高诊断性大联考一试题化学.docx
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高诊断性大联考一试题化学
2016届高三诊断性大联考
(一)
理科综合能力测试
第I卷(选择题共126分)
一、选择题:
本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合
题目要求的。
7.下列关于有机物的说法正确的是
A.乙烯和苯都能与溴水反应
B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C.有机物分子中都存在碳碳单键
D.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应
8.下列由实验现象得出的结论正确的是
9.下列离子方程式正确的是
A.向含有Fe203的悬浊液中通入HI:
Fe203+6H+=2Fe3++3H20
B.1mol/LNaAl02溶液和1.5mol/LHC1溶液等体积混合:
6AlO2-+9H++3H2O=5A1(OH)3+Al3+
C.向Ca(Cl0)2溶液中通入S02:
Ca2++2ClO-+S02+H20=CaSO3+2HC1O
D.向0.1mol/LpH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液:
HA-+OH-=H2O+A2-
10.NA.表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.100mL、1mol.L-1的AlCl3溶液中,含Al3+的数目为0.1NA
B.足量Fe与0.lmolCl2充分反应,转移的电子数目为0.3NA
C.在02参与的反应中,1mol02作氧化剂时得到的电子数目一定为4NA
D.2.8g乙烯与一氧化碳的混合气体,所含分子数目为0.1NA
11.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知:
①原子半径:
X ②原子的最外层电子数: X=W,X+Y=2=2M ③Y元素的主要化合价: 最高正价+最低负价=2 下列说法不正确的是 A.X、Z两种元素可形成XZ2和X2Z2两种常见共价化合物 B.工业上常用电解熔融的W和M氯化物的方法分别制取W、M两种单质 C.M的最高价氧化物与Y、W两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水 D.X与W可形成离子化合物,且该离子化合物具有较强还原性 12.下列各图像与描述相符的是 A.图1表示S02氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图2表示0.1molMgCl2.6H20在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 C.图3表示分别稀释10mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化 D.图4表示反应2N02(g) N204(g)在tl时迅速将容器的体积缩小后c(N204)的变化 13.优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命,它的正极材料是聚2-乙烯吡啶 (简写P2VP)和I2的复合物,电解质是固态薄膜状的碘化锂,电池的总反应为: 2Li+P2VP.nI2=P2VP.(n-l)I2+2LiI,则下列说法正确的是 A.正极的反应为: P2VP.nI2+2Li++2e一=P2VP.(n-1)I2+2LiI B.电池工作时,I一移向P2VP一极 C.聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似,因此其不能导电 D.该电池所产生的电压低,使用寿命比较短 26.(14分)AgN03是一种重要的化学试剂,精炼铜的阳极泥中含有较多的银,可用于制备 AgN03,主要工艺流程如下: 已知: AgN03与Cu(N03)2受热易分解,分解温度如下表所示。 (1)黑色固体D的化学式为____,①中加热温度的范围应控制在____。 (2)下表为不同温度时AgN03的溶解度 据此判断,②中从溶液II中获得纯净的AgN03晶体的主要操作为: _→ →过滤→洗涤→干燥。 (3)气体甲可以与NaOH溶液反应,产物之一为NaN02。 已知常温时Ka(HN02)=4.9xl0-4, 常温下将0.1mol.L-1NaOH溶液与0.2mol.L-1HN02溶液等体积混合后,溶液中离 子浓度由大到小的顺序为____。 (4)另一种提纯AgN03溶液的方法为: 向含有Cu2+的AgN03溶液中加入某固体,充分反应 后滤去蓝色沉淀即可,该固体可以为____(填选项字母)。 A.NaOHB.AgClC.FeSD.Ag20 (5)制得的AgN03可配制为标准溶液,在中性或弱碱性溶液中,以K2Cr04为指示剂测定 氯化物中Cl-的含量,主要反应为: 已知: 则用该方法测定NaCl溶液中的 c(Cl-)时,达到滴定终点时的现象为____;实验中指示 剂K2Cr04的浓度不宜过大,原因为________。 