江西省横峰中学学年高二第8周周练化学试题零班.docx
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江西省横峰中学学年高二第8周周练化学试题零班
高二年级零班第八周周练化学试题(20171102)
考试时间45分钟,满分50分
AAAAA:
杨学孟
一、选择题(7*4,单选)
1、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能溶解Al(OH)3的溶液:
NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B.0.1mol/L的AlCl3溶液中:
Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
C.25℃时,水电离出的c(H+)=1×l0﹣l3mol/L的溶液中:
K+、Ba2+、NO3﹣、S2﹣
D.能使酚酞变红的溶液:
Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
2、下列有关实验操作的解释或结论正确的是( )
选项
实验操作
解释或结论
A
将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色
Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的
B
用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH
一定会使测定结果偏低
C
测定中和热时,使用碎泡沫起隔热保温的作用,用普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应,准确读取实验时的最高温度并且取2~3次的实验平均值等,以达到良好的实验效果
用简易量热计
测定反应热来
D
用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热
测得的结果偏小
3、已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表:
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是( )
A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃,此时测得CO2为0.4mol时,该反应达到平衡状态
D.若平衡浓度符合下列关系式:
=
,则此时的温度为1000℃
4、一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)若X.Y.Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达到平衡是X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是()
A.c1:
c2=1:
3B.平衡时,Y和Z的反应速率之比为3:
2
C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0 5、下列有关说法中不正确的是( ) A.某温度时的混合溶液中c(H+)= mol·L-1,说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数) B.室温下,由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12 C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO 且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,CrO 先产生沉淀 D.常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-) 6、T1和T2温度下(T1>T2),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A.T1时,c点有沉淀生成 B.T2时,蒸发溶剂可能由d点变到b点 C.T2时,由a点开始加人BaCl2固体,Ksp增大 D.BaSO4的溶解度随温度升高而增大 7、在怛容条件下化学反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-QkJ·mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列: 容器 SO2(mol) O2(mol) N2(mol) Q(kJ·mol-1) 甲 2 1 0 Q1 乙 1 0.5 0 Q2 丙 1 0.5 1 Q3 根据以上数据,下列叙述正确的是() A.在上述条件下反应生成lmolSO3固体放热Q/2kJB.2Q1<2Q2=Q1 C.Ql=2Q2=2Q3=QD.2Q2=2Q3 2017-2018学年度高二年级零班第五次周练化学答题卡 姓名得分 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 二、非选择题(22分) 8、(本题共6分,每空1分)KMnO4具有强氧化性,在实验室和工业上常用作氧化剂。 某化学兴趣小组采用标准的酸性KMnO4溶液测定可能发生变质的还原性物质Na2SO3固体中Na2SO3的含量。 (1)简述检验Na2SO3已经变质的操作和现象: 取少量样品于试管中,加水溶解, (2)另取10.0g试样配成250mL溶液,配制溶液时,可能用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________。 取出25.00mL所配制的Na2SO3溶液于锥形瓶中,用标准酸性KMnO4溶液滴定,采用的指示剂是________(如果不需要,可写“无”)。 判断滴定实验达到终点的方法是_。 反应的离子方程式为SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H2O(未配平)。 重复操作四次,消耗0.10mol·L-1KMnO4溶液的体积如下: 1 2 3 4 KMnO4(mL) 20.01 19.00 19.99 20.00 Na2SO3(mL) 25.00 25.00 25.00 25.00 求样品中Na2SO3的质量分数_________________。 (3)操作时,若未用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管,会导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。 9、(本题共5分,每空1分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是: H2A H++HA﹣HA﹣ H++A2﹣。 