌情给分）

【拓展应用】密封保存（1分）

103．（·河北）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。

（1）该反应的化学方程式为：

。

（2）该实验操作是将滴加到另

一种溶液中。

（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶

质为（写化学式）。

（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。

答案：

（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（2）氢氧化钠溶液（3）HCl、NaCl（4）红

104．（·河北）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。

提供的药品：

铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。

【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。

猜想一：

锰>铁>铜；

猜想二：

铁>铜>锰；

猜想三：

。

【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。

（1）第一组验证猜想一。

实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。

（2）第二组验证猜想二。

实验方案是将锰片放入中，观察现象。

（3）第三组验证猜想三。

实验方案是（只用两个实验）：

。

【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。

第一组同学的实验现象

是：

。

【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。

为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：

把甲放入乙的盐溶液中；

把乙放入丙的盐溶液中；

把乙放入丁的盐溶液中；

把丁放入丙的盐溶液中。

你认为哪个实验没有必要做？

请说明理由。

。

答案：

【作出猜想】铁>锰>铜

【设计实验】

（2）硫酸铜溶液

（3）将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象

（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象）

（或将铁片放入硫酸亚铁溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象）

（或将锰片放入硫酸亚铁溶液中、铜片放入硫酸锰溶液中，观察现象）

【实现及结论】都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈

【拓展探究】实验

实验

已可验证4中金属的活动性顺序，没必要进行实验

105．（·广州）有甲、乙、丙、丁四种金属。

只有甲在自然界主要以游离态存在。

丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲

C．丙＞乙＞丁＞甲D．乙＞丁＞丙＞甲

答案：

D

106．（·广州）将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：

（1）根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）

编号

反应物1

反应物2

现象

化学方程式

1

稀盐酸

氢氧化钾溶液

没有明显现象

2

稀硫酸

氢氧化钡溶液

有白色沉淀生成

3

稀硝酸

澄清石灰水

（2）分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：

反应物1中都含有（填化学用语，下同）___________，反应物2中都含有___________。

答案：

（1）根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）

编号

反应物1

反应物2

现象

化学方程式

1

稀盐酸

氢氧化钾溶液

没有明显现象

HCl+KOH==KCl+H2O

2

稀硫酸

氢氧化钡溶液

有白色沉淀生成

Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3

稀硝酸

澄清石灰水

没有明显现象

2HNO3+Ca（OH）2==Ca（NO3）2+2H2O

（2）氢离子，氢氧根离子。

107．（·广州）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。

分别进行下列实验：

Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。

Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。

Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。

（1）A是____________，B是____________，C是____________；

（2）B加入E中的化学方程式是____________；

（3）C加入D中的化学方程式是____________。

答案：

（1）A是NaNO3溶液，B是MgCl2溶液，C是Na2CO3溶液；

（2）MgCl2+NaOH==2NaCl+Mg（OH）2↓；

（3）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

108．（·汕头）某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其pH，数据如下

测定时间∕分钟

0

1

2

4

5

pH

4.8

4.6

4.5

4.5

4.5

下列有关说法不正确的是

A．雨水酸性逐渐减弱B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定

C．酸雨会腐蚀机械设备和建筑物D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素

答案：

A

109．（·汕头）将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。

将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是

A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、CuC．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、Mg

答案：

B

110．（·汕头）近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：

（1）上图中从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于（填“物理变化”

或“化学变化”）。

（2）图中反应①、③、④属于化合反应的是（填序号）。

（3）①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为。

（4）反应④的化学方程式为。

答案：

（1）（1分）化学变化

（2）（1分）③

（3）（4分）水（或H2O）（1分）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑（3分）

（4）（3分）NaHSO3+HCl====NaCl+SO2↑+H2O

111．（·茂名）废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C（少量）等物质。

化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质。

回答相关问题；

（1）玻璃棒在操作I中的作用：

____________________。

（2）过滤后，滤液C仍然浑浊，则造成