27.(14分)Na202可用作制氧剂、漂白剂。 (1)已知: 。 在碱性溶液中,Na202可以把Cr2(S04)3中的Cr元素 氧化成+6价,该反应的离子方程式为____。 (2)某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na202。 I.查阅资料得知,将钠加热至熔化,通入一定量的除去C02的空气,维持温度在453— 473K之间,钠即被氧化为Na20;进而增加空气流量并迅速提高温度至573—673K,即 可制得Na202。 ①若采用上述仪器装置制备Na202,从左到右仪器的连接顺序为(填接口字母,各装 置只能用一次)________;装置D的作用为________。 ②装置A中生成Na202的化学反应方程式为____。 ③若实验时准确称取2.3gNa进行反应,将反应后的固体溶于1L水中,向所得溶 液中加入50mL0.5mol.L-lNH4Al(S04)2溶液充分反应,请写出加入NH4A1(S04)2 溶液后发生反应的离子方程式________。 Ⅱ.小组同学继续对反应后固体的组成进行探究。 a.取一定量反应后固体,加入足量水充分反应,有气体生成; b.将生成的气体全部转入真空密闭容器中,放电后充分反应,气体体积减少了3/5 (不考虑03的生成)。 ①反应后固体中一定有的物质为________(填化学式)。 ②为进一步确定反应后固体的组成,需对b中剩余气体继续进行猜想与设计,请完 成下表。 28.(15分)煤炭燃烧时产生的大量S02、NO对环境影响极大,需严格控制二者的产生与排放。 (1)实验证明生成NO的主要原因为,高温时煤燃烧的中间产物NH3、HCN等会被迅速 氧化为NO。 请写出此条件下,HCN被氧化为NO的化学反应方程式____; (2)研究人员发现,将煤炭在02/C02的气氛下燃烧,能够降低燃煤时NO的排放,主要反 应为: 已知: 则 (3)对于2NO(g)+2CO(g) N2(9)+2C02(g),在一定温度下,于2L的恒容密闭容器中 充入0.1molNO和0.3molCO,下图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值 (P/Po)随时间的变化曲线。 ①该反应的化学平衡常数表达式为 ②0~5nun内,该反应的平均反应速率v(N2)= ____;平衡时NO的转化率为 ③若13min时,向该容器中再充人0.06molCO, 15min时再次达到平衡,此时容器内P/Po 的比值应在图中A点的____(填 “上方”或“下方”)。 (4)以连二硫酸盐(S2042-)为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,装置 如下图所示。 ①阴极区的电极反应式为____。 ②NO吸收转化后的主要产物为NH4+,若通电 一段时间后,阴极区n(S032-)减少了0.1mol, 则此过程中理论上吸收的NO在标准状况下 的体积为____mL。 36.[化学一选修2: 化学与技术](15分) 水处理技术在生产、生活中应用广泛,对工业废水和生活污水进行处理是防止水体 污染、改善水质的主要措施。 (1)具有永久硬度的水在软化时可采取的方法有(填选项字母)。 a.加热法b.药剂法c.离子交换法 (2)用石灰纯碱法软化硬水时,加入石灰的作用是(填选项字母)。 a.只能降低水中的永久硬度 b.能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度 c.可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度 d.可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度 (3)生活用水必须保证安全,自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混 凝沉淀、过滤等工艺处理,这三项处理的正确顺序是________。 (4)高铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型饮用水消毒剂,某研究小组的同学设计了用工业废 铁屑(含铜、碳、硅等)制取高铁酸钠的工艺流程如下图所示,其中使用到X、Y、Z等 含铁化合物。 ①废铁屑中加入Na2C03热溶液的目的为一________。 ②X转化为Y的离子方程式为____。 ③Cl2将Z氧化为Na2Fe04的化学方程式为________。 ④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用.其净水原理为________。 ⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠: 采用铁片作阳极,浓NaOH溶液作为电解 质溶液。 阳极的电极反应式为________。 37.[化学一选修3: 物质结构与性质](15分) 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位。 