试完成下列问题: (1)Na2A溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”).理由是 (用离子方程式表示). (2)在0.1mol·L﹣1的Na2A溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 . A.c(A2﹣)+c(HA﹣)+c(H2A)=0.1mol·L﹣1 B.c(OH﹣)=c(H+)+c(HA﹣) C.c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HA﹣)+2c(A2﹣) D.c(Na+)=2c(A2﹣)+2c(HA﹣) (3)已知0.1mol·L﹣1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11mol·L﹣1(填“<”、“>”或“=”),理由是 10(本题共9分,第一空1分其余每空2分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.(该题中指的室温是20.C,Kw=1x10﹣14)请回答下列问题: (1)相同条件下,相等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2中c(NH4+)(填“=”、“>”“<”)NH4HSO4中c(NH4+). (2)如图1是0.1mol·L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象. ①其中符合0.1mol·L﹣1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是(填写字母); ②室温时,0.1mol·L﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=mol·L﹣1(填数值)。 (3)室温时,向100mL0.1mol·L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示. 试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是. 11、(本题共2分)物质的量浓度相同的: ①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中C(NH4+)由大到小的顺序是 (填序号) 高二年级周练答案 DACCCDD 1、【答案】D 【解析】解: A.能溶解Al(OH)3的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应,NH4+与氢氧根离子反应,在溶液中一定不能大量共存,故A错误; B.AlCl3、HCO3﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,在溶液中不能大量共存,故B错误; C.25℃时,水电离出的c(H+)=1×l0﹣l3mol/L的溶液为酸性或碱性溶液,酸性条件下NO3﹣、S2﹣之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故C错误; D.能使酚酞变红的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故D正确; 故选D. 2、【答案】A 【解析】解: A.FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,发生沉淀的转化,观察到沉淀由白色变为红褐色,可验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2,故A正确;B.中性溶液稀释后溶液仍为中性,故B错误;C.中和热的测定中,为了减少热量散失,应该使用环形玻璃棒搅拌,不能使用普通玻璃棒,故C错误;D.浓硫酸溶解于水要放热,测得的结果偏大,故D错误;答案为A。 3、【答案】C 【解析】依平衡常数的表达式可知A正确;升高温度K减小,平衡左移,正反应为放热反应,B正确;5min后CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.6mol·L-1、0.6mol·L-1、0.4mol·L-1、0.4mol·L-1, = <1,平衡向右移动,C错误; =3/5,D正确。 4、【答案】C【解析】解: 本题考查了化学平衡的建立与计算. 若反应逆正反应进行到达平衡,X、Y的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则: 根据方程式X(气)+3Y(气) 2Z(气) 开始(mol/L): c1c2c3 变化(mol/L): 0.10.30.2 平衡(mol/L): 0.10.30.08 c1=0c2=0c3=0.28 由于为可逆反应,物质不能完全转化所以起始时浓度范围为0<c(X)<0.14,0<c(Y)<0.42,0<c(Z)<0.28,A、X和Y平衡浓度为1: 3,变化的量为1;3,所以起始量为1: 3,c1: c2=1: 3,A正确;B、平衡时,Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3: 2,B正确;C、X、Y的变化量之比和起始量之比相同,所以转化率相同,C错误;D、依据上述计算,c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L-1,D正确;答案选C。 5、【答案】C 【解析】解: 本题考查离子浓度大小的比较、盐类的水解。 A.某温度时的混合溶液中c(H+)= mol·L-1,则c(OH-)= mol·L-1=c(H+)= mol/L,溶液呈中性,故A正确;B.由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,HCO3-与氢离子和氢氧根离子反应,在溶液中一定不能大量共存,故B错误;C.析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+)= = mol/L=1.56×10-8mol/L,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)= = mol/L=3×10-5,c(Ag+)越小,则越先生成沉淀,所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、CrO42-,即Cl-先产生沉淀,故C错误;D.常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知: c(Na+)=c(CH3COO-),故D错误;故选A。 6、【答案】D 【解析】解: 本题考查沉淀溶解平衡。 A.T1时,c点为硫酸钡的不饱和溶液,没有沉淀生成,故A错误;B.T2时,d点为硫酸钡的饱和溶液,蒸发溶剂后,仍为饱和溶液,不可能由d点变到b点,应该还在T2曲线上,故B错误;C.T2时,由a点开始加入BaCl2固体,温度不变,Ksp不变,故C错误;D.