单晶硅太阳能电池片在加工时, 一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等。 请回答: (1)基态Cu2+的核外电子排布式为;已知高温下Cu20比Cu0更稳 定,试从铜原子核外电子结构角度解释其原因____。 (2)铜与类卤素(CN)2、(SCN)2反应生成Cu(CN)2、Cu(SCN)2。 已知(CN)2分子中各原子 最外层均为8电子稳定结构,则lmol(CN)2中含有 键的数目为____; 类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸 (H-N=C=S)的沸点,其原因为____。 (3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。 六方氮化硼是通常存在的稳定结构,与石墨相似,具 有层状结构,可作高温润滑剂;立方氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。 它们的晶 体结构如图所示。 ①关于两种晶体,下列说法正确的是____(填选项字母)。 a.立方氮化硼含有 键和' 键,所以硬度大 b.六方氮化硼层间作用力小,所以质地软 c.两种晶体中的B-N键均为共价键 d.两种晶体均为分子晶体 ②立方氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为____。 ③立方氮化硼晶胞边长为acm,则其密度为____g/cm3(用含a的代数式表示)。 ④如图1是金刚石的晶胞图和投影图,图2是立方氮化硼晶胞的投影图,请在图2 中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。 38.[化学一选修5: 有机化学基础](15分) 席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛。 某种席夫碱G的合成路线如下: (1)A的名称为____,B—C的反应类型为____。 (2)D-E的化学反应方程式为。 (3)E自身发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为________。 (4)根据以上信息,分析以下合成路线: 已知: 1molⅢ能生成2molⅣ,Ⅳ能发生银镜反应。 ①Ⅱ的结构简式为____,V的结构简式为____。 ②Ⅲ的反式结构简式为 ③V的同分异构体中符合下列条件的共有____种(不考虑顺反异构)。 i.含苯环和碳碳双键;ii.苯环上有两种氢。 2016届高三诊断性大联考 (一) 化学部分答案及解析 7 8 9 10 11 12 13 D C B D B C A 【解析】 7、苯不与溴水反应,所以A错;石油分馏为物理变化,得不到苯,B错;有机分子如CCl4、乙烯等中不含碳碳单键,C错;乙醇可被氧化为乙酸,且二者均能发生酯化反应,D正确。 8、A中向AgCl和AgNO3的混合悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀,可能是AgNO3与NaI发生复分解反应得到AgI,无法说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A错;向稀硝酸中加入过量的铁粉,铁粉被硝酸氧化为Fe3+,但是Fe3+与过量的铁粉发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以再滴加KSCN溶液无现象,不能说明氧化性: Fe3+>HNO3,B错;向NaBr溶液中滴入少量氯水,发生反应NaBr+Cl2=NaCl+Br2,加入的苯萃取Br2使溶液上层呈橙红色,所以还原性: Br->Cl-,C正确。 加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结,这是NH4Cl的分解所致,而不是升华,D错。 9、向含有Fe2O3的悬浊液中通入HI,由于Fe3+有强氧化性,I-有强还原性,二者可发生氧化还原反应,所以方程式为: Fe2O3+6H++2I—=2Fe2++3H2O+I2,A错;将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积混合: 6AlO2﹣+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+,B正确;向次氯酸钙溶液通入SO2,发生氧化还原反应,方程式为: Ca2++2ClO﹣+2SO2+H2O=CaSO4↓+SO42﹣+2Cl﹣+4H+,C错;0.1mol/L的NaHA溶液pH=1,说明HA-能完全电离,与NaOH溶液反应的方程式为: H++OH﹣=H2O,D错。 10、100mL、1mol·L-1的AlCl3溶液中,由于Al3+水解,含Al3+的数目小于0.1NA,A错;足量Fe与0.1mol氯气充分反应,转移的电子数为0.2NA,B错;在O2参与的反应中,1molO2作氧化剂时得到的电子数为4NA或2NA,C错;2.8g乙烯与一氧化碳的混合气体为0.1mol,含分子数为0.1NA,D正确。 