根据图像,T1>T2,T2时的Ksp小于T1时的Ksp,说明BaSO4的溶解度随温度升高而增大,故D正确;故选D。 7、【答案】D 【解析】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-QkJ·mol-1表示2molSO2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molSO3(g)时放出QkJ的热量。 由于SO3(g)变成SO3(s)要放出热量,所以在上述条件下反应生成lmolSO3固体放热大于Q/2kJ;甲容器中物质不可能完全反应,所以Q1 故有2Q2=2Q3 8、【答案】 (1)先加入过量盐酸,再加入氯化钡溶液,如果有白色沉淀生成,表明Na2SO3已经变质 (2)250mL容量瓶、胶头滴管;无;当最后一滴酸性KMnO4溶液滴入锥形瓶后,瓶内溶液变成浅粉红色且半分钟内不褪色;63% (3)偏高 【解析】解: (1)亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠而变质,可以通过检验硫酸根离子检验Na2SO3已经变质,操作和现象为: 取少量样品于试管中,加水溶解,先加入过量盐酸,再加入氯化钡溶液,如果有白色沉淀生成,表明Na2SO3已经变质。 (2)另取10.0g试样配成250mL溶液,配制溶液时,可能用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。 由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色,所以用标准酸性KMnO4溶液滴定时不需要指示剂,判断滴定实验达到终点的方法是当最后一滴酸性KMnO4溶液滴入锥形瓶后,瓶内溶液变成浅粉红色且半分钟内不褪色。 根据表中数据可知第二次实验误差较大,舍去。 三次实验中消耗标准液体积的平均值是20.00mL,根据电子得失守恒可知25mL溶液中亚硫酸钠的物质的量是 ,因此样品中Na2SO3的质量分数为 。 (3)操作时,若未用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管,会导致浓度降低,消耗标准液体积增加,因此测定结果偏高。 9、【答案】 (1)碱性;H2O+A2﹣ HA﹣+OH﹣; (2)AC. (3)<;H2A第一步电离产生的H+,抑制了HA﹣的电离; 【解析】解: 本题考查盐类水解的应用;离子浓度大小的比较. (1)根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是弱酸,所以Na2A溶液显碱性,水解原理是: H2O+A2﹣ HA﹣+OH﹣,故答案为: 碱性;H2O+A2﹣ HA﹣+OH﹣; (2)A、0.1mol/L的Na2A溶液中,根据A原子守恒,所以c(A2﹣)+c(HA﹣)+c(H2A)=0.1mol·L﹣1,故A正确; B、在溶液中,根据质子守恒得: c(OH﹣)=c(H+)+c(HA﹣)+2c(H2A),故B错误; C、0.1mol/L的Na2A溶液中,存在电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HA﹣)+2c(A2﹣),故C正确; D、由物料守恒可知c(Na+)=2c(A2﹣)+2c(HA﹣)+2c(H2A),故D错误. 故答案为: AC. (3)0.1mol·L﹣1H2A溶液,H2A H++HA﹣,电离出H+小于0.1mol/L,0.1mol·L﹣1NaHA溶液的pH=2,则由HA﹣ H++A2﹣可知,电离出0.01mol/LH+,但第一步电离生成的H+抑制了HA﹣的电离,所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L, 故答案为: <;H2A第一步电离产生的H+,抑制了HA﹣的电离; 10、【答案】 (1)<; (2)①A;②10﹣3mol·L﹣1; (3)a;c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+). 【解析】解: 本题考查盐类水解的原理;离子浓度大小的比较. (1)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解,但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4﹣电离出H+同样抑制NH4+水解,因为HSO4﹣电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大,所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO4)2中的小,故答案为: <; (2)①NH4Al(SO4)2为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,升高温度促进水解,导致溶液酸性增强,溶液的pH减小,故选A; ②根据电荷守恒得2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=c(H+)﹣c(OH﹣)=10﹣3mol·L﹣1[c(OH﹣)太小,可忽略],故答案为: 10﹣3mol·L﹣1; (3)a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3·H2O抑制水的电离.b点溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分,a点时c(Na+)=c(SO42﹣),b点时c(Na+)>c(SO42﹣),根据N元素与S元素的关系,可以得出c(SO42﹣)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+), 故答案为: a;c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+). 11【答案】⑤>④>②>③>①. 【解析】解: 本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用. 可分3种情况讨论: (1)氨水电离产生NH4+、OH﹣,一水合氨电离程度很小; (2)NH4+水解产生H+及剩余NH4+;(3)NH4+水解受到影响,促进或抑制;在分析时要注意两点: 氨水电离程度较小,NH4+水解程度也较小;另外,NH4HSO4溶液中,H+抑制NH4+水解,而NH4HCO3中,HCO3﹣比氨水更弱,HCO3﹣水解呈碱性,会促进NH4+水解,(NH4)2SO4中含有2个铵根离子,所以(NH4)2SO4中NH4+的浓度最大;所以,NH4+的浓度由大到小顺序为(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3·H2O, 故答案为: ⑤>④>②>③>①.
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