11、由题中信息可知,X、Y、Z、W、M分别为H、N、O、Na、Al。 A中两种化合物为H2O、H2O2,均为共价化合物,A正确;工业常用电解NaCl、Al2O3的方法制取Na、Al,B错误;M的氧化物为Al2O3,为两性氧化物,可与HNO3、NaOH反应,C正确;Na与H可以形成离子化合物NaH,具有较强还原性,D正确。 12、A图中反应物总能量与生成物总能量差值出现变化,不可能是由于催化剂引起,催化剂不能改变反应的热效应,A错;MgCl2为强酸弱碱盐,在空气中加热发生水解,B错;醋酸是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,氯化氢是强电解质,完全电离,导致稀释过程中,醋酸中氢离子浓度大于盐酸,所以pH变化小的为醋酸,且稀释至pH=4,稀释倍数应>100,C正确;D反应为气体体积减小的反应,缩小体积,即增大压强,平衡右移,c(N2O4)变大,与图象中先变大后变小不一致,D错。 13、正极上I2得电子发生还原反应,其电极反应式为: P2VP•nI2+2Li++2e-=P2VP•(n-1)I2+2LiI,故A正确;原电池中阴离子向负极移动,所以电池工作时,碘离子移向Li电极,B错;聚2-乙烯吡啶的复合物作正极,所以聚2-乙烯吡啶的复合物能导电,C错;该电池的电势低,放电缓慢,使用寿命比较长,D错。 26.(14分)【答案】 (1)CuO(2分),473-673K(2分) (2)蒸发浓缩(1分),冷却结晶(1分)(3)D(2分) (4)c(NO2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(2分) (5)当滴入最后一滴AgNO3后有砖红色沉淀生成(2分);K2CrO4溶液为黄色,浓度过大将影响滴定终点现象的判断(或K2CrO4溶液浓度过大时,有可能会在Cl-未完全沉淀时与Ag+结合,对滴定结果造成误差。 )(2分,两种答法任选其一都可,其他合理答案也可) 【解析】 (1)从溶液I中析出的固体混合物A为AgNO3和Cu(NO3)2,黑色固体D为Cu(NO3)2分解生成的CuO。 ①加热温度应控制在能使Cu(NO3)2分解而不使AgNO3分解的范围,根据二者的分解温度,故选择473-673K。 (2)由AgNO3的溶解度表可知,AgNO3的溶解度受温度影响较大,适宜采用冷却热饱和溶液的方法从溶液II中获得纯净AgNO3晶体,主要操作包括蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 (3)常温下将0.1mol•L-1NaOH溶液与0.2mol•L-1HNO2等体积混合后溶液中含有相同物质的量的HNO2与NaNO2,由于常温时Ka(HNO2)=4.9×10-4,故Kh(NO2-)=2.0×10-11,即该溶液中HNO2的电离程度大于NaNO2的水解程度,此时溶液呈酸性,所以溶液中离子浓度由大到小为c(NO2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。 (4)含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固体充分反应后可使Cu2+生成蓝色沉淀Cu(OH)2,为提高溶液pH值使得Cu2+生成沉淀且不引入新的杂质,该固体应为Ag2O。 (5)根据Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12,向含有Cl-和CrO42-的溶液中逐滴加入AgNO3时,Cl-先生成沉淀。 ,当滴入最后一滴AgNO3后,有砖红色沉淀生成。 K2CrO4溶液为黄色,浓度过大使得溶液呈黄色,将影响对滴定终点现象的判断(另,K2CrO4溶液浓度过大时,有可能会在Cl-未完全沉淀时与Ag+结合,对滴定终点判断造成误差) 27.(14分)【答案】 (1)3Na2O2+2Cr3++4OH-=6Na++2CrO42-+2H2O(2分) 573-673K (2)I.①bcedaagf(2分);防止空气中的CO2和H2O进入A装置(2分) ②2Na2O+O2======2Na2O2(1分,条件不扣分)③NH4++Al3++4OH-=NH3•H2O+Al(OH)3↓(2分) II.①Na、Na2O2(各1分,共2分) ② 猜想 实验设计 现象与结论 剩余气体为H2(1分) 将b中剩余气体通过灼热的氧化铜(1分) 若看到黑色固体变红,证明此猜想正确,反之则不正确。 (1分) (或: 猜想 实验设计 现象与结论 剩余气体为O2(1分) 将b中剩余气体通过灼热的铜网(1分) 若看到红色固体变黑,证明此猜想正确,反之则不正确。 (1分) 其它合理答案也可) 【解析】 (1)由于2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O,碱性条件下Cr3+被Na2O2氧化的产物为CrO42-,由此写出离子方程式。 (2)I.①由左至右分别为装置B(除去空气中的CO2)→装置C(除去气体中的H2O,防止其与Na反应)→装置A(制备Na2O2)→装置D(防止空气中的CO2和H2O进入A装置致使所得Na2O2变质),气体通过洗气瓶时从导气管长管进短管出,干燥管气体粗口进细口出,综上,仪器接口顺序为bcedaagf。 ②根据题干“将钠加热至熔化,通入一定量的除去CO2的空气,维持温度在453~473K之间,钠即被氧化为 573-673K Na2O;进而增加空气流量并迅速提高温度至573~673K,可制得Na2O2。 ”可知生成Na2O2的化学反应方程式应为2Na2O+O2======2Na2O2 ③有Na元素的守恒,2.3gNa反应后溶于1L水所得溶液中n(NaOH)=0.1mol,所加NH4Al(SO4)2溶液中n(NH4Al(SO4)2)=0.025mol,故反应的离子方程式为NH4++Al3++4OH-=NH3•H2O+Al(OH)3↓ II.①将反应后固体溶于水后生成气体,且将气体导入密闭容器放电后气体体积减少3/5,说明气体由H2和O2组成。 因为H2和O2分别为Na、Na2O2与水反应的产物,所以反应后固体一定有Na、Na2O2,可能有Na2O。 高温 ②b中剩余气体可能为H2或O2,可分别用灼热的氧化铜或灼热的铜检验,现象分别为黑色固体变红或红色固体变黑。 28.(15分)【答案】 (1)4HCN+7O2===4CO2+4NO+2H2O(2分) (2)a+2b+c(2分) (3)① (2分)②0.003mol/(L•min)(2分),80%(2分),③下方(1分) (4)2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O(2分),448(2分) 【解析】 (1)根据题意可以写出此步氧化还原方程式。 (2)根据盖斯定律可知,将①+2×②+③可得反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),所以ΔH=(a+2b+c)kJ/mol (3)①化学平衡表达式为 ②由图,5min时,P/P0=0.925,根据阿伏伽德罗定律推论,同温和同体积时P/P0=n/n0 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 初始0.1mol0.3mol 变化2xmol2xmolxmol2xmol 5min(0.1-2x)mol(0.3-2x)molxmol2xmol ∴0.4/(0.4-x)=0.925,x=0.03mol v(N2)=0.03mol/(2L×5min)=0.003mol/(L•min) 同理,2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 初始0.1mol0.3mol 变化2x′mol2x′molx′mol2x′mol 平衡(0.1-2x′)mol(0.3-2x′)molx′mol2x′mol ∴0.4/(0.4-x′)=0.9,x′=0.04mol,α(NO)=0.08/0.10=80% ③13min时向容器中再充入0.06molCO,若平衡不移动,容器内压强(P)与起始压强(P0)的比值P/P0=n/n0=(0.4-0.04+0.06)/0.4=0.42/0.4=1.05。 由于充入CO后增大了反应物的浓度,所以平衡向气体物质的量减少的方向移动,再次平衡后容器内气体物质的量必然少于0.42,所以此时P/P0<1.05即在A点的下方。 (4)由图可知,阴极区通入液体主要含SO32-,流出主要含S2O42-,所以阴极区电极反应式为2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O。 若通电一段时间后阴极区n(SO32-)减少了0.1mol,此过程转移0.1mole-;由于NO吸收转化后的主要产物为NH4+,NO~NH4+~5e-,若电路中转移转移0.1mole-,消耗NO0.02mol,标准状况下体积为448mL。 36.(15分)【答案】 (1)bc(2分,各1分) (2)d(1分)(3)混凝沉淀→过滤→杀菌消毒(2分,其余答法不得分) (4)①清洗废铁屑表面的油污(2分);②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O(2分) ③10NaOH+3Cl2+2Fe(OH)3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O(2分) ④高铁酸盐在杀菌消毒时,本身被还原成Fe3+,Fe3+易水解生成Fe(OH)3,具有胶体的性质,可吸附水中的悬浮杂质,而起到净化水的作用(2分) ⑤Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O(2分) 【解析】 (1)当硬水中钙和镁主要以碳酸氢盐,如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2形式存在时,称为暂时硬水,当这种硬水加热煮沸时,碳酸氢盐会转化为沉淀除去;如果硬水中钙和镁主要以硫酸盐或氯化物等形式存在,则称为永久硬水,它
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- 诊断 联考 试题 化学
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